O documento resume a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito e Leucipo sobre átomos indivisíveis. Apresenta os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld, e como as descobertas da física quântica levaram ao desenvolvimento do modelo atômico moderno baseado em orbitais eletrônicos.

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RESUMÃO 01 – ENEM 2012
MODELOS ATÔMICOS
A Primeira Idéia: Modelo Atômico de Sommerfeld (1916):
Leucipo é Demócrito eram filósofos e não » A energia que o elétron desprendia em forma de
chegaram a estudar o átomo, simplesmente luz, era devido ao fato de que as camadas eletrônicas
propuseram a existência do mesmo. Átomo = Não possuíam algumas subdivisões, que ele chamou
Divisível. de subníveis de energia, aos quais estavam
associados várias órbitas diferentes, sendo uma
Modelo Atômico de John Dalton (1808): dessas n órbitas circular e as demais (n-1) órbitas
elípticas.
» Os átomos são esféricos, maciços e indivisíveis;
» Os átomos de elementos diferentes são esféricos
com massas e tamanhos diferentes. Modelo Atômico do Orbital (1927):
» Orbital é a região do espaço onde há grande
probabilidade de se encontrar elétrons. Eixos x, y e
z.
Modelo Atômico de Thomson (1897):
» O átomo é uma esfera maciça, formado por um
fluido com carga positiva no qual estão dispersos os
elétrons.
»Louis de Broglie (Louis Victor Pierre Raymond,
sétimo duque de Broglie) onde todo corpúsculo
atômico pode comportar-se de duas formas, como
onda e como partícula.
»Erwin Schrödinger, Louis Victor de Broglie e Werner
Heisenberg, reunindo os conhecimentos de seus
Modelo Atômico de Rutherford (1911): predecessores e contemporâneos, acabaram por
desenvolver uma nova teoria do modelo atômico,
além de postular uma nova visão, chamada
de mecânica ondulatória.
»Fundamentada na hipótese proposta por Broglie
onde todo corpúsculo atômico pode comportar-se
como onda e como partícula, Heisenberg, em 1925,
postulou o princípio da incerteza.
» O átomo apresenta um núcleo, onde se localizam »A ideia de órbita eletrônica acabou por ficar
as cargas positivas (prótons), e uma eletrosfera, desconexa, sendo substituída pelo conceito de
onde se localizam as cargas negativas (elétrons). probabilidade de se encontrar num instante qualquer
um dado elétron numa determinada região do
Modelo Atômico de Böhr (1913): espaço.
» Os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas »O átomo deixou de ser indivisível como
circulares (camadas) que possuem uma certa acreditavam filósofos gregos antigos e Dalton. O
quantidade de energia. modelo atômico portanto passou a se constituir na
» Os elétrons "pulam" para outra camada quando verdade, de uma estrutura complexa.
absorvem energia. Quando eles voltam para sua Modelo atual
órbita de origem, o mesmo libera essa energia na »Todos estes modelos foram, na verdade,
forma de luz. precursores do atual modelo atômico, cujas órbitas
» Camadas: K, L, M, N, O, P, Q (ordem crescente de bem definidas dos elétrons foram substituídas por
energia). zonas de probabilidade eletrônica – os orbitais.

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Conclusão:
»Podemos concluir que a palavra átomo provém do
grego e significa “sem partes”.
»Ficamos também a conhecer um pouco melhor a
história do átomo, nomeadamente acerca do
atomismo grego e dos modelos atómicos de Dalton,
J. J. Thomson, Rutheford, Chadwick, Bohr, de
Heisenberg e outros.
»Percebemos também que todos os modelos foram
bastante importantes para a formação do modelo
atômico atual.
Modelo atômico atual
RESUMÃO
Cientistas Modelo Proposto Base Teórica e ou Por que foi
experimental abandonado
John DALTON Partículas maciças, Lei da Conservação da Descoberta do elétrons e
indivisíveis e Massa (Lavoisier) e das da radioatividade
indestrutíveis. Bola de Proporções Definidas
Bilhar. (Prost)
Joseph John TOHNSOM Esfera positiva, divisível e Descoberta dos Elétrons Resultado da experiência
eletricamente neutra (raios catódicos) e da de Rutherford.
devido as cargas radioatividade.
negativas espalhadas por
toda a sua extensão.
Pudim de Passas.
Ernest RUTHERFORD Sistema Planetário: núcleo Descoberta da Uma lei física diz que
central positivo, pequeno radioatividade, dos raios um elétron em
e denso, com elétrons Canais e a experiência que movimento circular
girando ao redor, como consistia no uniforme irá perder
planetas em torno do sol. bombardeamento de uma energia até cair no
Elétrons movimentando-se lâmina de ouro finíssima núcleo.
ao redor do núcleo em com partículas positivas.
órbitas circulares.
Niels BOHR Elétrons movimentando-se A luz emitida por uma Explicava apenas os
ao redor do núcleo em amostra de hidrogênio ao átomos de hidrogênio ou
órbitas circulares ou níveis se fazer incidir um feixe qualquer outro com
determinados, sem perder de raios catódicos sobre apenas uma única
ou ganhar energia. ela (espectro de emissão camada de energia. Foi
Energia Estacionária. do hidrogênio) e teoria aperfeiçoado por
dos Quanta de Max Planck Sommerfeld que
(energia descontínua). concluiu que a luz
emitida pelo elétron ao
saltar para um nível
menos energético era
composta de “luzes”
mais simples
Arnold SOMMERFELD Cada nível de energia n Espectros de emissão de As idéias de níveis e
compreende 1 órbita átomos mais complexos sub-níveis de energia
circular e (n-1) órbitas que o hidrogênio. foram aperfeiçoadas e
elípticas de diferentes ampliadas por outros
excentricidades (sub- cientistas e são estudas
níveis de energia) até hoje.

