1. Kimia EBTANAS
Tahun 1996
EBTANAS-96-01 EBTANAS-96-04
1. Lilin di dalam tabung reaksi dipanaskan Rumus elektronnitrometana adalah sebagai berikut:
2. Gula pasir dilarutkan dalam air
3. pita magnesium dibakar
4. Larutan KI 0,1 M dan Pb(NO3)2 0,1 M dicampur . • •3 • ×5
5. Pita magnesium dimasukkan ke asam klorida • •× × •
dan gas yang dihasilkan dibakar • × •4 ×
Dari percobaan di atas, yang menunjukkan perubahan • • 2×× • ×1
kimia adalah … • •
A. 1 • •
B. 2 • •
C. 3 Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor …
D. 3 dan 4 A. 1
E. 3, 4 dan 5 B. 2
C. 3
EBTANAS-96-02 D. 4
Pada penguraian 10 liter (TP) suatu oksida nitrogen yang E. 5
berupa gas dihasilkan 20 liter (TP) nitrogen monoksida
dan 10 liter (TP) gas oksigen. Rumus oksida nitrogen EBTANAS-96-05
tersebut adalah … Di bawah ini terdapat contoh beberapa larutan
A. N2O 1. asam klorida
B. NO2 2. cuka
C. N2O3 3. amonia
D. N2O4 4. air kapur
E. N2O5 5. gula
Dari contoh larutan di atas uang merupakan larutan asam
EBTANAS-96-03 lemah dan basa lemah berturut-turut adalah …
Manakah di antara pernyataan di bawah ini yang bukan A. 1 dan 4
merupakan sifat periodik unsur-unsur ? B. 2 dan 4
A. Dari atas ke bawah dalam satu golongan energi C. 1 dan 5
ionisasi makin kecil D. 2 dan 3
B. Dari kkiri ke kanan dalam satu periode afinitas E. 3 dan 5
elektron makin besar
C. Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari EBTANAS-96-06
atom makin besar Dari tabel anion dan kation di bawah ini:
D. Dari kiri ke kanan dalam satu periode keelektro Anion Kation
negatifan makin besar K+ Cl-
+
E. Dari kiri ke kanan dalam satu periode titik didih Na SO42-
2+
makin tinggi Ba PO43-
3+
Fe CO32-
Rumus garam yang benar adalah …
A. KCO3
B. NaPO4
C. Ba(CO3)2
D. NaCl2
E. Fe2(SO4)3

2. EBTANAS-96-07 EBTANAS-96-11
Nama yang benar untuk senyawa dengan rumus struktur: Tabel pengisisian elektron ke dalam orbital :
CH3––C==CH2––CH3
[Ar] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓
CH2
CH3 [Ar] ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
adalah …
A. 2–etil–3 pentena
B. 2–etil–3 pentena [Ar] ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓
C. 3 metil–3 heksena
D. 4 etil–3 pentena
E. 4 metil–3 heksena [Ar] ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
EBTANAS-96-08 Pengisian elektron yang sesuai dengan prinsip Aufbau
Dari hasil penyulingan bertingkat minyak bumi: dan aturan Hund terdapat pada nomor …
No. Banyak atom C Titik didih (oC) A. 1 dan 2
1 C1 – C4 < 40 B. 1 dan 3
2 C5 – C10 40 – 180 C. 1 dan 4
3 C11 – C12 160 – 250 D. 3 dan 3
4 C13 –C25 220 – 350 E. 2 dan 4
5 C26 – C28 > 350
Fraksi nomor 3 digunakan untuk … EBTANAS-96-12
A. bahan bakar diesel Dua buah unsur mempunyai konfigurasi sebagai berikut
