02 configuracion electronica

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02 configuracion electronica

  1. 1. <ul><li>El ordenamiento de los electrones en un átomo se denomina configuración electrónica del átomo. </li></ul><ul><li>El principio de exclusión de Pauli establece que un máximo de dos electrones pueden ocupar un mismo orbital atómico, pero solamente si los electrones tienen espines opuestos. </li></ul>
  2. 4. Diagrama de Aufbau
  3. 6. <ul><li>Los electrones de valencia se definen como aquéllos situados en los orbitales más externos del átomo; generalmente, los orbitales asociados al nivel principal de energía más alto del átomo. </li></ul>
  4. 7. <ul><li>La regla de Hund establece que electrones cuyo giro es igual deben ocupar todos los orbitales que tienen igual energía, antes de que electrones adicionales que tengan giros opuestos puedan ocupar los mismos orbitales. </li></ul>
  5. 11. <ul><li>Configuración electrónica del átomo de Carbono </li></ul>
  6. 12. Estructura de Lewis <ul><li>Cada uno de los puntos que representan los electrones de valencia se ubican uno a uno en cada uno de los cuatro lados del símbolo (se pueden poner en cualquier secuencia) y se completan por pares hasta haberlos usado todos. </li></ul><ul><li>Los elementos representativos que terminan en un orbital s y tres p </li></ul>
  7. 14. Resumen <ul><li>El ordenamiento de los electrones en un átomo se denomina configuración electrónica del átomo. Las configuraciones electrónicas se rigen por tres reglas: el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. </li></ul><ul><li>Los electrones relacionados con el nivel principal de energía más alto del átomo se conocen como electrones de valencia. Los electrones de valencia determinan las propiedades químicas de un elemento. </li></ul><ul><li>Las configuraciones electrónicas se pueden representar usando diagramas de orbital, configuración electrónica y estructuras de símbolos electrónicos (Lewis). </li></ul>
  8. 15. Resumen <ul><li>La tabla periódica organiza los elementos en periodos (filas) y grupos (columnas) por orden ascendente de número atómico. Los elementos con propiedades semejantes están en el mismo grupo. </li></ul><ul><li>Los elementos se clasifican en metales, no metales y metaloides. La línea escalonada de la tabla periódica separa los metales de los no metales. Los metaloides bordean la línea. </li></ul>
  9. 16. Resumen <ul><li>Los elementos del mismo grupo de la tabla periódica tienen propiedades químicas similares porque tienen la misma configuración electrónica de valencia. </li></ul><ul><li>Bloque s: orbitales s llenos o parcialmente llenos </li></ul><ul><li>Bloque p: orbitales p llenos o parcialmente llenos </li></ul><ul><li>Para los elementos del grupo A, el número de grupo del átomo es igual a su número de electrones de valencia. </li></ul>
  10. 17. Resumen <ul><li>El nivel de energía de los electrones de valencia de un átomo es igual a su número de periodo. </li></ul><ul><li>La configuración electrónica s 2 p 6 de los elementos del grupo 8A (gases nobles) es excepcionalmente estable. </li></ul><ul><li>Los iones positivos son más pequeños que los átomos neutros de los cuales se forman. Los iones negativos son más grandes que los átomos neutros de los cuales se componen. </li></ul>
  11. 18. Resumen <ul><li>La regla del octeto enuncia que los átomos ganan, pierden o comparten electrones para adquirir la configuración electrónica estable de un gas noble. </li></ul><ul><li>La electronegatividad, que indica la capacidad de los átomos de un elemento de atraer electrones en un enlace químico, juega un papel importante en la determinación del tipo de enlace formado entre los elementos de un compuesto. </li></ul><ul><li>Los valores de electronegatividad van de 0.7 a 3.96 y generalmente aumentan a medida que te mueves de izquierda a derecha por un periodo y disminuye cuando desciendes por el grupo. </li></ul>

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