QUÍMICA II DE BACHILLERATO

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QUÍMICA II DE BACHILLERATO

  1. 1. Química 2
  2. 2. COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE SONORA Director General Lic. Bulmaro Pacheco Moreno Director Académico Profr. Adrián Esquer Duarte Director Administrativo C.P. Gilberto Contreras Vásquez Director de Planeación Profr. Adrián Esquer Duarte Director Financiero Lic. Oscar Rascón Acuña QUÍMICA 2 Módulo de Aprendizaje. Copyright ©, 2004 por Colegio de Bachilleres del Estado de Sonora todos los derechos reservados. Primera edición 2006. Impreso en México. DIRECCIÓN ACADÉMICA Departamento de Desarrollo Curricular Blvd. Agustín de Vildósola, Sector Sur Hermosillo, Sonora. México. C.P. 83280 Registro ISBN, en trámite. COMISIÓN ELABORADORA: Elaboración: Juan Manuel Osuna Aguilar Olivia Robles Ahumada Rita Elma Romero Andrade Leonardo Téllez Verdugo Capturista: Ramón Humberto Sánchez Salazar Heriberto Enríquez Carrizosa Corrección de Estilo: Flora Inés Cabrera Fregoso Supervisión Académica: María Jesús Armida Fontes Valdez Revisión Académica: Martha Patricia Barceló Lara Juan Edmundo Carrillo Bastida Edición: Bernardino Huerta Valdez Coordinación Técnica: Karina Virginia Balderas Reyes Coordinación General: Profr. Adrián Esquer Duarte Esta publicación se terminó de imprimir durante el mes de diciembre de 2006. Diseñada en Dirección Académica del Colegio de Bachilleres de Estado de Sonora Blvd. Agustín de Vildósola; Sector Sur. Hermosillo, Sonora, México La edición consta de 9,150 ejemplares.2
  3. 3. Ubicación Curricular COMPONENETE: CAMPO DE CONOCIMIENTO: FORMACIÓN BÁSICA CIENCIAS NATURALESEsta asignatura se imparte en el segundo semestre, tiene como antecedenteQuímica 1 del nivel básico, la asignatura consecuente es Geografía y Física 1 y se relaciona con todas las asignaturas del campo de las ciencias exactas. HORAS SEMANALES: 5 CRÉDITOS: 10 DATOS DEL ALUMNO Nombre: ______________________________________________________ Plantel: _________________________________________________________ Grupo: ___________________________ Turno: ________________________ Domicilio: _____________________________________________________ ______________________________________________________________ __________________________________ Teléfono:___________________ 3
  4. 4. Mapa Conceptual de la Asignatura4
  5. 5. ÍndiceRecomendaciones para el alumno ..........................................................................7Presentación.............................................................................................................8UNIDAD 1. Estequiometría .......................................................................................... 91.1. Bases de la estequiometría................................................................................ 10 1.1.1. Reacciones químicas y estequiometría ................................................. 141.2. Reactivo limitante................................................................................................ 221.3. La contaminación del aire .................................................................................. 25 1.3.1. Inversión térmica...................................................................................... 26 1.3.2. Smog ........................................................................................................ 28 1.3.3. Lluvia ácida............................................................................................... 321.4. La contaminación del agua................................................................................ 34Sección de Tareas ......................................................................................................... 33Autoevaluación ............................................................................................................... 63Ejercicios de Reforzamiento .......................................................................................... 67UNIDAD 2. Sistemas dispersos................................................................................. 752.1. Mezclas homogéneas y heterogéneas............................................................. 76 2.1.1. Métodos de separación de mezclas...................................................... 772.2. Disoluciones, coloides y suspensiones ............................................................ 79 2.2.1. Características de las disoluciones......................................................79 2.2.1.1. Osmosis ....................................................................................82 2.2.1.2. Disoluciones isotónicas ...........................................................82 2.2.2. Características de los coloides.............................................................83 2.2.2.1. Diálisis .......................................................................................84 2.2.2.2. Floculación................................................................................84 2.2.2.3. Superficie de adsorción ...........................................................85 2.2.2.4. Características de las suspensiones ......................................862.3. Concentración de las disoluciones .................................................................86Sección de Tareas .......................................................................................................93Autoevaluación .............................................................................................................99Ejercicios de Reforzamiento ........................................................................................103 5
