O documento discute propriedades periódicas de elementos químicos, incluindo: 1) raio atômico varia de acordo com o número de camadas eletrônicas e carga do átomo; 2) eletronegatividade varia periodicamente na tabela periódica; 3) energia de ionização aumenta à medida que elétrons são removidos de camadas internas.

1. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA
PROPRIEDADES PERIÓDICAS Curso MotivAÇÃO 2010
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS
- São aquelas que apresentam variação periódica na tabela,crescendo e decrescendo,à medida que o número atômico aumenta.São elas:
1) RAIO ATÔMICO: é o raio do átomo. Qual a ordem crescente de raio? R.:
REZA prá cair!!!
Dica: Primeiramente olhe o NÚMERO DE CAMADAS....Quanto mais camadas maior será o raio.
*Agora,por favor,alguém levante a mão e me pergunte:Professor,se o átomo perder ou ganhar elétrons o raio muda?R.:
ÂNION = o raio AUMENTA
VEJAMOS PORQUE: “Cabo de Guerra”
*GANHOU e-
= AUMENTA raio
Átomo
Neutro
Você pode raciocinar aqui como se fosse um cabo de guerra disputado entre as cargas positivas do núcleo contra as cargas negativas da
eletrosfera....Antes eram 9 cargas positivas “puxando” 9 cargas negativas.Depois,ao ganhar 1 elétron, tem-se as mesmas 9 cargas
positivas,só que agora tendo que “puxar” 10 cargas negativas....Nessa batalha de cabo de guerra o lado que tem mais ganha.
CÁTION = o raio CAI
VEJAMOS PORQUE
*PERDEU e-
= DIMINUI raio :
Átomo
Neutro
Repare que ao perder elétron o elemento também perdeu a sua camada valência,então agora com uma camada a menos o raio é menor.
Você também pode raciocinar como o cabo de guerra...Antes eram 11 positivos contra 11 negativos.Depois o átomo perde 1 elétron,e
agora são 11 positivos contra 10 negativos...Como tem mais positivos,o núcleo puxa a eletrosfera mais pra perto dele,diminuindo assim
o raio do átomo.
*Responda você MENINA, o que você prefere ser: Um CÁTION ou um ÂNION?Justifique R.:
Mostre que você é aluno do Motivação e responda: Quem tem maior raio?
1) Na ou F ? R.:__________ 2) Na1+
ou F1-
? R.:________ 3)Ratton ou Tiquinho?R.:_____________
VEJAMOS PORQUÊ:
1) Na e F
Como o Sódio(Na) tem mais camadas do que o Flúor (F) conclui-se que o Sódio(Na) possui maior raio.Logo Na>F.

2. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA
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2)Na1+
e F 1-
-Repare que ambos os dois possuem 2 camadas e o mesmo número de elétrons,sendo portanto,chamados de isoeletrônicos.Contudo o
Sódio(Na) possui mais cargas positivas(N° atômico maior),fazendo com que a atração do núcleo sobre os elétrons seja mais intensa,
diminuindo assim o raio.
CONCLUSÃO:
Comparando elementos ISOELETRÔNICOS, terá MENOR RAIO o elemento que tiver MAIOR N° ATÔMICO(Z).
* Exercício para emagrecer : Dieta do Raio atômico.
Quem tem MENOR raio?
1) Na+
(Z= 11) 2) O 2-
(Z= 8) 3) Mg 2+
(Z= 12) 4) F
-
(Z= 9) R.:
E se agora eu acrescentar o 5) Cl¯ (Z= 17) ? R.:
2)ELETRONEGATIVIDADE : É a capacidade de atrair elétrons.
OB.: Os Gases Nobres não participam,pois eles já são estáveis e
não precisam de elétrons.
TOP 10: F/ O / N / Cl / Br/ I / S / C / P / H .
Fui Onten No Clube Briguei I Sai Correndo Para o Hospital.
3)POTENCIAL DE IONIZAÇÃO ou ENERGIA DE IONIZAÇÃO(EI):
- É a energia necessária para se retirar 1 elétron do átomo no seu estado gasoso.
OB. Preste atenção que aqui os Gases Nobres participam.
-Os valores da 2ª , 3ª , 4ª...energia de ionização vão aumentando progressivamente
,ou seja, o valor da 2ª EI é maior que a 1ª, e a 3ª EI é maior que a 2ª, e a 4ª é maior
que a 3ª..continue o resto em casa.
***Quando o valor de uma EI aumenta MUITO significa que o átomo perdeu
uma camada. (OH! MY GOD!).
VEJAMOS OS EXEMPLOS:
Ex 1: Átomo com 1 elétron na última camada.
- CONCLUSÃO: se a E2 é alta é porque o átomo tem 1 elétron na camada de valência.

3. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA
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Ex 2: Átomo com 2 elétrons na última camada.
- CONCLUSÃO: se a E3 é alta é porque o átomo tem 2 elétrons na última camada.
Ex 3: Átomo com 3 elétrons na última camada.
- CONCLUSÃO: se a E4 é alta é porque o átomo tem 3 elétrons na camada de valência.
*Se você é um bom observador pôde reparar que no exemplo 2 eu usei a palavra “última camada” ao invés de “camada de
valência”.Isso porque eu sou burro ou não presto atenção no que estou escrevendo? Nãããããão.... é porque é a mesma coisa!!!
Resolva o exercício abaixo e veja qual a sua relação com química:
-Quantos elétrons têm na camada de valência de cada átomo?
ÁTOMOS E1 E2 E3 E4 RESPOSTA
A 30 100 1500 1700
B 100 2000 2300 2700
C 70 200 2100 2300
D 50 100 150 1900
Relembrando: ***Quando o valor de uma EI aumenta muito significa que o átomo perdeu uma camada. (OH! MY GOD!).
Pontuação: 4 acertos: Hummmm vamos nos dar muito bem esse ano!!!
3 acertos: Você está bem!!!Mas se química for sua específica tem que melhorar.
2 acertos: Tá dando mole!!!
1 acerto: Você estava dormindo na minha aula né?
0 acerto: Bom... você deve estar na minha aula só porque me acha bonito, só pode!!!
5 acertos: ????? Como assim???? você deve estar fazendo o exercício errado!!!
AFINIDADE ELETRÔNICA ou ELETROAFINIDADE:
- É a quantidade de energia liberada por um átomo no estado gasoso, ao ganhar elétron.
-Segue o mesmo padrão da Eletronegatividade.
EX.: Cl (g) + e-
→ Cl-
(g) + 86,5 kcal
OUTRAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS:
Abaixo seguem outras propriedades periódicas.Colquei só para dizer que não falei (na verdade não vou falar mesmo ) mas está aí
anotado...Contudo eu vos lhes digo que essas propriedades dificilmente caem nas provas.