1. อะตอมและตาราง
ธาตุ
โดย
นางศรีภ า เหล็ก แก้ว
ครูช ำา นาญการ
โรงเรีย นเมือ งแพร่

2. แนะนำา บทเรีย น
บทเรีย น เรื่อ ง อะตอมและตารางธาตุ เป็น ส่ว นหนึ่ง ของ
การจัด การเรีย นรู้
วิช าเคมีพ ื้น ฐาน ว30121 สำา หรับ นัก เรีย นชั้น มัธ ยมศึก ษา
ปีท ี่ 4
ในบทเรีย นประกอบด้ว ยเนื้อ หา จำา นวน 3 หน่ว ยย่อ ย
ได้แ ก่
1.แบบจำา ลองอะตอม
2.อนุภ าคมูล ฐานและสัญ ลัก ษณ์
นิว เคลีย ร์
3.ตารางธาตุ
นัก เรีย นสามารถเข้า ไปศึก ษาเนื้อ หาและทำา แบบทดสอบไป

3. เมนูเ นื้อ หา
ให้น ก เรีย นกดปุ่ม เพือ เลือ กเนือ หาทีต ้อ งการศึก ษา
ั ่ ้ ่
จุด ประสงค์ท ว ไป
ั่
จุด ประสงค์ย อ ย
่
แบบจำา ลองอะตอม
อนุภ าคมูล ฐานและสัญ ลัก ษณ์น ว เคลีย ร์
ิ
ตารางธาตุ

4. วัต ถุป ระสงค์ท ั่ว ไป
สืบ ค้น ข้อ มูล และอธิบ ายแบบจำา ลองอะตอม
อนุภ าคมูล ฐานของอะตอม
สัญ ลัก ษณ์น ว เคลีย ร์ ไอโซโทป ไอโซโทน ไอโซ
ิ
บาร์ และ วิว ัฒ นาการของ
ตารางธาตุ

5. วัต ถุป ระสงค์ย ่อ ย
1. สืบ ค้น ข้อ มูล และอธิบ ายรูป แบบ องค์ป ระกอบ
ของแบบจำา ลอง
อะตอมประเภทต่า ง ๆ ได้
2. วิเ คราะห์อ นุภ าคมูล ฐานของอะตอม พร้อ ม
เขีย นสัญ ลัก ษณ์น ว เคลีย ร์
ิ
ของธาตุไ ด้ และอธิบ ายลัก ษณะของธาตุท ี่
เป็น ไอโซโทป ไอโซโทน
และไอโซบาร์
3. อธิบ ายวิว ัฒ นาการของการสร้า งตารางธาตุ
ตัง แต่อ ดีต จนได้
้
ตารางธาตุใ นปัจ จุบ ัน

6. นัก ปราชญ์ก รีก ชื่อ เดโมคริต ุส ( Democritus ) ได้
ให้ค วามคิด เห็น เกีย วกับ โครงสร้า งของสสารไว้เ ป็น
่
ครั้ง แรกเมือ ราว 400 ปีก อ นค.ศ. เขากล่า วว่า
่ ่
สสารทุก ชนิด ประกอบด้ว ยอนุภ าค ทัง นีเ พราะเขา
้ ้
ได้ล องทุบ เกลือ เม็ด ให้แ ตกออกเป็น ชิน เล็ก ๆได้ และ
้
เขาเกิด ความคิด ว่า ถ้า เขาทุบ เศษเกลือ ชิน เล็ก ๆ
้
เหล่า นัน ให้แ ตกออกไปอีก ก็ค งจะได้เ ศษเกลือ ชิ้น
้
เล็ก ลงไปอีก ดัง นีเ รื่อ ยๆไปจนถึง ชิ้น ทีเ ล็ก ทีส ุด ซึ่ง
้ ่ ่
ไม่ส ามารถจะทุบ ให้แ ตกออกไปอีก ได้ เขาเรีย กชิ้น
ของสสารทีเ ล็ก ทีส ุด นี้ว า อะตอม ( Atom )
่ ่ ่