  6. 6. Índice (cont’) UNIDAD 3. Compuestos del carbono.....................................................................107 3.1. Estructura molecular de los compuestos de carbono ..................................108 3.1.1. Configuración electrónica del carbono e hibridación (sp, sp2, sp3)...109 3.1.2. Geometría Molecular (tetraédrica, trigonal, plana y lineal)..................112 3.2. Tipos de cadena e isomería.............................................................................113 3.2.1. Tipos de cadenas...................................................................................113 3.2.2. Isomería ..................................................................................................114 3.2.2.1. De cadena ................................................................................115 3.2.2.2. De posición...............................................................................115 3.2.2.3. De función.................................................................................116 3.3. Hidrocarburos ...................................................................................................117 3.3.1. Alcanos....................................................................................................118 3.3.2. Alquenos .................................................................................................126 3.3.3 Alquinos....................................................................................................132 3.3.4. Aromáticos (benceno) ...........................................................................136 3.4. Grupos funcionales ..........................................................................................139 3.4.1. Alcohol.....................................................................................................141 3.4.2. Éter...........................................................................................................144 3.4.3. Aldehído ..................................................................................................146 3.4.4. Cetona.....................................................................................................148 3.4.5. Ácido Carboxílico....................................................................................150 3.4.6. Éster.........................................................................................................152 3.4.7. Amida ......................................................................................................154 3.4.8. Amina ......................................................................................................156 3.4.9. Halogenuro de Alquilo ...........................................................................160 Sección de Tareas .......................................................................................................165 Autoevaluación .............................................................................................................193 Ejercicios de Reforzamiento ........................................................................................197 UNIDAD 4. Macromoléculas....................................................................................205 4.1. Importancia de las macromoléculas naturales ..............................................208 4.4.1. Carbohidratos.........................................................................................209 4.1.2. Lípidos.....................................................................................................217 4.1.3. Proteínas .................................................................................................222 4.2. Macromoléculas sintéticas .............................................................................231 Sección de Tareas .......................................................................................................231 Autoevaluación .............................................................................................................247 Ejercicios de Reforzamiento ........................................................................................251 Claves de respuestas ..................................................................................................259 Glosario.........................................................................................................................260 Bibliografía ....................................................................................................................2626
  7. 7. Recomendaciones para el alumnoEl presente Módulo de Aprendizaje constituye un importante apoyo para ti, en élse manejan los contenidos mínimos de la asignatura de Química 2.No debes perder de vista que el Modelo Académico del Colegio de Bachilleres delEstado de Sonora propone un aprendizaje activo, mediante la investigación, elanálisis y la discusión, así como el aprovechamiento de materiales de lecturacomplementarios; de ahí la importancia de atender las siguientesrecomendaciones: Maneja el Módulo de Aprendizaje como texto orientador de los contenidos temáticos a revisar en clase. Utiliza el Módulo de Aprendizaje como lectura previa a cada sesión de clase. Al término de cada unidad, resuelve la autoevaluación, consulta la escala de medición del aprendizaje y realiza las actividades que en ésta se indican. Realiza los ejercicios de reforzamiento del aprendizaje para estimular y/o reafirmar los conocimientos sobre los temas tratados. Utiliza la bibliografía recomendada para apoyar los temas desarrollados en cada unidad. Se recomienda agregar definiciones al glosario. Para comprender algunos términos o conceptos nuevos, consulta el glosario que aparece al final del módulo. Para el Colegio de Bachilleres es importante tu opinión sobre los Módulos de Aprendizaje, si quieres hacer llegar tus comentarios, utiliza el portal del Colegio www.cobachsonora.edu.mx 7
  8. 8. Presentación El Módulo de Aprendizaje de Química 2, ha sido elaborado con el propósito de que alumnos y maetros tengan un apoyo didáctico que les permitan desarrollar habilidades académicas, ya que es un programa integrado por conceptos básicos y aplicaciones prácticas de la química actual. Trata de estimular tu interés, para que descubras parte del conocimiento general por los científicos que se han dedicado al estudio de la química; lo anterior con base en ejemplos tomados de la vida cotidiana, actividades y ejercicios de reforzamiento que se presentan en cada una de las unidades. Se recomienda a los docentes, que el contenido y los ejercicios pueden ser aumentados para un aseguramiento de las habilidades académicas que se sugieren en cada unidad.8
  9. 9. Química 2 Unidad 1 Estequiometría Objetivos: El alumno: • Determinará las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química, por medio de la aplicación del mol; analizando la importancia que tiene este tipo de cálculos en los procesos químicos que tienen repercusiones socioeconómicas y ecológicas, con una actitud crítica y responsable. Temario: ¿Sabías que? • Bases de la estequiometría. Calcular las cantidades precisas que deben intervenir en una • Reactivo limitante. reacción química es fundamental en la industria química; con esto • La contaminación del aire. se evita el desperdicio y se logra homogenizar la calidad de los • La contaminación del agua. productos. Algunas de las áreas donde se aplica la estequiometría son: Agricultura: producción de fertilizantes. Minería: métodos de separación de metales. Medicina: producción de medicamentos con una dosificación precisa. Perfumería: producción de diversas fragancias en jabones, shampoo, lociones, etc. Aeronáutica: producción de carburantes. Ecología ambiental: reactivos para determinar la concentración de monóxido de carbono en la atmósfera. En la casa: soluciones desmanchadoras de utensilios de plata.9
