Your SlideShare is downloading. ×
Presentación tabla periódica
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Introducing the official SlideShare app

Stunning, full-screen experience for iPhone and Android

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

Presentación tabla periódica

8,755
views

Published on

Aspectos básicos sobre la tabla periódica de los elementos

Aspectos básicos sobre la tabla periódica de los elementos

Published in: Education

0 Comments
3 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
8,755
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
259
Comments
0
Likes
3
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. Ing. Susana Martínez C.Tabla de los elementos químicos, escrita en orden secuencial denúmero atómico y dispuesta en 7 hileras horizontales (periodos) y18 columnas verticales (grupos)Cada elemento, representado por un símbolo y número atómico,ocupa un cuadro separado, y la disposición secuencial sigue elorden del número atómico
  • 2. Ing. Susana Martínez C.En 1864 Newlands observó que cuando los elementos seordenaban de acuerdo con sus masas atómicas, cada octavoelemento mostraba propiedades semejantes. Newlands se refirióa esta peculiar relación como la ley de las octavas. Sin embargo,ésta resultó inadecuada para elementos de mayor peso atómicoque el calcioCinco años más tarde Mendeleiev y Meyer, independientemente,propusieron una disposición mucho más amplia para loselementos, basada en la repetición periódica y regular de suspropiedades
  • 3. Ing. Susana Martínez C.En concreto, la tabla elaborada por Mendeleiev agrupó loselementos en forma más exacta de acuerdo con sus propiedades;y segundo, e igualmente importante, hizo posible la predicción delas propiedades de varios elementos que aún no se habíandescubierto hasta ese momentoUna tabla periódica moderna muestra el número atómico junto alsímbolo del elemento. La configuración electrónica de loselementos ayuda a explicar la repetición de las propiedades físicasy químicas
  • 4. Ing. Susana Martínez C.Fue el químico ruso Dimitri I. Mendeleiev el que estableció la tablaperiódica de los elementos comprendiendo el alcance de la leyperiódica. En el presente siglo se descubrió que las propiedadesde los elementos no son función periódica de los pesos atómicos,sino que varían periódicamente con sus números atómicos. Heaquí la verdadera Ley Periódica moderna por la cual se rige elnuevo sistema:"Las propiedades de los elementosson función periódica de susnúmeros atómicos"
  • 5. Ing. Susana Martínez C.
  • 6. Ing. Susana Martínez C.La tabla periódica se organiza en 7 filas horizontales, que se llamanperiodos, y 18 columnas verticales que reciben el nombre degrupos, además, por facilidad de representación, aparecen dosfilas horizontales fuera de la tabla que corresponden a elementosque deberían ir en el sexto y séptimo periodo, tras el tercerelemento del periodo
  • 7. Ing. Susana Martínez C.Cuando se estableció la ordenación periódica de los elementos, serealizó de forma que elementos con propiedades químicassimilares cayeran en la misma vertical; de esta forma, conocer latabla periódica significa conocer las propiedades de los elementosy sus compuestos: valencia, óxidos que forma, propiedades de losóxidos, carácter metálico, etc.
  • 8. Ing. Susana Martínez C. 3 2,5Radio Atómico 2 1,5 1 0,5 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 Número Atómico
  • 9. Ing. Susana Martínez C. 3 2,5Radio Atómico 2 1,5 1 0,5 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 Número Atómico
  • 10. Ing. Susana Martínez C.En general, los elementos de un mismo grupo exhiben unavalencia semejante. La tabla periódica efectúa también unadivisión natural de los elementos en metales y no metales. Entre elárea ocupada por los elementos metálicos y los no metales hay unlímite mal definido de elementos cuyas propiedades sontransicionales entre los elementos metálicos y los no metálicos. Aestos elementos indefinidos se les llama metaloides
  • 11. Ing. Susana Martínez C.De acuerdo con el tipo de orbital atómico que se está llenando, loselementos pueden dividirse en distintas categorías: Los elementos representativos: son los elementos de los Grupos1A hasta 7A, todos los cuales tienen incompletos los orbitales s ó pde su última capa Los gases nobles: son los elementos del Grupo 8A, tienencompletamente lleno el orbital p
  • 12. Ing. Susana Martínez C. Los metales de transición son los elementos de los Grupos 1B y3B hasta 8B, los cuales tienen incompleto el orbital d, o formanfácilmente cationes con el orbital d incompleto Los elementos del Grupo 2B son Zn, Cd y Hg, y no sonelementos representativos ni metales de transición Los lantánidos y los actínidos algunas veces son denominadoslos elementos de transición del bloque f porque tienen incompletoel orbital f
  • 13. Ing. Susana Martínez C.La configuración electrónica externa es lo que hace que loselementos del mismo grupo se parezcan entre sí en sucomportamiento químico
