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TABLA PERIODICA
 

TABLA PERIODICA

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COMO LA TABLA PERIODICA A TRAVÉS DEL TIEMPO SE HA MODIFICADO...COLEGIO AMERICANO DE SAN CARLOS...tango/tango

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  • Mendeleev’s work attracted more attentionHe left blank spadces in his table, at 44, 68, 72, and 100, for undiscovered elements (Sc Ga Ge Tc)He corrected some atomic mass values (In, U).Group 1 has high molar volume, low melting points and all form M+ ions.

TABLA PERIODICA TABLA PERIODICA Presentation Transcript

  • Información de la Tabla periódica 47 Número Atómico Plata Ag Nombre del elemento Símbolo del Elemento 107.87 Masa atómica (peso)  Se conocen 109 elementos • 87 son metales • 26 son radiactivos • 16 son artificiales (todos radiactivos) • 11 son gases • 2 son líquidos
  • Historia de los elementos • 1800 – Treinta elementos han sido aislados e identificados. • 1829 – Dobereiner – muchos elementos podían ser clasificados en triadas. – Similitud en reacciones químicas, densidad y masa atómica. • 1860 Mendeleev sugirió arreglar los elementos en una tabla de acuerdo a su masa atómica creciente. – Predijo la existencia de elementos antes de ser descubiertos – ekasilicon (germanio).
  • Triadas de Dobereiner (1829)
  • La Tabla Periódica en el tiempo Tabla Periódica de Mendeleev,1871
  • Formas que tomó la Tabla Periódica a través del tiempo
  • Historia de los elementos • 1865 – Newlands arregló los sesenta y dos elementos en grupos de siete de acuerdo al incremento de su masa atómica. • Mendeleev arregló sus elementos por incremento de masa atómica a lo largo de la tabla periódica, y por reactividad similar hacia abajo de la misma. • El sistema es similar al utilizado en la actualidad.
  • Tabla de Mendeleev
  • Tabla actual, forma Larga
  • SERIES DE LA TABLA PERIÓDICA • Serie A: incluye elementos metálicos, no metálicos y gases nobles, cuya característica común es que su configuración electrónica termina en “s” o “p” • Serie B: contiene únicamente elementos metálicos, cuya característica común es que su configuración electrónica termina en “d” o “f”
  • BLOQUES, en base al subnivel de energía en que termina la configuración electrónica de los elementos • Bloque S: configuración electrónica, termina en “s” y todos son metales. • Bloque P: configuración electrónica, termina en “p”, existen metales, no metales y gases nobles. • Bloque D: configuración electrónica, termina en “d”, metales pesados. • Bloque F: configuración electrónica, termina en “f”, elementos llamados tierras raras.
  • BLOQUES
  • Periodos de elementos • Los Periodos de elementos son las filas (siete) horizontales de la tabla periódica. Las propiedades de los elementos varían de izquierda a derecha a lo largo de la tabla periódica. • En la izquierda, la tabla periódica inicia con unos metales muy reactivos, y en el lado derecho se ubican los no metales que terminan cada periodo con un gas noble no reactivo.
  • Grupos y familias • Las columnas verticales de elementos en la tabla periódica son llamadas grupos o familias. • Los elementos en el mismo grupo o familia tienen propiedades químicas similares. • Los elementos representativos pertenecen a los dos primeros grupos y los últimos seis. • Estos son designados como grupos “A” o grupos 1,2,13-18.
  • GRUPOS se identifican por los números romanos. • Grupo IA: metales alcalinos. • Grupo IIA: metales alcalinotérreos. • Grupo VIIA: halogenos. • Grupo VIIIA: gases nobles. • Elementos de transición – IIIB-IIB. • Elementos de transición interna – lantánidos y actínidos.
  • Metales, no-metales y metaloides • Metales – sustancias brillosas, opacas, buenos conductores del calor y la electricidad, maleables, dúctiles. Ejemplo: Cu. – Lado izquierdo de la tabla. • No-metales – no conducen la electricidad o calor, no maleables o dúctiles. Ejemplo; C. – Lado derecho de la tabla. • Metaloides – Elementos que tienen propiedades de ambos metales y no metales. Débiles conductores de la electricidad. Ejemplo: Si.
  • • Tabla periódica de los elementos, muestra la división entre metales, no-metales y metaloides.
  • Metales alcalinos
  • Metales alcalinotérreos
  • Grupo del boro
  • Grupo del carbono
  • Grupo del nitrógeno
  • Grupo del oxígeno
  • Halógenos
  • Gases nobles