7. ปี ค.ศ. 1804 นัก วิท ยาศาสตร์ใ นประเทศอัง กฤษ คือ
จอห์น ดอลตัน
( John Dalton ) ได้ท ำา การทดลองเคมีห ลายอย่า ง และได้
สรุป ลัก ษณะและสมบัต ิ
ของอะตอมดัง นี้
- สารประกอบด้ว ยอนุภ าคขนาดเล็ก เรีย กว่า
อะตอม แบ่ง แยกไม่ไ ด้แ ละ
สร้า งขึ้น หรือ ทำา ลายให้ส ูญ หายไปไม่ไ ด้
- อะตอมของธาตุช นิด เดีย วกัน จะมีม วลเท่า
กัน มีส มบัต ิเ หมือ นกัน แต่
จะแตกต่า งจากอะตอมของธาตุอ ื่น
- สารประกอบเกิด จากการรวมตัว ของ
อะตอมของธาตุต ั้ง แต่ส องชนิด
ขึ้น ไป มีอ ัต ราส่ว นการรวมตัว เป็น ตัว เลขอย่า ง
ง่า ย รูป แบบจำา ลองของดอลตัน
- อะตอมของธาตุส องชนิด อาจรวมตัว กัน
ด้ว ยอัต ราส่ว นต่า งๆ กัน เกิด

8. แบบจำา ลองอะตอม
ของทอมสัน
“ อะตอมมีล ัก ษณะเป็น ทรงกลม ซึง ประกอบ
่
ด้ว ยอนุภ าคทีม ป ระจุไ ฟฟ้า บวก
่ ี
( โปรตอน ) และอนุภ าคทีม ป ระจุไ ฟฟ้า ลบ
่ ี
(อิเ ล็ก ตรอน) กระจาย
อยูท ว ไป อะตอมในสภาพที่
่ ั่
เป็น กลางทางไฟฟ้า จะมีป ระจุบ วกเท่า กับ ประจุ
ลบ ”

9. แบบจำา ลองอะตอมของ
รัท เทอร์ฟ อร์ด
อะตอมเป็น ทรงกลม มีป ระจุบ วก
รวมอยู่ต รงกลาง เรีย กว่า
นิว เคลีย ส แล้ว มีอ เ ล็ก ตรอนวิ่ง อยู่
ิ
รอบ ๆ
รูป แบบจำา ลองของ
รัท เทอร์ฟ อร์ด

10. แบบจำา ลองอะตอม
ของโบร์
อะตอมเป็น ทรงกลม มีอ ิเ ล็ก ตรอนวิ่ง อยูร อบ
่
นิว เคลีย สเป็น ชั้น ๆ คล้า ยกับ วงจรของ
ดาวเคราะห์ร อบดวงอาทิต ย์ใ นสุร ิย ะจัก รวาล
รูป แบบจำา ลอง
ของโบร์

11. แบบจำา ลองอะตอมแบบกลุ่ม
หมอก
อิเ ล็ก ตรอนมีข นาดเล็ก มาก เคลื่อ นทีอ ย่า ง
่
รวดเร็ว รอบนิว เคลีย ส บอกตำา แหน่ง ที่
แน่น อนไม่ไ ด้ บอกได้แ ต่โ อกาสทีจ ะพบอิเ ล็ก ตรอน
่
เท่า นั้น มีล ัก ษณะคล้า ยกลุ่ม หมอก
ของอิเ ล็ก ตรอนรอบนิว เคลีย ส
รูป แบบจำา ลอง
แบบกลุ่ม หมอก

12. อนุภ าคมูล ฐานของอะตอม
ทุก อะตอมประกอบด้ว ยอนุภ าคทีส ำา คัญ
่
คือ โปรตอน, นิว ตรอน และ
อิเ ล็ก ตรอน โดยมีโ ปรตอนกับ นิว ตรอนอยู่
ภายในนิว เคลีย ส และมีอ ิเ ล็ก ตรอน
วิ่ง รอบๆนิว เคลีย สด้ว ยความเร็ว สูง คล้า ยกับ มี
กลุ่ม ประจุล บปกคลุม อยูโ ดยรอบ
่

13. อนุภ าคมูล ฐานของอะตอม
อิเ ล็ก ตรอน สัญ ลัก ษณ์ e- มีแ ระจุล บ และมี
มวลน้อ ยมาก
โปรตอน สัญ ลัก ษณ์ p+ มีป ระจุเ ป็น บวก
และมีม วลมากกว่า อิเ ล็ก ตรอน
(เกือ บ 2,000 เท่า )
นิว ตรอน สัญ ลัก ษณ์ n มีป ระจุเ ป็น ศูน ย์
และมีม วลมากพอๆกับ โปรตอน

