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Historia de la Metalurgia
 

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    Historia de la Metalurgia Historia de la Metalurgia Presentation Transcript

    • REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAUNIVERSIDAD PANAMERICANA DEL PUERTO FACULTAD DE INGENIERIA CATEDRA: CORROSION PONENTES: CARLOS SEVILLA VITOR DOS SANTOS LUIS TISOY
    • METALURGIALa metalurgia es la ciencia y técnica de la obtención ytratamiento de los metales desde minerales metálicos,hasta los no metálicos. También estudia la producciónde aleaciones, el control de calidad de los procesosvinculados así como su control contra la corrosión.Metalurgia es la ciencia que estudia las propiedades yestructuras de los metales, así como los procesos para suobtención y manipulación. La metalurgia es una cienciamuy extensa, tanto como la variedad de metalespresentes en la naturaleza susceptibles de poder serutilizados por el hombre y, sobre todo, por las millonesde aplicaciones distintas que el metal puede cubrir.
    • HISTORIA DE LA METALURGIA• No se conoce la fecha exacta en que se descubrió latécnica de fundir mineral de hierro para producir un metalsusceptible de ser utilizado. Los primeros útiles de hierrodescubiertos datan del año 3000 a. C. pero se sabe que antesya se empleaba este mineral para hacer adornos de hierro.• Los griegos descubrieron hacia el 1000 a. C. una técnicapara endurecer las armas de hierro mediante untratamiento térmico. Todas las aleaciones de hierrofabricadas hasta el siglo XIV d.c se clasifican en laactualidad como hierro forjado
    • • Para obtener estas aleaciones, se calentaba en un hornouna masa de mineral de hierro y carbón vegetal. Medianteeste tratamiento se reducía el mineral a una masa esponjosade hierro llena de escoria formada por impurezas metálicasy cenizas de carbón vegetal.• Alrededor del año 3500 a. C. ya existía una primitivametalurgia del hierro esponjoso; el hierro colado no sedescubrió hasta el año 1600 a. C. Algunas técnicas usadasen la antigüedad fueron el moldeo a la cera perdida,la soldadura o el templado del acero. Lasprimeras fundiciones conocidas empezaron en China enel siglo I a. C., pero no llegaron a Europa hasta el siglo XIII,cuando aparecieron los primeros altos hornos.
    • • En la Edad Media la metalurgia estaba muy ligada ala alquimia y a las técnicas de purificación de metalespreciosos y la acuñación de moneda. El empleo de losmetales, característico de la Edad de los metales, esexplicable gracias a que el hombre motivado, por susnuevas actividades necesitó sustituir las herramientas depiedra, hueso y madera, por otras muchos más resistentes.• El cobre fue el primer metal descubierto por encontrarseen estado casi puro en la naturaleza y fue trabajado al finaldel periodo Neolítico. Al principio, se le golpeaba hastadejarlo plano como una hoja. Después se aprendió afundirlo con fuego y vaciarlo en moldes, lo que permitiófabricar mejores herramientas y en mayor cantidad.
    • INHIBIDOR DE CORROSIÓN También llamados Catalizadores de Retardo ya que detienen o retrasan una reacción química no deseada. Es un material que fija o cubre la superficie metálica, proporcionando una película protectora que detiene la reacción corrosiva.
    • TIPOS DE INHIBIDORES Inhibidores anódicos de corrosión Inhibidores catódicos de corrosión Inhibidores generales de corrosión
    • INHIBIDORES ANÓDICOS DE CORROSIÓNEstablecen una película protectora en elánodo. Aun cuándo estos inhibidores puedenser efectivos también pueden ser peligrosos.Si hay insuficiente cantidad de inhibidoranódico, ocurre potencial de corrosión entodos los sitios anódicos no protegidos oinsuficientemente protegidos. Esto causaataques localizados severos (o picaduras).
    • INHIBIDORES ANÓDICOS DE CORROSIÓN  Inhibidores principalmente anódicos:• Cromatos• Nitritos: usados para el aluminio• Ortofosfatos• Silicatos: usados para el aluminio
    • INHIBIDORES CATÓDICOS DE CORROSIÓN: Forman una película protectora en el cátodo. Estos inhibidores reducen la velocidad de corrosión en proporción directa a la protección del área catódica. Inhibidores principalmente catódicos:• Bicarbonatos• Polifosfatos• Cationes metálicos
    • INHIBIDORES GENERALES DE CORROSIÓN Protegen con una película toda la superficie metálica, ya sea anódica o catódica. Inhibidores Generales:• Aceites solubles• Otros productos orgánicos.
