Your SlideShare is downloading. ×
0
Disoluciones Acuosas
Mezclas Homogeneas Acuosas
Compilado por:
ALEXÁNDER GUTIÉRREZ M.
ROBERTO GUTIÉRREZ P.
ALEXÁNDER GUTIÉ...
SABES?
¿Por qué cuando se adiciona demasiado café a
una taza con agua caliente, parte del café se
deposita en el fondo de ...
Una disolución es una mezcla homogénea de
dos o más sustancias.
El soluto son la o las sustancias presentes
en menor propo...
Tipos de
mezclas
homogéneas
5
Tipos de disoluciones
Soluto Disolvente Ejemplo
– Gas Gas Aire
– Líquido Gas Niebla
– Sólido Gas Humo
– Gas Líquido CO2 ...
SOLUBILIDAD Y EL PROCESO DE DISOLUCIÓN
Dos sustancias forman una disolución (se disuelve
una en la otra), cuando se mezcla...
EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA
SOLUBILIDAD
La solubilidad de sólidos
aumenta al aumentar la
temperatura
Variación de la solubilidad con la
temperatura.
EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA
SOLUBILIDAD
La solubilidad de los gases disminuye a
medida que aumenta la temperatura
EFECTO DE LA PRESIÓN SOBRE LA
SOLUBILIDAD
El efecto de la presión sobre la
solubilidad de los sólidos y de los
líquidos es...
COMPOSICIÓN DE LAS SOLUCIONES
Se refiere a los
componentes de una
solución y cuál es su
proporción relativa.
DESCRIPCIÓN CUALITATIVA
Una disolución saturada, es aquella que está en
equilibrio con un exceso de soluto no disuelto, a una
temperatura específi...
Una disolución no saturada, es aquella que tiene una
concentración de soluto menor que una solución
saturada .
Una disoluc...
La concentración de una disolución es la cantidad de
soluto presente en una determinada cantidad de una
disolución.
Descri...
Cómo preparar una disolución de molaridad conocida
Marca que muestra
el volumen conocido
de la disolución
Menisco
Proceso de dilución, es el procedimiento que se sigue
para preparar una disolución menos concentrada a
partir de una más c...
Estequiometría de las disoluciones
La concentración de una solución es la cantidad de
soluto presente en una cantidad dada...
Miscibilidad: representa la capacidad de un líquido para disolverse
en otro y formar una mezcla homogénea.
• Si las intera...
Variación de la solubilidad con la temperatura.
• En la gráfica se observa
la variación de la
solubilidad con la
temperatu...
EJEMPLO DE VARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD.
• Solubilidad (25º)= 30 g/100 g de agua.
25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a ...
Tres tipos de interacciones en el proceso de
disolución:
• interacción disolvente-disolvente
• interacción soluto-soluto
•...
Disolución agua y NaCl
FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción
entre las moléculas.
Fuerzas intramoleculares m...
FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas dipolo-dipolo
Fuerzas de atracción entre moléculas polares
Orientación de moléculas polar...
FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas ion-dipolo
Fuerzas de atracción entre un ion y una molécula polar
Interacción ion-dipolo
FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas de dispersión
Fuerzas de atracción que se generan como resultado de los
dipolos temporale...
FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas de dispersión
Fuerzas de atracción que se generan como resultado de los
dipolos temporale...
FUERZAS INTERMOLECULARES
Enlace de hidrógeno
Es una interacción especial dipolo-dipolo entre ellos y el
átomo de hidrógeno...
PRINCIPIOS DE SOLUBILIDAD
Líquidos en líquidos: Líquidos con estructura
similar, es decir, con fuerzas intermoleculares de...
“lo semejante disuelve lo semejante”
Es probable que dos sustancias con fuerzas intermoleculares
similares sean solubles e...
Referencias
-Chang, Raimond. Química. 7ª ed. McGraw-Hill. México. 2003.
-Petrucci, R. H.; Harwood, W. S. y Herring, F. G. ...
Soluciones
Soluciones
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Soluciones

631

Published on

Curso Utch

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
631
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
55
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Transcript of "Soluciones"

