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Termoquimica
 

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    Termoquimica Termoquimica Presentation Transcript

    • Termoquímica Capítulo 6 Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.
    • Energía es la capacidad para efectuar un trabajo • Energía térmica es la energía asociada con el movimiento aleatorio de átomos y moléculas. • Energía química es la energía guardada dentro de los enlaces de sustancias químicas. • Energía nuclear es la energía guardada dentro de la colección de neutrones y protones en el átomo. • Energía eléctrica es la energía asociada con el flujo de electrones. • Energía potencial es la energía disponible en función de la posición de un objeto. 6.1
    • Cambios de energía en las reacciones químicas Calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a temperaturas diferentes. Temperatura es una medida de energía térmica. Temperatura = Energía térmica 900C 400C mayor energía térmica 6.2
    • Termoquímica es el estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas. El sistema es la parte específica del universo que es de interés en el estudio. SISTEMA Vapor de agua Calor ALREDEDORES Calor abierto Intercambio : masa y energía cerrado aislado energía nada 6.2
    • Proceso exotérmico es cualquier proceso que cede calor, es decir, transfiere energía térmica hacia los alrededores. 2H2 (g) + O2 (g) H2O (g) 2H2O (l) + energía H2O (l) + energía Proceso endotérmico, en el cual los alrededores deben suministrar calor al sistema. energía + 2HgO (s) energía + H2O (s) 2Hg (l) + O2 (g) H2O (l) 6.2
    • Entalpía (H) se usa para medir el calor absorbido o liberado por un sistema durante un proceso a presión constante. DH = H (productos) – H (reactivos) Exotérmico: calor liberado por el sistema hacia los alrededores Hproductos< Hreactivos DH < 0 Energía Energía DH = calor emitido o absorbido durante una reacción a presión constante Endotérmico: calor absorbido por el sistema de los alrededores Hproductos > Hreactivos DH > 0 6.3
    • Ecuaciones termoquímicas ¿Es DH negativo o positivo? Entalpía Calor absorbido El sistema absorbe calor por el sistema de los alrededores Endotérmico DH > 0 Cada fusión de 1 mol de hielo a 00C y 1 atm absorbe 6.01 kJ. H2O (s) H2O (l) DH = 6.01 kJ 6.3
    • Ecuaciones termoquímicas ¿Es DH negativo o positivo? Entalpía Calor liberado por el sistema El sistema emite calor hacia los alrededores Exotérmico DH < 0 La combustión de 1 mol de metano a 25°C y 1 atm provoca una disminución en la entalpía del sistema de 890.4 kJ. CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l) DH = -890.4 kJ 6.3
    • Ecuaciones termoquímicas • Los coeficientes estequiométricos siempre se refieren al número de moles de una sustancia H2O (s) • DH = 6.01 kJ Si invierte una reacción, el signo de DH cambia H2O (l) • H2O (l) H2O (s) DH = -6.01 kJ Si multiplica ambos lados de la ecuación por un factor n, entonces DH debe cambiar por el mismo factor n. 2H2O (s) 2H2O (l) DH = 2 x 6.01 = 12.0 kJ 6.3
    • Ecuaciones termoquímicas • Los estados físicos de todos los reactivos y productos se deben especificar en las ecuaciones termoquímicas. H2O (s) H2O (l) DH = 6.01 kJ H2O (l) H2O (g) DH = 44.0 kJ ¿Cuánto calor se libera cuando 266 g de fósforo blanco (P4) se queman en el aire? P4 (s) + 5O2 (g) 266 g P4 x P4O10 (s) 1 mol P4 123.9 g P4 x DH = -3013 kJ 3013 kJ = 6470 kJ 1 mol P4 6.3
    • El calor específico (s) de una sustancia es la cantidad de calor (q) requerida para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de la sustancia. La capacidad calorífica (C) de una sustancia es la cantidad de calor (q) requerida para elevar un grado Celsius la temperatura de una determinada cantidad (m) de la sustancia. C = ms Calor (q) absorbido o liberado: q = msDt q = CDt Dt = tfinal - tinicial 6.4
    • ¿Cuánto calor se emite cuándo una barra de hierro de 869 g se enfría de 94°C a 5°C? s de Fe = 0.444 J/g • 0C Dt = tfinal – tinicial = 50C – 940C = -890C q = msDt = 869 g x 0.444 J/g • 0C x –890C = -34,000 J 6.4
