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  • 1. PROBLEMAS DE MOLALIDAD1.- Determina la m de 135 g de KNO3 en 600 g de disolvente.2.- ¿Qué cantidad de disolvente se requiere para una solución .5 m, a partir de 75g de NH4Cl como soluto?3.- Sí se tienen 454 g de agua, ¿Qué cantidad de I 2 se requiere para tener unasolución 2 m?4.- ¿Cuántos moles de H2O2 se requieren disolver en 600 g de agua para una mde 0.25?5.- Encuentra la m de una solución formada por 20 g de CH3OH y 150 g de agua.6.- Encuentra la m de una solución que esta formada por 10 g de CH3CH2OH y120 g de agua.7.- Se prepara una solución con 125 g de CH3OH, disueltos en 2,700 mL de agua.8.- ¿Cuál es la m de una solución que esta formada por 20 moles de alcoholpropílico (CH3CH2CH2OH) disueltos en 3 Kg de agua.9.- ¿Cuál es la m de una solución que contiene 50 g de azúcar (C12H22O11)disueltos en 200 g de agua.10.- Determina la m de 245 g de Na2SO4 en 900 g de disolvente.