14. เลขอะตอม,เลขมวลและ
สัญ ลัก ษณ์น ิว เคลีย ร์
1. จำา นวนโปรตอนในนิว เคลีย สเรีย กว่า เลข
อะตอม (atomic number, Z)
2. ผลบวกของจำา นวนโปรตอนกับ นิว ตรอนเรีย ก
ว่า เลขมวล ( mass number, A)
A = Z + N โดยที่ N เป็น จำา นวนนิว ตรอน (เลข
เชิง มวลจะเป็น จำา นวนเต็ม และ
มีค ่า ใกล้เ คีย งกับ มวลของอะตอม )

15. การเขีย นสัญ ลัก ษณ์น ิว เคลีย ร์
เขีย น (A) ไว้ข ้า งบนด้า นซ้า ยของสัญ ลัก ษณ์
ธาตุ เขีย น ( Z )ไว้ข ้า งล่า งด้า นซ้า ยของ
สัญ ลัก ษณ์ธ าตุ X = สัญ ลัก ษณ์ข องธาตุ

16. การหาอนุภ าคมูล ฐานของอะตอม
จากสัญ ลัก ษณ์น ิว เคลีย ร์
ดัง นัน อะตอมของธาตุล ิเ ทีย ม ( Li ) มีจ ำา นวน
้
โปรตอน = 3 ตัว อิเ ล็ก ตรอน = 3 ตัว
และนิว ตรอน = 4 ตัว

17. ไอโซโทป (Isotope)
หมายถึง อะตอมของธาตุช นิด
เดีย วกัน ทีม โ ปรตอนเท่า กัน ( หรือ
่ ี
อิเ ล็ก ตรอนเท่า กัน ) แต่ม เ ลขมวลและ
ี
จำา นวนนิว ตรอนต่า งกัจำา นวน อ มีม วลต่า งกัน )
สัญ ลัก ษณ์ จำา นวน
น (หรื จำา นวน เลขมวล
นิว เคลีย ร์ อิเ ล็ก ตรอ โปรตอน นิว ตรอ
น น
12
6
C 6 6 6 12
13
C 6 6 7 13
6
14
C 6 6 8 14
6

18. ไอโซโทปของธาตุบ างชนิด อาจ
จะมีช ื่อ เรีย กโดยเฉพาะ
เช่น ธาตุไ ฮโดรเจนมี 3
ไอโซโทป และมีช ื่อ เฉพาะดัง นี้
1 H เรีย กว่า โปรเตรีย ม ใช้
1
สัญ ลัก ษณ์ H
2 H เรีย กว่า ดิว ทีเ รีย ม ใช้
1
สัญ ลัก ษณ์ D
3 H เรีย กว่า ตริเ ตรีย ม ใช้
1
สัญ ลัก ษณ์ T

19. ไอโซโทน ( Isotone )
หมายถึง ธาตุต า งชนิด กัน ทีม จ ำา นวนนิว ตรอน
่ ่ ี
เท่า กัน แต่ม เ ลขมวลและ
ี
เลขอะตอมไม่เ ท่า กัน
ธาตุ เลขมวล เลข นิว ตรอน
อะตอม
18
O 18 8 10
19
F 19 9 10
จะเห็น ได้ว ่า เฉพาะนิว ตรอนเท่า นัน ทีเ ท่า กัน แต่
้ ่
เลขมวล และเลขอะตอมไม่เ ท่า กัน จึง เป็น ไอโซ
โทน

20. ไอโซบาร์ (Isobar)
หมายถึง ธาตุต ่า งชนิด กัน ทีม เ ลขมวลเท่า กัน แต่ม ี
่ ี
มวลอะตอมและจำา นวนนิว ตรอนไม่เ ท่า กัน
ธาตุ เลข เลขอะตอม นิว ตรอน
มวล(A) (Z) (n)
30
P
15
30 15 15
30
Si 30 14 16
14
จะเห็น ได้ว ่า เฉพาะ A เท่า นัน ทีเ ท่า กัน แต่ Z
้ ่
และ n ไม่เ ท่า กัน จึง เป็น ไอโซบาร์

21. ตารางธาตุ

22. การศึก ษาเกี่ย วกับ ตารางธาตุ
ตารางธาตุ (Periodic Table) คือ ตารางที่
รวบรวมธาตุต ่า ง ๆ เข้า เป็น หมวดหมู่ ตามสมบัต ิท ี่
เหมือ นๆ กัน ไว้เ ป็น พวกเดีย วกัน เพื่อ สะดวกใน
การจดจำา และศึก ษา โดยแบ่ง ธาตุท ง หมดออก
ั้
เป็น หมูแ ละคาบ
่

