Glucidos

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Diapositivas de la sesion 3 correspondiente a Glucidos

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    1. 1. GLUCIDOS BLGO. RICARDO LEON V. RILEV2002@HOTMAIL.COM
    2. 2. CONCEPTO  Compuestos carbono e hidrógeno y oxígeno.  Enlaces químicos difíciles de romper llamados covalentes pero por ser glucidos se llaman glucosidicos  Sus monomeros son llamados Monosacaridos. Blgo. Ricardo Leon rilev2002@hotmail.com
    3. 3. CLASIFICACION  MONOSACARIDOS  (CH2O)n  Glucosa, Ribosa, Fructosa  DISACARIDOS  Enlace glucosídico  Sacarosa, Lactosa, Maltosa, Celobiosa  OLIGOSACARIDOS  tres y nueve monosac.  Grupos Sanguineos  Epitope Blgo. Ricardo Leon rilev2002@hotmail.com
    4. 4. CLASIFICACION  POLISACARIDOS  10+  Almidón Amilosa + Amilopectina  Glucogeno  glucosa  Blgo. Ricardo Leon rilev2002@hotmail.com
    5. 5. Blgo. Ricardo Leon rilev2002@hotmail.com
    6. 6. CLASIFICACION Celulosa Quitina Blgo. Ricardo Leon rilev2002@hotmail.com
    7. 7. FUNCIONES  Reserva energética  Actividad de los músculos  Temperatura corporal  Tensión arterial  Actividad neuronal  Formación de estructuras.  Constituyentes básicos de los nucleótidos. Blgo. Ricardo Leon rilev2002@hotmail.com
    8. 8. ENERGIA  8,3 y 14,5 g/kg de su peso corporal y el 55% de la energía diaria Almidón dietas hipercalóricas sedentarismo  Menos agua para digerirse fuente más común de  energía. Las proteínas Y GLUCIDOS contienen 4 Kcal. por  gramo mientras que las grasas contienen 9 Kcal y el alcohol contiene 7 Kcal por gramo. Adultos estadounidenses y canadienses obtengan  el 40 al 65% de energía de la dieta a partir de los carbohidratos Hambre de conejo.  Blgo. Ricardo Leon rilev2002@hotmail.com
    9. 9. Reacción de Benedict Los monosacáridos tienen poder reductor debido a los radicales aldehído o cetona de sus moléculas. Los disacáridos con enlace glucosídico entre un radical reductor y un grupo alcohol también tienen poder reductor. Si el enlace se realiza entre los dos radicales reductores (carbonos carbonílicos), no tienen poder reductor. Este poder reductor puede ponerse de manifiesto frente a sales de cobre, ya que el ión cúprico se reduce por ganancia de un electrón, pasando a ión cuproso: Cu++ + radical reductor -----> Cu+ + radical oxidado (cúprico) (cuproso) La acción reductora se manifiesta mediante una solución de sulfato cúprico (SO4Cu) de color azul, que pasa a óxido cuproso (Cu2O) de color rojo ladrillo que precipita. El reactivo utilizado es el de Benedict o el de Fehling, que contienen sulfato cúprico. Una turbidez verde-amarillenta en los resultados indica un 0,1-0,3% de azúcar reductor. Un precipitado de color ámbar anaranjado, indica más de un 1,5% de azúcar reductor. Blgo. Ricardo Leon rilev2002@hotmail.com
    10. 10. Benedict Algunos azúcares tienen la propiedad de oxidarse en presencia de agentes oxidantes suaves como el ion Fe3+ o Cu2+. Esta característica radica en la presencia de un grupo carbonilo libre, el cual es oxidado y genera un grupo carboxilo. Por lo tanto, aquellos azúcares con un grupo carbonilo libre son llamados azúcares reductores y aquellos en los que el grupo carbonilo se encuentra combinado en unión glicosídica se conocen como azúcares no reductores. Existen varias reacciones químicas que permiten determinar si se está en presencia de un azúcar reductor o no. La prueba de Benedict es una de ellas y se basa precisamente en la reacción o no de un azúcar con el ion Cu2+. El reactivo de Benedict contiene soluciones de carbonato de sodio, sulfato de cobre, y citrato de sodio. El Na2CO3 confiere a la solución un pH alcalino necesario para que la reacción pueda llevarse a cabo. El citrato de sodio mantiene al ion Cu2+ en solución ya tiene la propiedad de formar complejos coloreados poco ionizados con algunos de los metales pesados. Con el cobre produce un complejo de color azul. Si se le agrega al reactivo una solución de azúcar reductor y se calienta hasta llevar la mezcla a ebullición, el azúcar en solución alcalina a elevadas temperaturas se convertirá en D-gluconato y su ene- diol, rompiéndose luego en dos fragmentos altamente reductores, los cuales con sus electrones expuestos, reaccionarán con el Cu++. Se obtiene entonces un azúcar oxidado y dos iones Cu+. Posteriormente el Cu+ producido reacciona con los iones OH- presentes en la solución para formar el hidróxido de cobre: Cu + + OH - → Cu(OH) (precipitado amarillo) El hidróxido pierde agua 2Cu(OH) → Cu2O (precipitado rojo ladrillo) + H2O La aparición de un precipitado amarillo, anaranjado, o rojo ladrillo evidencia la presencia de un azúcar reductor. Blgo. Ricardo Leon rilev2002@hotmail.com
    11. 11. Lugol  Reactivo de Lugol (disolución de yodo y yoduro potásico)  Solución de I2 (1%) en equilibrio con KI (2%) en agua destilada.  Fue nombrada en honor al físico francés J. G. A. Lugol. Blgo. Ricardo Leon rilev2002@hotmail.com

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