Your SlideShare is downloading. ×
0
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Unidades de masa, longitud, tiempo, (1)

4,905

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
4,905
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
4
Actions
Shares
0
Downloads
24
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. LEY CERO DE LATERMODINAMICA TEMPERATURA UNIDADES DE MASA, LONGITUD, TIEMPO, FUERZA
  • 2. Segunda ley de movimiento de Newton Fuerza, masa, longitud y tiempo F = m*a Tiempo (Segundo) Periodos inferiores Prefijos mili, micro, nano, pico Tiempo requerido para que un haz de átomos de cesio-133 resonaran 9 192 631770 ciclos en un resonador de cesio. Factor Prefijo Símbolo Factor Prefijo Símbolo Tera T mili m Giga G micro µ Mega M nano n kilo K pico p (1)
  • 3. Longitud (m) El metro es la distancia que recorre la luz en el vacío en un intervalo de 11299´792.458 de segundo masa (kg) Kilogramo es unidad fundamental según CGPM es la masa de cierto cilindro de platino e iridio que se mantiene bajo condiciones específicas en la Oficina Internacional de Pesos y Medidas. mol Unidad relacionada con la masa y muy empleada en termodinámica. Se define como la cantidad de sustancia que contiene un total de entidades elementales igual al número de átomos en 0.012 kg de carbono-12. Las entidades elementales deben especificarse, ya que pueden ser átomos, moléculas, electrones, iones u otras partículas o grupos específicos. 1 mol O2 PM 32 El mol se denomina a menudo g/mol Cantidad de una sustancia en gramos, numéricamente igual a su peso molecular Sistema Internacional kmol
  • 4. F = m*a Fuerza necesaria para acelerar una masa de 1 kg a razón de 1 m por segundo cada segundo Unidad Newton 1N 1kg* m /s² Peso (W) Masa Fuerza con la cual es atraído por la tierra (m*g ) Permanece constante con la elevación Varía con la elevación (1)
  • 5. Relación conversión unidades Ejemplo: Mostar que 1 lbm pesa 1 lbf en la tierra gmW * 2 174.32*1 s ft lbmW  2 2 * 174.32 1 *174.32*1 s ftlbm lbf s ft lbmW  lbfW 1 2 1 s Kgm N  2 * 174.32 s ftlbm lbf 
  • 6. Energía Capacidad para producir un efecto La energía puede almacenarse en el sistema y transferirse de un sistema a otro. Ejemplo, como calor. Cómo se almacena la energía? Consideremos un sistema: *Tanque a presión con gas.T y P = cte * Desde el punto de vista molecular se identifican tres formas generales de energía: * Potencial intermolecular, asociada con las fuerzas entre las moléculas. * Cinética molecular, asociada con la velocidad de traslación de cada molécula. * Intramolecular, asociada con las estructuras molecular y atómica y las fuerzas relacionadas. Densidad baja o moderada Macroscópico Microscópico E = 67KJ + 7 KJ/Kg
  • 7. Energía Capacidad para producir un efecto La energía puede almacenarse en el sistema y transferirse de un sistema a otro. Ejemplo, como calor. Cómo se almacena la energía? Macroscópico Microscópico Vapor de agua Agua líquida Figura 1.Transferencia de calor al agua Q -Transfiere calor al agua. -T líquido y vapor del agua aumentan. -Todo líquido convierte vapor. - Punto vista macroscópico cambia P yT y la cantidad total de energía almacenada en el agua en cualquier instante.
