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Manual de practicas  de quimica
 

Manual de practicas de quimica

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    Manual de practicas  de quimica Manual de practicas de quimica Document Transcript

    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY INDICE1. INTRODUCCION2. NORMAS DE SEGURIDAD ………………………………………………………… 33. MATERIALES DE LABORATORIO ……………………………………………….. 44. ELEMENTOS Y COMPUESTOS …………………………………………..………. 75. DISCONTINUIDAD DE LA MATERIA ……………………………………………. 96. MEZCLA Y COMBINACION ……………………………………………………… 117. ESTUDIO EXPERIEMENTAL DEL HIDROGENO ………………………………. 128. SALTOS CUANTICOS DEL ELECTRON…………………………………………. 149. LA TABLA PERIODICA …………………………………………………………… 1610. COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES …………………………………..…. 1811. ELECTROLISIS DEL AGUA ………………………………………………………. 2012. REACCION QUIMICA Y ECUACION QUIMICA ……………………………..…. 2113. FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS ……………………………..………… 2214. JUEGO DE GALOTAS ………………………………………………………….….. 2415. SOLUCIONES Y CLASES DE SOLUCIONES ………………………………….… 2616. PH E INDICADORES ………………………………………………………………. 2917. FORMACION DEL ALCOHOL ETILICO EN LA ELBORACION DE SIDRA … 3118. ELABORACION DEL JABON (SAPONIFICACION) ……………………………. 32 1 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY INTRODUCCIONTengo la satisfacción de poner a consideración de la Comunidad Educativaarguedina el “MANUAL DE PRACTICAS DE CIENCIA TECNOLOGIA YAMBIENTE”, que contiene guías de experiencias indispensables dirigidas alos alumnos del 3er. Grado de Educación secundaria.El presente manual de laboratorio, tiene como finalidad de facilitar alestudiante el aprendizaje de la química, siendo esta una ciencia teóricaexperimental, requiere de prácticas de Laboratorio acorde a lo programado enel desarrollo de la parte teórica.Este manual reúne un conjunto de prácticas sencillas factibles de ejecutar enel laboratorio donde el estudiante debe mostrar confianza en sí mismo paraluego trabajar en equipo haciendo uso del ingenio y el sentido común,logrando de esta manera:• Interpretar los conceptos de la materia y sus cambios.• Comprobar las leyes y principios de la ciencia Química.• Aplicar los procesos del método científico promoviendo la investigación de nuevas curiosidades.Agradeceré a los alumnos y colegas y quienes hagan uso de este manual,hacerme llegar sus críticas y sugerencias pertinentes con la finalidad desuperarlos en lo posterior. 2 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO1.- recuerde siempre que el laboratorio es un lugar de uso disciplinario y serio.2.- No corras ni hagas juegos bruscos en el laboratorio.3.- No gustes ni inhales ninguna sustancia química a menos que sea autorizado por el profesor.4.- Evita el contacto de cualquier reactivo químico con la piel, lávate las manos después de tocar un reactivo.5.- El Sodio. Potasio y Fósforo se guardan en gasolina o kerosene, porque en contacto con el aire y el agua explosionan. Estas sustancias producen fuertes quemaduras.6.- Conserva limpios los aparatos y mesas, evita derramar sustancias y si cayese alguna, limpia inmediatamente.7.- No realices experimentos que no figuran en la guía8.- Informa al profesor de cualquier accidente por pequeño que este sea. 3 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY MATERIALES DE LABORATORIOAPRENDIZAJE ESPERADO:1.- Identificar los materiales que se usan en el laboratorio.2.-Dibujar cada material de vidrio, porcelana - metal y madera.FUNDAMENTO.Los materiales de laboratorio sirven para comprobar experimentalmente las leyes y fenómenos químicosestudiados teóricamente, los más comunes son de vidrio, porcelana, metal y madera. Los vidrios los haysimples y especiales llamados PYREX.MATERIALES1. Materiales y equipos del laboratorio2. Lápices de colores y reglaPROCEDIMIENTO1. Observa los materiales que se encuentra sobre la mesa de práctica.2. Identifica según el nombre que lleva y dibújalos.A.- MATERIALES DE VIDRIO VASO DE PRECIPITACION: TUBO DE ENSAYO: SE USA REFRIGERANTES: SIRVE PARA SE USA COMO RECIPIENTE PARA REALIZAR CONDENSAR VAPORES PARA OBTENER REACCIONES QUIMICAS USANDO AGUA FRIA. PRECIPITADOS LUNA DE RELOJ. SE USA AGITADOR O VARILLA: PIPETA: SIRVE PARA PARA DESHIDRATAR SIRVE PARA MEZCLAR EXTRAER LIQUIDOS DE SUS MEZCLAR SOLIDOS, Y COMO LIQUIDOS. ENVASES EN VOLUMENES TAPA DE VASOS. DETERMINADOS. 4 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAYBALON DE FONDO PLANO: SE BALON DE DESTILACION: FIOLA: SIRVE PARA PREPARARUSA PARA REACCIONES Y SIRVE PARA HERVIR SOLUCIONES VALORADAS.PARA HERVIR. SUSTANCIAS SEPARABLES.EMBUDO: SE USA PARA PROBETA GRADUADA: SE MATRAZ DE ERLENMEYER:TRASVASAR LIQUIDOS Y EMPLEA PARA MEDIR EL SIRVE PARA MEZCLAR, HACERPARA FILTRACIONES. VOLUMEN DE LOS CULTIVOS DE LIQUIDOS. MICROORGANISMOS Y COMO RECIPIENTE PARA REACCIONES.B.- MATERIALES DE METAL.SOPORTE UNIVERSAL: SE REJILLA CON ASBESTO: SE PINZAS: SE USA PARA SUJETARUSA COMO BASE PARA EL USA PARA PROTEGER DEL CRISOLES U OTROSMONTAJE DE DIVERSOS FUEGO DIRECTO EL MATERIALES SOMETIDOS AAPARATOS (DESTILACION) MATERIAL DE VIDRIO. CALOR 5 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY MECHERO DE BUNSEN: BALANZA DE TRIPLE BARRA: SIRVE PARA PESAR PROPORCIONA CALOR, SUSTANCIAS EN GRANOS. FUNCIONA CON GAS PROPANO.C.- MATERIALES DE PORCELANA CAPSULA: SE USA PARA LA SEPARACION MORTERO CON PILON: SIRVE PARA MOLER DE MEZCLAS POR EVAPORACION. SOLIDOS.D.- MATERIAL DE MADERA. GRADILLA: SE USA COMO SOPORTE DE LOS TUBOS DE ENSAYOCUESTIONARIO:1.- ¿Para que se usan los materiales de laboratorio?................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................2.- Según el material de confección ¿Como se clasifican los materiales del laboratorio?................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ 6 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY ELEMENTOS Y COMPUESTOSAPRENDIZAJE ESPERADO:1.