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Tabla Periodica 2
 

Tabla Periodica 2

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La tabla periódica. Grupos, períodos ,propiedades

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  • la tabla periódica, es una tabla que contiene todos los elementos existentes (metales y no metales) organizados y jerarquizados por características y qualidades parecidas. Dicha tabla contiene el peso atómico, el número atómico, el nombre del elemento e incluso -depende de la especialización de la tabla- puede incluir densidad, punto de fusión, punto de ebullición, la estructura atómica y hasta el número de valencia.

    espero que sirva de algo :D

    si se os ocurre algo para preguntarme, agregadme a vidaportell@hotmail.com
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    Tabla Periodica 2 Tabla Periodica 2 Presentation Transcript

    • ¿QUÉ ES LA TABLA PERIÓDICA? ¿?
    • TEMA: Profesora: MARÍA MARAVÍ ESPINAL TABLA PERIÓDICA Grado: 3ro A, B y C CIENCIA , TECNOLOGIA Y AMBIENTE
    • INTRODUCCIÓN
      • La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas.
      • La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su estructura atómica. Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer; no memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, etc) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil fórmulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte vital del lenguaje químico.
    • HISTORIA DE LA TABLA PERIDODICA 1829 OCTAVAS TRIADAS MENDELEIEV T.P.A. CLASIFICACIÓN 63 ELEMENTOS HENRY MOSELEY FILOSOFO - INGLES ORGANIZA NELANDS ORDENA DOBEREINER NUEVA PROPUSO ELEMENTOS PROPIEDADES DEMUESTRA ORGANIZÓ ELEMENTOS QUÍMICOS PROPIEDADES MASAS ATOMICAS RELACIÓN “ TRIADAS” OBSERVO TRES GRUPOS SEGUNDO NOVENO PRIMERO OCTAVO PERIODOS CONCLUYO 7 GRUPOS MASAS ATOMICAS ORDEN CRECIENTE ACUERDO ORDEN CRECIENTE A° AGRUPO PERIODO HORIZONTAL GRUPOS VERTICAL PRESENTAN PROPIEDADES QUIMICAS SIMILARES DEPENDE N° ATOMICOS PROPUSO ORDENARLOS CRITERIO CONOCER LEY PERIODICA Z
    • TABLA PERIÓDICA
      • Es la clasificación ordenada de los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades quimicas y físicas semejantes según la “ley periodica”.
      • LEY PERIÓDICA:
      • “ Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos” . (Henry Moseley 1913).
    • ORGANIZACIÓN DE LA T.P.A.
      • Aparece cuadros con nombres de los elementos Químicos con sus respectivos símbolos.
      • Su número atómico “Z”.
      • Masa atómica “A”.
      • Los elementos forman columnas llamadas grupos .
      • Los elementos forman filas llamadas periódos.
      • Se presentan en orden creciente a su número “Z”.
    • PERIODOS
      • Son siete filas horizontales señaladas con números arábigos ( 1; 2; 3, 4 ; 5; 6; 7) . Los tres primeros son periódos cortos y los siguientes son largos.
    • GRUPOS
      • Grupo Representativo “A”
        • IA ns 1 ALCALINOS E
        • IIA ns 2 ALCALINOS TERREOS E
        • IIIA ns 2 np 1 BOROIDES E
        • IVA ns 2 np 2 CARBONOIDES E
        • VA ns 2 np 3 NITROGENOIDES E
        • VIA ns 2 np 4 CALCOGENOS ó Anfigenos E
        • VIIA ns 2 np 5 HALOGENOS E
        • VIIIA ns 2 np 6 GASES NOBLES E
      • Grupo de Transición “B”
      • IIIB (n-1)d 1 ns 2 Fam . Scanio
      • IVB (n-1)d 2 ns 2 Fam. Titanio
      • VB (n-1)d 3 ns 2 Fam. Vanadio
      • VIB (n-1)d 4 ns 2 Fam. Cromo
      • VIIB (n-1)d 5 ns 2 Fam. Manganeso
      • VIIIB (n-1)d 6 ns 2 Fam. del Hierro
      • VIIIB (n-1)d 7 ns 2 Fam. del Cobalto
      • VIIIB (n-1)d 8 ns 2 Fam. del Niquel
      • IB (n-1)d 10 ns 1 Fam. del cobre
      • IIB (n-1)d 10 ns 2 Fam. del Zinc
    •  
    • PROPIEDADES PERIÓDICAS
      • El radio atómico , d entro de un mismo grupo, aumenta con el valor de Z , e n los períodos cortos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico .
      • Entre los iones con igual número de electrones (isoelectrónicos) tiene mayor radio ionico , el de menor número atómico, pues la fuerza atractiva del núcleo es menor al ser menor su carga.
      • En los elementos de un mismo período, el potencial de ionización crece a medida que aumenta el número atómico, es decir, de izquierda a derecha , en los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
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