B. bahan bakar kendaraan bermotor P = 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
C. bahan bakar kompor masak Q = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
D. bahan bakar pembuatan plastik Sifat periodik yang tepat untuk unsur P dan Q adalah …
E. bahan bakar pembuatan lilin A. energi lintasan P lebih besar dari energi lintasan Q
B. jari-jari atom P lebih besar dari jari-jari atom Q
EBTANAS-96-09 C. keelektronrgatifan P lebih besar dari keelektro-
Bahan detergen yang digunakan sebagai penambah busa negatifan Q
adalah … D. afinitas elektron P lebih besar dari afinitas elektron Q
A. karboksi metil selulusa (CMC) E. titik didih unsur P lebih rendah dari titik didih unsur Q
B. Sodium Lauryl Sulfat (SLS)
C. Alkil Benzena Sulfonat (ABS) EBTANAS-96-13
D. Natrium Tripolyphospat (STTP) Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom sebagai
E. Natrium Silikat (Na2SiO3) berikut: 8X, 9Y, 11Q, 16R, 19Z. Pasangan unsur yang dapat
membentuk ikatan ion adalah …
EBTANAS-96-10 A. X dengan Q
Reaksi asam sulfat dengan natrium hidroksida menghasil B. Q dengan Z
kan natrium sulfat dan air. Perbandingan mol asam sulfat C. Y dengan X
dan hidroksida yang digunakan … D. R dengan X
A. 1 : 1 E. Y dengan R
B. 1 : 2
C. 2 : 1
D. 2 : 2
E. 2 : 3

3. EBTANAS-96-14 EBTANAS-96-17
Gambar bentuk molekul yang sesuai dengan molekul Kebaikan suhu akan mempercepat kecepatan reaksi
NH3 adalah … (Nomor atom N = 7 , H = 1) karena …
A. A. kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik
molekul pereaksi
B. kenaikan suhu akan memperbesar tekanan molekul
pereaksi
B. C. kenaikan suhu akan memperkecil energi pengaktifan
zat yang bereaksi
D. kenaikan suhu akan memperbesar konsentrasi zat
bereaksi
C. E. kenaikan suhu akan memperbesar luas permukaan
zat pereaksi
EBTANAS-96-18
Perhatikan gambar di bawah ini:
D.
I II III
E. Zn(s) PbSO4(aq) CaCO3(s)
+ + +
H2SO4(aq) NaI(aq) HCl(aq)
EBTANAS-96-15 IV V
Larutan NaOH 1 M sebanyak 100 cm3 direaksikan
dengan 100 cm3 larutan HCl 1M dalam sebuah bejana.
Tercatat suhu naik dari 29oC menjadi 37,5oC. Jika larutan FeCl2(aq) Mg(s)
dianggap sama dengan air. Kalor jenis air = 4,2 J g–1K–1, + +
massa jenis air = 1 g cm–3, maka perubahan entalpi reaksi KSCN(aq) HCl(aq)
(∆H) netralisasi adalah … Keadaan setimbang dapat terjadi pada tabung …
A. +82,3 kJ mol–1 A. I dan V
B. +71,4 kJ mol–1 B. II dan III
C. –71,4 kJ mol–1 C. II dan IV
D. –54,6 kJ mol–1 D. III dan V
E. –45,9 kJ mol–1 E. I, III dan V
EBTANAS-96-16 EBTANAS-96-19
Data hasil percobaan untuk reaksi : A + B → hasil Setelah disetarakan rumus tetapan kesetimbangan untuk
Perco- Massa/bentuk Konsentrasi t Suhu reaksi :
baan zat A B (mol/L) (detik) (oC) Fe2O3(s) + CO(g) ↔ Fe(s) + CO2(g)
1 5 gram serbuk 0,1 20 25 adalah …
2 5 gram larutan 0,1 30 25 [Fe] [CO 2 ]
A. K =