  10. 10. Química 2 Evaluación diagnóstica de conocimientos previos Antes de iniciar ésta unidad elabora, con los siguientes conceptos, un mapa conceptual y muéstralo a tu profesor cuando te los solicite: - Símbolo - Compuesto - Elemento - Molécula - Fórmula - Isótopo 1.1. BASES DE LA ESTEQUIOMETRÍA. A través de la fabricación de productos químicos se satisfacen muchísimas necesidades del hombre. El conocer de qué está formada la materia y saber en qué se puede transformar, sin duda alguna, contribuye a ser más confortable nuestra vida. Recuerda los principales símbolos utilizados en las La gasolina, las pinturas, los cosméticos, los alimentos, recipientes de vidrio, ecuaciones químicas. plástico o fierro, el papel, entre otros, son algunos productos que se obtienen mediante procesos químicos en los cuales se deben evitar desperdicios, por → , ↑ , ↓ ,s , g , l, ejemplo, cuando se quiere preparar una comida o cena que impresione a los ac ó aq, , → invitados se selecciona la mejor receta de nuestro catálogo. Antes de preparar el ← . banquete revisamos ciertos detalles, entre ellos: a) Número de invitados. b) Número de raciones que deben prepararse. c) Cantidad y tipo de ingredientes que deben comprarse para preparar el total de raciones. TAREA 1 d) Tiempo de preparación, etc. Durante la preparación, se debe seguir paso a paso las instrucciones de la receta, se cuida en todo momento que la cantidad y tipo de ingredientes sean los estimados en nuestro recetario. Esto nos garantiza un estupendo banquete, Página 37. con la menor cantidad de desperdicio posible. Este mismo plan se puede aplicar a los procesos químicos, ya que a través de ellos se desea obtener la mayor cantidad posible de un producto y, por supuesto, el menor desperdicio posible. La diferencia es que aquí, los ingredientes son los reactantes que al reaccionar entre sí forman un producto. Las cantidades de reactantes y productos, se estiman y se expresan en las TAREA 2 unidades químicas de masa llamadas moles. Este tipo de estimaciones o relaciones cuantitativas entre las sustancias que inician el proceso y los productos esperados, es lo que se analizará en la presente unidad, teniendo como apoyo los conceptos vistos en química 1. Página 39. Etimológicamente hablando, la palabra estequiometría proviene de dos vocablos griegos que son: stoichen que significa elemento y metron que significa medida. La estequiometría es la rama de la química que se encarga del estudio cuantitativo de los moles, las masas y los volúmenes de reactivos y productos que participan en una reacción.10
  11. 11. EstequiometríaNo debemos olvidar, que cuando se habla de “un estudio cuantitativo”, se estárefiriendo a un estudio de las cantidades de masa de las sustancias que estánparticipando en una reacción. TAREA 3En los siguientes puntos en esta unidad, se resolverá una serie de ejerciciosrelacionados con la estequiometría de diferentes tipos de reacciones. Pararesolver este tipo de problemas, debes tener presente lo siguiente: Página 41. a) Tu punto de partida debe ser el enunciado del problema y la ecuación química balanceada. b) La unidad química de masa es el mol. c) Como unidad física de masa se tomará al gramo.Es importante que analices algunos conceptos tales como: masa atómica, mol,peso o masa molecular, masa molar y volumen molar, para que puedas realizarcálculos estequiométricos en unidades químicas y físicas.Masa atómica¿Es posible desarrollar un instrumento que pueda medir la masa atómica de unsólo átomo de algún elemento?Cuando en la tabla periódica se lee masa atómica, se habla de masa atómica Espectrofotómetrorelativa de los elementos, ya que se realiza una comparación con una unidad dereferencia. No se puede pesar la masa del átomo individualmente. Lo que sí sepuede es calcular la masa atómica promedio de un elemento, si se sabe la masay también la abundancia relativa de cada isótopo. Todos los elementos de la TAREA 4tabla periódica se derivan de sus isótopos que se forman en la naturaleza.La unidad de referencia se llama u.m.a., que quiere decir: unidad de masaatómica. Página 43.Valor u.m.a= a la doceava parte (1/12) de la masa del isótopo 12 del átomo decarbono.1 u.m.a = 1.66054x10-24 gr1 gr = 6.02214x1023 u.m.a. Está calculado que siUna muestra de cualquier elemento cuya masa sea igual a su masa atómica, pusiéramos un mol de canicascontiene el mismo número de átomos, independientemente del tipo de elemento. muy cuidadosamente en la superficie de la tierra deA este número se le conoce como número de Avogadro (N). manera que quedaran muy bien acomodadas ocupando laMol mayor superficie posible, daría como resultado una capa deSi no existiera el mol, ¿Qué otra unidad podría utilizar para sustituirla? aproximadamente cinco kilómetros de espesor.¿Por qué no utilizan gramos en lugar de moles como unidades de cantidad demateria?Así como se utiliza una decena para representar 10 unidades o una centena para Investiga en internet sobre la100 unidades; así, en química se utiliza el término mol para representar vida del químico italiano6.02x1023 unidades elementales como átomos, moléculas, iones, etc. ,de esta Amadeo Avogadro (1776-1856)manera tenemos que: y la manera cómo su trabajo condujo a los científicos al número de partículas de un1mol de átomos de Hidrógeno contiene 6.02x1023 átomos de hidrógeno. mol.1mol de moléculas de agua contiene 6.02x1023 moléculas de agua.1mol de iones de calcio contiene 6.02x1023 iones de calcio. 11
