Your SlideShare is downloading. ×
0
KESEIMBANGANASAM BASA
KESEIMBANGAN ASAM DAN BASAIstilah ini sebenarnya keliru, oleh karena seakan-akanmenggambarkan adanya keseimbangan antara 1...
Kadar ion H dalam darah dipertahankan dalam batas yangsangat sempit ± 0,000004 m Eq/liter = 40 n Eq. (pH = 7,4).Batas pH d...
System BufferSystem buffer ialah suatu larutan campuran asam lemahdan garam asam tersebut dengan basa kuat (misalnyacampur...
Protein mempunyai kapasitas buffer yang palingbesar karena jumlahnya banyak.Tetapi sistem buffer bikarbonat mempunyai nila...
Cara kerja larutan buffer.Bilamana ke dalam larutan sistem buffer H2CO3+NaHCO3ditambahkan Hcl, akan terjadi reaksi sebagai...
Cara kerja larutan buffer.Bilamana ke dalam larutan sistem buffer H2CO3+NaHCO3ditambahkan Hcl, akan terjadi reaksi sebagai...
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Copy of keseimbangan asam dan basa (keperawatan dan kebidanan )

853

Published on

0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
853
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
10
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Transcript of "Copy of keseimbangan asam dan basa (keperawatan dan kebidanan )"

  1. 1. KESEIMBANGANASAM BASA
  2. 2. KESEIMBANGAN ASAM DAN BASAIstilah ini sebenarnya keliru, oleh karena seakan-akanmenggambarkan adanya keseimbangan antara 1 asamdan 1 basa, sedangkan yang dimaksud sesungguhnyaialah keseimbangan jumlah ion H.Keseimbangan jumlah ion H dipengaruhi oleh campuranlarutan ,,buffer yang ada dalam darah.Yang dimaksud asam ialah donor ion H, sedangkan yangdimaksud dengan basa ialah akseptor ion H.pH = --Log [H+] , pH darah normal 7,35 - 7.45.
  3. 3. Kadar ion H dalam darah dipertahankan dalam batas yangsangat sempit ± 0,000004 m Eq/liter = 40 n Eq. (pH = 7,4).Batas pH di mana hidup masih bisa dipertahankan yaitu6,7-7,9.Di bawah 7,25 atau di atas 7,55 harus mendapat terapi.Seorang dewasa, dalam satu hari sebagai hasil akhirmetabolisme rata-rata menghasilkan CO213000 m Eq, yang harus dikeluarkan dari paru-paru;dan 30 -- 50 m Eq H+ yang harus dikeluarkan oleh ginjal.Adanya perbedaan antara H+ yang dihasilkan dengankadar H+ dalam darah yang rendah, yang memungkinkanhidupmembuat harus ada satu sistem yang cukup pekayang dapat mengatur supaya tak terjadi perubahan pHyang besar. sistem ini disebut sistem buffer.
  4. 4. System BufferSystem buffer ialah suatu larutan campuran asam lemahdan garam asam tersebut dengan basa kuat (misalnyacampur-an H2CO3 + Na HCO3).Sistim buffer ini dapat mencegah perobahan besar di dalamjumlah H+ darah,Dengan kata lain kadar H+ di dalam larutan yang adabuffernya dipertahankan lebih kurang tetap, walaupun padalarutan tersebut ditambah basa atau asam.Sistem buffer di dalam darah ialah :1. Sistem bikarbonat (H2CO3+ NaHCO3)2. Sistem protein (protein + Na proteinat)3. Sistem hemoglobin (HHb + RHb.)4. Sistem fosfat (H3PO4 + NaH2PO4)
  5. 5. Protein mempunyai kapasitas buffer yang palingbesar karena jumlahnya banyak.Tetapi sistem buffer bikarbonat mempunyai nilaiistimewa, oleh karena H2CO3 dapat diubah menjadiH20 + CO2 yang dapat dikeluarkan dengan cepat danmudah melalui paru.Ginjal juga dapat menimbun atau mengeluarkanNaHCO3 melalui air seni.Oleh karena itu, sistem buffer campuran larutanH2CO3 dan NaHCO3 dapat bekerja secaracepat dan efisien.
  6. 6. Cara kerja larutan buffer.Bilamana ke dalam larutan sistem buffer H2CO3+NaHCO3ditambahkan Hcl, akan terjadi reaksi sebagai berikut:HCl + NaHCO3 + NaCl + N2CO3Jadi HCl diikat oleh NaHCO3dan dijadikan asam lemah, dengan demikian pH larutantetap terpelihara tidak banyak perobahan.Sebaliknya bila ke dalam larutan ditambahkan basa kuat(NaOH) akan terjadi reaksi sebagai berikut :NaOH + H2CO3-->NaHO3+ H2O.Dengan demikian NaOH dijadikan basa lemah sehinggapH tak banyak berubah.
  7. 7. Cara kerja larutan buffer.Bilamana ke dalam larutan sistem buffer H2CO3+NaHCO3ditambahkan Hcl, akan terjadi reaksi sebagai berikut:HCl + NaHCO3 + NaCl + N2CO3Jadi HCl diikat oleh NaHCO3dan dijadikan asam lemah, dengan demikian pH larutantetap terpelihara tidak banyak perobahan.Sebaliknya bila ke dalam larutan ditambahkan basa kuat(NaOH) akan terjadi reaksi sebagai berikut :NaOH + H2CO3-->NaHO3+ H2O.Dengan demikian NaOH dijadikan basa lemah sehinggapH tak banyak berubah.
  1. A particular slide catching your eye?

    Clipping is a handy way to collect important slides you want to go back to later.

×