3 5 gram kepingan 0,1 50 25 [Fe 2 O 3 ] [CO]
4 5 gram larutan 0,2 15 25
5 5 gram larutan 0,1 15 25 [CO 2 ] 3
B. K=
Pada percobaan 1 dan 3 kecepatan reaksi dipengaruhi [CO] 3
oleh faktor …
[Fe] 2 [CO 2 ] 3
A. konsentrasi zat C. K=
B. sifat zat [Fe 2 O 3 ] [CO] 3
C. suhu sistem [CO 2 ]
D. luas permukaan D. K=
[CO]
E. jenis zat
[Fe] 2
E. K=
[Fe 2 O 3 ]

4. EBTANAS-96-20 EBTANAS-96-24
Sebanyak 11,1 gram CaCl2 (Mr = 111) dilarutkan dalam Diberikan 5 reaksi asam basa menurut Bronsted-Lowry:
air sampai volume 500 cm3. Konsentrasi ion Cl– yang 1. CH3COOH + H2O ↔ CH4COO– + H2O
berada dalam larutan tersebut adalah … 2. H2SO3 + H2O ↔ H3O+ + HSO4–
A. 0,40 mol dm–3 3. H2O + NH3 ↔ NH4 +
+ OH–
B. 0,30 mol dm–3 4. CN –
+ H2O ↔ HCN + OH–
C. 0,20 mol dm–3 5. HSO4 –
+ H2O ↔ H3O +
+ SO42–
D. 0,10 mol dm–3 Pasangan reaksi yang menunjukkan sifat H2O yang
E. 0,05 mol dm–3 berbeda adalah …
A. 1 dan 2
EBTANAS-96-21 B. 2 dan 3
Larurtan 100 cm3 H2SO4 pH = 2 diencerkan hingga C. 3 dan 4
volum larutan menjadi 1.000 cm3, maka pH larutan yang D. 1 dan 5
terbentuk adalah … E. 2 dan 5
A. 1
B. 2 EBTANAS-96-25
C. 3 Jika Ksp Ag2CrO4 = 4 × 10–12, maka larutan Ag2CrO4
D. 4 dalam larutan 0,01 M K2CrO4 adalah …
E. 5 A. 1 × 10–8 M
B. 5 × 10–8 M
EBTANAS-96-22 C. 1 × 10–5 M
Campuran larutan NH4Cl 0,01 M dan NH4OH 0,01 M D. 5 × 10–5 M
(Kb = 1 × 10–5) mempunyai pH = 9. Volume NH4OH dan E. 1 × 10–4 M
NH4Cl yang dicampur masing-masing adalah …
A. 1 ml dan 10 ml EBTANAS-96-26
B. 100 ml dan 200 ml Suatu reaksi redoks:
C. 100 ml dan 50 ml a KBr + KMnO4 + b H2SO4 → c Br2 + MnSO4 +
D. 50 ml dan 100 ml d K2SO4 + H2O
E. 100 ml dan 100 ml Setelah disetarakan maka harga koefisien a, b, c dan d
bertururt-turut adalah …
EBTANAS-96-23 A. 10, 8, 6, 5
Trayek perubahan warna beberapa indikator: B. 2, 8, 5, 3
TRAYEK C. 10, 8 , 5 , 6
INDIKATOR WARNA
pH D. 10, 2, 5, 8
Phenolptalein )PP) tidak berwarna – 8,3 – 10 E. 2, 8, 1, 6
merah
Bromtimol biru (BTB) kuning – biru 6,0 – 7,6 EBTANAS-96-27
Lakmus merah – biru 5,5 – 8,0 Perhatikan gambar di bawah ini:
Metil merah (MM) merah – kuning 4,4 – 6,2
Metil jingga (MO) merah – kuning 3,1 – 4,4 – +
Indikator BTB dan PP dalam larutan NH4Cl Mg Cu
menunjukkan warna berturut-turut adalah …
A. biru, kuning
B. kuning, merah Mg2+ Cu2+
C. tidak berwarna, kuning Bagan sel yang menyatakan reaksi sel tersebut adalah …
D. merah, kuning A. Cu(s) | Cu2+ | | Mg2+ | Mg(s)
E. kuning, tidak berwarna B. Cu2+(aq) | Cu(s) | | Mg2+(aq) | Mg(s)
C. Mg(s) | Mg2+(aq) | | Cu2+(aq) | Cu(s)
D. Mg(aq) | Mg(s)| | Mg(s) | Cu2+(aq)
E. Mg(s) | Cu2+(aq) | | Mg2+(aq) | Cu(s)

5. EBTANAS-96-28 EBTANAS-96-33
Pasangan unsur gas mulia berikut yang senyawanya telah Grafik hubungan unsur-unsur transisi periode ke-4
dapat disintesis adalah … dengan bilangan-bilangan oksidasinya.