  12. 12. Química 2 Al número 6.02 x 1023, se le conoce como número de Avogadro, en honor del TAREA 5 físico italiano Amadeo Avogadro (1776 – 1856), este número es una constante importante en la Física y en la Química, y se ha determinado experimentalmente con varios métodos independientes entre sí. Si escribes completo el número de Avogadro, tendrás esta cifra. Página 45. 602 000 000 000 000 000 000 000 En química, la unidad mol (n), es fundamental ya que se utiliza para: cálculos en reacciones, cálculos en disoluciones, en reacciones de neutralización, etc. Imaginar la magnitud de este número de Avogadro no es fácil, porque es una cantidad extremadamente grande; a manera de analogía se podría expresar de la siguiente manera: si 10,000 personas comenzaran a contar una mol de granos de arroz, y cada persona contara a razón de 100 granos de arroz por minuto, cada minuto al día, se tardarían más de un billón de años para terminar de Amadeo Avogadro contar una mol de arroz. En definitiva el término mol no se utiliza para contar entidades macroscópicas, pero sí para efectos de contar átomos, moléculas o iones. TAREA 6 El problema para medir moles reside en su propio concepto, no se puede tomar un mol de una sustancia a base de contar átomos por el tamaño tan grande del Número de Avogadro y el hecho de que es imposible “obtener” un átomo. Por eso, en el laboratorio o para realizar cálculos se necesita encontrar una relación Página 47. entre el mol y otra magnitud más fácil de medir la masa. Así se puede medir moles usando una balanza. El mol representa un número, así como una centena se refiere a 100, el mol representa el número de Avogadro 6.02x1023 átomos, moléculas o iones. Peso molecular o masa molecular El peso molecular o masa molecular se define como: “La suma de las masas atómicas (m.a) o pesos atómicos (p.a.) de los átomos que constituyen una molécula expresada en unidades de masa atómica (uma)”. La fórmula H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Tomando en consideración que contar los átomos o a las moléculas de uno a uno es un poco Balanza difícil, todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.12
  13. 13. EstequiometríaLos subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas deátomos. Peso o Pesos totales Peso o Número Fórmula Elemento Masa de cada masa de átomos atómica elemento molecular Na 23 u.m.a. 1 23 NaOH O 16 u.m.a. 1 16 40 u.m.a. H 1 u.m.a. 1 1 Al 27 u.m.a. 2 54 Al2(Cr2O7)3 Cr 52 u.m.a. 6 312 702 u.m.a. O 16 u.m.a. 21 336INSTRUCCIONES: Observa los ejemplos anteriores y deduce los pasos paracalcular el peso o masa molecular de una sustancia. 1. ______________________________________________________________ EJERCICIO 1 2. ______________________________________________________________ 3. ______________________________________________________________ 4. ______________________________________________________________ 5. ______________________________________________________________Masa molarEs la masa en gramos de un mol de átomos, moléculas u otras partículas. La TAREA 7masa de un elemento en gramos tiene el mismo valor numérico que la masaatómica. La masa atómica (gr) de un compuesto contiene el número deAvogadro de átomos y se define como la masa molar del elemento. Expresadode otra manera. Página 49.“Es la masa atómica o masa molecular expresada en gramos, sus unidades songramos/mol”. Masa atómica Masa molar Cantidad de 47 Número atómico Elemento (u.m.a.) (gramos) átomos Na 22.98 22.98 6.02x1023 Ag Símbolo Cu 63.54 63.54 6.02x1023 Ag 107.86 107.86 6.02x1023 107.86 Masa molarEjemplo:La masa molecular del H2O = 18 uma y su masa molar es = 18 gr/mol.La masa atómica del Ba = 137.34 uma y su masa molar es = 137.34 gr/mol.Resumiendo lo anterior: 18 gr de H2O = 1 mol de H2O 137.34 gr de Ba = 1 mol de Ba 13
  14. 14. Química 2 Volumen molar Experimentalmente se ha determinado que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas es de 22.4 litros en C.E (Condiciones Estandar) de presión (P) y temperatura (T). A este volumen se le llama: VOLUMEN MOLAR. V= (n) (22.4 L) Donde n= número de moles 1.1.1 Reacciones químicas y estequiometría El siguiente mapa conceptual retoma algunos conceptos que te servirán para realizar los cálculos estequiométricos en una reacción química. REACCIÓN QUÍMICA Se define como El proceso en el cual una o varias substancias cambian para formar una o más sustancias nuevas. Se representa mediante ecuaciones químicas por ejemplo ¿Sabías que un mol contiene 6.02x1023 moléculas, Son por lo tanto: un mol de cualquier gas tendrá el mismo Construidas en una fórmula en El hidrógeno gas (H2) puede volumen que un mol de otro la cual el signo + se lee como reaccionar con oxígeno gas (2O) gas a la misma temperatura y “reacciona con”, y la flecha para dar agua (H2O). La ecuación significa “produce” química para esta reacción es presión? sus componentes son por ejemplo las fórmulas químicas a la los números a la izquierda de la flecha, que izquierda de las representan las fórmulas son los sustancias de partida, coeficientes (el denominadas reactivos coeficiente 1 de omite) las fórmulas químicas a 2H2+O2 2H2O la derecha de la flecha, que representan las sustancias producidas, por ejemplo denominadas productos 2H2+O2 2H2O reactivos productos indispensable usar ecuaciones químicas balanceadas para resolver problemas de estequiometría?14
  15. 15. EstequiometríaCálculos de masa expresados en unidades químicasEl concepto de mol ya fue revisado, por lo que se realizará su aplicación en lossiguientes problemas. La unidad química de masa es el mol.Las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos de una reacciónquímica, se pueden interpretar en términos de moles. Esto lo podemos observar enel siguiente ejemplo:Una reacción fotoquímica que se lleva a cabo durante la formación del smog es lasiguiente.Reacción química balanceada: 2NO + O2 → 2NO2Interprétalo en términos de moles:____moles de NO reaccionan con ____ moles O2 para producir ____moles de NO2o bien con puras palabras: El número de moles está determinado por los____ moles de monóxido de nitrógeno reaccionan con ____ moles de oxígeno para coeficientes en la ecuación balanceada. Siproducir ____ moles de dióxido de nitrógeno. no aparece el coeficiente, se sobreentiende que su valor es igual a uno.Para resolver problemas estequiométricos puedes seguir la metodología que acontinuación se te presenta:a) Lee cuidadosamente el enunciado del problema.b) Partiendo de la ecuación balanceada determina lo siguiente: ¿cuántas moles de monóxido de nitrógeno deben reaccionar para producir 5 moles de dióxido de nitrógeno? 2NO + O2 → 2NO2 2 mol 1 mol 2 molc) Este tipo de problemas se resuelve a través de una regla de tres simple, en la que la primera parte de la regla de tres la obtendrás del enunciado del problema y la segunda parte de la regla de tres la obtendrás de la ecuación química balanceada. 2NO + O2 → 2NO2 Primera parte X mol 5 mol Segunda parte 2 mol 2 molLa regla de tres simple te quedará de la siguiente manera: X mol de NO --------- 5 mol de NO2 2 mol de NO --------- 2 mol de NO2Resuelve la ecuación utilizando una regla de tres simple para encontrar el valor dela incógnita. X mol de NO = (2 mol NO ) ( 5 mol NO2) ( 2 mol NO2) x mol de NO = 5 mol NO 15