  1. 1. Disoluciones Acuosas Mezclas Homogeneas Acuosas Compilado por: ALEXÁNDER GUTIÉRREZ M. ROBERTO GUTIÉRREZ P. ALEXÁNDER GUTIÉRREZ M. ROBERTO GUTIÉRREZ P. Programa de Licenciatura en Biología y Química Programa de Licenciatura en Biología y Química
  2. 2. SABES? ¿Por qué cuando se adiciona demasiado café a una taza con agua caliente, parte del café se deposita en el fondo de la taza? ¿Por qué las bebidas alcoholicas con mayor grado son más fuertes? ¿Qué significa que el alcohol que utilizamos para desinfectar heridas es del 70%?
  3. 3. Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto son la o las sustancias presentes en menor proporción. El disolvente es la sustancia presente en mayor proporción. Los componentes que constituyen una disolución son: el disolvente y el o los solutos
  4. 4. Tipos de mezclas homogéneas
  5. 5. 5 Tipos de disoluciones Soluto Disolvente Ejemplo – Gas Gas Aire – Líquido Gas Niebla – Sólido Gas Humo – Gas Líquido CO2 en agua – Líquido Líquido Petróleo – Sólido Líquido Azúcar-agua – Gas Sólido H2 - platino – Líquido Sólido Hg - cobre – Sólido Sólido Aleacciones
  6. 6. SOLUBILIDAD Y EL PROCESO DE DISOLUCIÓN Dos sustancias forman una disolución (se disuelve una en la otra), cuando se mezclan íntimamente (son miscibles) y este proceso debe darse a escala iónica o molecular. Soluciones moleculares: aquellas en las cuales la mezcla se dá a escala molecular. Soluciones iónicas: aquellas en las cuales la mezcla se dá en escala iónica. C12H22O11 (s) C12H22O11 (ac) H2O - NaCl (s) Na (ac) + Cl (ac)H2O +
  7. 7. EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA SOLUBILIDAD La solubilidad de sólidos aumenta al aumentar la temperatura
  8. 8. Variación de la solubilidad con la temperatura.
  9. 9. EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA SOLUBILIDAD La solubilidad de los gases disminuye a medida que aumenta la temperatura
  10. 10. EFECTO DE LA PRESIÓN SOBRE LA SOLUBILIDAD El efecto de la presión sobre la solubilidad de los sólidos y de los líquidos es despreciable
  11. 11. COMPOSICIÓN DE LAS SOLUCIONES Se refiere a los componentes de una solución y cuál es su proporción relativa.
  12. 12. DESCRIPCIÓN CUALITATIVA
  13. 13. Una disolución saturada, es aquella que está en equilibrio con un exceso de soluto no disuelto, a una temperatura específica. DESCRIPCIÓN CUALITATIVA La concentración de la solución es siempre la misma, aunque la cantidad de soluto no disuelto sea muy grande o muy pequeña
  14. 14. Una disolución no saturada, es aquella que tiene una concentración de soluto menor que una solución saturada . Una disolución sobresaturada, es aquella que tiene disuelto más soluto del que corresponde al valor de su solubilidad. DESCRIPCIÓN CUALITATIVA
  15. 15. La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de una disolución. Descripción cuantitativa (unidades de concentración) Forma de expresión Definición % en peso (g soluto / g disolución) x 100 % volumen (g soluto/ mL disolución) x 100 Molaridad (M) M = moles de soluto / 1L disolución Molalidad (m) M = moles de soluto / 1 kg disolvente Normalidad (N) N = equivalentes de soluto / L disolución Fracción molar (xi ) Xi = ni / nT ppm (partes por millón) 1 mg soluto / L disolución
  16. 16. Cómo preparar una disolución de molaridad conocida Marca que muestra el volumen conocido de la disolución Menisco
  17. 17. Proceso de dilución, es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada. Dilución disolvente adicionado Moles de soluto antes de la dilución (i) Moles de soluto después de la dilución (f) = MiVi MfVf=
  18. 18. Estequiometría de las disoluciones La concentración de una solución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o disolución . M = molaridad = moles de soluto litros de disolución ¿Qué masa de KI se requiere para producir 500 mL de una solución de 2.80 M de KI? volúmen KI moles KI gramos KI M KI M KI 500. mL = 232 g KI 166 g KI 1 mol KI x 2.80 mol KI 1 L soln x 1 L 1000 mL x
