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Química - Tabela periódica
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Química - Tabela periódica

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  • 1. Tabela Periódica Prof.: SALIM KADI salimkadiari@hotmail.com Prof.: NILSON NOVAES nilnovaes@hotmail.com
  • 2. Histórico da Tabela Periódica Johann Wolfgang Alexandre Béguyer  John Newlands Döbereiner. de Chancourtois.  Dimitri Mendeleev  Henry Moseley
  • 3. Johann WolfgangDöbereiner (1780 – 1849).  Em 1829, Johann W. Döbereiner teve a primeira idéia, com sucesso parcial, de agrupar os elementos em três - ou tríades.Elemento Massa atômica Cálcio 40 Estrôncio 88 >>> (40 + 137)/2 = 88,5 Bário 137 Lei das tríades de Döbereiner
  • 4. Alexandre Béguyer deChancourtois (1820 – 1886).  Em 1863, Chancourtois dispôs os elementos numa espiral traçada nas paredes de um cilindro, em ordem crescente de massa atômica. Tal classificação recebeu o nome de Parafuso Telúrico.
  • 5. John Newlands (1837 – 1898)  Em 1864, Newlands Sugeriu que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, ou grupos de oito, na ordem crescente de suas massas atômicas. A idéia de Newlands, foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical.
  • 6. Dimitri IvanovitchMendeleev (1834 – 1907)  Em 1869, apresentou uma classificação, que é a base da classificação periódica moderna, colocando os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas, distribuídos em oito colunas verticais e doze faixas horizontais.
  • 7. TABELA DE MENDELEEV
  • 8. Henry Moseley (1887 – 1915)  Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo, era sempre o mesmo.  Moseley usou essa idéia para o número atômico de cada átomo.  Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram.  Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periódica moderna esta baseada no número atômico dos elementos.
  • 9. Lei Periódica de Moseley As propriedades físicas equímicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos.
  • 10. A Tabela Periódica Atual
  • 11. ESQUEMA ALCALINOS HALOGÊNI OS 1 ALCALINOS TERROSOS CALCOGÊNIOS s p61º P 1A s2 p1 p2 p3 p4 p5 8A ou 0 G 2A 3A 4A 5A 6A 7A A2º P S E3º P d 1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 S METAIS AMETAIS4º P (exceto H) 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B N METAIS O5º P REPRESEN- METAIS B TATI VOS DE TRANSIÇÃO EX TERNA REPRESENTATIVOS R E6º P S7º P METAIS 1 14 4f x LANTANÍDEOS DE TRANSIÇÃO de f a f INTERNA 3B 5f x ACTINÍDEOS
  • 12. Classificação dos ElementosQuímicos na Tabela Periódica A Tabela Periódica Atual apresenta 7 linhas horizontais chamadas de PERÍODOS e 18 linhas verticais chamadas de FAMÍLIAS. Os elementos químicos podem ser classificados em:  Elementos Representativos (Familias A)  Elementos de Transição (Familias B)  Metais  Não-Metais  Gases Nobres
  • 13. Classificação dos ElementosQuímicos na Tabela Periódica  Algumas Famílias recebem nomes Especias:  FAMÍLIA 1 ou 1 A  Metais Alcalinos  FAMÍLIA 2 ou 2 A  Metais Alcalinos Terrosos  FAMÍLIA 16 ou 6 A  Calcogênios  FAMÍLIA 17 ou 7 A  Halogênios  FAMÍLIA 18 ou 8 A  Gases Nobres
  • 14. Classificação dos ElementosQuímicos na Tabela Periódica OBS:  Elementos Cisurânicos  São elementos que antecedem o elemento químico URÂNIO.  Elementos Transurânicos  São elementos posteriores ao elemento químico URÂNIO. Todos os elementos transurânicos são artificiais.