- Reconocer algunos Elementos y compuestos químicos sus características físicasFUNDAMENTOLos elementos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras por ningún cambio químicoactualmente se conocen 105 elementos diferentes y se representan por símbolos. Los compuestos sonsustancias puras constituidas por dos o más elementos unidos de tal manera que solo una reacción químicapuede separarlos.MATERIALES1. Muestras de sustancias diferentes.2. Lápices de colores, regla.PROCEDIMIENTO1.- Observa detenidamente las muestras que se encuentra en la mesa2.- Reconoce cada una de ellas según el nombre que lleva3.- Anota alguna característica saltante y dibuja de acuerdo a la relación adjunta. COBRE Cu OXIDO DE CALCIO (CAL) CaO AZUFRE S HIDROXIDO DE SODIO NaOH PLOMO Pb ACIDO CLORHIDRICO HCl 7 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAYCARBONO C SULFATO DE COBRE CuSO4ALUMINIO Al PERMANGANATO DE POTASIO KMnO4MAGNESIO Mg ETANOLCUESTIONARIO1.- Indica si es elemento o compuestoCarbono ............................. Magnesio ………………………………..Agua ................................. Cal ………………………………………Aluminio ........................... Madera ………………………………….2.- En los siguientes compuestos cuantos elementos y átomos existen:Al2(TeO4) ... ( ) elementos ( ) átomosCu3(PO3)2 ..... ( ) elementos ( ) átomos 8 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY DISCONTINUIDAD DE LA MATERIAAPRENDIZAJE ESPERADO:1.- Investigar la estructura de la materia en base a su divisibilidad.2.- Identificar las partes en que la materia se divide.FUNDAMENTOLa materia es discontinua por que se divide en porciones cada vez más pequeñas solo hasta un límite LASMOLECULAS, pero estas a su vez contienen átomos como unidad corpuscular de la materia cuyaspropiedades originales no son las mismas.La molécula es la unidad estructural porque conserva las características de la sustancia.MATERIALES2 tubos de prueba, espátula, agitador, mortero, pinza, porta objeto, lupa, pipeta o gotero.REACTIVOSSulfato de Cobre (CuSO4) agua, clavo de fierro.PROCEDIMIENTO.1.- Coloca un cristal de sulfato cúprico (Cuerpo) en el mortero y con el pilón tritura hasta obtener polvo (Partícula)2.- En un porta objeto toma una pizca del polvo y observa con la lupa.3.- En un tubo con agua disuelva el polvo de sulfato, obtienes solución azul formado por MOLECULAS de (CuSO4) invisibles4.- En el porta objetos coloca 3 gotas de la solución y lleva a sequedad, observarás las moléculas en forma de figuras geométricas.5.- En otro tubo agrega solución de sulfato y coloca un clavo. Después de un minuto saca el clavo, podrás apreciar la diferencia de color debido a la obtención de millones de átomos de Cu.CUESTIONARIO1.- ¿El CuSO4 es discontinuo? Si ............................... No ...........................................2.- Dibuja la discontinuidad que obtuviste. a) CUERPO b) PARTICULA 9 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY c) MOLECULA d) ATOMO3.- ¿Cual es la unidad estructural del CuSO4 que conserva su color, forma etc.? ................................................. ……………………………………………………………………………………………………………......4.- ¿Porqué medio se obtiene las partículas? ....................................................................................................... ………………………………………………………………………………………………………………..5.- ¿Porqué medios se obtiene la molécula?........................................................................................................... ………………………………………………………………………………………………………………..6.- Porqué medios se obtiene un Átomo? .............................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………...7.- Se puede ver un Átomo? Si ................. No ................... ¿Porqué? .............................................................. ……………………………………………………………………………………………………………….. 10 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY MEZCLA Y COMBINACIONAPRENDIZAJE ESPERADO:Diferenciar una mezcla de una combinación mediante experimentos sencillosMATERIALES01 Mortero, 6 tubos de prueba, 1 gradilla, 1 mechero, 1 pinza, 2 vasos de precipitación, imánREACTIVOSLimadura de fierro (Fe), azufre (S), agua (H2O), Acido clorhídrico (HCl)PROCEDIMIENTOS1.- Poner en el mortero partes iguales de limadura de fierro y flor de azufre, triturarlos bien con el pilón, ¿Quése ha obtenido? ....................................................................................................................................................el contenido del mortero, distribuirlo en 06 tubos de Prueba.2.- Llevar un tubo que contenga mezcla a la llama, cuando aparezca un punto de ignición retirarlo del fuego.¿Que se ha obtenido? ..........................................................................................................................................- Para obtener una mezcla no se ha necesitado: ...............................................................................................- Para obtener una combinación es necesaria: ................................................................................................3.- Los componentes de la mezcla se pueden separar por medios físicos, más no así los de la combinacióna.- En un vaso de agua espolvorear un poco de la mezcla. ¿Qué observas?...............................................................................................................................................................................b.- En otro vaso con agua echar trozos de la combinación ¿Qué se ha obtenido?, ¿Qué sucede?...............................................................................................................................................................................c.- En un papel echar un poco de mezcla y en otro un poco de combinación, acercarle a uno y a otro un imán,¿Qué observas en ambos casos? ............................................................................................................................4.- Al tubo que contiene la mezcla adicionarle HCl, ¿Qué observas? ...................................................................¿Tiene olor el gas desprendido? ........................................................, ¿crees tú, que el HCl reacciona con unaparte de la mezcla ( Fe)? ..........................................................,de ser así, se forma: ............................................5.