  16. 16. Química 2 El resultado nos indica que deben de reaccionar 5 moles de NO para producir 5 moles de NO2, al finalizar la reacción. A continuación, tendrás la oportunidad de poner en práctica la estrategia sugerida para resolver problemas estequiométricos en donde el resultado debe ser expresado en moles. EJERCICIO 2 Dentro del aula, intégrate a un grupo de trabajo con 4 de tus compañeros y resuelve los problemas tipo que aparecen a continuación, aplicando paso a paso la estrategia sugerida. Comenta con tu profesor los resultados o dudas. 1. Partiendo de la ecuación balanceada, determina lo siguiente: ¿Cuántas moles de hidróxido de aluminio deben reaccionar para producir 4 moles de sulfato de aluminio? 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O 2. ¿Cuántos gramos de nitrato de plata deben reaccionar con el cloruro de bario para producir 4 moles de nitrato de bario, de acuerdo a la siguiente reacción balanceada? BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2 TAREA 8 Al momento de resolver los problemas, habrás observado que la ecuación química balanceada te sirve como apoyo para plantear dicho problema. Página 51. Cálculos de masa expresados en unidades físicas Otra forma de expresar las relaciones entre reactantes y productos, dentro de una ecuación química, son las unidades físicas de masa. Como se estableció anteriormente, uno de los puntos de partida para realizar cálculos en reacciones químicas, es la ecuación química balanceada. En ésta, las cantidades de masa se expresan en número de moles. Por ejemplo: La unidad física de masa que utilizaremos es el gramo. Ecuación química balanceada: Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2 Interpreta la ecuación en términos de moles: Para convertir moles a ___mol de Zn reacciona con ___ moles de AgNO3 para producir ___moles de Ag y gramos, se multiplica el peso molecular de la ___ mol de Zn(NO3)2 sustancia por el número de moles de dicha sustancia en la Para expresar la ecuación en unidades físicas, deberás convertir las moles a ecuación. gramos, tal y como se observa a continuación: Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)216
  17. 17. EstequiometríaInterpreta la ecuación en términos de gramos:___gr de Zn reaccionan con ___ gr de AgNO3 para producir ___gr de Ag y ___ grde Zn(NO3)2INSTRUCCIONES: De la ecuación que acabas de resolver, se pueden derivaruna serie de preguntas que establecen relaciones cuantitativas entre losreactantes y productos. Por ejemplo:a) ¿Cuántos gramos de zinc deben reaccionar con el nitrato de plata para producir 1500 gr de plata? EJERCICIO 3b) ¿Cuántos gramos de nitrato de plata se requieren para producir 100 gr de nitrato de zinc?c) ¿Cuántas moles de Zn deben reaccionar con el nitrato de plata para producir 250 gr de plata?A continuación, tendrás la oportunidad de resolver problemas estequiométricosdonde los resultados deben ser expresados en unidades físicas de masa o gramos.Para lograrlo se sugiere lo siguiente: INSTRUCCIONES: Resuelve en tu cuaderno los siguientes ejercicios 1. Cuantos gramos de zinc deben reaccionar con el nitrato de plata para producir 1500 gr de plata? EJERCICIO 4 Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2 2. ¿Cuántas moles de zinc deben reaccionar con el nitrato de plata para producir 250 gr de plata Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2Como pudiste observar al resolver el ejercicio anterior, en ocasiones, las unidadesde masa se pueden dar en moles y gramos dentro del mismo problema. TAREA 9Para fortalecer tu práctica en la solución de problemas estequiométricos, cuyosresultados deban ser expresados en unidades físicas de masa o gramos,resuelve la tarea indicada: Página 53. 17
  18. 18. Química 2 Cálculos estequiométricos en soluciones donde intervienen gases En las reacciones químicas, también participan sustancias gaseosas en solución. Para indicar las cantidades de dichas sustancias, generalmente se utilizan las moles como unidad de masa y los litros como unidad de volumen. Identificar el número de moles de sustancias gaseosas que están participando en una ecuación química, no debe ser un problema ya que los coeficientes en la ecuación nos lo indican. Sin embargo, determinar el volumen de la sustancia gaseosa pudiera parecer problemático, ya que la ecuación por sí misma no lo indica. Por ejemplo: en la reacción del aluminio con ácido clorhídrico. 2Al ( s ) + 6HCl (ac) → 2AlCl3 + 3H2 (g) Para saber más y enriquecer el tema, visita ¿Cuántas moles de H2 participan en la reacción? el sitio: http://www.ur.mx/cursos/ diya/quimica/jescobed/la ___moles de H2 b03.htm ¿Cuántos litros de H2 participan en la reacción? ___litros de H2 Para resolver este pequeño inconveniente, retomaremos el concepto de volumen molar, el cual establece que: una mol de cualquier gas bajo condiciones estándar, ocupan un volumen de 22.4 litros. TAREA 10 Con esta información, podemos concluir que el hidrógeno que aparece en la reacción anterior ocupa un volumen igual a: ___litros de H2 Página 55. La metodología para resolver este tipo de problemas, es la misma que has venido utilizando en los problemas anteriores; el único cambio que se observa, es la conversión de moles a litros, cuando se trata de sustancias gaseosas. Composición centesimal o porcentual de un compuesto Se acostumbra expresar la composición de un compuesto en porcentaje (%), esto es, indicando el número de gramos de cada elemento presente en 100 gramos del compuesto. Por ejemplo, si quieres verificar la pureza de un compuesto, puedes comparar la composición calculada de una sustancia con la obtenida experimentalmente.18
  19. 19. EstequiometríaLas fórmulas para determinar el porcentaje de un elemento en un compuestoson: peso atómico del elemento x subíndice A) % de x =________________________________________ x 100 peso molecular peso del elemento B) % de x = ________________________________________ x 100 peso del compuestoLa primera fórmula se utiliza si se conoce la fórmula del compuesto, y lasegunda si se cuenta con datos experimentales.Ejemplos:1. ¿Cuál es la composición centesimal del agua (H2O)? H =1 O = 16 Masa Molecular del H2O = 18 p.a. H x 2 % de H = _____________________ x 100 P.M H20 1X 2 % de H = ___________________ x 100 18 % de H = 11.11 p.a del % de O = _______________________ x 100 P.M. del H2O 16 % de O = _______________________ x 100 18 % de O = 88.99 % de H + % de O = 100%2. ¿Cuántos gramos de oxígeno se obtendrán de 250 gr. de una sustancia que contiene 81.8 % de oxígeno? Gramos del compuesto = 250 = 100% Gramos del oxígeno = x 19
