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Nomenclatura Inorganica
 

Nomenclatura Inorganica

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PRESENTACION DIRIGIDA A ESTUDIANTES DE GRADO NOVENO. AQUI ENCONTRARAN INFORMACION REFERENTE A LA NOMENCLATURA DE OXIDOS, ACIDOS Y BASES..........ÉXITOS

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    bajalo por Facebook, yo tampoco podía bajarlo y con la cuenta de Facebook lo pude bajar sin problemas, saludos y ojala lo bajes
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  • hola! a todos alguien podria explicarme porque no puedo descargar esta presentacion que esta muy bien hecha? gracias desde ya.
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    Nomenclatura Inorganica Nomenclatura Inorganica Presentation Transcript

    • NOMENCLATURA INORGANICA GRADO NOVENO Profesor: Fabián Ortiz INSTITUCION EDUCATIVA CIUDAD DE ASIS CIENCIAS NATURALES QUÍMICA
      • La nomenclatura química contiene las reglas que nos permiten asignar un nombre a cada sustancia química. Su objetivo es identificar inequívocamente a una sustancia en particular.
      • La nomenclatura sistemática que se usará en este tutorial, fue desarrollada por una organización de química, llamada: Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). En algunos casos, se recomendará el uso de otros sistemas de nomenclatura ya que se ha generalizado mucho su uso.
      Introducción
    • Elementos metálicos y no metálicos
      • Para efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades químicas una clasificación muy importante de los elementos es en metálicos y no-metálicos.
      • Se puede determinar aproximadamente si un elemento es metal o no-metal por su posición en la tabla periódica. Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla periódica y los no-metales en el extremo de la derecha.
    •  
    • Números de Oxidación
      • Existen algunas reglas útiles basadas en el concepto del número de oxidación que permiten predecir las fórmulas de un gran número de compuestos.
      • Una de las propiedades más importantes de los elementos es su estado de oxidación, o número de oxidación. El número de oxidación está determinado por las siguientes reglas:
        • El número de oxidación de cualquier átomo sin combinar o elemento libre (por ejemplo, N 2 ) es cero.
        • El número de oxidación para el oxígeno es – 2 (en los peróxidos es de – 1).
        • El número de oxidación para el hidrógeno es +1 (en los hidruros es de – 1).
        • Para iones simples, el número de oxidación es igual a la carga del ión. (Así, para Ba 2+ el número de oxidación es + 2.)
        • La suma de los números de oxidación para los átomos de los elementos en una fórmula determinada es igual a cero; en el caso de un ion poliatómico la suma es igual a la carga total. (Un ion poliatómico es una partícula cargada que contiene más de un átomo, por ejemplo, el ion NO 3 - ).
    • NOMENLATURAS
      • Existen tres tipos de nomenclatura para nombrar compuestos inorgánicos:
      • Stock
      • Sistemática
      • Tradicional
    • Tabla de prefijos griegos para nomenclatura sistemática PREFIJO GRIEGO NUMERO PREFIJO GRIEGO NUMERO Mono- 1 Hexa- 6 Di- 2 Hepta- 7 Tri- 3 Octa- 8 Tetra- 4 Nona- 9 Penta- 5 Deca- 10
    • Tabla para determinar nomenclatura tradicional Número de valencias Nombre del ácido Nombre de la sal 1