  19. 19. Miscibilidad: representa la capacidad de un líquido para disolverse en otro y formar una mezcla homogénea. • Si las interacciones disolvente - disolvente y soluto - soluto son semejantes, los líquidos son completamente miscibles en cualquier proporción. Ejemplos: agua y metanol; benceno y hexano. • Si las interacciones disolvente - disolvente y soluto - soluto son muy diferentes, los líquidos son completamente inmiscibles. Ejemplos: agua y aceite. • Si las interacciones disolvente - disolvente y soluto - soluto no son muy diferentes, los líquidos son parcialmente miscibles. Ejemplos. Disoluciones de líquidos en líquidos
  20. 20. Variación de la solubilidad con la temperatura. • En la gráfica se observa la variación de la solubilidad con la temperatura de ciertas sustancias. • La variación es mas acusada en el NaNO3
  21. 21. EJEMPLO DE VARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD. • Solubilidad (25º)= 30 g/100 g de agua. 25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a 25º 35 g. de sustancia a 50º se disuelve todo . 30 g. se disuelven. se disuelve todo. 5 g. van al fondo.
  22. 22. Tres tipos de interacciones en el proceso de disolución: • interacción disolvente-disolvente • interacción soluto-soluto • interacción disolvente-soluto Disolvente Disolución Soluto Etapa 1 Etapa 2 Etapa 3
  23. 23. Disolución agua y NaCl
  24. 24. FUERZAS INTERMOLECULARES Fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. Fuerzas intramoleculares mantienen juntos a los átomos en una molécula. Intermolecular contra intramolecular • 41 kJ para evaporar 1 mol de agua (intermolecular) • 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intramolecular)
  25. 25. FUERZAS INTERMOLECULARES Fuerzas dipolo-dipolo Fuerzas de atracción entre moléculas polares Orientación de moléculas polares en un sólido
  26. 26. FUERZAS INTERMOLECULARES Fuerzas ion-dipolo Fuerzas de atracción entre un ion y una molécula polar Interacción ion-dipolo
  27. 27. FUERZAS INTERMOLECULARES Fuerzas de dispersión Fuerzas de atracción que se generan como resultado de los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas
  28. 28. FUERZAS INTERMOLECULARES Fuerzas de dispersión Fuerzas de atracción que se generan como resultado de los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas Interacción ion-dipolo inducido Interacción dipolo-dipolo inducido Dipolo inducido Dipolo inducido Catión Dipolo
  29. 29. FUERZAS INTERMOLECULARES Enlace de hidrógeno Es una interacción especial dipolo-dipolo entre ellos y el átomo de hidrógeno en un enlace polar N-H, O-H, o F-H y un átomo electronegativo de O, N, o F. A H…B A H…Ao A y B son N, O, o F
  30. 30. PRINCIPIOS DE SOLUBILIDAD Líquidos en líquidos: Líquidos con estructura similar, es decir, con fuerzas intermoleculares del mismo tipo, serán solubles uno en otro en cualquier proporción; “semejante disuelve semejante” Sólidos en líquidos: Sólidos iónicos o polares se disuelven en disolventes polares pero no se disuelven en disolventes no polares; “semejante disuelve semejante” Gases en líquidos: Los gases son poco solubles en agua y en otros líquidos corrientes. “Semejante disuelve semejante”
  31. 31. “lo semejante disuelve lo semejante” Es probable que dos sustancias con fuerzas intermoleculares similares sean solubles en cada una de las otras. • moléculas no polares son solubles en los disolventes no polares CCl4 en C6H6 • moléculas polares son solubles en disolventes polares C2H5OH en H2O • los compuestos iónicos son más solubles en los disolventes polares NaCl en H2O o NH3 (l)
  32. 32. Referencias -Chang, Raimond. Química. 7ª ed. McGraw-Hill. México. 2003. -Petrucci, R. H.; Harwood, W. S. y Herring, F. G. Química General. 8ª ed. Prentice Hall. Madrid. 2003. -Gutiérrez, Alexander; Gutiérrez, Roberto. Química General I, II y III. Universidad Tecnológica del Chocó. Quibdó. 1999. -Whitten W.; Kenet, Davis E. Raymond; Peck, Larry M. Química general. 5a ed. McGraw-Hill. España. 1998. -Brown, L.; Theodore, Lemay.; Eugene H, Jr.; Bursten E. Bruce. Química La ciencia central. 7a ed. Prentice Hall. Mexíco. 1997. -Ebbing , Darrell D. Química general. 5a ed. McGraw-Hill. México.1997. -Daub, Willian; Seese, Willian. Química. 7a ed. Pearson. México. 1996. - http://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.sh http://www.monografias.com/trabajos7/diso/diso.shtml#conce
  1. A particular slide catching your eye?

    Clipping is a handy way to collect important slides you want to go back to later.

×