23. Johann Dobereiner
1780-1849
Johann Dobereiner ได้จ ัด เรีย งธาตุเ ป็น หมวด
หมู่ โดยนำา ธาตุท ม ส มบัต ิค ล้า ยกัน มาจัด ไว้ใ นหมู่
ี่ ี
เดีย วกัน หมูล ะ 3 ธาตุ เรีย งตามมวลอะตอมจาก
่
น้อ ยไปมาก และธาตุแ ต่ล ะหมูม วลอะตอมทีอ ยู่
่ ่
ตรงกลางจะเป็น ค่า เฉลี่ย ของมวลอะตอมของอีก
2 ธาตุ โดยประมาณ กฎนี้เ รีย กว่า Law of
Triads

24. John Alexander Reina Newlands
ได้จ ัด เรีย งธาตุต าม
มวลอะตอม พบว่า สมบัต ิข องธาตุจ ะมี
ลัก ษณะคล้า ยกัน เป็น
จอห์น นิว แลนด์ส
ช่ว งๆ ซึ่ง ลัก ษณะดัง กล่า วเกิด ขึ้น Alexander Reina
John
ทุก ๆ ของธาตุท ี่ 8 เขาจึง ตัง ้ Newlands
เป็น กฎ Octave 1837 – 1898

25. Julius Lothar Meyer และ Dmitri
Mendeleev พบว่า เมือ นำา ธาตุต ่า งๆ มาเรีย ง
่
ลำา ดับ ตามมวลอะตอมเป็น แถวตามแนวนอน
แต่ล ะแถวมีล ัก ษณะเป็น คาบ (period) พบว่า
ธาตุท อ ยูแ ถวแนวตั้ง เดีย วกัน มี สมบัต ิเ หมือ นๆ
ี่ ่
กัน การเรีย งลำา ดับ ธาตุล ัก ษณะดัง กล่า วนีเ รีย ก
้
ว่า ตารางพีร ิอ อดิก (periodic table) โดยเรีย ก
แถวตามแนวนอนว่า คาบ และเรีย กแถวตาม
แนวตั้ง ว่า หมู่ (group) เมนเดเลเอฟได้แ บ่ง ธาตุ
ต่า งๆ ออกได้เ ป็น 8 หมู่ 12 คาบ ดัง นี้
Julius Lothar Dmitri
Meyer Mendeleev

27. เฮนรี โมสลีย ์ นัก วิท ยาศาสตร์
ชาวอัง กฤษ ได้แ ก้ไ ขตารางธาตุ
ของเมนเดเลเอฟให้ถ ูก ต้อ งขึ้น
โดยการพบว่า เลขอะตอม หรือ
จำา นวนโปรตอนในนิว เคลีย สของ
ธาตุ มีค วามสัม พัน ธ์ก ับ สมบัต ิข อง
ธาตุม ากกว่า มวลอะตอม ทำา ให้
สอดคล้อ งกับ กฎพีร ิอ อดิก
Henry
มากกว่า สามารถสร้า งตาราง
Moseley
ธาตุไ ด้โ ดยไม่ต ้อ งสลับ ทีธ าตุบ าง
่
(1887-
ธาตุเ หมือ นกรณีก ารจัด เรีย งตาม
1915)
มวลอะตอม
ประมาณปี พ.ศ. 2456 (ค.ศ.
1913) โมสลีย จ ึง เสนอตารางธาตุ
์

28. ตารางธาตุใ น
ปัจ จุบ ัน

29. การตั้ง ชื่อ ธาตุท ี่ม ก ารค้น
ี
การทีค ณะนัก วิพบใหม่ต ่า งคณะตั้ง ชื่อ แตก
่ ท ยาศาสตร์
ต่า งกัน ทำา ให้เ กิด ความสับ สน International
Union of Pure and Applied Chemistry
ระบบการนับ เลขในภาษาละติน เป็น ้น ใหม่
(IUPAC) จึง ได้ก ำา หนดระบบการตั้ง ชื่อ ขึ
ดัโดยใช้ก บ ชื่อ ธาตุท ม เ ลขอะตอมเกิน 100 ขึ้น ไป
ง นี้ ั ี่ ี
ทัง นีใ ห้ต ั้ง ชื่อ = nil (นิล ลขอะตอมเป็น ภาษา
้ ้ 0 ธาตุโ ดยระบุเ ) 1
= un (อุน น แล้ว ลงท้า ยด้ว ย -ium
ละติ)
2 = bi (ไบ) 3
= tri (ไตร)
4 = quad (ควอด) 5
= pent (เพนท์)
6 = hex (เฮกซ์) 7 =
sept (เซปท์)