  • 15. Característica de alguns Elementos Químicos Metais Alcalinos  são metais leves, brilhantes como a prata e apresentam baixo ponto de fusão.  Reagem com água formando bases (álcalis). Metais Alcalinos Terrosos  são encontrados na composição de rochas como o calcário e o basalto.  São bastante reativos, porém menos que os metais alcalinos.
  • 16. Característica de alguns Elementos Químicos Carbono  É o elemento básico à vida. Boro  Fibras de boro são usadas em aplicações mecânicas especiais , como no âmbito aeroespacial. Oxigênio  É o elemento mais abundante na crosta terrestre, pois faz parte da composição da parte sólida (SiO2), Líquida (H2O) e gasosa (O2) da Terra.
  • 17. Estado físico dos Elementos Químicos nas condições ambientes GASES  H, N, O, F, Cl e GASES NOBRES. LÍQUIDOS  Hg e Br SÓLIDOS  OS DEMAIS
  • 18. Propriedades Periódicas As propriedades periódicas MAIS IMPORTANTES são:  Raio Atômico.  Eletropositividade.  Eletronegatividade.  Afinidade Eletrônica.  Potencial (Energia) de Ionização.
  • 19. Raio Atômico É a distância que separa o núcleo atômico do nível eletrônico mais externo. Para calculá-lo mede-se a metade da distância entre dois núcleos de um mesmo elemento.
  • 20. ANÁLISE PARA ÁTOMOS DE UM MESMO PERÍODO:3Li + R MENOR Z → MAIOR R CONCLUSÃO: NOS PERÍODOS , O RAIO CRESCE DA DIREITA PARA A ESQUERDA. r9F + SENTIDO CRESCENTE DO RAI O ATÔM ICO 3Li 9F
  • 21. ANÁLISE1ºP PARA ÁTOMOS DE UM MESMO GRUPO: MAIOR NC. → MAIOR RS2ºP E N T I3ºP CONCLUSÃO: NAS D O COLUNAS , O RAIO CRESCE DE CIMA C4ºP PARA BAIXO. R E S C5ºP E N T E6ºP D O R7ºP A I O
  • 22. Variação do Raio Atômico na Tabela Periódica RAFr
  • 23. Raio Iônico O raio de um átomo é maior que o raio de seu cátion. ex: RNa > RNa+ O raio de um átomo é menor que o raio de seu ânion. ex: RN < RN3- Para íons isoeletrônicos: Terá maior raio quem possuir menor carga nuclear
  • 24. Eletropositividade Eletropositividade  É uma grandeza que expressa a capacidade de um átomo doar elétrons.  Ex: Na (Z =11) – 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 TENDE A PERDER O ELÉTRON
  • 25. Variação da Eletropositividade na Tabela Periódica E+Fr
  • 26. Eletronegatividade  Eletronegatividade  É uma grandeza que expressa a capacidade de um átomo atrair elétrons. H Cl OBS: Fila de Eletronegatividade para os ametais: F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P> H
  • 27. Variação da Eletronegatividade na Tabela Periódica F E-
  • 28. Potencial (Energia) de Ionização Energia de ionização  É a energia necessária para arrancar um elétron da camada de valência de um átomo no estado gasoso. ENERGIA ENTRA ELÉTRON SAI 3Li +
  • 29. Variação do Potencial deIonização naTabela Periódica He EI
  • 30. Afinidade Eletrônica É a Energia Liberada no processo em que um elétron é adicionado a um átomo no estado gasoso. A eletroafinidade quantifica a capacidade que o átomo tem de receber elétrons. OBS: Quanto menor o átomo maior sua capacidade em receber elétrons. ELÉTRON ENTRA 9F + ENERGIA SAI
  • 31. Variação da Afinidade Eletrônica na Tabela Periódica F EA
  • 32. RESUMO RA / E+ E- / EI / EA
  • 33. Densidade atômica d Os
  • 34. Volume atômico V Os
  • 35. Pontos de fusão e ebulição(PF/PE) PF/PE Sg

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