MATERIA

5,984 views

Published on

TEMA PARA LA MATERIA DE QUÍMICA...t/t

Published in: Education
0 Comments
5 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
5,984
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
11
Actions
Shares
0
Downloads
10
Comments
0
Likes
5
Embeds 0
No embeds

No notes for slide
  • Betty Perez Z.
  • Betty Perez Z.
  • Betty Perez Z.
  • Betty Perez Z.
  • MATERIA

    1. 1. MateriaPROFESOR: QBA MIGUEL ANGEL CASTRO RAMÍREZEmail: mikeanra@hotmail.com
    2. 2. Índice Materia 1. Definición 2. Clasificación 3. Métodos de separación 4. Estados físicos 5. Cambios 6. Propiedades2
    3. 3. 1. Definición Materia3
    4. 4. 1. Definición Materia ” Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio” No necesariamente tiene que ser percibida por nuestros sentidos.4
    5. 5. 2. Clasificación Una sola sustancia Dos ó más sustancias Procesos físicos Un solo Mas de un Una Mas detipo de átomo tipo de átomo fase una fase Procesos Químico 5
    6. 6. 2. Clasificación 2.1 Sustancia pura  Forma de materia que tiene una composición fija y propiedades definidas o constantes.  Puede ser:  Elemento  Compuesto6
    7. 7. 2. Clasificación 2.1.1 Elemento  Es aquella sustancia constituida por un solo tipo de átomos.  Un elemento no se puede descomponer en sustancias más sencillas por medios físicos ni químicos (se requiere reacciones nucleares)  Existen más de 118 elementos, de ellos 92 son de origen natural.  Se le representa por su símbolo químico Cobre – Cu Sodio (Natrium)- Na Hidrogeno – H Potasio (Kalium)- K7
    8. 8. 2. Clasificación Elementos en el cuerpo humano  El de mayor porcentaje en masa es el Oxigeno, seguido de carbono, hidrogeno y nitrógeno.8
    9. 9. 2. Clasificación Enfermedades produc idas por defic ienc ia o toxic idad de elementos es enc iales ELEMENTO DEFICIENCIA TOXICIDAD Hierro Anemia Hemocromatosis Cobre Anemia Envenenamiento crónico de Cobre "T ambaleo" Enfermedad de Wilson-Bedlinton Zinc Enanismo Fiebre Metálica Crecimiento retardado de las gónadas Diarrea Acrodermatitis entero-pática Cobalto Anemia Fallas cardíacas "Enfermedad del hígado blanco" Poliotemia Magnesio Disfunción de las gónadas Ataxia Convulsiones Malformaciones del esqueleto "Enfermedad del músculo blanco" Cromo T rastornos en el metabolismo de la Daños en el riñón glucosa (Nefritis) Selenio Necrosis del hígado "Enfermedad alcalina" Distrofias musculares "T ambaleo ciego" ("Enfermedad de los músculos blancos)9
    10. 10. 2. Clasificación Elementos constituyentes de la corteza terrestre (hasta 16 kilómetros de profundidad)  El de mayor porcentaje en masa es el Oxigeno, seguido de silicio, aluminio, hierro y calcio10
    11. 11. 2. Clasificación Abundancia relativa de los elementos del Universo (% en masa)11
    12. 12. 2. Clasificación Elemento  En un elemento químico sus átomos pueden encontrarse: 1. Sin unirse con otros y muy separados entre sí, por ejemplo los gases nobles Helio 2. Unidos entre sí formando grupos atómicos, llamadas moléculas como el hidrógeno (H 2), nitrógeno (N 2), etc. Oxigeno12
    13. 13. 2. Clasificación Elemento 3. Juntos y ordenados en redes cristalinas. Ejm; alótropos del carbono. Carbono Grafito Carbono Diamante13
    14. 14. 2. Clasificación 2.1.2 Compuesto Es aquella sustancia formada por dos ó más tipos de átomos, unidos químicamente y en proporciones sencillas y definidas. Moléculas de NaCl Molécula de H2O Molécula de ADN  Se les representa por su Fórmula Química: Yoduro de sodio: INa Ácido sulfúrico: H2SO4  Se puede descomponer en otras sustancias usando métodos químicos.14
    15. 15. 2. Clasificación 2.2 Mezcla Una mezcla está formada por más de un sustancia pura. No tiene composición fija, las proporciones de sus componentes pueden variar No tienen propiedades especificas definidas. Las propiedades dependen de su composición. Los componentes no pierden sus propiedades características por el hecho de mezclarse. Al separarse cada componente recupera sus propiedades Se descompone en sus componentes usando métodos físicos15
    16. 16. 2. Clasificación Mezcla  Las mezclas se clasifican en mezclas Homogéneas y Heterogéneas16
