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PRESION DE VAPOR DESDE UN PUNTO DE VISTA AMBIENTALEl índice de peligrosidad (Ip) de una sustancia está determinado por el ...
Ar(Argón)Presión de vapor               54.28atmLímite de concentración.        Noaplicable( a pesar de ello puede causar ...
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H2SPresión de vapor              17.96atmLímite de concentración.      10ppm ( a pesar de ello puede causar afecciones al ...
Compuestos Inorgánicos                                            Presión de vapor (a 20 °C o 68 °F) : 57.7333          Co...
MÁS IMPLICACIONES DESDE EL PUNTO DE VISTA AMBIENTALEl vapor de agua multiplicará por dos el calentamiento del planetaLa ca...
caso, será una nueva retroalimentación que los modelos climáticos tendrán que añadir alcomplejo sistema.
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  1. 1. UNIVERSIDAD DE CUENCAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICASESCUELA DE INGENIERIA AMBIENTALFISICO-QUIMICATRABAJO DE INVESTIGACIÓNNOMBRESAMBROSI ANDRÉSBALCÁZAR ROBERTOCARRASCO MATEOGONZALEZ SANTIAGOLa presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquidosobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y elvapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidadesde líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lopresentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estadolíquido (proceso denominado sublimación o el proceso opuesto llamado sublimacióninversa) también hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fasesreciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee unarelación inversamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares,debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidadde energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas yproducir el cambio de estado.El factor más importante que determina el valor de la presión de saturación es la propianaturaleza del líquido, encontrándose que en general entre líquidos de naturalezasimilar, la presión de vapor a una temperatura dada es tanto menor cuanto mayor es elpeso molecular del líquido.
  2. 2. PRESION DE VAPOR DESDE UN PUNTO DE VISTA AMBIENTALEl índice de peligrosidad (Ip) de una sustancia está determinado por el cociente entre lapresión de vapor de la sustancia y su CMP (concentración máxima permitida) encondiciones estándar (25 ºC y 1 atm), por lo que esta propiedad nos permite analizar laviabilidad del uso de una sustancia para actividades determinadas, debido a que indicala probabilidad de que la misma se volatilice.NH3Presión de vapor 8.76 atmLímite de concentración. 20ppm al diaÍndice de peligrosidad. 0.438 El Amoniaco es una sustancia de presencia común en el medio ambiente y se puede encontrar en el suelo, el agua y el aire. El Amoniaco se recicla de forma natural en el medio ambiente como uno de los pasos del ciclo del Nitrógeno. A causa de su reactividad, esta sustancia no dura mucho en su forma pura El Amoniaco atmosférico puede sufrir cuatro tipos de reacciones Reacciones en fase acuosa: La oxidación del Oxido de Azufre acuoso. Reacciones térmicas: incluyen La interacción de Amoniaco Anhidro con Dióxido de Azufre gaseoso para generar de nuevo aerosoles de sulfato de Amonio. Reacciones fotoquímicas: Se produce una degradación fotolítica y una reacción posterior con radicales hidroxilo(OH) fotolíticamente generados en la troposfera. Reacciones heterogéneas: Se generan varios complejos de Amonio por la interacción de Amoniaco gaseoso consuperficies que contienen Óxidos de Nitrógeno.
  3. 3. Ar(Argón)Presión de vapor 54.28atmLímite de concentración. Noaplicable( a pesar de ello puede causar afecciones alser humano)Índice de peligrosidad. -----Propiedades: Elemento que a temperatura y presión atmosféricas es un gas incoloro, inodoro e insípido. Constituye cerca del 1 % en la composición del aire atmosférico. Es aproximadamente 30 % más pesado que el aire. No es tóxico y es químicamente inerte. No es inflamable y no presenta peligro de combustión. Sin embargo es asfixiante por desplazar la cantidad de aire que soporta la vida. Como líquido es incoloro y 1,39 veces más pesado que el agua.
