menu
kurikulum
materi

latihan
Uji kompetensi

referensi
penyusun
selesai
KIMIA
menu
kurikulum
materi

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode
pengukuran, dan terapannya.
4.2. Menghitung banya...
menu
kurikulum
materi

Reaki penetralan termasuk reaksi pada larutan
elektrolit yaitu reaksi antara asam dengan basa sampa...
Ion Na+ (aq) dan ion Cl− (aq) tetap di dalam larutan
menu
kurikulum
materi

latihan

NaCl. Jika diuapkan akan dihasilkan N...
menu
kurikulum
materi

latihan
Uji kompetensi

referensi
penyusun
selesai
KIMIA

20/10/2013
menu
kurikulum
materi

latihan
Uji kompetensi

referensi
penyusun
selesai
KIMIA

20/10/2013
menu

Titrasi adalah cara analisis tentang pengukuran

kurikulum

jumlah larutan yang dibutuhkan untuk bereaksi

materi

s...
menu

Titrasi asam basa merupakan analisis kuantitatif

kurikulum

untuk menentukan molaritas larutan asam atau

materi

b...
Fungsi indikator di sini untuk mengetahui titik akhir
titrasi. Jika indikator yang digunakan tepat, maka
menu
kurikulum

i...
menu

Titik akhir titrasi (pada saat indikator berubah warna)
diharapkan mendekati titik ekuivalen titrasi, yaitu
kondisi ...
menu
kurikulum

Hal-hal penting pada titrasi :
a. Titik ekivalen
Titik ekivalen adalah saat
jumlah mol H+ sama dengan
juml...
menu
kurikulum
materi

Pemilihan indikator yang tepat merupakan syarat
utama saat titrasi. Jika indikator yang digunakan
b...
menu
kurikulum
materi

latihan
Uji kompetensi

referensi
penyusun
selesai
KIMIA

20/10/2013
Titrasi asam basa merupakan reaksi penetralan.
Sebagai contoh, 40 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi
dengan larutan NaOH 0,1 M...
Contoh titrasi ini adalah 40 mL larutan HCl 0,1 M
dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M.
menu

Titik ekuivalen titrasi ini p...
Sebanyak 50 mL asam lemah CH3COOH 0,1 M dititrasi
dengan larutan basa kuat NaOH 0,1 M.
menu

Titik ekuivalen titrasi lebih...
Perubahan pH pada reaksi penetralan basa lemah oleh
asam kuat, dalam hal ini 0,1 M NH3 dititrasi dengan 50
mL HCl 0,1 M
me...
Cara menghitung konsentrasi

Vasam x Masam = Vbasa x Mbasa

menu
kurikulum
materi

latihan
Uji kompetensi

V

= volum

Mas...
menu
kurikulum

10 mL HCl yang tidak diketahui konsentrasinya dititrasi
mL
oleh larutan NaOH 0,1 M. Pada titik akhir titra...
menu
kurikulum
materi

latihan
Uji kompetensi

referensi
penyusun
selesai
KIMIA

20/10/2013
Ari Harnanto, Ruminten(2009). Kimia 2 : Untuk SMA/MA
Kelas XI. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
BSE : Jakar...
menu
kurikulum
materi

latihan
Uji kompetensi

referensi
penyusun
selesai
KIMIA

20/10/2013
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Titrasi asam basa smt.ii SMA NEHERI 1 RAHA

4,640 views
4,490 views

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
4,640
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
263
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Titrasi asam basa smt.ii SMA NEHERI 1 RAHA

