Hukum hukum termodinamika

  • 20,295 views
Uploaded on

Hukum-hukum Termodinamika

Hukum-hukum Termodinamika

More in: Education
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
No Downloads

Views

Total Views
20,295
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1

Actions

Shares
Downloads
543
Comments
4
Likes
3

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. TERMODINAMIKA METODE PEMBELAJARAN : TATAP MUKA 4 X 2 X 50’ MATERI PEMBELAJARAN : HUKUM KE-0 HUKUM KE-1 HUKUM KE-2NK.11.04 1/9
  • 2. SISTEM DAN LINGKUNGAN• Sistem adalah sekumpulan benda yang menjadi perhatian• Lingkungan adalah segala sesuatu di luar sistem• Keadaan suatu sistem dapat diketahui dari variabel termodinamika P, V, T Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 2/9
  • 3. HUKUM KE-0 C C• Jika A setimbang termal dengan C dan B setimbang termal dengan C, maka A setimbang termal dengan B Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 3/9
  • 4. HUKUM KE-1• Jika sistem menyerap kalor Q dari lingkungannya dan melakukan kerja W pada lingkungannya maka sistem mengalami perubahan energi dalam sebesar ΔU = Q – W• Kalor Q = n C ΔT Q > 0 dan W > 0 Q < 0 dan W < 0• Kerja W = P(V) dV = luas yang diapit kurva P-V• Perubahan energi dalam ΔU = n CV ΔT dengan energi dalam U merupakan energi kinetik Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. dan potensial yang dikaitkan 4/9 dengan besaran mikroskopik
  • 5. PROSES TERMODINAMIKA#11. Proses isobarik yaitu proses termodinamika pada tekanan tetap W = P V ΔU = n CV ΔT Q = ΔU + W = n CP ΔT Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 5/9
  • 6. PROSES TERMODINAMIKA#22. Proses iskhorik yaitu proses pada volume tetap W=0 ΔU = n CV ΔT Q = ΔU = n CV ΔT Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 6/9
  • 7. PROSES TERMODINAMIKA#33. Proses isotermik yaitu proses pada temperatur tetap ΔU = 0 W = P(V) dV Q=WKhusus untuk gas ideal berlaku Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. P V = tetap 7/9
  • 8. PROSES TERMODINAMIKA#44. Proses adiabatik yaitu proses tanpa pertukaran kalor antara sistem dan lingkungan Q=0 W = P(V) dV ΔU = – WKhusus untuk gas ideal berlaku P V γ = tetap Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 8/9
  • 9. SIKLUS TERMODINAMIKA• Perpaduan berbagai proses termodinamika hingga membentuk proses yang tertutup ΔU = 0 W = luas yang diapit kurva P-V Q=W Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics.• Efisiensi siklus  = W / Qmasuk = (Qmasuk Qkeluar) / 9/9 Qmasuk
  • 10. PROSES SATU ARAH•Gas dalam keadaan (b)tidak dapat kembali kekeadaan (a) secara spontan proses irreversibel•Keadaan gas hanya dapatditentukan oleh keadaanawal (i) dan keadaan akhir(f)
  • 11. HUKUM II TERMODINAMIKAPerumusan Kelvin: Tidak ada suatu prosesyang hasil akhirnya berupa pengambilansejumlah kalor dari suatu reservoar kalor danmengkonversi seluruh kalor menjadi usahaPerumusan Clausius: Tidak ada proses yanghasil akhirnya berupa pengambilan kalor darisuatu reservoar kalor bersuhu rendah danpembuangan kalor dalam jumlah yang samakepada suatu reservoar yang bersuhu lebihtinggi. W QCEfisiensi: 1 QH QH
  • 12. SIKLUS CARNOT
  • 13. Efisiensi mesin Carnot W QH QCC QH QH QC TC 1 1 QH TH
  • 14. ENTROPISetiap proses kuasistatis dapat didekati dengan banyak sekalikomponen siklus kecil yang berupa siklus Carnot Qi Qi Qi Dari siklus Carnot 0 sem. Ti abgh Ti cdef Ti pros .
  • 15. ENTROPI dQUntuk setiap proses kuasistatis berlaku: 0 TEntropi (S) adalah suatu fungsi keadaan(seperti P,V,T) f dQPerubahan Entropi S Sf Si T i Rev. S 0 Hk Termodinamika II S 0 Irrev. S 0