30. ธาตุท ี่ 118 อ่า นว่า
Ununoctium สัญ ลัก ษณ์ธ าตุ
Uuo
ธาตุท ี่ 123 อ่า นว่า Unbitrium
สัญ ลัก ษณ์ธ าตุ Ubt
ธาตุท ี่ 126 อ่า นว่า
Unbihexium สัญ ลัก ษณ์ธ าตุ
Ubh

31. ตารางธาตุ (Periodic table of
elements)
คือ ตารางที่น ัก วิท ยาศาสตร์ไ ด้
รวบรวมธาตุต ่า งๆ ไว้เ ป็น หมวด
หมู่ต ามลัก ษณะ และคุณ สมบัต ิท ี่
เหมือ นกัน เพื่อ เป็น ประโยชน์ใ น
การศึก ษา
*** คาบ ( Period ) เป็น การจัด
แถวของธาตุแ นวราบ

32. หมวดหมู่ข องธาตุใ นตารางธาตุ
ธาตุห มู่ห ลัก มีท ง หมด 8 หมู่ 7
ั้
คาบ โดยธาตุท ี่อ ยู่ด ้า นซ้า ย
ของเส้น ขั้น บัน ได จะเป็น โลหะ
(Metal) ส่ว นทางด้า นขวา
เป็น อโลหะ (Non metal) ส่ว นธาตุ
ที่อ ยู่ต ด กับ เส้น ขั้น บัน ได
ิ
นั้น จะเป็น กึ่ง โลหะ (Metalloid)

33. หมวดหมูข องธาตุใ นตารางธาตุ
่
ธาตุท รานซิช น มีท ั้ง หมด 8 หมู่ แต่ห มู่ 8 มี
ั
ทั้ง หมด 3 หมูย ่อ ย จึง มี
่
ธาตุต ่า งๆ รวม 10 หมู่ และมีท ง หมด 4 คาบ
ั้

34. หมวดหมู่ข องธาตุใ นตารางธาตุ
ธาตุอ ิน เนอร์ท รานซิช ัน
มี 2 คาบโดยมีช ื่อ เฉพาะเรีย กคาบ
แรกว่า อนุก รมแลนทาไนด์
(Lanthanideseries)และเรีย กคาบ
ที่ส องว่า อนุก รมแอกทิไ นด์
(Actinide series) เพราะเป็น คาบ
ที่อ ยู่ต อ มาจาก 57 La
่

35. การจัด เรีย งธาตุล งในตาราง
ธาตุ
ธาตุท ม ร ะดับ พลัง งานเท่า กัน ก็จ ะถูก จัด อยูใ น คาบ
ี่ ี ่
เดีย วกัน ส่ว นธาตุท ม จ ำา นวน
ี่ ี
อิเ ล็ก ตรอนในระดับ พลัง งานนอกสุด เท่า กัน ก็จ ะ
ถูก จัด อยูใ นหมูเ ดีย วกัน
่ ่

36. ประเภทของธาตุใ นตารางธาตุ
ธาตุโ ลหะ (metal) โลหะทรานซิช น ั
เป็น ต้น ฉบับ ของโลหะ ธาตุโ ลหะ
เป็น ธาตุท ี่ม ส ถานะเป็น ของแข็ง ( ยกเว้น
ี
ปรอท ที่เ ป็น ของเหลว) มีผ ว ที่
ิ
มัน วาว นำา ความร้อ น และไฟฟ้า ได้ด ี มี
จุด เดือ ดและจุด หลอมเหลวสูง
( ช่ว งอุณ หภูม ร ะหว่า งจุด หลอมเหลวกับ
ิ
จุด เดือ ดจะต่า งกัน มาก )
ได้แ ก่ โซเดีย ม (Na) เหล็ก (Fe)