  1. 1. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA
  2. 2. menu kurikulum materi 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya. 4.2. Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa. latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA 1. menjelaskan reaksi penetralan 2. menjelaskan pengertian titrasi asam-basa, titik akhir titrasi, dan titik ekivalen, 3. menggambarkan grafik titrasi asam-basa, 4. menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dari titrasi asam-basa.. 20/10/2013
  3. 3. menu kurikulum materi Reaki penetralan termasuk reaksi pada larutan elektrolit yaitu reaksi antara asam dengan basa sampai terjadi suasana netral. Bagaimana terjadinya penetralan pada larutan asam dan basa? HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H2O (l) asam basa garam air latihan Uji kompetensi referensi penyusun Pada reaksi antara asam dan basa, ion hidrogen, H+ (aq) dan ion hidroksida, OH− (aq) bergabung membentuk molekul air yang bersifat netral. H+ (aq) + OH− (aq)  H2O (l) selesai KIMIA 20/10/2013
  4. 4. Ion Na+ (aq) dan ion Cl− (aq) tetap di dalam larutan menu kurikulum materi latihan NaCl. Jika diuapkan akan dihasilkan NaCl padat atau garam dapur. Jika jumlah mol ion H+ dari asam sama dengan jumlah mol ion OH− dari basa maka hasil reaksi akan bersifat Uji kompetensi netral. referensi penyusun selesai KIMIA 20/10/2013
  5. 5. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA 20/10/2013
  6. 6. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA 20/10/2013
  7. 7. menu Titrasi adalah cara analisis tentang pengukuran kurikulum jumlah larutan yang dibutuhkan untuk bereaksi materi secara tetap dengan zat yang terdapat dalam latihan larutan lain. Analisis yang berkaitan dengan Uji kompetensi volume-volume larutan pereaksi disebut analisis referensi volumetri. penyusun selesai KIMIA 20/10/2013
  8. 8. menu Titrasi asam basa merupakan analisis kuantitatif kurikulum untuk menentukan molaritas larutan asam atau materi basa. Zat yang akan ditentukan molaritasnya latihan dititrasi oleh larutan yang molaritasnya diketahui Uji kompetensi (larutan baku atau larutan standar) dengan tepat referensi dan disertai penambahan indikator. penyusun selesai KIMIA 20/10/2013
  9. 9. Fungsi indikator di sini untuk mengetahui titik akhir titrasi. Jika indikator yang digunakan tepat, maka menu kurikulum indikator tersebut akan berubah warnanya pada titik akhir titrasi. materi latihan Titrasi asam basa merupakan metode penentuan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA molaritas asam dengan zat penitrasi larutan basa atau penentuan molaritas larutan basa dengan zat penitrasi larutan asam. 20/10/2013
  10. 10. menu Titik akhir titrasi (pada saat indikator berubah warna) diharapkan mendekati titik ekuivalen titrasi, yaitu kondisi pada saat larutan asam tepat bereaksi dengan larutan basa. kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun Saat indikator berubah warna selesai KIMIA 20/10/2013
  11. 11. menu kurikulum Hal-hal penting pada titrasi : a. Titik ekivalen Titik ekivalen adalah saat jumlah mol H+ sama dengan jumlah mol OH− Biasanya ditunjukkan dengan harga pH. materi latihan Uji kompetensi referensi b. Titik akhir titrasi Titik akhir titrasi adalah saat di mana indikator berubah warna. penyusun selesai KIMIA 20/10/2013
  12. 12. menu kurikulum materi Pemilihan indikator yang tepat merupakan syarat utama saat titrasi. Jika indikator yang digunakan berubah warna pada saat titik ekuivalen, maka titik akhir titrasi akan sama dengan titik ekuivalen. Akan tetapi, jika perubahan warna indikator terletak pada pH di mana zat penitrasi sedikit berlebih, maka titik akhir titrasi berbeda dengan titik ekuivalen. latihan Uji kompetensi referensi Untuk menyatakan perubahan pH pada saat titrasi digunakan kurva titrasi. Kurva titrasi memudahkan kita dalam menentukan titik ekuivalen. penyusun selesai KIMIA 20/10/2013
  13. 13. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA 20/10/2013
  14. 14. Titrasi asam basa merupakan reaksi penetralan. Sebagai contoh, 40 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. menu kurikulum materi latihan Dari kurva terlihat bahwa titik ekuivalen terjadi pada penambahan NaOH sebanyak 40 mL dan pH = 7 indikator asam basa fenolftalein, bromotimol biru, dan metil merah bisa digunakan untuk titrasi asam kuat oleh basa kuat. Uji kompetensi Indikator fenolftalein lebih dianjurkan karena memberikan perubahan warna yang jelas dari warna merah muda menjadi tidak berwarna (trayek pH = 8,2-10,0). referensi penyusun selesai KIMIA 20/10/2013
  15. 15. Contoh titrasi ini adalah 40 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. menu Titik ekuivalen titrasi ini pada saat penambahan HCl sebanyak 40 mL dan pH = 7. kurikulum Ketiga indikator asam basa yang tertulis (fenolftalein, bromotimol biru, dan metil merah) bisa digunakan sebagai indikator dalam titrasi ini. materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA 20/10/2013
  16. 16. Sebanyak 50 mL asam lemah CH3COOH 0,1 M dititrasi dengan larutan basa kuat NaOH 0,1 M. menu Titik ekuivalen titrasi lebih besar 7. Hal ini disebabkan garam yang terbentuk mengalami hidrolisis sebagian yang bersifat basa (pH > 7). kurikulum Indikator yang bisa digunakan adalah bromotimol biru dan fenolftalein. materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA 20/10/2013
  17. 17. Perubahan pH pada reaksi penetralan basa lemah oleh asam kuat, dalam hal ini 0,1 M NH3 dititrasi dengan 50 mL HCl 0,1 M menu Terlihat bahwa titik ekuivalen terjadi pada pH lebih kecil 7. Hal ini disebabkan garam yang terbentuk mengalami hidrolisis sebagian yang bersifat asam (pH < 7). kurikulum materi latihan Uji kompetensi Adapun indikator asam basa yang bisa digunakan sebagai indikator titrasi adalah metil merah dan bromotimol biru. referensi penyusun selesai KIMIA 20/10/2013
  18. 18. Cara menghitung konsentrasi Vasam x Masam = Vbasa x Mbasa menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi V = volum Masam = molaritas H+ Mbasa = molaritas OH− referensi penyusun selesai KIMIA 20/10/2013
  19. 19. menu kurikulum 10 mL HCl yang tidak diketahui konsentrasinya dititrasi mL oleh larutan NaOH 0,1 M. Pada titik akhir titrasi ternyata rata-rata volum NaOH 0,1 M yang digunakan adalah 12,52 mL Hitung konsentrasi HCl yang dititrasi. mL. materi Vasam x Masam = Vbasa latihan 10 mL x Masam = 12,52 mL x 0,1 M Uji kompetensi referensi penyusun Masam = 12,52 mL x 0,1 M 10 mL = 0,1252 M selesai KIMIA 20/10/2013 x Mbasa
  20. 20. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA 20/10/2013
  21. 21. Ari Harnanto, Ruminten(2009). Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. BSE : Jakarta menu kurikulum materi latihan IRVAN Permana. Memahami Kimia 2 : SMA/MA Untuk Kelas XI, Semester 1 dan 2.Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional. BSE : Jakarta 2009. http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistr y/flash/molvie1.swf Uji kompetensi referensi http://jchemed.chem.wisc.edu/jcesoft/CCA/CCA1/R1MAIN/C D1R2570.HTM penyusun selesai KIMIA http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/p rojectfolder/animationsindex.htm 20/10/2013
  22. 22. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA 20/10/2013

×