- Al tubo que contiene combinación agregarle HCl, ¿qué sucede?.....................................................................¿Qué olor se percibe? ......................................................................¿crees tú, que al reaccionar el HCl con todala combinación (Sulfuro de Fierro) se forma el ácido clorhídrico? .......................................................................¿Cuál es su reacción química?................................................................................................................................……………………………………………………………………………………………………………………RESUMEN: En la mezcla, los componentes conservan sus propiedades, mientras que en la combinaciónSe forma una sustancia con propiedades diferentes. La Mezcla es una sustancia heterogénea cuyoscomponentes se pueden separar por medios físicos y mecánicos. La combinación es una sustancia homogéneacuyos componentes se separan por medios químicos, pero no por medios físicos ni mecánicos. 11 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY ESTUDIO EXPERIMENTAL DEL HIDROGENOAPRENDIZAJE ESPERADO:1.- Aplicar el método de laboratorio para la obtención del hidrogeno2.- Realizar un estudio experimental del hidrogeno para conocer sus propiedades físicas y químicas.MATERIALESGradilla con 2 tubos de ensayo, tapón de goma horadado, tubo de desprendimiento, tubo para recoger gases,una botella de gaseosa vacía, un globo, hilo, cucharita.REACTIVOSAcido muriático, zinc en granallas, agua de caño, agua jabonosa, pilas de zinc usadas, fósforo.PROCEDIMIENTOSEXPLOTANDO BURBUJAS DE HIDROGENO1.- Prepara en el vaso una disolución de agua jabonosa, agitando la mezcla con el agitador hasta que formeespuma.2.- Coloca al tubo de desprendimiento su tubo de jebe y en el otro extremo el tubo de vidrio.3.- toma el tubo de ensayo de la gradilla y arma el montaje que indica el profesor.4.- Coloca en el tubo de ensayo ¼ de agua y la misma cantidad de ácido muriático, luego añádele tresgranallas de Zinc.5.- Tapa el tubo de ensayo con el tapón horadado que tiene el tubo de jebe para recoger gases, luego introduceel tubo de vidrio del otro extremo, dentro del vaso con la solución jabonosa. Observa y espera hasta que seformen abundantes burbujas.6.- Toma con la cucharita un poco de espuma y luego acércale un fósforo encendido.¿Qué sucede? .........................................................................................................................................................¿A que se debe la explosión? ................................................................................................................................¿Qué propiedad del hidrogeno se demuestra con esta experiencia?.....................................................................PROPIEDADES DEL HIDROGENO1.- Arma el montaje según indica el profesor para preparar el hidrogeno dentro de la botella de gaseosa y recibirlo.PRECAUCION: asegúrate que el tapón horadado penetre y ajuste con facilidad en el pico de la botella.2.- Cuando tengas listo, coloca primero ácido muriático, hasta una altura de 5 cm. Ó 4 dedos.3.- Añade luego las tres pilas de zinc, tapando con el tapón horadado (o la tapita de corcho de goma), dondeesta el globo. Ajústalo fuertemente al pico de la botella y sujeta luego de la boca del globo, de modo que noescape el gas.4.- Cuando ya no se infle el globo, inmediatamente obstruye la salida del gas y sin soltar el gas despréndelodel tapón y anodalo evitando el escape del gas.5.- Neutraliza la reacción añadiendo agua jabonosa a la botella, luego elimina los residuos con abundanteagua corriente.6.- Amarra al globo el hilo y suéltalo ¿Qué sucede? .............................................................................................................................................. ¿Por qué? .................................................................................................................................................... Cuidadosamente acerque poco a poco tu nariz a la superficie del globo.¿Qué sientes? ................................................................................................................................................¿A qué se debe este fenómeno? .................................................................................................................... 12 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY7.- GRAFICA TODA LA EXPERIENCIA. 13 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY SALTOS CUANTICOS DEL ELECTRONAPRENDIZAJE ESPERADO:1.- Comprobar el desprendimiento de energía como luz de diferente longitud de onda cuando un electrón pasade una órbita a otra.FUNDAMENTOSegún la teoría cuántica la energía no es absorbida ni emitida en forma continua, sino en paquetes de unidadllamados cuantos.Por eso el salto de un electrón de un estado de energía Eo a un estado de energía E1 o viceversa se realizacon ganancia o perdida de energía, como se indica el la, figura.MATERIALES1 mechero, 6 lunas de reloj, 1 caja de fósforos, 1 vaso de precipitación, 6 alambres de platino ó micrón, 6tubos de prueba, 1 gradilla.REACTIVO100 ml. De HCl al 20 %, 3 gr. NaCl sal (Cloruro de Sodio), 3 Gr. KCl sal (Cloruro de potasio), 3 gr. CaCl2(Cloruro de Calcio), 3 gr. BaCl2 sal (cloruro de bario), 3 gr. CuSO4 sal (Sulfato de Cobre).PROCEDIMIENTO1.- En cada luna de reloj se hecha unas porción de las seis diferentes sales.2.- Echar a cada tubo de prueba una porción de HCl3.- Se enciende el mechero.4.- Introduce cada alambre a un tubo con HCl.5.- Con un alambre humedecido tome una porción de sal, exponga a la llama oxidante y observa la coloraciónde la llama, repita el proceso anterior con otro alambre y con otra sal.6.- registre la coloración de cada sal en el cuadro. SAL COLORACIONNaClCaCl2 14 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAYBaCl2CuSO4KClCUESTIONARIO1.