    • EFECTOS DE LOS INHIBIDORES DE CORROSIÓN Los fosfatos y carbonatos son muy inestables mezclados con agua dura. Esto implica, que incluso antes de ser utilizados dentro de la instalación (cuando se diluye el producto concentrado con agua), ya estén degradados.
    • EFECTOS DE LOS INHIBIDORES DE CORROSIÓN Los nitratos son muy agresivos hacia el material empleado en las soldaduras. Los silicatos son inhibidores multimodal. El gran problema que tienen los silicatos es que son muy inestables, y derivan en la formación de geles. Pueden formar incluso partículas muy duras que causan gran desgaste a las bombas, cuando se combinan con los productos de corrosión.
    • EFECTOS DE LOS INHIBIDORES DE CORROSIÓN Los nitritos que se suelen utilizar para prevenir la corrosión de los metales ferrosos, se vuelven muy agresivo hacia el acero y el hierro, una vez su concentración en disolución cae por debajo de un mínimo. Esto ocurre muy frecuentemente ya que los nitritos son muy fácilmente a nitratos incluso dentro del propio glicol. Además los nitritos se han asociado al aumento de la corrosión en el aluminio.
    • EFECTO DE CALCIO Velocidades de corrosión en función de la temperatura y concentración de (NO3)2Ca como inhibidor, a pH=11.5.
    • EFECTO DEL SILICATO Velocidades de corrosión en función de la temperatura y concentración de Na2SiO3 como inhibidor, a pH=11.5.
    • EFECTOS DE LOS INHIBIDORES DE CORROSIÓN Efecto del inhibidor de corrosión sobre barras de acero para hormigón sumergidas en solución salina.
    • EFECTOS DE LOS INHIBIDORES DE CORROSIÓN Efecto de inhibidores de corrosión
    • TIPOS DE INHIBIDORES COMERCIALES
    • CORRIENTES PARASITASEstas pueden proceden de lugares tales como los lugares donde circulan sistemas eléctricos, tranvías o ferrocarriles, además también pueden ser las causantes de procesos corrosivos originados por otras causas.Un ejemplo común y actual de este tipo de corrosión se observa en las tuberías emplazadas cerca de algún sistema de tubería protegido mediante protección catódica.
    • CONSECUENCIA (CORRIENTES PARASITAS)Las corrientes parásitas derivadas de sistemas de protección catódicos pueden causar una corrosión severa de los sistemas vecinos cuando la corriente salga de las fuentes cercanas.
    • RECOMENDACIONLa instalación de acopladores aislantes o aplicaciones apropiadas de contracorriente, como protecciones catódicas, pueden proveer un medio para contrarrestar este problema de flujo de corriente.
    • CATALIZADORESCuando reaccionan dos o más sustancias se producen nuevos materiales, lo cual ocurre en un tiempo determinado; todo depende de un conjunto de factores que influyen en la rapidez de reacción, entre los cuales se hace la presencia de los catalizadores. Este factor entre otros hacen que unas reacciones sean más rápidas y otras más lentas. De esta manera podemos determinar la rapidez con que reaccionan dos sustancias, tomando en cuenta la cantidad de sustancia transformada o producida en función del tiempo.
    • CATALIZADOR (CORROSIÓN)Un catalizador es una sustancia (compuesto o simple) capaz de acelerar (catalizador positivo) o retardar (catalizador negativo o inhibidor) una reacción química, esta se encaraga de disminuir o acelerar el proceso de corrosión mediante el movimiento de electrones, esta no se ve involucrado en los resultados finales.
    • TIPOS DE CATALIZADORES Homogéneos: cuando los catalizadores están en la misma fase que los reactivos. Actúan cambiando el mecanismo de reacción, es decir, se combinan con alguno de los reactivos para formar un intermedio inestable que se combina con más reactivo dando lugar a la formación de los productos, al mismo tiempo que se regenera el catalizador.
    • TIPOS DE CATALIZADORES Heterogéneos o de contacto: cuando los catalizadores están en distinta fase que los reactivos. Son materiales capaces de absorber moléculas de reactivo en sus superficies, consiguiendo mayor concentración y superficie de contacto entre reactivos, o debilitando sus enlaces disminuyendo la energía de activación. Los productos abandonan el catalizador cuando se forman, y este queda libre para seguir actuando. Los catalizadores heterogéneos más usados son metales o óxidos de metales finamente divididos, como por ejemplo el hierro, el platino, el níquel, el trióxido de aluminio o el pentaóxido de vanadio.