Nomenclatura Inorganica

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PRESENTACION DIRIGIDA A ESTUDIANTES DE GRADO NOVENO. AQUI ENCONTRARAN INFORMACION REFERENTE A LA NOMENCLATURA DE OXIDOS, ACIDOS Y BASES..........ÉXITOS

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Nomenclatura Inorganica

  1. 1. NOMENCLATURA INORGANICA GRADO NOVENO Profesor: Fabián Ortiz INSTITUCION EDUCATIVA CIUDAD DE ASIS CIENCIAS NATURALES QUÍMICA
  2. 2. <ul><li>La nomenclatura química contiene las reglas que nos permiten asignar un nombre a cada sustancia química. Su objetivo es identificar inequívocamente a una sustancia en particular. </li></ul><ul><li>La nomenclatura sistemática que se usará en este tutorial, fue desarrollada por una organización de química, llamada: Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). En algunos casos, se recomendará el uso de otros sistemas de nomenclatura ya que se ha generalizado mucho su uso. </li></ul>Introducción
  3. 3. Elementos metálicos y no metálicos <ul><li>Para efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades químicas una clasificación muy importante de los elementos es en metálicos y no-metálicos. </li></ul><ul><li>Se puede determinar aproximadamente si un elemento es metal o no-metal por su posición en la tabla periódica. Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla periódica y los no-metales en el extremo de la derecha. </li></ul>
  4. 5. Números de Oxidación <ul><li>Existen algunas reglas útiles basadas en el concepto del número de oxidación que permiten predecir las fórmulas de un gran número de compuestos. </li></ul><ul><li>Una de las propiedades más importantes de los elementos es su estado de oxidación, o número de oxidación. El número de oxidación está determinado por las siguientes reglas: </li></ul><ul><ul><li>El número de oxidación de cualquier átomo sin combinar o elemento libre (por ejemplo, N 2 ) es cero. </li></ul></ul><ul><ul><li>El número de oxidación para el oxígeno es – 2 (en los peróxidos es de – 1). </li></ul></ul>
  5. 6. <ul><ul><li>El número de oxidación para el hidrógeno es +1 (en los hidruros es de – 1). </li></ul></ul><ul><ul><li>Para iones simples, el número de oxidación es igual a la carga del ión. (Así, para Ba 2+ el número de oxidación es + 2.) </li></ul></ul><ul><ul><li>La suma de los números de oxidación para los átomos de los elementos en una fórmula determinada es igual a cero; en el caso de un ion poliatómico la suma es igual a la carga total. (Un ion poliatómico es una partícula cargada que contiene más de un átomo, por ejemplo, el ion NO 3 - ). </li></ul></ul>
  6. 7. NOMENLATURAS <ul><li>Existen tres tipos de nomenclatura para nombrar compuestos inorgánicos: </li></ul><ul><li>Stock </li></ul><ul><li>Sistemática </li></ul><ul><li>Tradicional </li></ul>
  7. 8. Tabla de prefijos griegos para nomenclatura sistemática PREFIJO GRIEGO NUMERO PREFIJO GRIEGO NUMERO Mono- 1 Hexa- 6 Di- 2 Hepta- 7 Tri- 3 Octa- 8 Tetra- 4 Nona- 9 Penta- 5 Deca- 10
  8. 9. Tabla para determinar nomenclatura tradicional Número de valencias Nombre del ácido Nombre de la sal 1 <ul><li>Ico </li></ul>– Ato 2 -oso - Ito 3 Hipo – oso - oso - Ico Hipo - Ito - Ito - ato 4 <ul><li>Hipo – oso </li></ul><ul><li>- oso </li></ul><ul><li>Ico </li></ul><ul><li>Per – ico </li></ul>Hipo - Ito - Ito - ato Per - ato
