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MOLALIDAD

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  • 1. !MOLALIDAD!PROFESOR: QBA MIGUEL ANGEL CASTRO RAMÍREZ
  • 2. Temas:• Introducción• Definición de Molalidad• Preparación• Principal ventaja• Formulas aplicables• Ejemplo• Ejercicios
  • 3. Introducción:• En la siguiente presentación podremos observar la definición de MOLALIDAD a si como su formula de solución de algunos problemas y/o ejercicios a realizar.
  • 4. Definicion:• La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.
  • 5. Su preparación• Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
  • 6. Principal ventaja:• La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.• Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.
  • 7. Fórmulas aplicables:• Las fórmulas que se utilizan son las mismas de la molaridad por que son semejantes solo se agregaría una nueva fórmula para determinar la MOLALIDAD: moles de soluto m= Kg de disolvente
  • 8. Fórmulas aplicables:• Las siguientes son las fórmulas que se aplicaran: moles de soluto m= kg de disolvente masa en gramos n= peso molecular
  • 9. Ejemplo:• ¿Qué molalidad tiene una solución de ácido sulfúrico (H2SO4), si 600 mL de la solución contienen 50 g del ácido?Datos:• g= 50g masa en gramos• PM= 98 g/mol n= peso molecular
  • 10. Desarrollo: masa en gramos 50 gn= n= = 0.51 mol peso molecular 98 g/mol moles de soluto gramosm= kg= kg de disolvente 1000 0.51 molm= m= 10.2 mol/kg 0.050 kg
  • 11. Ejercicio:• ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 64 g de metanol (CH3OH),¿ en 500 mL de solución?Datos:• g= 64 g• PM= 32 g/mol masa en gramos n= peso molecular
  • 12. Desarrollo: masa en gramos 64 gn= n= = 2 mol peso molecular 32 g/mol moles de soluto gramosm= kg= kg de disolvente 1000 2 molm= m= 31.25 mol/kg 0.064 kg
  • 13. Ejercicio:• Obtener la molalidad de KOH disolviendo 50 g de hidróxido.Datos:• g= 50 g• PM= 56 g/mol masa en gramos n= peso molecular
  • 14. Desarrollo: masa en gramos 50 gn= n= = 0.89 mol peso molecular 56 g/mol moles de soluto gramosm= kg= kg de disolvente 1000 0.89 molm= m= 17.8 mol/kg 0.050 kg
  • 15. Ejercicio:• Si 40 gr de H2SO4 se encuentran disueltos en 4 L de solución. Determinar molalidad.Datos:• g= 40 g• PM= 98 g/mol masa en gramos n= peso molecular
  • 16. Desarrollo: masa en gramos 40 gn= n= = .408 mol peso molecular 98 g/mol moles de soluto gramosm= kg= kg de disolvente 1000 .408 molm= m= 10.2 mol/kg 0.040 kg
  • 17. Conclusión:• Como pudimos observar es muy sencillo sacar la molalidad de las soluciones si ya conocemos los datos a utilizar.• Al conocer los datos nos ahorramos mucho tiempo por que solo es aplicar una sola fórmula para sacar la molalidad.
  • 18. GRACIAS POR SUATENCIÓN