Your SlideShare is downloading. ×
Equilibrio quimico
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Introducing the official SlideShare app

Stunning, full-screen experience for iPhone and Android

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

Equilibrio quimico

5,485
views

Published on


0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
5,485
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
60
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA “CIUDAD DE ASÍS” Religiosas Franciscanas de M.I. Pre-escolar – Básica y Media Técnica Comercial Aprobado por Decreto No. 0591 de 06 de diciembre de 2002 – NIT: 846000257-5 Carrera 18 No. 8-83 B. San Francisco de Asís - Teléfono: 4228117 www.ieciudaddeasis.edu.co - E-Mail: [email_address] Puerto Asís, Putumayo EQUILIBRIO QUIMICO Lic. Fabián Ortiz GRADO DÉCIMO 2011 Principio de Le Châtelier
  • 2. Equilibrio Químico
    • Una reacción química ha alcanzado el equilibrio cuando las concentraciones de todos los reactivos y productos permanece constante, a una cierta temperatura .
    • Las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales al alcanzar el estado de equilibrio.
  • 3. Equilibrio Químico
  • 4. ¿Qué es un equilibrio químico?
    • Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos).
    • Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.
  • 5. Constante de Equilibrio N 2(g) + 3 H 2 (g) -> 2 NH 3(g)
  • 6. Constante de equilibrio (K c )
    • En la reacción anterior: H 2 (g) + I 2 (g)  2 HI (g)
    • El valor de K C , dada su expresión, depende de cómo se ajuste la reacción.
    • Es decir, si la reacción anterior la hubiéramos ajustado como:
    • ½ H 2 (g) + ½ I 2 (g)  HI (g) ,
    • la constante valdría la raíz cuadrada de la anterior .
  • 7. a A (g ) + b B (g) ↔ p P (g) + q Q (q) K p = K c (RT) ∆n Constante de Equilibrio
  • 8.
    • Si todos los reactivos y productos están en una sola fase, el equilibrio es homogéneo .
    • Si uno o más reactivos o productos están en una fase diferente, el equilibrio es heterogéneo.
    Constante de Equilibrios Heterogéneos
  • 9. Constante de Equilibrio La concentración de los líquidos y de los sólidos puros no se incluye en la constante de equilibrio.
  • 10. Magnitud de las constantes de equilibrio
  • 11. Predicción del sentido de una reacción Cociente de Reacción (Q) Q > K Q < K Q = K Equilibrio
  • 12. Principio de Le Châtelier Si un sistema que ha alcanzado el equilibrio químico es perturbado (cambio de concentración, T, P, V), reacciona oponiéndose a la perturbación, de modo de volver a la condición de equilibrio.
  • 13. Principio de Le Châtelier: Efecto de la concentración
  • 14. Principio de Le Châtelier
  • 15.
    • VIDEOS RELACIONADOS
    • Observe la siguiente dirección web:
    • http://www.youtube.com/watch?v=F9ydcp7k2Ac
    • http://www.youtube.com/watch?v=GyzfKnjuGjU
  • 16. Ejercicios: Escribir las expresiones de K C para los siguientes equilibrios químicos: a) N 2 O 4 (g)  2  NO 2 (g); b) 2 NO(g) + Cl 2 (g)  2 NOCl(g); c)  CaCO 3 (s)  CaO(s) + CO 2 (g); d) 2 NaHCO 3 (s)  Na 2 CO 3 (s) + H 2 O(g) + CO 2 (g).
  • 17.
    • c)
    • d)
    • a)
    • b)
    RESPUESTAS
  • 18. BIBLIOGRAFÍA
    • http://www.google.com.co/url?sa=t&rct=j&q=ppt%20equilibrio%20quimico&source=web&cd=1&sqi=2&ved=0CBsQFjAA&url=http%3A%2F%2Fcatedras.quimica.unlp.edu.ar%2Fqg%2FCom%25207-%2520Equilibrio%2520Quimico.ppt&ei=M8nDTpzxN4q_gQfjoJHuDg&usg=AFQjCNF47apZ3ILbttbJjZAnITO_yTbcUA&sig2=YrR9F0F4SkmvRotbEjxkHw
    • http://www.google.com.co/url?sa=t&rct=j&q=ppt%20equilibrio%20quimico&source=web&cd=2&sqi=2&ved=0CCIQFjAB&url=http%3A%2F%2Ffresno.pntic.mec.es%2F~fgutie6%2Fquimica2%2FPresentaciones%2F02EquilibrioQu%25EDmico.ppt&ei=M8nDTpzxN4q_gQfjoJHuDg&usg=AFQjCNH6O9enT1k1teM2WGwLRFxsFHb8AA&sig2=2oP7sLXSUE4a9g_VuEsSyw
    • http://www.you tube.com