- ¿Debido a qué fenómeno las sales producen las coloraciones en la llama oxidante? ......................................................................................................................................................................................................................……………………………………………………………………………………………………………………2.- Dibuja tus experimentos y colorea 15 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY LA TABLA PERIODICAAPRENDIZAJE ESPERADO.- Comprobar algunas propiedades físicas y químicas de los elementosalcalinos, alcalino térreos, metales de transición y halógenos.FUNDAMENTO TEORICO.- La tabla periódica de los elementos químicos, es una disposición que muestralas relaciones que existe entre los elementos. Se llama periódica porque los elementos se repite con ciertaregularidad. Los elementos están representados por sus símbolos, ordenados de acuerdo al valor creciente desus números atómicos, propiedades químicas y estructura electrónica en columnas verticales llamados gruposo familias y en filas horizontales llamadas periodos.MATERIALES8 Tubos de prueba.3 Lunas de reloj.1 Probeta de 10 ml.1 Gradilla.CerilloREACTIVOSLitio, sodio y potasio1 granalla de Zinc y6 hierro metálico.2 gr. de Oxido de magnesio: MgO22 gr. De Oxido de calcio: CaOSolución de fenolftaleína al 1 %Solución de Cloruro de sodio (NaCl)Bromuro de sodio: NaBrYoduro de sodio: NaI10 ml. De hidróxido de amonio: NH4OH110 ml de agua destilada.PARTE EXPERIMENTAL 1. FAMILIA DE LOS ALCALINOS En 3 tubos de prueba colocar un trozo de litio, sodio y potasio, agrega 5 ml de agua, tape con una luna de reloj. Cuando cese la reacción acerque un cerillo encendido. ¿Qué sucede? ………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………...... 2. FAMILIA DE LOS ALCALINO TERREOS En dos tubos de prueba colocar 1 gr. De MgO y CaO, agrega a cada uno 5 ml. De agua, agita, Anota lo observado: ……………………………………….................................................................... …………………………………………………………………………………………………………. Añade 2 gotas de fenolftaleína a cada tubo y agita ¿Qué observas? …………………………………... ………………………………………………………………………………………………………….. 3. FAMILIA DE LOS HALOGENOS En dos tubos de prueba coloca 1 ml de solución de NaCl, NaBr, NaI. Añade a cada tubo 3 gotas de AgNO3. Agita y espera la sedimentación. ¿Qué observas? …………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………….. A cada tubo añade 1 ml de NH4OH. ¿Qué sucede? …………………………….................................. ………………………………………………………………………………………………………….. 4. METALES DE TRANSICION En dos tubos de ensayo coloca 1 ml de HCl, agrega al primer tubo Zn Metálico y al segundo hierro metálico. Anota tus observaciones: …………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………...... 16 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY Dibuja la experiencia. 17 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTESAPRENDIZAJE ESPERADO:1.- Diferenciar los compuestos químicos según su enlace2.- Determinar propiedades de compuestos iónicos y covalentes aplicando técnicas de laboratorio.FUNDAMENTOLos enlaces químicos en la mayor parte de compuestos son: Iónicos y covalentes. Existen propiedades cuyademostración nos permite identificar el tipo de enlace de un compuesto.CON EL CALOR.- Los iónicos son muy estables y resisten al calor sin descomponerse, no son combustibles.Los covalentes tienen bajo punto de fusión, se descomponen, la mayoría son combustibles.LA SOLUBILIDAD.- los iónicos son solubles en el agua formando electrolitos y conducen la corrienteeléctrica. Los covalentes son poco solubles en agua pero si en sustancias orgánicas. No conducen la corrienteeléctricaLOS INDICADORES.- Solo para radical oxidrilo (OH-), sus compuestos Iónicos (hidróxidos) cambian decolor con la fenolftaleína a rojo grosella y sus compuestos covalentes (alcoholes) no colorea a lafenolftaleina.MATERIALES6 tubos de ensayo, 1 luna de reloj, 1 gradilla, 1 mechero, 1 agitador, 1 pinzaREACTIVOSAgua, alcohol, sebo, NaCl, NaOH.INDICADORESFenolftaleinaPROCEDIMIENTOSa) por acción del calor.- colocar el sebo en un tubo de ensayo y NaCl en otro tubo, sosteniendo con una pinza, somete al calor de un mechero, ¿qué sucede en cada tubo? En el 1er. Tubo. ............................................................................................................................................. ........................................................................................................................................................................ Dibuja indicando nombres: En el 2do. Tubo ............................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................ Dibuja indicando nombres: 18 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAYb) Por solubilidad: Agrega agua en dos tubos de ensayo, luego añade NaCl a uno de ellos y al otro sebo y agita. ¿Qué observas?. En el 1er. Tubo .............................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................. Dibuja indicando nombres. En el 2do. Tubo ....................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................. Dibuja indicando nombres:c) Con Indicadores.- En un tubo de prueba coloca ALCOHOL (C2 H5 OH) y en otro tubo NaOH, luego agrega 2 gotas de fenolftaleina a ambos tubos, ¿Qué observas’ En el 1er. Tubo .............................................................................................................................................. ........................................................................................................................................................................ Dibuja indicando nombres: En el 2do. Tubo .............................................................................................................................................. ......................................................................................................................................................................... Dibuja indicando Nombres. 19 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY ELECTROLISIS DEL AGUAAPRENDIZAJE ESPERADO:1.