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Frente 1 Módulo 1: Substância e Mistura -> Introdução: • Química é a ciência que estuda a constituição, as propriedades e as transformações das substâncias; é o ramo da ciência que procura responder a composição dos materiais. 2476500196850• Em 1803, John Dalton supôs: ‘Toda matéria é fundamentalmente constituída de átomos; átomos não podem ser subdivididos nem transformados e são maciços. Transformações químicas nada mais são que união ou separação de átomos. -> Conceitos: • Matéria: é tudo o que ocupa lugar no espaço físico e tem massa. (madeira, água...) • Elemento químico: é o conjunto de átomos iguais. (Carbono – C; Hidrogênio – H; ...) • Molécula: é um agrupamento de átomos, iguais ou diferentes, ligados. [Fórmula molecular fornece o número de átomos de cada elemento existente na molécula da substância; e Índice indica o número de átomos do elemento na molécula.] Substância Pura: é a espécie de matéria constituída por moléculas quimicamente iguais. (água, cloro...). • Substância Pura Simples: é formada por um único elemento químico (cloro...). • Substância Pura Composta: é formada por mais de um elemento químico (água...). • Mistura: é a reunião de duas ou mais substâncias diferentes (Ar – nitrogênio + oxigênio + argônio + gás carbônico). Módulo 2: Gases Perfeitos -> Mudanças de estado: • O estado de um gás é definido pela Pressão, Volume e Temperatura (são as variáveis de estado). • As transformações mais comuns que os gases sofrem são: Isotérmica, Isobárica e Isométrica (ou isocórica). • Isotérmica: A temperatura mantém-se constante durante a transformação. • Isobárica: A pressão mantém-se constante durante a transformação. • Isocórica (ou isométrica): O volume mantém-se constante durante a transformação. -> Equações: Frente 2 Módulo 1: Química Orgânica – Introdução -> Definição e História: • Química Orgânica é a parte da Química que estuda os compostos do elemento carbono. • Os compôs orgânicos são manipulados pelo homem desde a Antiguidade, porém, só em 1828 conseguimos fabricar um composto orgânico em laboratório, é a uréia (aquecendo o cianato de amônio), pelo Wohler. Imagem A. -> Postulados de Kekulé: a) O carbono é tetravalente, ou seja, faz quatro ligações. -39668452388870b) As quatro valências do carbono são iguais, ou seja, não importa a posição do elemento ligado (Ver imagem ‘B’, são quatro fórmulas estruturais, se as valências do carbono não fossem iguais, seriam quatro compostos.). c) Os átomos de carbono podem ligar-se entre si, formando cadeias. -> O carbono: • Ligação Simples: Dois átomos de carbono fazem uma unidade de ligação (representado por um único traço). • Ligação Dupla: Dois átomos de carbono fazem duas unidades de ligação (representado por dois traços). • Ligação Tripla: Dois átomos de carbono fazem três unidades de ligações (representado por três traços). • Carbono Primário: é o carbono ligado no máximo a um átomo de carbono. • Carbono Secundário: é o carbono ligado diretamente a dois outros átomos de carbono. • Carbono Terciário: é o carbono ligado diretamente a três outros átomos de carbono. • Carbono Quaternário: é o carbono ligado diretamente a quatro outros átomos de carbono. Módulo 2: Hidrocarbonetos • Hidrocarboneto é todo composto orgânico formado exclusivamente de carbono e hidrogênio. • Nomenclatura: Número de carbonos (met, et,pro, but...) + Ligação (an, en, in) + O • Alcanos: Presença de apenas ligações simples no composto: Fórmula: • Alcenos: Presença de uma ligação dupla no composto: Fórmula: • Alcinos: Presença de uma ligação tripla no composto: Fórmula: • Alcadienos: Presença de duas ligações duplas no composto: Fórmula: • Ciclanos: cadeia fechada que obedece a fórmula: 1943100218440• Ciclenos: cadeia fechada com dupla ligação que obedece a fórmula: • Aromáticos: Hidrocarbonetos de cadeia fechada que apresentam pelo menos um núcleo benzênico (benzeno). Frente 3 Módulo 1: Mol, Massa Molar e Volume Molar -> Conceitos: • ‘Mol’ vem do latim, significa um amontoado. Representa 6,02.1023. • Mol é o número de Avogrado de Partículas. • Massa Molar (M) de um elemento é a massa, em gramas, de 6,02x1023 átomos do elemento. • Massa Molar (M) de uma substância é a massa, em gramas, de 6,02x1023 moléculas da substância. • Quantidade de Matéria (n) é o número de partículas medido em mols; é a massa (m) dividido pela sua massa molar (M). Módulo 2 : Cálculo estequiométrico I • É o cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação química. • Para resolver uma questão, sempre faça: - Escrever a equação química do processo; - Acertar os coeficientes estequiométricos da equação, ou seja, balanceie; - Montar a PROPORÇÃO baseando-se nos dados e nas perguntas do problema... Pode ser massa com massa; massa com quantidade de mols; massa com volume. (Usar regras de três). Frente 4 Módulos 1 e 2: Estrutura do Átomo -> Conceitos: • Diâmetro do átomo é 1 angström = 10-8cm. Diâmetro do núcleo é dividir o diâmetro do átomo em 10.000. • Núcleo é formado por prótons (carga positiva) e nêutrons (carga neutra); a eletrosfera de elétrons (carga negativa). • A massa do próton é quase igual ao do nêutron; a massa do elétron é a massa do próton dividido por 1.840. • Número atômico (Z): é o número de prótons, que é igual ao número de elétrons. 2605405177800• Número de massa (A): é a soma do número de prótons com o número de nêutrons. • um átono é representado(na tabela) como: -> Configuração Eletrônica:

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by takahico on Aug 17, 2011

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