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3ano 3bi química_pe1

  1. 1. Frente 1<br />Módulo 1: Substância e Mistura<br />-> Introdução:<br />• Química é a ciência que estuda a constituição, as propriedades e as transformações das substâncias; é o ramo da ciência que procura responder a composição dos materiais.<br />2476500196850• Em 1803, John Dalton supôs: ‘Toda matéria é fundamentalmente constituída de átomos; átomos não podem ser subdivididos nem transformados e são maciços. Transformações químicas nada mais são que união ou separação de átomos.<br />-> Conceitos:<br />• Matéria: é tudo o que ocupa lugar no espaço físico e tem massa. (madeira, água...)<br />• Elemento químico: é o conjunto de átomos iguais. (Carbono – C; Hidrogênio – H; ...)<br />• Molécula: é um agrupamento de átomos, iguais ou diferentes, ligados. [Fórmula molecular fornece o número de átomos de cada elemento existente na molécula da substância; e Índice indica o número de átomos do elemento na molécula.]<br />Substância Pura: é a espécie de matéria constituída por moléculas quimicamente iguais. (água, cloro...).<br />• Substância Pura Simples: é formada por um único elemento químico (cloro...).<br />• Substância Pura Composta: é formada por mais de um elemento químico (água...).<br />• Mistura: é a reunião de duas ou mais substâncias diferentes (Ar – nitrogênio + oxigênio + argônio + gás carbônico).<br />Módulo 2: Gases Perfeitos<br />-> Mudanças de estado:<br />• O estado de um gás é definido pela Pressão, Volume e Temperatura (são as variáveis de estado).<br />• As transformações mais comuns que os gases sofrem são: Isotérmica, Isobárica e Isométrica (ou isocórica).<br />• Isotérmica: A temperatura mantém-se constante durante a transformação.<br />• Isobárica: A pressão mantém-se constante durante a transformação.<br />• Isocórica (ou isométrica): O volume mantém-se constante durante a transformação.<br />-> Equações:<br />Frente 2<br />Módulo 1: Química Orgânica – Introdução<br />-> Definição e História:<br />• Química Orgânica é a parte da Química que estuda os compostos do elemento carbono.<br />• Os compôs orgânicos são manipulados pelo homem desde a Antiguidade, porém, só em 1828 conseguimos fabricar um composto orgânico em laboratório, é a uréia (aquecendo o cianato de amônio), pelo Wohler. Imagem A.<br />-> Postulados de Kekulé:<br />a) O carbono é tetravalente, ou seja, faz quatro ligações.<br />-39668452388870b) As quatro valências do carbono são iguais, ou seja, não importa a posição do elemento ligado (Ver imagem ‘B’, são quatro fórmulas estruturais, se as valências do carbono não fossem iguais, seriam quatro compostos.).<br />c) Os átomos de carbono podem ligar-se entre si, formando cadeias.<br />-> O carbono:<br />• Ligação Simples: Dois átomos de carbono fazem uma unidade de ligação (representado por um único traço).<br />• Ligação Dupla: Dois átomos de carbono fazem duas unidades de ligação (representado por dois traços).<br />• Ligação Tripla: Dois átomos de carbono fazem três unidades de ligações (representado por três traços).<br />• Carbono Primário: é o carbono ligado no máximo a um átomo de carbono.<br />• Carbono Secundário: é o carbono ligado diretamente a dois outros átomos de carbono.<br />• Carbono Terciário: é o carbono ligado diretamente a três outros átomos de carbono.<br />• Carbono Quaternário: é o carbono ligado diretamente a quatro outros átomos de carbono.<br />Módulo 2: Hidrocarbonetos<br />• Hidrocarboneto é todo composto orgânico formado exclusivamente de carbono e hidrogênio.<br />• Nomenclatura: Número de carbonos (met, et,pro, but...) + Ligação (an, en, in) + O<br />• Alcanos: Presença de apenas ligações simples no composto: Fórmula: <br />• Alcenos: Presença de uma ligação dupla no composto: Fórmula: <br />• Alcinos: Presença de uma ligação tripla no composto: Fórmula: <br />• Alcadienos: Presença de duas ligações duplas no composto: Fórmula: <br />• Ciclanos: cadeia fechada que obedece a fórmula: <br />1943100218440• Ciclenos: cadeia fechada com dupla ligação que obedece a fórmula:<br /> <br />• Aromáticos: Hidrocarbonetos de cadeia fechada que apresentam pelo menos um núcleo benzênico (benzeno).<br />Frente 3<br />Módulo 1: Mol, Massa Molar e Volume Molar<br />-> Conceitos:<br />• ‘Mol’ vem do latim, significa um amontoado. Representa 6,02.1023.<br />• Mol é o número de Avogrado de Partículas.<br />• Massa Molar (M) de um elemento é a massa, em gramas, de 6,02x1023 átomos do elemento.<br />• Massa Molar (M) de uma substância é a massa, em gramas, de 6,02x1023 moléculas da substância.<br />• Quantidade de Matéria (n) é o número de partículas medido em mols; é a massa (m) dividido pela sua massa molar (M). <br />Módulo 2 : Cálculo estequiométrico I<br />• É o cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação química.<br />• Para resolver uma questão, sempre faça:<br />- Escrever a equação química do processo;<br />- Acertar os coeficientes estequiométricos da equação, ou seja, balanceie;<br />- Montar a PROPORÇÃO baseando-se nos dados e nas perguntas do problema... Pode ser massa com massa; massa com quantidade de mols; massa com volume. (Usar regras de três).<br />Frente 4<br />Módulos 1 e 2: Estrutura do Átomo<br />-> Conceitos:<br />• Diâmetro do átomo é 1 angström = 10-8cm. Diâmetro do núcleo é dividir o diâmetro do átomo em 10.000.<br />• Núcleo é formado por prótons (carga positiva) e nêutrons (carga neutra); a eletrosfera de elétrons (carga negativa).<br />• A massa do próton é quase igual ao do nêutron; a massa do elétron é a massa do próton dividido por 1.840.<br />• Número atômico (Z): é o número de prótons, que é igual ao número de elétrons.<br />2605405177800• Número de massa (A): é a soma do número de prótons com o número de nêutrons.<br />• um átono é representado(na tabela) como: <br />-> Configuração Eletrônica:<br />

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