- Identificar los materiales que se usan para el montaje del voltámetro.2.- Verificar que la corriente eléctrica causa descomposición química de las sustancias.3.- Reconocer los componentes gaseosos del agua.FUNDAMENTOLa electrólisis es un proceso químico donde un compuesto descompone en sus elementos por acción de lacorriente eléctrica.El recipiente donde se lleva a cabo se llama celda electrolítica a la cual llegan dos barras de carbónconectadas a una pila ó fuente de poder llamados ELECTRODOS, ANODOS y el otro negativo ELCATODO. El liquido formado por el agua y H2SO4 que esta dentro de la celda se llama ELECTROLITO ycontiene los iones positivos CATIONES negativos ANIONES de la sustancia. Todo el equipo se llamaVOLTAMETRO.MATERIALESCubeta (recipiente hondo), 2 tubos de ensayo, 2 electrodos de carbón, fuente DE PODER PILASREACTIVOSAgua destilada 500 cc. (Un cojín), 5 cc. De H2SO4PROCEDIMIENTOCon los materiales que se indican y con ayuda del profesor arma el voltámetro casero.• Se agrega agua a la cubeta hasta la mitad y se llena al ras los dos tubos con agua.• Los dos tubos tapando con el pulgar e invirtiendolo introduce a la cubeta (evitar que entre aire).• Se introduce H2SO4. A la cubeta y se agita.¿Para que se agrega el acido sulfúrico? .................................................................................................................................................................................................................................................................................................• Se conecta la Fuente de poder o las pilas• Observa detenidamente el funcionamiento del voltámetro.¿Qué observas en los tubos? ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................¿En que electrodo se encuentra el O2? ..................................................................................................................¿En que electrodo se encuentra el H2? ..................................................................................................................Escriba la ecuación de la reacción química que se produce.................................................................................................................................................................................DIBUJA.- El voltametro indicando sus partes y funcionamiento. 20 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY REACCION QUIMICA Y ECUACION QUIMICAAPRENDIZAJE ESPERADO1.- Identificar fenómenos que involucren un cambio químico.2.- Diferenciar una reacción química de una ecuación química.FUNDAMENTOLas reacciones químicas son procesos por las cuales unas sustancias se transforman en otras. Toda reacciónconsta de sustancias reaccionantes o reactantes y sustancias resultantes o productos.Las ecuaciones químicas son igualdades que representan las reacciones químicas mediante formulas osímbolos.En toda reacción el número de átomos del primer miembro debe ser igual al número de átomos del segundomiembro.MATERIALESTubo de ensayo, gradillaREACTIVOSHCl concentrado 5 cc., zinc, Fósforo.PROCEDIMIENTO• en un tubo de ensayo colocar 5 cc. De HCl concentrado, luego introduce un pequeño trozo de zinc. ¿Qué observas? ....................................................................................................................................................... .......................................................................................................................................................................• Acerca al tubo de ensayo un palito de fósforo encendido ¿Qué ocurre? .................................................... ....................................................................................................................................................................... DIBUJA la reacción indicando los nombres Indica los nombres de los reaccionantes o reactantes y resultantes o productos. REACCIONANTES PRODUCTOS a) ..................................................................... a) ........................................................................ b) ..................................................................... b) ........................................................................ Usando los nombres de los reaccionantes y productos, representa el proceso del cambio químico o reacción química. ......................................... + ............................................. ............................. + ............................... Representa la misma reacción usando formulas ......................................... + .......................................... .............................. + ............................. Esta representación se llama ........................................................................................................................... ......................................................................................................................................................................... Busca que el número de átomos del primer miembro sea igual al segundo miembro. HCl + Zn ZnCl2 + H2 A esto se llama BALANCEO DE ECUACIONES. CUESTIONARIO 1.- ¿Qué es una reacción química? ................................................................................................................. 2.- ¿Cómo se representa una reacción química? ............................................................................................ 3.- ¿Cuándo se dice que una ecuación esta balanceada? ................................................................................ ......................................................................................................................................................................... 21 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS APRENDIZAJE ESPERADO 1.- Comprobar experimentalmente el origen de cada función química 2.