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  1. 1. Frente 1<br />Módulo 13: Modelo Orbital da Ligação Covalente<br />Módulo 14: Ligações Sigma e Pi<br />Frente 2<br />Módulos 13 e 14: Isomeria Plana e Geométrica<br />Frente 3<br />Módulo 13: Equílibrio Iônico<br />-> Constante de Ionização (Ki):<br />-39052575565• É, numa reação, o constante de equilíbrio, porém a água não entra como produto.<br />• A constante de ionização só varia com a temperatura.<br />• Seu valor numérico dá a força do eletrólito; quanto maior o Ki, maior a força ácida ou básica.<br />-> Grau de Ionização (alfa):<br />• É a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número de moléculas ini=cialmente dissolvidas.<br />• Um eletrólito forte tem o grau de ionização elevado.<br />-> Lei da diluição de Ostwald:<br />• “Quanto mais diluída for a solução, maior será o seu grau de ionização.<br />-> Tabela:<br />Módulo 14: pH e pOH<br />-> Produto Iônico da Água:<br />-> Caráter das Soluções aquosas:<br />-39382702143125-> pH e pOH:<br />Frente 4<br />Módulos 13 e 14: Eletrólise em Solução Aquosa e Quantitativa<br />-> Cuba eletrolítica:<br />-> Ordem de descarga:<br />-> eletrólise em solução aquosa:<br />• É numa eletrolise na qual a água pode ser oxigenada (anodo, sofre oxidação) ou reduzida (catodo, sofre redução).<br />• A dificuldade está em saber quais reações ocorrerão nos eletrodos.<br />• Pode ocorrer, no caso da Redução (cátodo):<br />3409950762635<br />• Pode ocorrer, no caso de Oxidação (anodo):<br />• Exemplos:<br />-> Lei de Faraday:<br />

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