37. ประเภทของธาตุใ นตารางธาตุ
ธาตุอ โลหะ ( Non metal ) มีไ ด้ท ั้ง สาม
สถานะ สมบัต ิส ว นใหญ่จ ะตรงข้า ม
่
กับ อโลหะ เช่น ผิว ไม่ม น วาว ไม่น ำา ไฟฟ้า
ั
ไม่น ำา ความร้อ น จุด เดือ ดและ
จุด หลอมเหลวตำ่า เป็น ต้น ได้แ ก่
คาร์บ อน( C ) ฟอสฟอรัส (P) กำา มะถัน
(S) โบรมีน (Br) ออกซิเ จน (O 2)
คลอรีน (Cl 2) ฟลูอ อรีน (F 2) เป็น ต้น

38. ประเภทของธาตุใ นตารางธาตุ
ธาตุก ึ่ง โลหะ (metalloid) เป็น ธาตุก ึ่ง
ตัว นำา คือ มัน จะสามารถนำา ไฟฟ้า ได้
เฉพาะในภาวะหนึ่ง เท่า นัน ธาตุก ึ่ง โลหะ
้
เหล่า นีจ ะอยู่บ ริเ วณเส้น ขั้น บัน ได
้
ได้แ ก่ โบรอน (B) ซิล ค อน ( Si) เป็น ต้น
ิ

39. ประเภทของธาตุใ นตารางธาตุ
ธาตุก ัม มัน ตรัง สี เป็น ธาตุท ี่ม ีส ว นประกอบ
่
ของ นิว ตรอน กับ โปรตอน
ไม่เ หมาะสม (>1.5) เป็น ธาตุท ี่ส ามารถแผ่
รัง สีไ ด้เ องอย่า งต่อ เนือ ง
่
ส่ว นใหญ่เ ป็น ธาตุท ี่ม ีเ ลขอะตอม 83ขึ้น ไป
เป็น ธาตุก ัม มัน ตภาพรัง สี
ทุก ไอโซโทปมีค รึ่ง ชีว ิต

40. สมบัต ิข องธาตุใ นแต่ล ะหมู่
ธาตุห มู่ I A หรือ โลหะอัล คาไล (alkaline
metal)
- โลหะอัล คาไล ได้แ ก่ ลิเ ทีย ม โซเดีย ม
โพแทสเซีย ม รูบ ิเ ดีย ม ซีเ ซีย ม และ
แฟรนเซีย ม
- เป็น โลหะอ่อ น ใช้ม ด ตัด ได้
ี
- เป็น หมูโ ลหะมีค วามว่อ งไวต่อ การเกิด
่
ปฏิก ร ิย ามากทีส ด สามารถทำา ปฏิก ร ิย ากับ
ิ ่ ุ ิ
ออกซิเ จนในอากาศ จึง ต้อ งเก็บ ไว้ใ น
นำ้า มัน
- ออกไซด์แ ละไฮดรอกไซด์ข องโลหะอัล คา

41. สมบัต ิข องธาตุใ นแต่ล ะหมู่
ธาตุห มู่ II A หรือ โลหะอัล คาไลน์เ อิร ์ธ
(alkaline earth)
-โลหะอัล คาไลน์เ อิร ์ธ ได้แ ก่ เบริล เลีย ม
แมกนีเ ซีย ม แคลเซีย ม สตรอนเชีย ม
แบเรีย ม เรเดีย ม
- มีค วามว่อ งไวต่อ การเกิด ปฏิก ร ิย ามาก แต่
ิ
น้อ ยกว่า โลหะอัล คาไล
- ทำา ปฏิก ิร ิย ากับ นำ้า ได้ส ารละลายเบส สาร
ประกอบโลหะอัล คาไลน์เ อิร ์ธ พบมาก
ในธรรมชาติ

42. สมบัต ิข องธาตุใ นแต่ล ะหมู่
ธาตุห มู่ III
- ธาตุห มู่ III ได้แ ก่ B Al Ga In Tl
- มีเ วเลนซ์อ เ ล็ก ตรอน = 3
ิ
ธาตุห มู่ IV
- ธาตุห มู่ IV ได้แ ก่ C Si Ge Sn
Pb
- มีเ วเลนซ์อ เ ล็ก ตรอน = 4
ิ

43. สมบัต ิข องธาตุใ นแต่ล ะหมู่
ธาตุห มู่ V
- ธาตุห มู่ V ได้แ ก่ N P As Sb
Bi
- มีเ วเลนซ์อ เ ล็ก ตรอน = 5
ิ
ธาตุห มู่ VI
- ธาตุห มู่ VI ได้แ ก่ O S Se Te
Po