- Identificar sus propiedades físicas y químicas. FUNDAMENTO Los óxidos básicos se forman de la reacción de un metal con el oxígeno y algunos óxidos básicos al combinarse con el agua forman hidróxidos. La fenolftaleina sirve como indicador para reconocer los hidróxidos porque da coloración rojo grosella. Los óxidos ácidos (Anhídrido) resultan de la reacción de un no metal con el oxigeno, estos anhídridos con el agua forman un ácido. La fenolftaleina sirve como indicador, con los ácidos permanece incoloro. Un hidróxido al reaccionar con un ácido forma sales que son sustancias neutras. MATERIALES 4 tubos de prueba, mechero, gradilla, fósforo, cápsula (chapita), vaso de precipitación, pinza, luna de reloj. REACTIVOS Cinta de magnesio, Azufre, Agua destilada, Indicador fenolftaleina. PROCEDIMIENTO• Con una pinza tomar la cinta de magnesio y llévala a la llama del mechero, recibe en una luna de reloj.. ¿qué observas? .............................................................................................................................................. ....................................................................................................................................................................... Escribe la ecuación de esta reacción. .......................................................................................................................................................................• en un tubo de prueba que contiene agua destilada hasta un cuarto agréguele la ceniza de magnesio (MgO) obtenido en el primer experimento. ¿Qué observas? ..................................................................................... ......................................................................................................................................................................... Escribe la ecuación de esta reacción. ......................................................................................................................................................................... ¿Cómo se llama al producto obtenido? ........................................................................................................................................................ ................. Agréguele 2 gotas de fenolftaleina al tubo. ¿Qué observas? .......................................................................... ¿Qué se comprueba con esto? ......................................................................................................................... .........................................................................................................................................................................• En un recipiente (Cápsula) quemar un trozo de azufre a fuego directo. ¿Qué observas? ............................ ......................................................................................................................................................................... Escribe la ecuación de esta reacción. ......................................................................................................................................................................... ¿Cómo se llama el gas que se desprende?.....................................................................................................• Recibe el gas en un tubo, luego agrega agua destilada hasta un cuarto, agita la solución. Escribe la ecuación de la reacción ......................................................................................................................................................................... ¿Cuál es el nombre del compuesto obtenido? ............................................................................................... Agrégale 2 gotas de fenolftaleina al tubo. ¿Qué observas? ........................................................................ ...................................................................................................................................................................... ¿Qué función se ha obtenido según el indicador? ........................................................................................ 22 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY• En un tubo de prueba echa el hidróxido y agrega el ácido obtenido gota a gota. ¿Qué sucede? .................. ...................................................................................................................................................................... Escribe la ecuación de esta reacción ................................................................................................................................................................... ¿Qué sustancias se han formado? .............................................................................................................. ................................................................................................................................................................... Esta reacción se llama NEUTRALIZACIÓN y la sustancia obtenida es una sal. DIBUJA Y COLOREA TUS EXPERIENCIAS.CUESTIONARIO¿Qué se obtiene al hacer reaccionar un ácido con una base?.................................................................................................................................................................................................................Ejemplo: .................................¿Cómo se obtiene un hidróxido? ................................................................................................................................................................................................................................. Ejemplo: .........................................................¿Con que sustancia la fenolftaleina da coloración rojo grosella? .......................................................................................................................................................................................................................................................... 