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Actividad 1: Relaciones entre Mol y Numero de Avogadro

Conceptos básicos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Resolución de problemas ,[object Object],Para resolver este tipo de problemas se realiza lo siguiente: Identificar que nos pide el problema: Peso formular *Nota: también se puede indicar de las siguientes maneras: Peso molecular o molar Masa formular, molecular o molar Identificar los datos del problema: Formula del compuesto Enlistar los elementos del compuesto Ca - C - H - O - Poner el numero de átomos por elemento (indicados por el subíndice) 1 4 6 4 Multiplicar el numero de átomos por el peso atómico del elemento x 40 = x 12 = x 1 = x 16 = Sumar los resultados de la multiplicación 40 48 6 64 158 Se indican las unidades g/mol Peso formular de Ca(C 2 H 3 O 2 ) 2

[object Object],Para resolver este tipo de problemas se realiza lo siguiente: Se establece la relación entre el mol y el Numero de Avogrado, ya que piden moléculas. Se coloca el dato del problema y la incógnita como segunda relación. Se indican las unidades. 1 mol – 6.02 x 10 23 moléculas 2.5 moles - x x = 1.505 x 10 24 moléculas de CaCl 2 Identificar que nos pide el problema: Moléculas *Nota: El problema se puede presentar con moléculas, átomos o partículas. Identificar los datos del problema: cantidad de moles Se realiza la regla de tres. x ÷

[object Object],En un mol siempre hay la masa atómica (elementos) o la masa molecular (compuestos). Para resolver este tipo de problemas se realiza lo siguiente: x = 144 Identificar que nos piden: masa Identificar los datos: cantidad de moles Se establece la relación entre mol y gramos de calcio. 1 mol – 40 g de calcio Se escribe el dato y la incógnita como segunda relación. 3.6 moles - x Se realiza la regla de tres. x ÷ Se indican las unidades. g de calcio

[object Object],El peso atómico (elemento) o el peso molecular (compuesto), siempre contiene el Numero de Avogadro de partículas (átomos o moléculas). Para resolver este tipo de problemas se realiza lo siguiente: x = 1013.023 Identificar que nos piden: masa Identificar los datos: cantidad de moleculas Se establece la relación entre masa de AlCl 3 y moléculas. 6.02 x 10 23 – 132 g de AlCl 3 Al – 1 x 27 = 27 Cl – 3 x 35 = 105 132 Se escribe el dato y la incógnita como segunda relación. 4.62 x 10 24 - x Se realiza la regla de tres. x ÷ Se indican las unidades. g de AlCl 3

[object Object],Un mol siempre ocupa 22.4 litros en gases. Para resolver este tipo de problemas se realiza lo siguiente: Se realiza la regla de tres. x = 56 Identificar que nos piden: volumen Identificar los datos: cantidad de moles Se establece la relación entre mol y volumen. 1 mol – 22.4 litros Se escribe el dato y la incógnita como segunda relación. 2.5 moles - x x ÷ Se indican las unidades. litros

[object Object],El volumen, en un mol de cualquier gas, (22.4 litros) siempre tiene el Numero de Avogadro de partículas (moléculas o átomos). Para resolver este tipo de problemas se realiza lo siguiente: Se realiza la regla de tres. x = 1.075 x 10 23 Identificar que nos piden: moléculas Identificar los datos: cantidad de litros Se establece la relación volumen y moléculas 22.4 litros – 6.02 x 10 23 moléculas Se escribe el dato y la incógnita como segunda relación. 4 litros - x x ÷ Se indican las unidades. moléculas de F 2

[object Object],El volumen de un gas en un mol (22.4 litros) siempre contiene el peso atómico (elementos) o el peso molecular (compuestos). Para resolver este tipo de problemas se realiza lo siguiente: x = 65.88 Identificar que nos piden: volumen Identificar los datos: cantidad de gramos Se establece la relación volumen y gramos de amoniaco 22.4 litros – 17 g de NH3 N – 1 x 14 = 14 H – 3 x 1 = 3 17 Se escribe el dato y la incógnita como segunda relación. x – 50 g de NH3 Se realiza la regla de tres. x ÷ Se indican las unidades. litros

Actividad 2: Formula Empírica y Formula Molecular

Conceptos básicos ,[object Object],[object Object]

[object Object],Para obtener la formula empírica o mínima se realizan 4 pasos: Formula empírica del compuesto Identificar que nos piden: Formula empírica o mínima Identificar los datos: Porcentaje de los elementos en el compuesto *Nota: también se puede presentar como gramos Se divide el % o g de cada elemento entre su respectivo peso atómico. 40.25% de potasio 39 g de potasio 26.79% de cromo 52 g de cromo 32.95% de oxigeno 16 g de oxigeno = = = 1.03 0.51 2.05 Cociente mas pequeño Se divide los resultados entre el cociente mas pequeño. 0.51 0.51 0.51 = = = 1 2.01 4.01 Se redondean los resultados a enteros. = = = 1 2 4 Resultados redondeados Se anotan los enteros como subíndice del elemento correspondiente. K 2 CrO 4