44. สมบัต ิข องธาตุใ นแต่ล ะหมู่
ธาตุห มู่ VII หรือ หมู่แ ฮโลเจน
(Halogen group)
- หมูธ าตุแ ฮโลเจน ได้แ ก่ ฟลูอ อรีน
่
คลอรีน โบรมีน ไอโอดีน และ
แอสทาทีน
- เป็น หมู่อ โลหะที่ว ่อ งไวต่อ การเกิด
ปฏิก ิร ิย ามากที่ส ด (F ว่อ งไวต่อ การ
ุ
เกิด ปฏิก ิร ิย ามากที่ส ด )
ุ
- เป็น ธาตุท ี่ม พ ิษ ทุก ธาตุแ ละมีก ลิ่น แรง
ี

45. สมบัต ิข องธาตุใ นแต่ล ะหมู่
ธาตุห มู่ VIII หรือ ก๊า ซเฉือ ย หรือ ก๊า ซมี
่
ตระกูล (Inert gas )
- ก๊า ซมีต ระกูล ได้แ ก่ ฮีเ ลีย ม นีอ อน อาร์ก อน
คริป ทอน ซีน อน และเรดอน
- มีเ วเลนซ์อ ิเ ล็ก ตรอนเต็ม 8 อิเ ล็ก ตรอน จึง
ทำา ให้เ ป็น ก๊า ซทีไ ม่ว ่อ งไวต่อ การ
่
เกิด ปฏิก ร ิย า
ิ
- ก๊า ซมีต ระกูล อยู่เ ป็น อะตอมเดี่ย ว แต่ย กเว้น
Kr กับ Xe ทีส ามารถสร้า งพัน ธะได้
่

46. ขนาดอะตอมของธาตุ
ปัจ จัย ต่า งๆ ทีส ง ผลกระทบต่อ ขนาดของ
่ ่
อะตอมนัน อาจแบ่ง แยกออกได้
้
เป็น ข้อ เรีย งตามลำา ดับ ความ
สำา คัญ ได้ด ง นี้
ั
1. จำา นวนระดับ พลัง งาน 2. จำา นวน

47. ขนาดไอออนของธาตุ

48. พลัง งานไอโอไนเซชัน
(Ionization Energy : IE)
หมายถึง พลังงานปริมาณน้อยทีสุด ที่ทำาให้อิเล็กตรอน
่
หลุดจากอะตอม ในสถานะก๊าซ
เช่น ธาตุทมอิเล็กตรอนมากกว่า 1 ตัว เช่น ธาตุ
ี่ ี
ลิเทียม(Li)
Li (g) Li + (g) + e -
IE 1 = 520 kJ/mol
Li + (g) Li 2+ (g) + e -
IE 2 = 7,394 kJ/mol
Li 2+ (g) Li 3+ (g) + e -
IE 3 = 11,815 kJ/mol

49. อิเ ล็ก โทรเนกาติว ิต ี
(Electronegativity : EN)
หมายถึง ความสามารถในการดึง ดูด
อิเ ล็ก ตรอนในพัน ธะเข้า มาหาตัว เอง
Na + -------> Cl -
จากภาพจะเห็น ว่า อะตอมของ Cl มีค วาม
สามารถในการดึง ดูด อิเ ล็ก ตรอน
เข้า หาตัว เองได้ด ีก ว่า Na แสดงว่า Cl มีค า อิ
่
เล็ก โทรเนกาติว ิต ส ง กว่า Na
ี ู

50. สัม พรรคภาพอิเ ล็ก ตรอน
( Electron Affinity : EA )
คือ พลัง งานที่อ ะตอมในสถานะก๊า ซคาย
ออกมาเมื่อ ได้ร ับ อิเ ล็ก ตรอน
สมการเป็น ดัง นี้
F (g) + e - F - (g) +
พลัง งาน EA = -333 kJ/mol

51. สรุป สมบัต ิข องธาตุต ามตาราง
ธาตุ

52. สรุป สมบัต ิข องธาตุต ามตาราง
ธาตุ

53. สรุป สมบัต ิข องธาตุต ามตาราง
ธาตุ

54. สรุป สมบัต ิข องธาตุต ามตาราง
ธาตุ

55. การท่อ งตารางธาตุ

56. จบการนำา เสนอ