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Cientista Pesquisas Desenvolvidas
Louis BROGLIE Criou a TEORIA ONDULATÓRIA da matéria. Partícula-onda (Dualidade). Segundo
essa teoria, qualquer partícula (como o elétron) está associada a um cumprimento
de onda dado pela expressão λ = h: (m. v), em que h é a constante de Planck. O
valos de λ permite prever o deslocamento da partícula, da mesma forma que os
comprimentos da ondas ópticas permitem prever a evolução dos raios luminosos
Erwin SCHROERDINGER Deu contribuição fundamental à nova TEORIA DA MACÂNICA ONDULATÓRIA
aplicada à estrutura do átomo. Desenvolveu-se as idéias de Broglie mostrando que
a emissão e a absorção de ondas estão relacionadas com a freqüência ORBITAL
da partícula e que podem ser calculadas pela diferença entre duas freqüências de
ondas estacionárias. Sua teoria foi confirmada experimentalmente através da
observação de espectros de linhas.
Linus Carl PAULING Diagrama de Energia. Descobriu os princípios fundamentais que determinam a
natureza das ligações químicas e a estrutura (forma e tamanho) das moléculas e
sua relação com as propriedades da matéria.Estes princípios incluem a valência
direta, a hibridização das ligações orbitais, a estrutura eletrônica, as propriedades
magnéticas e o efeito da ressonância sobre a forma e a estabilidade das moléculas.
Regra de HUND Os elétrons preenchem sempre um sub-nível de cada vez, primeiro o de menor
energia disponível, e nesse sub-nível ocupam primeiro o orbital que estiver vazio.
Somente quando todos os orbitais de um mesmo sub-nível estiverem totalmente
preenchidos é que os elétrons de spins opostos irão completá-los.
Wolfgang PAULI PRINCÍPIO DE EXCLUSÃO DE PAULI: afirma que dois férmions idênticos
(elétrons) não podem ocupar o mesmo estado quântico simultaneamente, ou seja,
não existe, em um mesmo átomo, dois elétrons com os quatro números
quânticos iguais. Uma forma mais rigorosa de enunciar este princípio é dizer que
a função de onda total de um sistema composto por dois férmions idênticos deve
ser anti-simétrica. Para elétrons de um mesmo átomo, ele implica que dois
elétrons não podem ter os mesmos quatro números quânticos. Por exemplo, se os
números quânticos n, ℓ, e m são iguais nos dois elétrons, estes deverão
necessariamente ter os números s diferentes, e portanto os dois elétrons têm
spins opostos.
Eletrosfera Conceitos e Princípios Energia
Níveis de Energia Segundo os postulados de Niels Bohr, são regiões em Estão relacionados a
torno do núcleo onde o elétrons pode se movimentar energia potencial.
sem ganhar nem perder energia
Subníveis de Energia Estudos de Sommerfeld sobre a decomposição da luz Estão relacionados a
emitida pelo elétron ao saltar de um nível de maior energia cinética.
energia para outro de menor energia concluíram que
cada nível de energia n compreende (n-1) sub-níveis de
energia
Orbitais O PRINCÍPIO DA INCERTEZA DE WERNER HEISENBERG Estão relacionados a
diz que é impossível determinar ao mesmo tempo a energia cinética e
posição e a velocidade de um elétron. Só podemos determina a forma do
conhecer seu orbital: região do átomo onde a orbital.
probabilidade de se encontrar um elétrons é máxima.
Spin O movimento do elétron em torno do seu próprio eixo Está relacionada a
cria nas imediações um campo magnético sul ou norte, energia magnética
conforme o sentido de rotação. Assim, em um orbital
cabem no máximo dois elétrons, desde que tenham
spins opostos, pois, a atração magnética compensa a
repulsão elétrica.
“ ENSINAR É UM ATO DE AMOR E NÃO DE SACRIFÍCIO”