Polarimetria

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Polarimetria

  1. 1. ALEXÁNDER GUTIÉRREZ M. Compilado por: Programa de Licenciatura en Biología y Química Polarimetría
  2. 2. <ul><li>Es un método de análisis no destrutivo que se basa en la capacidad de las moléculas quirales (enantiómeros) en desviar el plano de la luz polarizada. Estas móleculas se denominan como ópticamente activas . </li></ul>Polarimetría
  3. 3. Esquema del funcionamiento del polarímetro  = + 90° Polarizador Móvil Detector Celda Portamuestra Lente Polarizador Fuente Luminosa Luz Polarizada Planos Magnéticos y eléctricos
  4. 4. Polarímetro
  5. 5. Polarímetro POLARIZADOR Lámpara Na Disolución quiral
  6. 6. Luz Monocromática Luz Polarizada
  7. 7. Luz polarizada Prisma Nicol
  8. 8. LUZ OSCURIDAD Polarímetro POLARIZADOR Lámpara Na ANALIZADOR Disolución quiral
  9. 9. Dextrógiro (+) Levógiro (-) Desviación de la luz Polarizada ( D ) ( L )
  10. 10. El polarímetro mide la rotación específica de la muestra l : longitud celda en dm c : concentración muestra (g/ml) D : longitud onda luz sodio (589 nm) (+) Giro en el sentido de las agujas del reloj (-) Giro en sentido contrario de las agujas del reloj Polarímetro Los enantiómeros rotan el plano de la luz polarizada en direcciones opuestas pero en igual cantidad
  11. 11. Enantiómeros Desvió +5.9° Dextrógiro Desvió –5.9° Levógiro
  12. 12. MEZCLA RACEMICA Es la mezcla de isomeros ópticos, con 50% de levógiro y 50% de dextrógiro . (opticamente inactiva) + = Mezcla Racemica
  13. 13. Ejemplos:
  14. 15. Las moléculas que contienen un estereocentro son siempre quirales? Los enantiómeros tienen las mismas propiedades físicas, a excepción de su respuesta ante la luz polarizada ( actividad óptica ). Por ello se les denomina isómeros ópticos . Las moléculas aquirales son ópticamente inactivas. La mezcla 1:1 de los enantiómeros (+) y (-) de una molécula quiral se denomina mezcla racémica o racemato y no desvía la luz polarizada Ojo: Existen moléculas sin estereocentro que son quirales y moléculas con más de un estereocentro que no son quirales
  15. 16. Moléculas quirales Alenos                                                                                         
  16. 17. Bifenilos                                                                                                     
  17. 18. Bináftilos                                             
  18. 19. Referencias Wade, L.G. Química Orgánica. 5ª ed. Pearson Educación S.A. Madrid. 2004. McMurry, J. E. Química Orgánica. 5ª ed. International Thomson editores S.A. México. 2001 Carey, F.A. Química Orgánica. 3ª ed. McGraw-Hill. Madrid. 1999. www.quimicaorganica.net/.../polarimetro.gif www.quimicaorganica.net/.../actividad_optica.htm Jaramillo, L. M. Química orgánica. Universidad del valle. Cali. 1988. Fessenden, R.; Fessenden, J. Química Orgánica. Grupo Editorial Iberoamérica. México. 1983. Morrinson, R.; BOYD, R. Química orgánica. 5ª edición. Iberoamericana. México.1994. http://www.sinorg.uji.es/Docencia/FUNDQO/TEMA8FQO.pdf

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