Balance de ecuaciones quimicas por el metodo redox

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  • 1. BALANCE DE ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO REDOX ( OXIDACION- REDUCCION)
  • 2. Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones
  • 3. OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación. REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.
  • 4. 1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
  • 5. 2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
  • 6. 3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).
  • 7. 4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
  • 8. 5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
  • 9. 6.- Cruzar los resultados
  • 10. 7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
  • 11. 8.-Completar el balanceo por tanteo.
  • 12. 9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
  • 13. Ecuación igualada