  • 8. Volumen específico y Densidad Volumen específico (v) Volumen por unidad de masa (m³/kg ); (m³/mol) Densidad (ρ) Masa por unidad de volumen (kg/m³); (mol/m³) Propiedades intensivas ∂V/ ∂ m ∂V´ ∂V v v= lim ∂V/ ∂ m ∂V ∂V´ En el límite del volumen cero v puede ser infinito (cuando el volumen no contiene nada de masa) ó muy pequeño (si el volumen es parte del núcleo). Volumen (m³); (L) Figura 2. Límite del continuo para el volumen específico (2) f(T, P) Sólidos y líquidos ----Sustancias no compresibles ρ no varía Densidad relativa = ρ/ ρH2O T Volumen específico = ρ*g (N/mᶟ)
  • 9. Volumen específico y Densidad Volumen específico (v) Volumen por unidad de masa (m³/kg ); (m³/mol) Densidad (ρ) Masa por unidad de volumen (kg/m³); (mol/m³) Propiedades intensivasVolumen (m³); (L) f(T, P) Sólidos y líquidos ----Sustancias no compresibles ρ no varía Densidad relativa = ρ/ ρH2O T Volumen específico = ρ*g (N/mᶟ)
  • 10. Volumen específico y Densidad Volumen específico (v) Volumen por unidad de masa (m³/kg ); (m³/mol) Densidad (ρ) Masa por unidad de volumen (kg/m³); (mol/m³) Propiedades intensivas Deducción formulas Ejemplo
  • 11. Presión Líquidos - Gases Presión Sólidos Esfuerzos - La presión de un fluido en reposo en un punto dado es la misma en todas las direcciones. - Componente normal de la fuerza por unidad de área P=F/A - Fluido viscoso en movimiento, hay variación en los esfuerzos con la orientación - Consideraremos la presión solo en términos de un fluido en equilibrio. 1Pa= 1N/m² 1 bar = Pa = 0.1 MPa 1 atm = 101325 Pa (3)
  • 12. Presión Gas P F ext Figura 3. El equilibrio de fuerzas sobre una frontera móvil se relaciona con la presión del gas en el interior. Si se considera un gas contenido en un cilindro, con pistón móvil. La presión que ejerce el gas sobre todos sus límites es la misma, si se supone que el gas se encuentra en equilibrio. P depende de la Fext que actúa sobre el pistón, ya que debe haber un equilibrio de fuerzas para que el pistón permanezca estacionario . P*A (área del pistón) = Fext Si Fext varía en cualquier sentido, P en el interior se ajustará en consecuencia con un desplazamiento adecuado del pistón, para establecer el equilibrio de fuerzas en un nuevo estado de equilibrio. Si se calienta el gas usando un cuerpo externo, P aumenta, el pistón se desplaza hasta que se alcance el equilibrio con Fext.
  • 13. Presión P Pabs,1 Patm Pabs, 2 El barómetro lee la presión atmosférica Medidor ordinario de vacio ∆P=Patm-Pabs, 2 Medidor ordinario de presión ∆P=Pabs,1-Patm Figura 4. Ilustración de los términos que se emplean en las mediciones de presión
  • 14. Manómetro de peso muerto
  • 15. Figura 5. Ejemplo de medición de la presión con una columna de fluido. En termodinámica nos interesa la Pabs La mayor parte de los medidores de presión y de vacío leen la diferencia entre la presión absoluta y la presión atmosférica existente en el medidor y se denomina presión manométrica (Figura 5). Fluido P Patm = P0 g A B L Considerando la columna del fluido de altura L, la fuerza hacia abajo sobre la parte superior de la columna. P0 A + m*g = P0A + ρ*A*L*g m: masa columna fluido A: Área sección transversal ρ : Densidad ρ = m/V V=A*L m= ρ*A*L Presión
  • 16. Figura 5. Ejemplo de medición de la presión con una columna de fluido. En termodinámica nos interesa la Pabs La mayor parte de los medidores de presión y de vacío leen la diferencia entre la presión absoluta y la presión atmosférica existente en el medidor y se denomina presión manométrica (Figura 5). Fluido P Patm = P0 g A B L Considerando la columna del fluido de altura L, la fuerza hacia abajo sobre la parte superior de la columna. AP0 + m*g =AP0 + ρ*A*L*g Esta fuerza debe equilibrarse con la fuerza ascendente sobre la parte inferior de la columna, que es PB*A PB-P0= ρ*L*g PB*A= P0 *A + ρ*A*L*g PB*A/A= P0 *A/A + ρ*A*L*g/A PB- P0 = ρ*L*g Presión
  • 17. Figura 5. Ejemplo de medición de la presión con una columna de fluido. Fluido P Patm = P0 g A B L P0 + m*g = P0 + ρ*A*L*g PB-P0= ρ*L*g Los puntosA y B están a la misma altura en las columnas del mismo fluido, entonces PA=PB Si el fluido que se está estudiando en el recipiente tiene ρp<<< ρA ; P=PA ∆P=P-P0 = ρ*L*g PB= P0 + ρ*L*g PA=PB PA = P0 + ρ*L*g Sí, Sí, PA=P P= P0 + ρ*L*g P- P0 = ρ*L*g ∆P=P-P0 = ρ*L*g Presión Valor estándar aceleración gravitacional 9,80665 m/s²
  • 18. Ley cero de laTermodinámica Conocer y comprender el significado del principio cero de la termodinámico. Definir el concepto de calor Comprender la definición de temperatura a partir del principio cero de la termodinámica.