  20. 20. Química 2 Entonces resolvemos mediante una regla de tres: 250 gr → 100% X ← 81.8% (250gr) (81.8%) TAREA 11 X = ______________ 100% X = 204.5 gr. de Oxígeno Página 57. ¿Qué diferencia hay entre una fórmula empírica y una fórmula molecular? Formula mínima o empírica El término o concepto fórmula mínima o empírica se refiere al tipo de fórmula ¿Sabías que el índigo que proporciona la información mínima acerca de un compuesto, es decir, da es un colorante utilizado sólo el número relativo de moles. para el color azul de los pantalones de mezclilla y se prepara usando Así como una fórmula nos permite obtener los porcentajes en peso de los amida de sodio? La elementos, es factible el proceso inverso, basta conocer la composición amida de sodio porcentual de un compuesto para obtener su fórmula mínima. contiene el siguiente porcentaje de masa de elementos: Hidrógeno ¿Cómo se puede determinar la fórmula mínima de un compuesto? 5.17% nitrógeno 35.9% y sodio 58.9%. La puedes determinar de la siguiente manera: Encuentra la fórmula de la amida de sodio. 1. Determinar el número relativo de átomos presentes y dividir el % en peso del elemento problema entre su propio peso atómico. 2. Dividir los valores obtenidos entre el menor de ellos. 3. Si se obtienen fracciones, multiplicar los valores fraccionarios obtenidos por el mínimo común múltiplo. Ejemplo No. 1: ¿Cuál será la fórmula mínima o empírica de un compuesto, cuya composición es: P = 43.65% O = 56.36%? Datos: Pesos atómicos: P = 32 O = 16 Paso No. 1: Determinar el número relativo de átomos. P = 43.65 / 31 = 1.4 O = 56.36 / 16 = 3.5 Paso No. 2: Dividir los valores obtenidos entre el menor. P = 1.4 /1.4 = 1 TAREA 12 O = 3.5 / 1.4 = 2.5 Paso No. 3: Multiplicar por el mínimo común múltiplo todos los valores obtenidos en el paso anterior. Página 59. P = 1x2 = 2 O = 2.5 x 2 = 520
  21. 21. EstequiometríaLa fórmula mínima o empírica resultante es: P2O5 Anota el nombre de la fórmula mínima resultante.__________________Fórmula molecularLa fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula mínima o empírica, se le suelellamar fórmula condensada o fórmula verdadera y nos indica el número total deátomos de cada elemento que se encuentra presente en una molécula de uncompuesto.Para determinar la fórmula molecular 1. Calcular el “peso fórmula” de la fórmula mínima, sumando los pesos atómicos de los elementos que le forman. 2. Establecer la relación del peso molecular con respecto al peso fórmula (fórmula mínima). F = Peso molecular/ peso fórmula 3. Multiplicar el factor anterior, aproximado a un número entero, por los índices de la fórmula mínima, para obtener los índices de la fórmula molecular. Fórmula molecular = Factor (Fórmula mínima).Ejemplo: 1. La fórmula mínima de un compuesto es CHO2 , y su peso molecular es de 90, ¿Cuál es su fórmula molecular? Para saber más y enriquecer el tema, visita el Datos: sitio: Fórmula mínima = CHO2 http://edulat.com/diversifica Peso molecular = 90 gr/mol do/quimica/4to/22.htm Peso fórmula = 12 + 1 + 32 = 45 Factor = 90 / 45 = 2 Fórmula molecular: Factor (fórmula molecular) Fórmula molecular: 2 (CHO2) = C2H2O4 2. Por análisis se encontró que un compuesto orgánico tiene la siguiente composición: C= 40%, H= 6.71%, O = 53.29 %, y que su peso molecular es de 182 gr/mol. (C=12, H=1, O=1) ¿Cuál es la fórmula molecular? 1. C=40/12= 3.33 H= 6.71 / 1 = 6.71 O= 53.29 / 16 =3.33 2. C= 3.33 / 3.33 = 1 H= 6.71/ 1 = 6.71 O= 3.33/ 3.33 = 1 La fórmula empírica o mínima es : CH2O 3 Peso fórmula: 12 + 2 + 16 = 30 Peso molecular: 182/30 = 6 La fórmula molecular es : (6) (CH2) = C6H12O6 21
  22. 22. Química 2 1.2. REACTIVO LIMITANTE. Se van a preparar sándwiches para un equipo de estudiantes del Colegio de Bachilleres que van a hacer una práctica de campo al Centro Ecológico de Sonora. Para preparar un sándwich se necesitan dos rebanadas de pan, una rebanada de queso amarillo y una rebanada de jamón. Tenemos 50 rebanadas de pan, 21 rebanadas de jamón y 30 rebanadas de queso. Sólo se pueden preparar 21 sándwiches de jamón y queso porque ya no se tiene más jamón. Entonces se puede decir que el jamón es el ingrediente limitante al número de sándwiches preparados. Y llamamos reactivos en exceso a las rebanadas de pan y queso que quedaron. Haciendo una analogía con una reacción química, el reactivo que se consume o se agota antes que los demás, es el reactivo limitante, y hace que se detenga la reacción, dejando a los reactivos en exceso como sobrantes. Por ejemplo: se quiere obtener agua a partir de 10 moles de H2 y 7 moles de O2 . 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O(l) Dado que la estequiometría de la reacción indica que 2 moles de hidrógeno Al reactivo que se encuentra reaccionan con una mol de oxígeno para obtener dos moles de agua. en menor proporción, respecto a la estequiometría de la Dado que dos moles de H2 ≈ 1 mol de O2 , el número de moles de O2 que se reacción se le conoce como necesitan para reaccionar todo el H2 es: reactivo limitante y el que sobra, como reactivo en exceso (10 moles H2 ) ( 1 mol O2) Moles de O2 = ___________________________ = 5 moles O2 2 moles H2 Como había 7 moles de O2 al iniciar la reacción, ahora habrá: 7 moles O2 – 5 moles O2 = 2 moles O2 de tal manera que quedarán 2 moles O2 cuando se haya agotado el H2. En este ejemplo, el H2 es el reactivo limitante, que nos indica que se consumió todo el hidrógeno y que la reacción se detendrá; el O2 es entonces el reactivo en exceso dado que al realizar los cálculos nos quedaron dos moles del mismo. Lo anterior demuestra que las cantidades de productos formados en una reacción están determinados por la cantidad del reactivo limitante. En una reacción química la situación es similar: una vez que se haya consumido uno de los reactivos, la reacción se detiene. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O (l) Así, si se quiere obtener agua a partir de 10 moles de hidrógeno y 7 moles de oxígeno, como la estequiometría de la reacción es: 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno para dar 2 moles de agua, una vez que haya22
  23. 23. Estequiometríareaccionado todo el hidrógeno quedarán 2 moles de O2 y se habrán obtenido 10moles de agua.Ejemplo:Considera la siguiente reacción: 2NH3 + CO2 → (NH2) 2 CO + H2OImagina que se mezclan 637.2 g de NH3 con 1142 g de CO2. ¿Cuántos gramosde urea (NH2) 2 CO se obtendrán? 1. Primero tienes que convertir los gramos de reactivos en moles: 637.2 g NH3 x 1 mol = 37.48 moles NH3 17 g 1142 g CO2 x 1 mol = 25.95 moles CO2 44 g 2. Después se define la proporción estequiométrica entre reactivos y productos: A partir de 2 moles de NH3 se obtiene 1 mol de (NH2)2CO A partir de 1 mol de CO2 se obtiene 1 mol de (NH2)2CO 3. Se calcula el número de moles de producto que se obtendrán si cada reactivo se consumiera en su totalidad: 37.48 moles NH3 x 1 mol (NH2)2CO = 18.74 moles (NH2)2CO 2 mol NH3 25.95 moles CO2 x 1 mol (NH2)2CO = 25.95 moles (NH2)2CO 1 mol CO2 4. El reactivo limitante es el NH3. 5. Por último realizas la conversión a gramos: 18.74 moles (NH2)2CO x 60 g (NH2)2 CO = 1124.4 g (NH2)2CO 1 mol (NH2)2CORendimiento de una reacción¿Por qué en una reacción química real, la cantidad de producto es menor a loesperado teóricamente?Imagina que en las tardes vas a cascarear para ser el mejor canastero de tuequipo de básquetbol, de tal manera que una tarde lograste encestar 60 de 80tiros. Teóricamente hubieras podido tener éxito las 80 veces, pero en realidadesto generalmente no sucede. ¿Cuánto éxito tuviste? Puedes calcular tueficiencia en porciento dividiendo el número de tiros entre el número total deintentos y multiplicando por 100. 45 canastas x 100 = 56% 80 tiros 23
