3. Sustancias Puras:
Tienen una composición y unas propiedades
características constantes: densidad, punto de
fusión, punto de ebullición…
Oro
Amoniaco
4. Elementos o sustancias simples:
Sustancias puras que no pueden descomponerse
en otras más sencillas por métodos químicos.
Están formadas por un solo tipo de elemento.
Ejemplo: Elementos de la tabla periódica.
Cobre
Sodio
Los podemos ver:
http://www.ptable.com/?lang=es
5. Compuesto:
Sustancia pura que se puede descomponer por
procedimientos químicos en los elementos que lo
constituyen. Está formado por dos o más
elementos combinados en proporciones fijas .
Ejemplo: La sal: Su fórmula es NaCl
NaCl Na(Sodio) +Cl(cloro)
Métodos
químicos
6. Mezclas:
Está formada por dos o más sustancias ,las cuales
mantienen sus propiedades y su composición es
variable.
Ejemplo: Granito, vino
7. Mezcla Heterogénea:
Es aquella en la que es posible distinguir a simple
vista las sustancias que la componen.
Para separar sus componentes se utilizan métodos
como:
•Filtración: Separa un líquido de un sólido
insoluble
•Decantación: Separa dos líquidos no miscibles.
•Separación magnética: Separa sustancias
magnéticas de otras que no lo son.
8. Podemos ver algunos métodos de
de separación de mezclas en el
siguiente video realizado por
alumnos.
9. Mezclas homogéneas o disoluciones:
En éstas mezclas no es posible distinguir a
simple vista las sustancias que la componen.
Tienen las mismas propiedades en todos sus
puntos.
Formadas por dos o más sustancias puras en
proporción variable.
•El componente que está en mayor cantidad se
llama disolvente.
•Los componentes en menor cantidad se
llaman solutos.
10. Tipos de disoluciones binarias según el estado de
agregación del soluto y disolvente.
Aleaciones
Sólido
Amalgamas
Líquido
Hidrógeno en
paladio
Sólido
Sólido
Gas
Sal y agua
Sólido
Alcohol y agua
Líquido
Amoniaco
Líquido
Líquido
Gas
Polvo en aire
Sólido
Aire húmedo
Líquido
Aire
Gas
Gas
Ejemplo
Disolución
Disolvente
Soluto
11. Métodos de separación de mezclas
homogéneas:
Algunos métodos son:
•Cristalización: Se utiliza para separar un sólido de
un líquido dejando que éste se evapore y aparezca
el sólido en pequeños cristales. Se utiliza un
cristalizador. Ejemplo: salinas.
Cristalizador
12. •Extracción de sustancias con disolventes: Se basa
en la distinta solubilidad que el componente de una
disolución tiene en diferentes disolventes.
•Destilación simple: Se emplea para separar líquidos
de una disolución en función de sus puntos de
ebullición. Primero se evaporará el de menor punto de
ebullición. Ejemplo. Destilación del vino para
separar el alcohol de los demás componentes
Destilador
13.
14. Concentración de una disolución:
Es la cantidad de soluto que hay disuelta en una
determinada cantidad de disolvente o en una
determinada cantidad de disolución.
Pueden ser:
• Diluidas: Poca cantidad de soluto con respecto
al disolvente.
• Concentradas: Gran cantidad de soluto.
• Saturadas: Tiene la máxima cantidad de soluto
que se puede disolver en un disolvente a una
temperatura determinada
15. Formas de expresar la concentración:
•Tanto por ciento en masa:
Masa de soluto en gramos disuelta en 100 g de
disolución.
% masa de soluto=
masa de disolución (g)
masa de soluto (g)
*100
• Concentración en masa:
Masa de soluto (g) disuelta en 1 litro de disolución
Concentración en masa= masa de soluto (g)
Volumen de disolución (litros)
16. Solubilidad de un soluto en un
disolvente a una temperatura.
Es la máxima cantidad de soluto (en gramos) que se
puede disolver en 100 g de un determinado
disolvente a esa temperatura.
Se expresa en gramos de soluto por 100 g de
disolvente ; también se expresa en gramos de
soluto/litro de disolución.
Ejemplo: Solubilidad (nitrato de potasio a 20ºC en
agua)=30 g/100g de agua.Para más información:
http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral
/contenido/62-tipos-de-soluciones-y-solubilidad
17. Curvas de solubilidad:
Representan la solubilidad de un soluto en un disolvente en
función de la temperatura. En ésta gráfica se observa la
solubilidad (g soluto/100g de agua) de tres solutos en
función de la temperatura.
0
20
40
60
80
100
120
140
160
20ºC 40ºC 60ºC 80ºC
Sulfato de cobre
Nitrato de
potasio
Cloruro de sodio
18. ¿Cómo preparar una disolución de
concentración conocida?
Vamos a preparar una disolución de azúcar y
agua de concentración 5 g/l.
1º paso: Se pesa en una balanza 5 g de azúcar en un
vaso de precipitados.
19. 2º Paso:
Se añade agua destilada al vaso de precipitados ,siempre
una cantidad inferior al volumen total que queremos
preparar(1 litro) y se agita con una varilla hasta la total
disolución del azúcar.
20. 3º paso:
Se transvasa el contenido del vaso de precipitados a un
matraz aforado de capacidad 1 litro y se vuelve a agitar.
Se completa con agua destilada hasta la marca exacta
de enrase(1000ml).
http://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/
material.html
Para familiarizarte con el material de laboratorio:
21. Una mezcla muy importante para la sociedad
PETRÓLEO
Petróleo: Mezcla de hidrocarburos (carbono e hidrógeno) y
otras sustancias. En un yacimiento aparecen los tres estados:
•Fase sólida: Asfaltos
•Fase líquida: Crudo
•Fase gaseosa: Gas natural
Destilación fraccionada
del petróleo: Separación de
sus componentes según su
punto de ebullición.