  • 19. Igualdad de temperaturas En principio se percibe como una sensación de frío o de calor al tocar un objeto. Si ponemos en contacto un cuerpo frío con uno caliente, el caliente se enfría y el frío se calienta. Si estos cuerpos permanecen en contacto por cierto tiempo, por lo general van a tener la misma temperatura. Los cuerpos han alcanzado igualdad de temperatura Se debe a la transferencia de energía del cuerpo caliente al frío en forma de calor.
  • 20. Igualdad de temperaturas El calor es la energía que se transfiere por una diferencia de temperaturas El calor no es una propiedad de los cuerpos, es energía en tránsito. Los cuerpos no poseen calor.
  • 21. Ley cero deTermodinámica Establece que cuando dos cuerpos tienen igual temperatura que un tercer cuerpo, también tiene igual temperatura entre sí. Esta ley constituye la base de la medición de temperaturas. Cada vez que un cuerpo tiene igualdad de temperatura con un termómetro, se dice que dicho cuerpo tiene la temperatura que leemos en dicho termómetro. En el SI la escala utilizada para medir temperatura es la celsius, en honor al astrónomo sueco Andres Celsius (1701-1744) quien diseño está escala. La escala absoluta a que se hace referencia en la escala celsius es la escala Kelvin K=ºC + 273.15
  • 22. Comparación EscalasTemperatura T(K) =T(ºC)+273.15 T(R) =T(ºF)+459.67 T(R) = 1.8T(K) T(ºF) = 1.8T(ºC)+32 EscalaTemperatura Escala Termodinámica de temperatura En termodinámica es importante tener una escala de temperatura independiente de las propiedades de cualquier sustancia.
  • 23. Ley cero deTermodinámica El principio cero de la termodinámica permite dar una definición operacional del concepto temperatura El principio cero de la termodinámica establece: 1. Dos sistemas aislados del exterior,A y B, puestos en contacto prolongado a través de una pared diatérmana alcanzan el equilibrio térmico. A B Pared adiabática Pared diatérmana
  • 24. Ley cero deTermodinámica El principio cero de la termodinámica permite dar una definición operacional del concepto temperatura El principio cero de la termodinámica establece: 2. SiA y B están por separado en equilibrio térmico con un tercer sistema C, están también en equilibrio térmico entre si. A B Pared adiabática Pared diatérmana C
  • 25. Concepto deTemperatura Cuando dos sistemas alcanzan el equilibrio térmico se dice que tienen la misma temperatura. La temperatura de un sistema es, por tanto, la propiedad termodinámica que determina si un sistema se encuentra en equilibrio térmico con otros sistemas. La temperatura se mide con los termómetros teniendo en cuenta el principio cero de la termodinámica. El principio cero de la termodinámica nos permite definir el concepto de temperatura. La definición de temperatura es operacional de modo que podemos medirla utilizando termómetros.
  • 26. Ejercicio Durante un proceso de calentamiento, la temperatura de un sistema aumenta 10°C. Exprese este aumento de temperatura en K, °F y R.

×