    17. 17. 2. Clasificación 2.1.1 Mezcla Homogénea  Constan de una sola fase, llamada disolución o solución.  No se pueden distinguir sus componentes, ejemplo: . Soluciones acuosas . Mezcla de gases . Aleaciones  Su composición y sus propiedades son constantes en todas sus partes.17
    18. 18. 2. Clasificación 2.1.2 Mezcla Heterogénea  Es aquella que no presenta la misma composición, propiedades y aspecto en todos los puntos.  Presenta más de una fase. Ej: Arena, rocas, madera.18
    19. 19. 2. Clasificación Fase • Región observable de la materia con una composición diferente a la de las regiones que la rodean. • Cada fase se distingue por sus propiedades Aceite Interfase Agua19
    20. 20. 2. Clasificación20
    21. 21. 3. Métodos de separación MATERIA MATERIA METODOS DE SEPARACIÓN ELECTRONES, ELEMENTO PROTONES (Átomos) NEUTRONES Reacciones Nucleares COMPUESTOS COMPUESTOS (Composición Fija) ELEMENTOS (Composición Fija) Métodos ELEMENTOS Químicos MEZCLAS MEZCLAS HOMOGENEAS SUSTANCIAS SUSTANCIAS HOMOGENEAS HETEROGENEAS PURAS PURAS HETEROGENEAS •• Elementos Composición Variable)) Métodos Elementos Composición Variable •• Compuestos Físicos Compuestos22
    22. 22. 3. Métodos de separación Métodos Físicos Se basan en las diferencias de las propiedades físicas de los componentes, etc. Separación de mezclas heterogéneas: • Decantación (densidad) • Filtración (solubilidad), • Magnetismo (imantación) Separación de mezclas homogéneas • Destilación o evaporación (punto de ebullición) http://www.librosvivos.net/smtc/homeTC.asp?TemaClave=104623
    23. 23. 3. Métodos de separación Métodos Químicos  Los compuestos químicos se separan en los elementos que le dieron origen ó en compuestos diferentes y más sencillos  Hay muchos Métodos químicos de separación pero los más importantes y conocidos son:  Electrolisis H2O → H2 (g) + ½ O2(g)  Descomposición térmica CaCO3(s) → CO2 (g) + CaO(s)24
    24. 24. 4. Estados Físicos Estados físicos La materia a condiciones ambientales puede existir en tres estados físicos: sólido, líquido, gas. La existencia de estos estados se debe a la presencia de dos fuerzas intermoleculares: 1. Fuerzas de atracción, cohesión o de Vander- Walls (Fc) 2. Fuerzas de repulsión que depende de la energía cinética que presentan las moléculas (Fr).25
    25. 25. 4. Estados Físicos Sólido  Atracción entre moléculas es intensa (Fc>Fr)  Sus partículas son muy ordenadas y solo experimentan movimiento vibratorio  Espacios intermoleculares prácticamente no existen.  Tienen forma y volumen definido  Son prácticamente Incompresibles 26.
    26. 26. 4. Estados Físicos Liquido  La relación entre la fuerza de cohesión y de repulsión es Fc≅Fr  Las moléculas experimentan movimiento vibratorio y de traslación  Tiene volumen definido  No tienen forma definida, varía según el recipiente que lo contiene.  No puede comprimirse de forma apreciable 27.
    27. 27. 4. Estados Físicos Gas  La relación entre la fuerza de cohesión y de repulsión es Fc <Fr  Tienen un movimiento caótico  No tiene forma definida  No tiene volumen fijo depende del recipiente que lo contiene y de las condiciones de presión y temperatura.  Puede ser comprimido. 28.
    28. 28. 4. Estados Físicos Gas - Vapor Gas: Sustancia que se encuentra en estado gaseoso a condiciones ambientales. Vapor: Sustancia que a condiciones ambientales esta en estado sólido o líquido pero al ser calentado pasa al estado gaseoso. 29.
    29. 29. 4. Estados Físicos Dos estados mas  Actualmente se considera la existencia de dos estados adicionales:  Plasma  Condensado de Bose-Einstein  Estos estados se forman a determinadas condiciones de temperatura.30
    30. 30. 4. Estados Físicos Plasma  Es un estado parecido al gas pero compuesto por electrones, cationes y neutrones se obtiene al calentar un gas a elevadas temperaturas(2 000 °C)  El elemento es eléctricamente neutro y buen conductor de la corriente eléctrica.  Por Ejemplo: El sol, volcanes, los tubos fluorescentes (vapor de mercurio), las luces de neón, etc. 31.
    31. 31. 4. Estados Físicos Condensado Bose-Einstein  Corresponde a la materia enfriada casi hasta el cero absoluto 0,000 000 001 K  Toda la materia ocupa un solo lugar.  Aplicaciones  Se emplea en láser atómico para construcciones Nanotecnológicas y Relojes atómicos. http://www.landsil.com/Fisica/Materia1.htm http://www.maloka.org/f2000/bec/images/evap2.gif32