  • 14. Ing. Susana Martínez C.El orden de los elementos en la tabla periódica, y la forma de ésta,con periodos de distintos tamaños, se debe a su configuraciónelectrónica y a que una configuración especialmente estable esaquella en la que el elemento tiene en su última capa, 8 electrones s p d f
  • 15. Ing. Susana Martínez C.En un grupo, los elementos tienen la misma configuraciónelectrónica en su capa de valencia. Así, conocida la configuraciónelectrónica de un elemento sabemos su situación en la tabla y, a lainversa, conociendo su posición en la tabla sabemos suconfiguración electrónica
  • 16. Ing. Susana Martínez C.La configuración electrónica de los elementos muestra unavariación periódica al aumentar el número atómico. Comoconsecuencia, los elementos también presentan variaciones en suspropiedades físicas y en su comportamiento químico, éstastambién se conocen como propiedades periódicas
  • 17. Ing. Susana Martínez C.Existen numerosas propiedades físicas, incluidas la densidad, elpunto de fusión y el punto de ebullición, que están relacionadascon el tamaño de los átomos. El radio atómico se define como lamitad de la distancia entre los dos núcleos de dos átomosmetálicos adyacentes
  • 18. Ing. Susana Martínez C.Es la energía mínima (en kJ/mol) que se requiere para quitar unelectrón de un átomo en estado gaseoso, en su estadofundamental. La magnitud de la energía de ionización es unamedida de lo fuertemente unido que está el electrón al átomo.Cuanto mayor es la energía de ionización más difícil es quitar elelectrón
  • 19. Ing. Susana Martínez C.Capacidad para aceptar uno o más electrones, esta propiedad delos átomos influye fuertemente en su comportamiento químico.Cuanto más positiva es la afinidad electrónica de un elemento,mayor es la tendencia de un átomo para aceptar un electrón
  • 20. Ing. Susana Martínez C. DE ACUERDO AL ORBITAL ATÓMICO DESARROLLADA POR LLENADO EN LA ÚLTIMA CAPA, LA MENDELEIEV Y MEYER EN TABLA SE DIVIDE EN: ELEMENTOS 1869 REPRESENTATIVOS, GASES NOBLES, ELEMENTOS DE TRANSICIÓN, LANTÁNIDOS Y ACTÍNIDOS TABLA PERIODICAESCRITA SECUENCIALMENTE, CADA ELEMENTO, REPRESENTADO AGRUPA A LOS ELEMENTOS POR UN SÍMBOLO Y NÚMERO DE ACUERDO A SUS ATÓMICO, OCUPA UN CUADRO PROPIEDADES SEPARADO, Y LA DISPOSICIÓN SECUENCIAL SIGUE EL ORDEN DEL POSEE 7 HILERAS HORIZONTALES NÚMERO ATÓMICO LLAMADAS PERÍODOS PRESENTA 18 COLUMNAS VERTICALES LLAMADAS GRUPOS
  • 21. Ing. Susana Martínez C. Conociendo las propiedades y El orden de los elementos, y la forma de ésta, con periodos detendencias dentro de un grupo distintos tamaños, se debe a su configuración electrónica y a o período, se predice las que una configuración especialmente estable es aquella en la propiedades de cualquier que el elemento tiene en su última capa, 8 electrones, 2 en el elemento orbital s y seis en los orbitales p Divide naturalmente a los elementos en su estado elemental en metales y no metales De descubrirse un elemento nuevo en el futuro, éste deberá ocupar un lugar en el sistema periódico que esté de Hay un límite mal definido de acuerdo con el orden y exhibirá las elementos cuyas propiedades son propiedades características conocidastransicionales entre los metales y losno metales, denominados metaloides Un elemento metálico es aquel cuyos átomos forman iones positivos en solución, y uno no metálico aquel que forma iones negativos en solución
  • 22. Ing. Susana Martínez C. En general, elementos de un Grupo 8A: Gases nobles; sus átomos tienenmismo grupo exhiben valencia completamente llenos lo orbitales “s” y “p” de la y propiedades similares última capa, prácticamente no reaccionan con otros elementos Grupo 1A: Metales Grupo 7A: Halógenos; todos alcalinos. Nunca se son no metales, nunca se encuentran libres, encuentran sin combinar en forman cationes M+1 la naturaleza Grupo 2A: Metales alcalinotérreos. Grupo 4A: No forman compuestos Forman cationes M+2 iónicos, los metales no reaccionan con el agua y presentan valencia +2 y +4 Grupo 3A: Forman cationes M+3 (excepto el Talio = +1 y +3)
  • 23. Ing. Susana Martínez C. La mayor parte de los elementos sonsólidos a temperatura ambiente, dos de Los elementos más abundantes en la superficieellos (mercurio y bromo) son líquidos y de la Tierra son oxígeno, silicio, magnesio, calcio, el resto son gases aluminio, así como el hierro Aproximadamente el 75% de los elementos son metales y los otros son no metalesPocos elementos se encuentran en la Se han sintetizado varios elementosnaturaleza no combinados, la mayoría presentes solamente en trazas o ausentes ense encuentran combinados con otros la naturaleza. Son el tecnecio, prometio, elementos formando compuestos astatinio, francio y todos los elementos con números atómicos superiores a 92
  • 24. Ing. Susana Martínez C. La semejanza en la configuración Gases nobles (grupo 8A), electrónica de los elementos de tienen completamente lleno cada grupo es lo que hace que el orbital “p” y los halógenos presenten propiedades similares (grupo 7A), incompleto Elementosrepresentativos (grupo 1A al 7A), tienen incompletos los orbitales “s” ó “p” Lantánidos y actínidos tienenMetales alcalinos y alcalino térreos incompleto el orbital “f” tienen incompleto el orbital “s” Metales de transición (grupos 1B y 3B al 8B), tienen incompleto el subnivel “d”