    • Calorimetría a volumen constante Termómetro Alambre de ignición Agitador Cubierta del calorímetro Chaqueta aislante Agua Entrada para el O2 Bomba Recipiente para la muestra qsis = qagua + qbomba +qreacció qsis = 0 qreac = - (qagua + qbomba ) qagua = msDt qbomba = CbombaDt Reacción a V constante DH = qreacción DH ~ qreacción ¡Ningún calor entra o sale! 6.4
    • Calorimetría a presión constante Constant-Pressure Calorimetry Termómetro Vasos de poliestireno Agitador qsys = qwater + qcal + qrxn qsys = 0 Mezcla de reacción qrxn = - (qwater + qcal) qwater = msDt qcal = CcalDt Reacción a P constante DH = qrxn ¡Ningún calor entra o sale! 6.4
    • 6.4
    • ¿Por qué no hay manera de medir el valor absoluto de la entalpía de una sustancia, debo medir el cambio de entalpía para cada reacción de interés? Establezca una escala arbitraria con la entalpía estándar de formación (DH0) como un punto de referencia para todas las f expresiones de entalpía. La entalpía estándar de formación (DH0) es el cambio de f calor que resulta cuando un mol de un compuesto se forma de sus elementos a una presión de 1 atm. La entalpía estándar de formación de cualquier elemento en su forma más estable es cero. DH0f (O2) = 0 DH0f (O3) = 142 kJ/mol DH0f (C, grafito) = 0 DH0f (C, diamante) = 1.90 kJ/mol 6.5
    • 6.5
    • La entalpía estándar de reacción (DH0 reacción) es la entalpía de una reacción llevada a cabo a 1 atm. aA + bB cC + dD DH0 = [ cDH0 (C) + dDH0 (D) ] - [ aDH0 (A) + bDH0 (B) ] rxn f f f f DH0 = S nDH0f (productos-) S mDHf0 (reactivos) rxn Ley de Hess: Cuando los reactivos se convierten en productos, el cambio en entalpía es el mismo independientemente si la reacción tiene lugar en un paso o en una serie de pasos . (La entalpía es una función de estado. No le importa cómo llega allí, sólo dónde empieza y termina.) 6.5
    • Calcule la entalpía estándar de formación de CS2 (l) teniendo que: C(grafito) + O2 (g) CO2 (g) DH0 = -393.5 kJ reacción S(rómbico) + O2 (g) CS2(l) + 3O2 (g) SO2 (g) DH0 = -296.1 kJ reacción 0 CO2 (g) + 2SO2 (g) DHrxn = -1072 kJ 1. Escriba la reacción de la entalpía de formación para CS2 C(grafito) + 2S(rómbico) CS2 (l) 2. Agregue las reacciones para que el resultado sea la reacción deseada. C(grafito) + O2 (g) CO2 (g) DH0 rxn -393.5 kJ = 2S(rómbico) + 2O2 (g) 2SO2 (g) DH0 = -296.1x2 kJ reacción + CO2(g) + 2SO2 (g) CS2 (l) + 3O2 (g) 0 = +1072 kJ DHreacción C(grafito) + 2S(rómbico) CS2 (l) DH0 = -393.5 + (2x-296.1) + 1072 = 86.3 kJ 6.5 reacción
    • El benceno (C6H6) se quema en el aire para producir dióxido de carbono y líquido de agua. ¿Cuánto calor se libera por mol de combustión de benceno? La entalpía estándar de formación del benceno es 49.04 kJ/mol. 2C6H6 (l) + 15O2 (g) 12CO2 (g) + 6H2O (l) DH0 = S nDH0f (productos) S mDHf0 (reactivos) reacción 0 0 0 DH0 = [ 12DH f (CO2) + 6DH f (H2O)] - [ 2DHf (C6H6)] reacción DH0 = [ 12x–393.5 + 6x–187.6 ] – [ 2x49.04 ] = -5946 kJ reacción -5946 kJ = - 2973 kJ/mol C6H6 2 mol 6.5
    • La entalpía de disolución (DHsolución) es el calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se diluye en cierta cantidad de disolvente. DHsolución = Hsolución - Hcomponentes ¿Qué sustancia(s) podría usarse para la fundición del hielo? ¿Qué sustancia(s) podría usarse para un paquete frío? 6.6
    • El proceso de disolución para el NaCl Iones Na+ y Cl- en estado gaseoso Paso 2 Paso 1 Calor de disolución Iones Na+ y Clen estado sólido DHsolución = Paso 1 + Paso 2 = 788 – 784 = 4 kJ/mol Iones Na+ y Cl- hidratados 6.6
    • Termodinámica Las funciones de estado son propiedades determinadas por el estado del sistema, independientemente de cómo esa condición se haya alcanzado . energía, presión, volumen y temperatura La energía potencial del excursionista 1 y excursionista 2 es la misma aunque ellos tomaron caminos diferentes. 6.7
    • Termodinámica DE = q + w DE es el cambio en la energía interna de un sistema q es el intercambio de calor entre el sistema y los alrededores w es el trabajo realizado sobre (o por) el sistema w = -PDV cuando un gas se expande contra una presión externa constante 6.7
    • Entalpía y la primera ley de la termodinámica DE = q + w A presión constante, q = DH y w = -PDV DE = DH - PDV DH = DE + PDV Aire+vapor de agua+ gas H2 Aire+vapor de agua 6.7