O documento discute as propriedades da água e sua importância para os seres vivos. A água constitui de 70 a 90% do peso dos seres vivos e é essencial como solvente para sais, ácidos, bases e outras moléculas. Sua estrutura de pontes de hidrogênio confere propriedades únicas como ponto de fusão e ebulição elevados. A água também se ioniza levemente em íons hidrogênio e hidroxila, o que é fundamental para regular o pH de fluidos como o sangue e a saliva.
17. "Saliva: substância tão complexa...
Fonte que banha lábios felizes, tristes...
Calados, falantes...
Mas que revela de forma surpreendente
o estado de saúde do ser humano!“
http://www.saliva.com.br/saliva/saliva/definicao
27. PROPRIEDADES SOLVENTES DA
ÁGUA
•Compostos iônicos
Sais, ácidos e bases Na+ F-
Na+ F-
Na + F-
Na + F-
Na+ F-
28. PROPRIEDADES SOLVENTES DA
ÁGUA
•Compostos iônicos
Sais, ácidos e bases
•Compostos não iônicos, mas polares
Álcoois, açúcares, aldeídos e cetonas
H3C-O-H
29. PROPRIEDADES SOLVENTES DA
ÁGUA
•Compostos iônicos
Sais, ácidos e bases
•Compostos não iônicos, mas polares
Álcoois, açúcares, aldeídos e cetonas
www.docencia.izt.uam.mx
•Moléculas anfipáticas
Sabões, fosfolipídios, proteínas e ácidos nucléicos
31. IONIZAÇÃO DA ÁGUA
2H2OH3O++OH-
Kw= [H3O+] [OH-]= 10-14
Escala de pH
pH = - log [H3O+]
32. IONIZAÇÃO DA ÁGUA
pH de alguns fluidos:
Água do mar = 7,5
Plasma sanguíneo = 7,4
Músculo = 6,1
Saliva = 6,5
Refrigerante (cola) = 2,8
Suco de limão = 2,3
Suco de tomate = 4,3
Suco gástrico = 1,4
33. ÁCIDOS E BASES
Lewis
Bronsted-Lowry
HA + H2O = H3O+ + A-
K = [H+][A-]/[HA]
pK = - log K
pH = pK + log [A-]/[HA]