    32. 32. 4. Estados Físicos 33.
    33. 33. 5. Cambios Ley de Conservación de la Materia “La masa de toda la materia del universo permanece constante no se puede aumentar ni disminuir solo se transforma una en otra”34
    34. 34. 5. Cambios CAMBIOS EN LA MATERIA Cambio Físico Cambio Químico No se produce Se produce cambio en cambio en su la estructura química. estructura química Se forman sustancias nuevas. Cambio de Cambio de forma estado (acción mecánica)35
    35. 35. 5. Cambios Cambio Químico Barra de Hierro Oxidación del H ierro 2 FeO Fe + Oxigeno Cambio Físico Barra de Plata Monedas de Plata36
    36. 36. 5. Cambios Cambio de Estado evaporación Líquido Gas so condensación ón li n d if ci ióDisminución de si ica actemperatura po fu Elevación de im ció de sió temperatura bl n n su Sólido 37
    37. 37. 6. Propiedades Propiedades de la Materia Divisibilidad Dilatación Volumen Dureza Se denomina propiedades a la Peso serie de características que permiten reconocer y distinguir Masa a un elemento o compuesto deDensidad otros Elasticidad Porosidad Impenetrabilidad 38
    38. 38. 6. Propiedades Clasificación de las propiedades Se clasifican de acuerdo a diversos criterios: 1. Según el cambio en la naturaleza del compuesto: a. Propiedades Físicas b. Propiedades Químicas39
    39. 39. 6. PropiedadesSegún el cambio en la naturaleza del compuesto a. Propiedades Físicas - son aquellos cambios que se manifiestan sin alterar la estructura o composición de la sustancia, tales como: punto de ebullición, viscosidad, etc b. Propiedades Químicas - son aquellos cambios que se manifiestan alterando la estructura o composición de la sustancia por acción de otra sustancia o por un agente energético, tales como : combustión, oxidación, etc)40
    40. 40. 6. Propiedades Clasificación cualitativa41
    41. 41. 6. Propiedades Propiedades Generales 1. Impenetrabilidad. Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo. 2. Volumen. Es el espacio ocupado por un cuerpo 3. Divisibilidad. los cuerpos pueden ser fraccionados en partes muy pequeñas. 4. Masa.- es la magnitud que cuantifica la cantidad de materia de un cuerpo. La unidad de masa, en el Sistema SI es el kilogramo 5. Peso.- es la medida de la fuerza gravitatoria actuando sobre un objeto.42
    42. 42. 6. Propiedades Propiedades Particulares - Sólidos 1. Dureza. Resistencia que presenta un cuerpo a ser rayado. 2. Elasticidad. Capacidad para deformarse cuando se les aplica una fuerza y recuperar su forma original cuando la fuerza desaparece. 3. Porosidad. Presencia de espacios vacíos entre las partículas que forman la materia. 4. Maleabilidad. Puede convertirse en láminas 5. Ductibilidad.- Pueden convertirse en hilos. 6. Dilatación.-Cuando un cuerpo aumenta su volumen por incremento de temperatura 7. Tenacidad . Resistencia que opone un material a ser roto, molido, doblado o desgarrado43
    43. 43. 6. Propiedades Propiedades Particulares - Líquidos 1. Viscosidad.- Resistencia al flujo 2. Tensión superficial.- Atracción de las moléculas de la superficie 3. Presión de vapor Habilidad Fuerzas intermoleculares para que algunas moléculas de líquidos escapen del líquido 4. Punto de ebullición – Temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión atmosférica44 Betty Pérez Z.
    44. 44. 6. Propiedades Propiedades Particulares - Gases 1. Expansibilidad - Se expanden para llenar todo el volumen disponible 2. Difusión.-Es el proceso en el cual las moléculas de un gas escapan a través de un orificio (abertura muy pequeña) desde un recipiente de mayor presión a un recipiente de menor presión 3. Compresibilidad 4. Ejercen presión- fuerza por unidad de superficie.45
    45. 45. 6. Propiedades Clasificación cuantitativa Clasificación es decir de acuerdo a su dependencia de la cantidad de materia a. Propiedades Intensivas . No dependen de la cantidad de materia usada, tales como : densidad, temperatura de ebullición, etc b. Propiedades Extensivas . Dependen de la cantidad de materia. A mayor cantidad de materia, mayor magnitud de la propiedad observada. Masa, volumen, longitud, presión, etc46
    46. 46. 6. Propiedades Propiedades intensivas Propiedades extensiva 1 mol 1 L Agua de O2 Hierve a Diferente Presión 100 °C 5 moles de O2 3 L Agua47

    ×