  24. 24. Química 2 Este 56% de tiros exitosos significa que puedes esperar encestar 56 veces de cada 100 tiros realizados. En una reacción química se hacen cálculos semejantes, pero generalmente nunca tienen éxito en la cantidad de producto que se había pronosticado. En el tema anterior, aprendiste que la cantidad máxima de productos que se forman, la determina el reactivo limitante al consumirse éste por completo. Cuando se efectúa una reacción química en la que se forman las cantidades máximas de productos, calculadas a partir del reactivo limitante, se dice que la reacción tiene un rendimiento del 100 por ciento. A la cantidad máxima posible de producto formado, cuando todo el reactivo Para saber más y limitante se convierte en él o los productos deseados, se le llama rendimiento enriquecer el tema, visita el teórico. La cantidad de producto que se forma suele ser menor a la que predice sitio: el rendimiento teórico, por lo que es necesario definir la relación entre el http://www.tecnun.es/Asign rendimiento verdaderamente obtenido en una reacción (rendimiento real) y el aturas/quimica/Curso0/este rendimiento teórico. quiometr%C3%ADa.htm El rendimiento porcentual de una reacción se define como: Rendimiento = Rendimiento real x 100 % Porcentual Rendimiento teórico Por ejemplo: En el ejercicio del tema anterior calculaste que se formaron 1124.4 g de urea. Este es el rendimiento teórico. Si en realidad se formaran 953.6 g el porcentaje de rendimiento será: Rendimiento = Rendimiento real x 100 % Porcentual Rendimiento teórico Rendimiento = 953.6 x 100 % Porcentual 1124.4 Rendimiento = 84.80 % Porcentual El rendimiento porcentual tiene un intervalo que fluctúa de 1 a 100 por ciento. Los químicos siempre buscan aumentar el rendimiento porcentual en las reacciones. Sin embargo, hay factores como la temperatura y la presión que pueden afectar este rendimiento.24
  25. 25. Estequiometría1.3. LA CONTAMINACIÓN DEL AIRE.El siguiente mapa conceptual te muestra la relación existente entre loscontaminantes primarios y secundarios y sus principales fuentes emisoras. Contaminantes del aire Pueden ser Primarios Secundarios Los cuales Estos son Se producen Originados en el aire por interacciones entre dos o directamente de las más contaminantes primarios, o por la reacciones fuentes de emisión constituyentes de la atmósfera Ejemplos de Algunos ellos son Gas produce el Ejemplos CO2 Este son efecto invernadero Óxidos de carbono como como Forma lluvia ácida y Produce el Trióxido de azufre produce daños a la CO Este calentamiento global SO3 salud de la tierra y cambio climático Un ejemplo Ozono como Agentes Óxidos de azufre SO2 Lluvia ácida es oxidantes El cual constituye el Esmog NO fotoquímico como Formación del esmog Óxidos de NO2 Destrucción del ozono nitrógeno Daños a la salud Corrosión de tejidos y materiales NOX Calor Destrucción del CFC ozono Compuestos orgánicos volátiles Los cuales son producen El cual es el Efecto invernadero Metano responsable Reacción estratosférica del producen Primarios Partículas y De origen biológico, son Calentamiento y aerosoles polvos, volcanes, incendios enfriamiento Secundarios como Iones sulfato y nitrato Sustancias radioactivas Por Que Isótopos Cáncer producen ejemplo Rn235 I131 CS137 Sr90 Afecta la reproducción 25
  26. 26. Química 2 1.3.1. Inversión térmica El mapa conceptual que a continuación se te presenta resume el fenómeno conocido como inversión térmica y su relación con la contaminación. Inversión térmica Se define como: Se produce cuando: Un fenómeno natural que consiste en el cambio de posición de las capas de aire caliente y frío Y genera: Al llegar el aire frío y ponerse en contacto con la capa de aire caliente que se encuentra pegada a la tierra, barre los contaminantes La producción de una atmósfera con altos niveles de contaminación Se caracteriza por presentar tres Algunos de los capas Produciendo cuales son Óxido de nitrógeno CO Cambios Capa 1 inferior Como: Aire frío cerca del suelo Dióxido de azufre SO2 Aumento de la temperatura de la tierra Capa 2 intermedia Monóxido de nitrógeno Aire caliente con contaminantes O2 Desiertos más cálidos, Ozono O3 casquetes polares que se Capa 3 superior funden, inundaciones en Aire frío que atrapa a la capa de algunas costas, avance de aire caliente. la desertificación. Compuestos Clorofluorcarbonados CFC26
  27. 27. EstequiometríaAnaliza las figuras 2.1 y 2.2 describiendo con tus propias palabras el fenómenode inversión térmica y coméntalo con tus compañeros y tu profesor. EJERCICIO 5Figura 2.1 Figura 2.2____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 27
  28. 28. Química 2 1.3.2. El esmog INSTRUCCIONES: Con base en la investigación bibliográfica reúnete en equipos de dos o tres integrantes, lee la siguiente historia y contesta las preguntas. Al final comenta tus resultados con el profesor. La maestra de lectura y redacción, nos pide que redactemos una historia en la que se relacione la química con el medio ambiente y Pedro escribió lo siguiente: Para ir a la escuela tengo que viajar con mi papá, ya que ésta queda lejos de mi casa, por lo que tenemos que salir cerca de la 6:00 AM y antes de subirme al automóvil observo que este sería un día soleado y caluroso, después al llegar a la autopista me fije que estaba sola, y que rápidamente se llenaba de automóviles y recordé la clase anterior de química en donde la maestra nos explicaba que en la atmósfera al aumentar la concentración de hidrocarburos volátiles se hace presente también el monóxido de nitrógeno (NO). Al ver la gran cantidad de automóviles pienso: seguro que la concentración de monóxido de nitrógeno llegará al máximo en esta zona de la ciudad, pero este disminuirá, ya que el nivel de dióxido de nitrógeno (NO2) se elevará. Lo bueno es que avanzada la mañana la cantidad de automóviles disminuirá y con ello las concentraciones de hidrocarburos y dióxido de nitrógeno. Pero al mismo tiempo se forma una EJERCICIO 6 mezcla de hidrocarburos, parcialmente oxidados, ozono y otros oxidantes. Pero yo no veré estos compuestos químicos sino que sólo observaré la presencia de una niebla o bruma que me irrita los ojos. Contesta las siguientes preguntas: 1. ¿En qué fenómeno estaba pensando Pepe? __________________________________________________________ __________________________________________________________ 2. ¿Qué reacciones se llevan a cabo ahí? __________________________________________________________ __________________________________________________________ 3. Escribe tres reacciones que se realicen cuando se genera esmog __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ 4. ¿Qué productos crees que se obtienen de estas reacciones? ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 6. ¿Qué es un IMECA? ___________________________________________________________28