  9. 10. Nomenclatura Stock <ul><li>Para este tipo de nomenclatura colocamos la palabra que denote la función (óxido, ácido o base) seguido del nombre del metal o no metal y al final indicamos la valencia con la que trabaja dicho elemento entre paréntesis en números romanos. </li></ul><ul><li>Ejemplo: Fe 2+ +O 2-  FeO </li></ul><ul><li>óxido de hierro (II) </li></ul>
  10. 11. OXIDOS BASICOS U OXIDOS METALICOS Ejm. Fe 2+ +O 2-  FeO óxido ferroso óxido de hierro (II) monóxido de hierro Fe 3+ +O 2-  Fe 2 O 3 óxido ferrico METAL + OXIGENO = OXIDO BASICO
  11. 12. Mn 2+ +O 2-  MnO óxido manganoso óxido de manganeso (II) monóxido de manganeso Mn 3+ +O 2-  Mn 2 O 3 óxido mangánico Óxido de manganeso (III) Trióxido de dimanganeso
  12. 13. OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS OXIDOS NO METALICOS Ejm. Cl 1+ + O 2-  Cl 2 O Anhídrido hipo clor oso óxido de cloro (I) monóxido de dicloro Cl 3+ + O 2-  Cl 2 O 3 Anhídrido clor oso Cl 5+ + O 2-  Cl 2 O 5 Anhídrido clór ico Cl 7+ + O 2-  Cl 2 O 7 Anhídrido per clór ico NO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDO
  13. 14. OXIDOS ANFOTEROS (ANFOS = AMBOS: BASICO, ACIDO) Cr, Mn, Mo, W, U, V, Bi, Ti Ejm Bi 3+ + O 2-  Bi 2 O 3 óxido de bismuto óxido de bismuto (III) trióxido de dibismuto Bi 5+ + O 2-  Bi 2 O 5 Anhidrido bismútico óxido de bismuto (V) pentóxido de dibismuto METAL (2+,3+) + O 2-  OXIDO BASICO METAL (4+,5+,6+7+) + O 2-  OXIDO ACIDO
  14. 15. Mn 4+ +O 2-  MnO 2 anhidrido manganoso óxido de manganeso (IV) dióxido de manganeso Mn 7+ +O 2-  Mn 2 O 7 anhidrido permangánico Óxido de manganeso (VII) heptaóxido de dimanganeso
  15. 16. ÁCIDOS Son el resultado de la reacción entre un óxido NO metálico con el agua NM x O y + H 2 O H x MO y
  16. 17. <ul><li>El ácido nitroso se forma cuando reacciona el anhídrido nitroso (oxido nitroso) con agua. </li></ul>Ejemplo: Ácido nitroso
  17. 18. ¿COMO DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACION DE UNA ACIDO? <ul><li>Ejemplos para determinar los números de oxidación: </li></ul>
  18. 19. ACIDOS HIDRACIDOS O BINARIOS Las sustancias que producen H + en solución son ácidos . Un compuesto binario formado de hidrógeno con un elemento más electronegativo (no metal) puede actuar como un ácido binario . Por ejemplo cuando el gas cloruro de hidrógeno (HCl) es puesto en solución acuosa, forma ácido clorhídrico.
  19. 20. Ejemplos: Compuesto Nombre Nombre del ácido formado en solución acuosa H + + Br - HBr Brom uro de hidrógeno Ácido brom hídrico H + + S -2 H 2 S Sulf uro de hidrógeno Ácido sulf hídrico H + + CN - HCN Cian uro de hidrógeno Ácido cian hídrico
  20. 21. HIDROXIDOS O BASES
  21. 22. Hidróxidos <ul><li>Estos son compuestos que contienen el grupo OH - . </li></ul><ul><li>Son comúnmente llamados bases , álcalis , o simplemente hidróxidos . </li></ul><ul><li>Para escribir la fórmula correcta debe recordarse que el grupo OH - tiene una carga de – 1 . </li></ul>Nombre Fórmula Hidróxido de sodio Na + + OH - NaOH Hidróxido de calcio Ca +2 + (OH) - Ca(OH) 2 Hidróxido de hierro (III) Fe +3 + (OH) - Fe(OH) 3 Hidróxido de estaño (IV) Sn +4 + (OH) - Sn(OH) 4
  22. 23. MUCHAS GRACIAS
  23. 24. Enlaces recomendados http://www.youtube.com/watch?v=3kFfV3QMliQ http://www.youtube.com/watch?v=fvR8AXAVlps

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