      • Ico
      – Ato 2 -oso - Ito 3 Hipo – oso - oso - Ico Hipo - Ito - Ito - ato 4
      • Hipo – oso
      • - oso
      • Ico
      • Per – ico
      Hipo - Ito - Ito - ato Per - ato
    • Nomenclatura Stock
      • Para este tipo de nomenclatura colocamos la palabra que denote la función (óxido, ácido o base) seguido del nombre del metal o no metal y al final indicamos la valencia con la que trabaja dicho elemento entre paréntesis en números romanos.
      • Ejemplo: Fe 2+ +O 2-  FeO
      • óxido de hierro (II)
    • OXIDOS BASICOS U OXIDOS METALICOS Ejm. Fe 2+ +O 2-  FeO óxido ferroso óxido de hierro (II) monóxido de hierro Fe 3+ +O 2-  Fe 2 O 3 óxido ferrico METAL + OXIGENO = OXIDO BASICO
    • Mn 2+ +O 2-  MnO óxido manganoso óxido de manganeso (II) monóxido de manganeso Mn 3+ +O 2-  Mn 2 O 3 óxido mangánico Óxido de manganeso (III) Trióxido de dimanganeso
    • OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS OXIDOS NO METALICOS Ejm. Cl 1+ + O 2-  Cl 2 O Anhídrido hipo clor oso óxido de cloro (I) monóxido de dicloro Cl 3+ + O 2-  Cl 2 O 3 Anhídrido clor oso Cl 5+ + O 2-  Cl 2 O 5 Anhídrido clór ico Cl 7+ + O 2-  Cl 2 O 7 Anhídrido per clór ico NO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDO
    • OXIDOS ANFOTEROS (ANFOS = AMBOS: BASICO, ACIDO) Cr, Mn, Mo, W, U, V, Bi, Ti Ejm Bi 3+ + O 2-  Bi 2 O 3 óxido de bismuto óxido de bismuto (III) trióxido de dibismuto Bi 5+ + O 2-  Bi 2 O 5 Anhidrido bismútico óxido de bismuto (V) pentóxido de dibismuto METAL (2+,3+) + O 2-  OXIDO BASICO METAL (4+,5+,6+7+) + O 2-  OXIDO ACIDO
    • Mn 4+ +O 2-  MnO 2 anhidrido manganoso óxido de manganeso (IV) dióxido de manganeso Mn 7+ +O 2-  Mn 2 O 7 anhidrido permangánico Óxido de manganeso (VII) heptaóxido de dimanganeso
    • ÁCIDOS Son el resultado de la reacción entre un óxido NO metálico con el agua NM x O y + H 2 O H x MO y
      • El ácido nitroso se forma cuando reacciona el anhídrido nitroso (oxido nitroso) con agua.
      Ejemplo: Ácido nitroso
    • ¿COMO DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACION DE UNA ACIDO?
      • Ejemplos para determinar los números de oxidación:
    • ACIDOS HIDRACIDOS O BINARIOS Las sustancias que producen H + en solución son ácidos . Un compuesto binario formado de hidrógeno con un elemento más electronegativo (no metal) puede actuar como un ácido binario . Por ejemplo cuando el gas cloruro de hidrógeno (HCl) es puesto en solución acuosa, forma ácido clorhídrico.
    • Ejemplos: Compuesto Nombre Nombre del ácido formado en solución acuosa H + + Br - HBr Brom uro de hidrógeno Ácido brom hídrico H + + S -2 H 2 S Sulf uro de hidrógeno Ácido sulf hídrico H + + CN - HCN Cian uro de hidrógeno Ácido cian hídrico
    • HIDROXIDOS O BASES
    • Hidróxidos
      • Estos son compuestos que contienen el grupo OH - .
      • Son comúnmente llamados bases , álcalis , o simplemente hidróxidos .
      • Para escribir la fórmula correcta debe recordarse que el grupo OH - tiene una carga de – 1 .
      Nombre Fórmula Hidróxido de sodio Na + + OH - NaOH Hidróxido de calcio Ca +2 + (OH) - Ca(OH) 2 Hidróxido de hierro (III) Fe +3 + (OH) - Fe(OH) 3 Hidróxido de estaño (IV) Sn +4 + (OH) - Sn(OH) 4
    • MUCHAS GRACIAS
    • Enlaces recomendados http://www.youtube.com/watch?v=3kFfV3QMliQ http://www.youtube.com/watch?v=fvR8AXAVlps