[object Object],Para obtener la formula molecular se realizan 3 pasos: Dividir el peso molecular entre el peso de la formula mínima. Multiplicar el resultado por los subíndices de los elementos en la formula mínima. 90 45 = 2 2(CHO 2 ) = C 2 H 2 O 4 Formula molecular *Nota: En caso de ser un compuesto inorgánico, la formula molecular se simplifica. Identificar que nos pide: formula molecular o condensada Identificar los datos: formula mínima y peso molecular Calcular el peso de la formula mínima. C – 1 x 12 = 12 H – 1 x 1 = 1 O – 2 x 16 = 32 45 *Siempre redondear a entero este resultado

Actividad 3: Relaciones mol-mol; masa-mol; masa-masa

Conceptos básicos ,[object Object]

[object Object],Para resolver problemas de relación mol-mol se realiza lo siguiente: x = 1.5 Identificar que nos pide: cantidad de moles Identificar los datos: cantidad de moles Se escribe la ecuación de la reacción y se balancea. SO 2 + O 2  SO 3 2SO 2 + O 2  2SO 3 Se establece la relación fija entre el elemento o compuesto que te dan y el elemento o compuesto que te piden. 2 moles de SO 2 – 1 mol de O 2 Se escribe el dato del problema y la incógnita como segunda relación. 3 moles de SO 2 - x Se realiza la regla de tres. x ÷ Se indican las unidades. moles de O 2

[object Object],[object Object],Para resolver problemas de relación masa-masa se realiza lo siguiente: x = 23.83 Identificar que nos piden: cantidad de masa Identificar los datos: cantidad de masa Se balancea la ecuación y se convierte en gramos. 3Mg + N 2  Mg 3 N 2 = 72 g de Mg + 28 g de N  100 g de Mg 3 N 2 Para obtener la reacción en gramos se obtiene el peso atómico (elementos) o el peso molecular (compuestos) y luego se multiplica por la cantidad de moles. Se establece la relación fija entre el compuesto o elemento que nos dan y el compuesto o elemento que nos piden. 72 g de Mg – 28 g de N Se coloca el dato y la incógnita como segunda relación. x – 9.27 g de N Se realiza la regla de tres. x ÷ Se indican las unidades. g de magnesio

[object Object],Para realizar problemas de relación mol-masa, primero se realiza como problemas tipo mol-mol. x = 1.25 moles de CaCl 2 Se convierte a gramos multiplicando el numero de moles por el peso molecular. 1.25 x 110 = 137.5 g de CaCl 2 Identificar que nos piden: cantidad de moles y gramos Identificar los datos: cantidad de moles Se escribe la ecuación de la reacción y se balancea. HCl + Ca(OH) 2  CaCl 2 + H 2 0 2HCl + Ca(OH) 2  CaCl 2 + H 2 0 Se establece la relación fija entre el elemento o compuesto que te dan y el elemento o compuesto que te piden. 2 moles de HCl – 1 mol de CaCl 2 Se coloca el dato y la incógnita como segunda relación. 2.5 moles de HCl – x Se realiza la regla de tres. x ÷ Ca – 1 x 40 = 40 Cl – 2 x 35 = 70 110

Actividad 4: Reactivo limitante y Rendimiento de una reacción

Conceptos básicos ,[object Object],[object Object],[object Object]

[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Se realizan tres reglas de tres: Mg – MgO, O 2 – MgO, y RL-RE 48.62 g Mg – 80.62 g MgO 36.5 g Mg - x x = 60.52 32 g O 2 – 80.62 g MgO 27 g O 2 - x x = 68.02 48.62 g Mg – 32 g O 2 36.5 g Mg - x x = 24.02 Mg 3 g de O 2 60.52 g de MgO RR% = 97.65% 97.65% 2Mg + O 2  2MgO 48.62 g Mg + 32 g O 2  80.62 g MgO Se balancea la ecuación y se transforma a gramos. Reactivo limitante, ya que genera menos producto. ,[object Object],[object Object],[object Object],Excedente se obtiene restando el dato del problema menos lo que realmente se necesita. Ya que el Mg es el RL esta es la producción. Este se conoce como rendimiento teórico. R. experimental x 100 R. teórico RR% = 59.1 g x 100 60.52 RR% =

Conceptos básicos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

[object Object],Para resolver problemas de concentraciones en por ciento se realiza la siguiente formula: % = 12.35 soluto (g o ml) x 100 solución (g o ml) % = 5 g x 100 40.50 g % = Formula despejada soluto (g o ml) x 100 % solución (g o ml) = solución (g o ml) x % 100 soluto (g o ml) =

[object Object],Para resolver problemas de concentraciones en Molaridad se realiza la siguiente formula: M = 0.68 0.102 moles de HNO3 0.15 litros de solución M = moles de soluto litros de solución M = Cuando el problema nos da gramos lo convertimos a moles dividiendo el dato que nos dan (6.45 g) entre el peso molecular (63 g) Formula despejada: moles de soluto Molaridad litros de solución = moles de soluto = (litros de solución)(Molaridad)

[object Object],Para resolver problemas de concentraciones en ppm se realiza alguna de las siguientes formulas: ppm = 0.015 masa de soluto masa de solución x 10 6 = ppm = mg de soluto litros de solución ppm = 0.0075 mg de Pb 0.5 litros de solución

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