23 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY JUEGO DE GALOTASAPRENDIZAJE ESPERADOFormar algunas moléculas sencillas usando los modelos atómicos del juego de galotas existentes en ellaboratorio.Formar moléculas con los modelos atómicos que de acuerdo al color que se indica, representa undeterminado átomo y es como sigue:Carbono (C) NegroHidrogeno (H) BlancoOxigeno (O) RojoFluor (F) Verde ClaroCloro ( Cl ) Verde OscuroBromo ( Br ) MarrónYodo (I) AzulAzufre ( S) AmarilloFósforo (P) anaranjadoCon lo indicado formar los siguientes compuestos.Dióxido de Carbono CO2Agua H2OMonóxido de carbono COAnhídrido Sulfuroso SOAcido Fluorhídrico HFAcido sulfhidrico H2 SAcido Yodhidrico HIAcido Bromhídrico HbrAnhidrido hipocloroso Cl 2 OAnhidrido Hipobromoso Br2 OAnhidrido Fosfórico P2 O5Cloro Molecular Cl2Oxigeno Molecular O2Metano CH4Etano C2 H6Eteno CH2 CH2Etino CH CHDibujar las representaciones Moleculares y colorear 24 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY 25 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY SOLUCIONES Y CLASES DE SOLUCIONESAPRENDIZAJE ESPERADO1.- Identificar las partes de una solución2.- Reconocer soluciones normales y molares.FUNDAMENTOLa solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que conservan sus propiedades. Constan dedos fases soluto (el que se disuelve), se encuentra en menor cantidad y solvente el que disuelve) se halla enmayor cantidad. Existen muchas clases de soluciones y solo estudiaremos la:SOLUCION MOLAR.- Es aquella que tiene disuelta una MOL de soluto en un litro de solución.SOLUCION NORMAL.- Es aquella que tiene disuelta el PESO EQUIVALENTE de soluto en un litro desolución.-MATERIALES3 vasos de precipitación de 125 cc., 3 fiolas de 1 litro, agitador, balanzaREACTIVOSAzúcar, NaCl, CuSO4, H2O destilada.PROCEDIMIENTO• Echar agua destilada en tres vasos de precipitación, hasta la mitad.• Agrega ½, 2 y 6 cucharaditas de azúcar en cada una respectivamente.• Compara el sabor mediante el gusto e indica ¿Cuál seria diluida, concentrada y saturada? 1er. Vaso.......................................................................................................................................................... 2do. Vaso ....................................................................................................................................................... 3er. Vaso ........................................................................................................................................................ CLASES DE SOLUCIONESI. POR EL ESTADO FISICO DE SOLUTO a.- Soluciones liquidas SOLVENTE SOLUTO Liquido Líquido Ejem. Agua-alcohol Liquido Solido Ejem. Agua-azúcar Liquido Gas Ejem, Agua-CO2 b.- Soluciones solidas Sólido Sólido Ejem. Aleación (Bronce: Cu-Sn) Sólido Líquido Ejem. Amalgama (Hg más metal) Sólido Gas Ejem. Humo en la ropa c.- Solido Gas Gas Gas Ejm. Aire (mezcla de gases) Gas Solido Ejem. Humo muy fino Gas Liquido Ejem. Aire húmedo, neblinaII. POR LA DISGREGACION DEL SOLUTO 1.- Iónicas: Ejem. Solución de NaCl en agua (Conduce la corriente eléctrica) 2.- Moleculares: Ejem. Solución de azúcar en agua (no conduce corriente eléctrica).III. POR LA CONCENTRACION DEL SOLUTO 1.- De concentración no valorada: Soluciones que se hacen sin cantidades precisas. 26 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY Pueden ser: - Diluidas: El soluto esta en mínima cantidad en relación al solvente. Ejem: agua - azúcar (una cucharadita) - Saturadas: El soluto está en igual proporción al solvente. Ejm. Agua - azúcar (varias cucharaditas) Sobre saturadas: El soluto esta en mayor proporción que el solvente. Ejem. Agua - azúcar (Una taza) 2.- De concentración valorada: Soluciones que precisan cantidades fijas de soluto y solvente. Se requiere de balanza, fiola, probeta para su preparación. - Soluciones molares, Soluciones Normales, Soluciones porcentuales PREPARACION DE SOLUCIONES - SOLUCIONES NORMALES: N° eq-gr de soluto Normalidad N° = --------------------------- Lt de solución Eq-gr de un ácido: peso molecular entre H+ sustituibles 36.5 HCl = -------- 36.5 eq-gr 1 98 H2SO4 = ----- 49 eq-gr 2 Eq-gr de una base: peso molecular entre OH sustituibles 40 NaOH = ------- 40 eq-gr 1 Eq-gr de una sal: peso molecular entre la valencia por el sub radical del ión metálico. 144 NaSO4 = ------- 72 eq-gr 2(1) De un elemento: 40 Ca++ = ------- 20 eq-gr 2 • Solución de NaOH al 1N: 40 gr - 1 Lt - 1 N • Solución de NaOH al 0.1 N 40 gr - 1 Lt - 1 N X - 1 Lt - 0.1 N 40 gr x 0.1 N X = --------------------- = X = 4 gr. 1N Preparación de Solución Normal • Prepara una solución de CuSO4 0.1 N (decinormal) 27 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY • Halla el peso molecular del CuSO4 ¿Cuánto es? …………………………………………………... • Determina el peso equivalente del CuSO4 dividiendo del peso molecular entre 2 ¿Cuánto es? …... • Al peso equivalente hallado multiplica por 0.1 ¿Cuánto resulta? …………………………………. • Pesa los gramos hallados de CuSO4 en una balanza • En una fiola hecha cierta cantidad de agua y el CuSO4 que pesaste. Disuelve bien y sigue agregando agua hasta la señal de enrase que indica un litro. Coloca una etiqueta en la fiola. • ¿ Cuántos gramos de CuSO4 has necesitado para preparar una solución de CuSO4 al 0.1 N? ----- Dibuja tu experiencia. - SOLUCIONES MOLARES N° Moles Molaridad (M) = -------------------- Lt de solución • Ca (OH) al 0.1 M 1 mol Ca(OH) = 74 gr. 74 gr - 1 Lt - 1 M X - 1 Lt - 1 M 74 gr x 0.1 M X = ----------------------- = 7.4 gr 1M Preparación de solución molar - Prepara una solución de NaCl 0.5 (Medio Molar) ………………………………………………… - Se halla el peso Molecular del NaCl (Cuánto es) ………………………………………………..... - Al peso hallado se multiplica por 0.5 (Cuánto es) ………………………………………………… - Pesa los gramos hallados del NaCl en una balanza - En una fiola hecha agua la mitad, agrega la sal que pesaste. Disuelve bien y agrega hasta la señal de enrase de la fiola, poner una etiqueta. - ¿Cuántos gramos de NaCl has necesitado para prepara una solución de NaCl al 0.1 M? ……… 28 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY Dibuja tu experiencia pH E INDICADORES APRENDIZAJE ESPERADO: 1. Determinar el pH de algunas sustancias químicas. 