NORMALIDAD

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NORMALIDAD

  1. 1. NormalidadQBA MIGUEL ANGEL CASTRO R.
  2. 2. •Concepto •Fórmula•Ejemplos •Ejercicios•Evaluación •Conclusión
  3. 3. Concepto:Cantidad de equivalentesquímicos o equivalentesgramos de soluto que haypor cada litro de disolución.
  4. 4. Fórmula: N = EQ / Litro N = Núm. eq. g / Litro Núm. eq. g = N x V g/Peq = N x V g = N x V x PeqN = NormalidadEQ = Equivalente QuímicoNum. eq. g = Número deequivalentes gramoLitro de Disolución
  5. 5. También se denomina pesoequivalente.Son los pesos de los cuerposreferidos a una unidad decomparación que suele ser:hidrógeno u oxígeno y quepuede sustituirse en unareacción química.
  6. 6. Es igual a la masa atómica delelemento dividido entre suvalencia.Fórmula:EQ = A (masa atómica) /ValenciaEjemplo: equivalente químico delaluminio(A=27u.m.a, Valencia =3)EQ = 27/3EQ = 9
  7. 7. Ejemplo:Equivalente Químico de EQ del H3BO3 (Acido Bórico)un Acido. (H=1, B=11, O=16) H3 1x 3 = 3Es igual al cociente de B 11x1 = 11la masa molecular por O3 16x3 = 48el número dehidrógenos que existe P. M. = 62 u.m.a.en la molécula. (unidad de masa atómica) Fórmula: EQ = P.M. / No de H EQ = 62/3 = 20,6
  8. 8. Ejemplo: EQ del Mg (OH)2Equivalente Químico de (Hidróxido de Magnesio)un Hidróxido o Base. (H=1, Mg=24, O=16)Es igual al cociente del Mg 24x1 = 24peso molecular por el H2 1x2 = 2número de oxidrilos O2 16x2 = 32(OH) que existen en lamolécula. P. M. = 58 u.m.a. (unidad de masa atómica)Fórmula:EQ = P.M. / No de OH EQ = 58/2 = 29
  9. 9. Ejemplo: EQ del CuSO4Equivalente Químico de (Sulfato de Cobre)una sal. (Cu=63, S=32, O=16)Es igual al cociente del Cu 63x1 = 63peso molecular por el S 32x1 = 32número de valencia O4 16x4 = 64total del anión o catión. P. M. = 159 u.m.a. (unidad de masa atómica)Fórmula:EQ = P.M. / VT del anión EQ = 159/2 = 79.5o catión
  10. 10. Calcula la Normalidad del H3BO3 disuelto en 500 mL de agua:EQ del H3BO3 (Acido Bórico) N = EQ / litro(H=1, B=11, O=16) H3 1x 3 = 3 B 11x1 = 11 N = 20.6 / .500 O3 16x3 = 48 N = 41.2/litroP. M. = 62 u.m.a.(unidad de masa atómica) Cantidad de equivalentes químicosEQ = 62/3 = 20.6 de soluto que hay por cada litro de disolución.
  11. 11. Calcula la Normalidad del Mg(OH)2 disuelto en 1 litro de agua:Ejemplo:EQ del Mg (OH)2 N = EQ / litro(Hidróxido de Magnesio)(H=1, Mg=24, O=16) N = 29 / 1 litro Mg 24x1 = 24 N = 29/litro H2 1x2 = 2 O2 16x2 = 32 Cantidad deP. M. = 58 u.m.a.(unidad de masa atómica) equivalentes químicos de soluto que hay porEQ = 58/2 = 29 cada litro de disolución.
  12. 12. Calcula la cantidad de solvente si la cantidad de equivalentes químicos de CuSO4 es de 39.Ejemplo:EQ del CuSO4 N = EQ / litro(Sulfato de Cobre)(Cu=63, S=32, O=16) Litro = EQ / 39 Cu 63x1 = 63 Litro = 79.5/39 S 32x1 = 32 O4 16x4 = 64 2.03 LitrosP. M. = 159 u.m.a.(unidad de masa atómica)EQ = 159/2 = 79.5
  13. 13. Calcula la Normalidad delas siguientes sustancias:H2C2O5Ácido tetrasulfúricoBa(OH)2Hidróxido de barioAl2(SO4)3Sulfato de aluminio
  14. 14. En una solución, aunqueel solvente predominasobre el soluto, es elsoluto el que le da lacaracterística masimportante a la mezcla,ya sea olor, color o sabor.

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