  29. 29. EstequiometríaSeguro que en la revisión del ejercicio anterior encontraste términos y reaccionesdesconocidas para ti. Por lo tanto a continuación se te presenta un resumen delas principales reacciones que intervienen en la formación de esmog, despuésen tu clase de ecología se ampliará el concepto al relacionar todas estasreacciones entre si.Para la formación del esmog se efectúan una serie de reacciones como:I. FORMACIÓN DE MONÓXIDO DE NITRÓGENO 25000C N≡N + O=O 2NO (monóxido de nitrógeno) La molécula de N está formada por un triple enlace covalente, por lo que necesita mucha energía para su rompimiento. (Motores de combustión interna)II. FORMACIÓN DE DIÓXIDO DE NITRÓGENO Oxidación Reacción Lenta Reacción Rápida 2NO + O2 2NO2 NO + O3 NO2 + O2 (dióxido de nitrógeno) (dióxido de nitrógeno) Oxígeno Ozono 29
  30. 30. Química 2 Radical peróxido ROO’ + NO RO’ + NO2 dióxido de nitrógeno Realiza oxidación Producto de emisiones de vehículos y evaporación de tanques. ROO’ + NO RO’ + NO2 NO + O FOTÓLISIS.- Rompimiento de moléculas por efecto de la energía de una radiación Se absorben las radiaciones visibles fotólisis electromagnética. y ultravioleta de la luz solar III. FORMACIÓN DE OZONO Molécula de N u O Ozono O + O2 + M O3 + M Oxígeno atómico Oxígeno molecular IV. FORMACIÓN DE OXÍGENO O3 O2 + O Fotólisis30
  31. 31. EstequiometríaV. FORMACIÓN DE RADICALES HIDROXILO O + H2 O 2 OH Radicales hidroxilo Retienen su energía adicional NO2 + H2O NO + 2 OHVI. FORMACIÓN DE ALDEHÍDO R-CH3 + 2O2 + 2NO RCHO + 2NO2 +H2 OVII. FORMACIÓN DE ALDEHÍDO Hidrocarburo Aldehído Alifático volátilVIII. FORMACIÓN DE NITRATO DE PEROXIACETILO CH3-CHO + OH CH3-CO + H2 O CH3-CO + O2 + M CH3-COOO Radical acetil peroxi CH3-C OOO + NO2 CH3-COOO-NO2 Nitrato de peroxiacético (PAN) El mayor irritante de membranas y ojos 31
  32. 32. Química 2 En la atmósfera se realizan rápida, lenta y análogamente este conjunto de reacciones, las cuales junto con otras propiedades físicas como presión y temperatura producen el fenómeno conocido como esmog. PAN. son las iniciales del NITRIATO DE PEROXIACÉTICO Es el mayor irritante de membranas y ojos muy difundido en el esmog.. Figura 2.3 La siguiente figura nos muestra un resumen y la interacción entre las principales reacciones que se llevan a cabo para generar al esmog. Fuente: Introducción a la química y el ambiente 2004 1.3.3. Lluvia ácida EJERCICIO 7 INSTRUCCIONES: En cada una de las siguientes reacciones indica, mediante las formulas correspondientes, el o los productos que se forman: a. CO2 + H2O b. 2SO2 + O2 c. SO3 + H2O d. 3NO2 + H2O TAREA 13 Página 61.32
  33. 33. EstequiometríaEl siguiente mapa conceptual nos resume las formas en que los contaminantescaen a la atmósfera con los principales efectos dañinos. Se produce por Lluvia ácida Es un fenómeno que Produce efectos dañinos en Describe las diversas formas en que los ácidos caen en la atmósfera Sus componentes constan de dos partes Los bosques Evita la absorción de nutrientes en el suelo y Húmeda Seca Producida por Ocasiona la muerte de plantas y árboles lluvia Niebla y nieve ácida Donde reacciona con Metales Los suelos Gases y partículas ácidas Y produce Los lagos y arroyos Acidificación Como son Afectando SO2 NOX Estos La vida acuática Ya que forma Gases reaccionan en la atmósfera con el agua, el oxígeno y otras Los seres vivos SO2 y NOx sustancias químicas Afectando Produciendo Diversos La respiración compuestos ácidos Por ejemplo Los materiales H2SO4 ácido sulfúrico Ya que ocasiona Corrosión de monumentos y HNO3 ácido estructuras nítrico 33
  34. 34. Química 2 1.4. LA CONTAMINACIÓN DEL AGUA. El siguiente mapa conceptual nos resume la contaminación del agua La contaminación del agua La originan Produce Alteraciones Biológicas Fuentes Actividades naturales humanas Químicas Como son Estas son producidas por Metales Productos pesados Desarrollo Produce orgánicos e inorgánicos de desecho. Desecho fecales, virus, restos orgánicos, animales y plantas muertos. Hidrocarburos Como son Que genera Industrialización Ph. Oxígeno disuelto, demanda bioquímica de oxígeno, materiales oxidables, nitrógeno, fósforo total, y otros como La cual produce Urbanización aniones y cationes. Metales, cianuros y Transportes disolventes marítimos Estos producen Residuos Que generan orgánicos y basura Eutrofización, aparición de microorganismos Emisión de plomo, nocivos sales, ácidos y petróleo34
  35. 35. EstequiometríaLa contaminación térmica es otra forma de contaminación por temperatura y seorigina cuando el agua es utilizada como refrigerante en las plantas que generanelectricidad principalmente, regresando aguas con temperaturas relativamentemás altas, afectando a los organismos poiquilotermos que habitan en el medio,eliminando a muchos de estos.El confinamiento de desechos industriales es una práctica desde hace tiempomuy común, reduciéndose en los últimos años ya que en países industrializadosse emplean nuevas técnicas de eliminación o neutralización de residuospeligrosos. Debido a que en confinamientos en el pasado no se respetabantodas las medidas de seguridad o el uso de material que se oxidaba con eltiempo (tambores metálicos) terminaron contaminando acuíferos cercanos a losterrenos de acumulación de desechos.Se está haciendo un gran esfuerzo con acuerdos internacionales, para darle untratamiento más seguro a los desechos peligrosos de la industria, comoincineración o tratarlos con sustancias que neutralicen su peligrosidad antes deconfinarlos. 35
  36. 36. Química 2 Nombre________________________________________________________ TAREA 1 No. de lista _______________________ Grupo _____________________ Turno_________________________________ Fecha _________________ INSTRUCCIONES: Investiga cual es el proceso que se da en la atmósfera y que recicla en forma natural los contaminantes. ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________37

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