A. Xenon dan Argon +7
B. Helium dan Kripton
C. Helium dan Xenon
Bilangan Oksidasi
D. Xenon dan Kripton
E. Helium dan Argon
EBTANAS-96-29
Dari reaksi berikut:
1. I2(aq) + NaCl(aq)
2. Cl2(aq) + MgBr2(aq) +2
3. Br2(aq) + KF(aq)
+1
4. Fe(aq) + KCl(aq)
5. Br2(aq) + KCl(aq) 21 22 23 24 25 26 27 26 29 30
Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah … Bilangan oksidasi unsur krom, (Ar), 4s1, 3d5 adalah …
A. 1 dan 2 A. +2, +3, +6
B. 2 dan 4 B. +2, +3, +4, +5
C. 3 dan 5 C. +2, +3, +4
D. 3 dan 4 D. +2, +3
E. 1 dan 4 E. +2, +4
EBTANAS-96-30 EBTANAS-96-34
Logam alkali tanah yang tidak menghasilkan gas Nama senyawa kompleks yang terdiri dari atom pusat
hidrogen jika bereaksi dengan air adalah … Co3+ dengan ligan 4 molekul NH3 dan 2 ion Cl–, anion
A. Ba Cl– adalah …
B. Sr A. tetramin dikloro kobal (III) klorida
C. Mg B. diamin tetrakloro kobaliat (III) klorida
D. Ca C. diamin tetra kloro kobal (III) klorida
E. Be D. tetra amin kloro kobaliat (III) klorida
E. tetra amin kloro kobal (III) klorida
EBTANAS-96-31
Data sifat fisis dan sifat kimia dari unsur seperiode dari EBTANAS-96-35
kiri ke kanan sebagai berikut: Senyawa karbon mempunyai rumus empiris C2H6O dan
1. sifat logam bertambah dan sifat bukan logam Mr = 46. Bila senyawa tersebut direaksikan dengan HCl
berkurang menghasilkan alkil klorida dan air.
2. sifat pereduksi berkurang, sifat pengoksidasi Senyawa tersebut mengandung gugus fungsional …
bertambah A. alkohol
3. titik didih dan titik leleh semakin bertambah B. eter
4. sifat basa berkurang, sifat asam bertambah C. aldehid
5. sifat asam berkurang, sifat basa bertambah D. keton
Sifat di atas yang sesuai dengan unsur periode ke-3 E. asam karbosilat
adalah …
A. 1 dan 5 EBTANAS-96-36
B. 2 dan 4 Diketahui senyawa rabon:
C. 2 dan 3 1. CH3–CH2–CH2–CH2–OH
D. 3 dan 4 2. CH3–CH2–CH2–CHO
E. 2 dan 5 3. CH3–CH2–C–CH3
O
EBTANAS-96-32 4. CH3–CH2–CH2–COOH
Massa logam almunium yang terkandung dalam 920 Pasangan senyawa yang berisomer fungsi adalah …
gram zamrut (Al2F2SiO4) (Ar: Al = 27, F = 19, Si = 28, O A. 1 dan 3
= 16) adalah … B. 2 dan 4
A. 10 gram C. 2 dan 3
B. 17 gram D. 1 dan 4
C. 34 gram E. 1 dan 2
D. 135 gram
E. 270 gram

6. EBTANAS-96-37 EBTANAS-96-42
Dari reaksi berikut yang masuk reaksi eliminasi adalah Diberikan reaksi pembuatan koloid sebagai berikut:
… 1. FeCl3(aq)
A. H2C=CH2 + H2–H3C–CH3 2. 1H2(g)
B. CH3=C – CH + Cl2 → CH3–CCl=CHCl 3. 2AuCl2(g)
C. CH3Cl + NaOH → CH3OH + NaCl 4. As2O3(aq)
D. CH3–CHCl–CH3 + CH3OK → CH3–CH2 + CH3OH 5. AgNO3(aq)
+ KCl Dari reaksi di atas yang merupakan reaksi hidrolisis
E. CaC2 + 2H2O → HC≡CH + Ca(OH)2 adalah …