  4. 4. COPresión de vapor 1atmLímite de concentración. 25ppmÍndice de peligrosidad. 0.04Propiedades: Información sobre Toxicidad: Daños a los glóbulos rojos de la sangre (envenenamiento hemolítico). LC50 por inhalación en rata [ppm/4h] : 1880 No se conocen daños ecológicos causados por este compuesto. Recomendaciones. : Evitar la descarga en la atmósfera. No descargar dentro de ningún lugar donde su acumulación pudiera ser peligrosa. No descargar en áreas donde hay riesgo de que se forme una mezcla explosiva con el aire. El gas residual debe ser quemado a través de un quemador adecuado que disponga de anti-retroceso de llama. Contactar con el suministrador si se necesita orientación
  5. 5. H2SPresión de vapor 17.96atmLímite de concentración. 10ppm ( a pesar de ello puede causar afecciones al serhumano)Índice de peligrosidad. 1.796La sustancia es muy tóxica para los organismos acuáticos.PELIGROS FÍSICOSEl gas es más denso que el aire y puede extenderse a ras del suelo; posible ignición enpunto distante. Como resultado del flujo, agitación, etc., se pueden generar cargaselectrostáticas.PELIGROS QUÍMICOSEl calentamiento intenso puede originar combustión violenta o explosión. La sustanciase descompone al arder, produciendo gas tóxico (óxidos de azufre).CH4Presión de vapor 60atm a -89ºCLímite de concentración. 1.000ppm(a pesar de ello puede causarafecciones al ser humano)Índice de peligrosidad. 0.06 a -89ºCCARACTERISTICASGas incoloro, inodoro, inflamable, comprimido, más ligero que el aireSimbología de Riesgo altamente inflamable
  6. 6. Compuestos Inorgánicos Presión de vapor (a 20 °C o 68 °F) : 57.7333 Compuestos binarios….. atmÓxidos. Límite de concentración: 350ppm AMBIENTE Límite de concentración: 9.55ppm laboral Dióxido de carbono: CO2Dióxido de Azufre: SO2Presión de vapor (a 21 °C o 70 °F) : 3.44barLímite de concentración: 5ppm AmbienteLímite de concentración: 5ppm LABORAL
  7. 7. MÁS IMPLICACIONES DESDE EL PUNTO DE VISTA AMBIENTALEl vapor de agua multiplicará por dos el calentamiento del planetaLa caída de nitrógeno en los árboles reduce su capacidad de enfriar el clima.Una de las verdades más conocidas para los climatólogos es que el vapor de agua es elmás potente gas de efecto invernadero. Es fácilmente comprobable por cualquiera quese duche y sienta que el cuarto de baño se ha recalentado, o cuando se viaja a un paístropical y la humedad aumenta la intensidad del calor.Con el aumento de temperaturas en el planeta, se espera que también se incremente lacantidad de vapor de agua en la atmósfera (otra regla sencilla: con el calor, se evaporamás agua). Concluye que el efecto amplificador que tendrá la humedad sobre elcalor hará que se multiplique por dos el calentamiento climático.El agua concentrada en el aire atrapa más calor, por lo que el círculo vicioso (laretroalimentación positiva, en la jerga técnica) está garantizado. Hasta ahora, losmodelos climáticos han tenido en cuenta esta retroalimentación, pero el registro dedatos sobre agua no era suficiente para poder sacar conclusiones más precisas y, sobretodo, corroborables.Los datos obtenidos han venido a reforzar la capacidad predictiva de los modelosclimáticos al comprobar que, a mayor CO2, mayor calor, mayor concentración dehumedad, y viceversa. Es decir, el vapor de agua potencia a otros gases de invernadero.Multiplican por dos el efecto sumidero al mejorar simultáneamente sus dos tareas claveen el sistema climático: absorben más CO2 y devuelven más calor al espacio.Los niveles de nitrógeno son, a su vez, influidos por el cambio climático, lacontaminación, los usos del suelo y la composición de las especies; es decir, que latendencia que tienen los bosques es a perder nitrógeno, y no a ganarlo. En cualquier
  8. 8. caso, será una nueva retroalimentación que los modelos climáticos tendrán que añadir alcomplejo sistema.

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