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  1. 1. Energía libre de Gibbs
  2. 2. Es un potencial termodinámico es decir , una función de estado extensiva con unidades de energía que da la condición del equilibrio y de espontaneidad para una reacción química
  3. 3. Cálculo de la energía libre de Gibbs Cálculo de la energía libre de Gibbs Los cambios en la energía libre Contenido de calor; T es la temperatura y S es la entropía del sistema. Fue desarrollada en los años 1870 por el físico-matemático estadounidense Williard Gibbs.
  4. 4. CambioCambios de energía libre estándar [ La energía libre de reacción, se denota, , es el cambio de energía en una reacción a condiciones estandares. En esta reacción los reactivos en su estado estandar se convierten en productos en su estado estandar. Dada la siguiente ecuación química: La energía libre se calcula como Donde A y B son los reactivos en estado estandar y; C y D son los productos en su estado estandar. Además a, b, c y d son sus respectivos coeficientes estequiométricos. en general:
  5. 5. donde m y n son los coeficientes estequiométricos. Así como en en el cálculo de la entalpía, en la energía libre estándar de formación para cualquier elemento en su forma estable (1 atm y 25ºC) es 0 La variación de energía libre de Gibbs para un proceso a temperatura constante viene dada por: ΔG = ΔH - TΔS La temperatura puede ser un factor determinante a la hora de hacer que un proceso sea espontaneo no lo sea.
  6. 6. PARTIMO S DE COMO REMPLASANDO
  7. 7. MULTIPLICADO POR ES DECIR
  8. 8. CUAL ES LA CANTIDAD MAXIMA DE TRABAJO QUE PODEMOS EXTRAER DE UNA REACCION QUIMICA QUE SE ENCUENTRE EN CONTACTO TERMICO YA SEA CALOR O FRIO
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