2. Clasificar algunas sustancias como ácidas o básicas según su pH usando indicadores químicos. FUNDAMENTO.- El pH es la medida de la acidez o basicidad de una solución. Para su determinación se hace reaccionar la solución con sustancias llamadas INDICADORES, originando cambios de coloración, que se compara con una escala de 1 a 14, donde el 7 es neutro. Los indicadores son compuestos orgánicos que cambian de color en solución ácida o básica según el pH. MATERIALES: • 1 gradilla • 9 tubos de ensayo • Pipeta o gotero • Cinta adhesiva REACTIVOS • HCl, NaOH, Limón, vinagre, agua destilada, leche magnesia, jabón. INDICADORES • Fenolftaleina, anaranjado de metilo, papel tornasol, papel pH universal. PROCEDIMIENTO:• En 4 tubos de ensayo llena la cuarta parte con agua destilada.• En 2 tubos agregar 3 gotas de HCl y en los otros tubos 2 agrega 3 gotas de NaOH, ponle etiquetas.• Toma un tubo con NaOH y otro con HCl y agrega 2 gotas de fenolftaleína ¿Qué observas? En el 1er tubo ……………………………………………………………………………………………… En el 2do tubo ……………………………………………………………………………………………….• A los 2 tubos que quedan agrega 2 gotas de anaranjado de metilo, ¿Qué observas? En el tubo NaOH …………………………………………………………………………………………… En el tubo HCl ………………………………………………………………………………………………• Humedece la punta del papel de tornasol azul con HCl, ¿Qué observas? …………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………….• De igual forma humedece el papel de tornasol rojo con NaOH, ¿Qué observas? …………………………. ………………………………………………………………………………………………………………• Dibuja tus experimentos y colorea. 29 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY• Echa agua destilada la cuarta parte a los tubos y agrega limón, vinagre, leche magnesia y jabón a cada uno, dejando el último solo con agua destilada.• Usa un trozo de papel pH universal para cada sustancia y determina si es ácido o base según el color N° de pH indique sus resultados. SUSTANCIA ACIDO O BASE N° DE pHLimónVinagreAgua destiladaLeche magnesiaJabón• Dibuja tus experimentos y colorea 30 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY FORMACION DEL ALCOHOL ETILICO EN LA ELABORACION DE SIDRAAPRENDIZAJE ESPERADO.- Obtener el alcohol etílico en la elaboración de sidra a partir de lafermentación de la glucosa de la manzana.C6H12O6 , y la transformación de este en alcohol etílico (C2H5OH)FUNDAMENTOS.- Los hidratos de carbono que son los polisacáridos (C6H10O5) n, como el almidón lacelulosa y dextrosa por hidrólisis se desdoblan en disacáridos C12H22O11 como la sacarosa, lactosa y maltosa,que así mismo por hidrólisis se desdoblan en monosacáridos C6 H12 O6, como la glocosa, la fructuosa y lagalactosa. La glucosa que es un monosacarido que por fermentación se desdobla en alcohol etílico y enAnhídrido Carbónico.MATERIALES:Extractor de jugos, colador, vasijas, recipiente de vidrio previamente acondicionado con tapón de jebe monohoradado, azúcar blanca, levadura de cerveza y manzanas (Las más jugosas y menos agrias)PROCEDIMIENTOS:• Trituración, extraer el jugo de la manzana con un extracto de jugo.• Extracción del sumo. Se puede hacer en forma casera con un trapo, sin dejar pasar nada de pulpa.• Maceración. El extracto se debe exponer al ambiente por 5 minutos o 10 minutos con el objeto de que haya oxidación de la manzana para obtener el color ámbar de sidra.• Fermentación a. La temperatura adecuada para la fermentación es de 15 grados centígrados b. El recipiente deber ser limpio y de vidrio c. Si no se usara ninguna enzima de fermentación se realizará más o menos en dos meses y medio. d. Con el uso de enzimas la fermentación acelera y se sabe que está en su punto cuando deje de salir el dióxido de carbono (CO2), en este momento se debe cambiar de recipiente y ya se puede embasar. Preparación del jarabe:• Se hace de un kilo de azúcar en medio litro de agua hasta que este tome punto. Este se debe agregar de acuerdo a la acides que tenga la sidra obtenida.• Reacción química Enzima C6 H12 O 6 2CH3 - CH2 OH - 2CO2 Glucosa (levadura de cerveza) Alcohol etílico Dióxido de carbono• Tipos de sidra: los tipos de sidra que se pueden obtener, varia de acuerdo a la densidad del preparado, siendo como sigue: • Sidra altamente espumosa: de 1029 a 1018 de densidad • Sidra espumosa: de 1017 a 1015 de densidad • Sidra chispeante y cremosa: de 1014 a 1012 de densidad • Sidra chispeante: de 1011 a 1000 de densidad Grafique todo lo observado. 31 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY SAPONIFICACION (Elaboración de jabón) APRENDIZAJE ESPERADO Obtener jabones por saponificación a nivel de laboratorio.. FUNDAMENTO Un jabon es una sal de un ácido graso: palmítico, esteárico, oleico y se obtiene saponificando los cuerpos grasos con hidróxidos alcalinos, su reacción es: Cuerpo graso + Hidróxido de sodio = Glicerina + Jabón MATERIALES • Recipiente de vidrio • Vaso de 250 cc. • Un agitador • Un mechero • Un pedazo de tela REACTIVOS • 50 cc. De aceite • 20 cc. De alcohol. • 100 cc. De NaOH conc. • NaCl en solución conc. PROCEDIMIENTO • Todo el proceso se realiza en baño maría • Hacer hervir agua en el recipiente de vidrio • Coloca en el vaso 50 cc, de aceite y 20 cc. De alcohol. • El vaso se introduce dentro del recipiente con agua hervida para calentarlo agitando hasta que desaparezca el olor a alcohol. • Luego al vaso adiciona 100 cc. De NaOH, siga calentando el vaso, hasta adquirir una masa Homogénea, agitando • Luego agrega una solución concentrada de NaCl calienta, agita y luego deja enfriar. • Con un pedazo de tela filtra, la masa semisólida es el jabón que puedes moldear en cajitas vacías de fósforos CUESTIONARIO 1. Cuales son las propiedades del jabono obtenido: Color …………………………………………………………………………………………………… Olor …………………………………………………………………………………………………….. Consistencia …………………………………………………………………………………………… 2. ¿Es soluble en el agua? ………………………………………………………………………………… 3. Escribe la ecuación de obtención del jabon: 32 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA
    • I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………. 4. Dibuja tu experimento. 33 LIC. MELA RUIZ DELGADO BIOLOGIA Y QUIMICA