A. 1
EBTANAS-96-38 B. 2
Diantara turunan benzenaq berikut ini yang bersifat asam C. 3
adalah … D. 4
A. CH3 D. NH E. 5
EBTANAS-96-43
Salah satu contoh emulsi yang sering kita jumpai dalam
B. OH E. COH kehidupan sehari-hari adalah …
A. kabut
B. sabun
C. mutiara
C. NO2 D. santan
E. lem
EBTANAS-96-44
EBTANAS-96-39 Zat kimia yang dapat merusak lapisan ozon di atmosfir
Proses biokimia yang menghasilkan energi dalam tubuh adalah …
adalah … A. CH3Cl
A. pembakaran glukosa B. CH2Cl2
B. proses ATP menjadi ADP C. CHCl3
C. proses ADP menjadi ATP D. CCl4
D. proses AMP menjadi ADP E. CCl2F2
E. proses glukosa menjadi tepung
EBTANAS-96-45
EBTANAS-96-40 Pasangan logam berat yang bersifat racun dan
10 4 13 membahayakan kehidupan hewan air adalah …
Pada reaksi inti: 5 B+ 2 He → 7 N + X , X adalah …
A. Pb dan Ca
A. proton B. Sn dan Cd
B. elektron C. Hg dan Cd
C. positron D. Ag dan Zn
D. netron E. Cu dan Hg
E. deutron
EBTANAS-96-41 EBTANAS-96-46
Contoh reaksi yang merupakan reaksi fisi adalah … Suatu logam X yang massanya 11,2 gram tepat habis
A. 42 Mo + 0 n → 99 Mo + γ
98 1
42 bereaksi dengan larutan asam klorida encer dan
238 4 240 1 menghasilkan 6,72 liter gas hidrogen (STP) menurut
B. 92 U + 2 He → 94 Mo + 21 n
reaksi : 2X(s) + 6HCl(aq) → 2XCl3(aq) + 3H2(g)
3 3 4 1 1
C. 2 He + 2 He → 2 He + 1 H + 1 H Tentukanlah :
14 4 17 1 a.) massa atom relatif logam X
D. 7 N + 2 He → 8 O + 1 H
b.) massa garam XCl3 yang dihasilkan (Ar: Cl = 35,5)
235 1 139 94 1
E. 92 U + 0 n → 56 Ba + 36 Kr + 3 0 n

7. EBTANAS-96-47
Diketahui:
2S(s) + 2O2(g) → 2SO2(g) H = – 593,8 kJ
2S(s) + 3O2(g) → 2SO3(g) H = – 790,4 kJ
a) Hitunglah ∆H untuk reaksi
b) Buatlah diagram tingkat energi dari reaksi-reaksi di
atas.
EBTANAS-96-48
Pt Pt C C Pt Pt
CuSO4(aq) AgNO3(aq) ZnSO4(aq)
Gambar di atas adalah gambar 3 buah sel elektrolisis
yang disusun seri.
Tentukan:
a) Persamaan reaksi elektrolisis pada gambar III
b) Massa zat yang terjadi pada katoda I, jika massa Ag
yang diendapkan pada katoda II = 10,8 gram,
Ar: Ag = 108, Cu = 63,5
EBTANAS-96-49
Suatu senyawa karbon dengan jumlah C = 4, mengan-
O
dung gugus fungsional: ––C ––
a) Tulislah rumus struktur zat tersebut !
b) Tulislah salah satu isomernya !
c) Tulislah reaksi zat tersebut dengan gas hidrogen
EBTANAS-96-50
Reaksi berikut adalah reaksi pembuatan sabun dari asam
stearat dengan natrium hidroksida
O O
C17H35C––OH(l) + NaOH(aq) → C17H35C–ONa(s) + H2O(l)
a) Sebutkan nama zat hasil dari reaksi di atas
b) Berapa gram sabun diperoleh, jika asam lemak yang
direaksikan sebanyak 568 gram.
Mr asam lemak = 284, Ar: Na = 23. H = 1 O = 16