Your SlideShare is downloading. ×
0
REAKSI REDOKS
PERKEMBANGAN KONSEP REDOKSAda tiga konsep untuk mengkaji pengertianredoks:1. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan   oksige...
1. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan   oksigen  Reaksi oksidasi, reaksi pengikatan oksigen  oleh suatu unsur menjadi s...
2. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan   elektron   Reaksi oksidasi, reaksi pelepasan elektron.    contoh : Na        Na...
3.   Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi     Bilangan oksidasi yaitu angka atau bilangan yang     menyatakan banyakny...
Ketentuan bilangan oksidasi•   Biloks unsur bebas adalah nol, contoh Ne, H2,    O2, Cl2, P4, S8, C, Cu, Fe dan Na•   Bilok...
•   Biloks unsur gol IA dalam senyawa adalah +    1,dan unsur pada gol IIA = +2, contoh : K    dalam KCl, KNO3 = +1, Mg da...
Menentukan reduktor dan oksidatorMenentukan oksidator dan reduktor dalam reaksiredoks :Contoh :           R. OksidasiFe (s...
EVALUASI1. Berapa biloks pada unsur O2 .. ??    a. -2      b. 0      c. 2           d. 12. Diketahui reaksi :     2HI + 2H...
3.   Contoh reaksi oksidasi adalah ..     a. Cu2+ + 2e        Cu     b. Cl + 2e       2Cl-     c. 2KClO3 +       2KCl +3O2...
Kamu belum beruntung ...Coba lagii dehhh ...   Klik disini
Yapp .. Yapp .. Yapp ...   Lanjuuttt lagii yakkk ...   Klik disini
Kamu belum beruntung ...Coba lagii dehhh ...   Klik disini
Yapp .. Yapp .. Yapp ...   Lanjuuttt lagii yakkk ...   Klik disini
TERIMA KASIH ...    Semoga bermanfaat ..                     © Created by : Rifka Wangiana Y.P
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Reaksi redoks

10,279

Published on

this is a power point about redoks reaction

Published in: Education
6 Comments
3 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total Views
10,279
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
684
Comments
6
Likes
3
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Transcript of "Reaksi redoks"

  1. 1. REAKSI REDOKS
  2. 2. PERKEMBANGAN KONSEP REDOKSAda tiga konsep untuk mengkaji pengertianredoks:1. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen2. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron3. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi
  3. 3. 1. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen Reaksi oksidasi, reaksi pengikatan oksigen oleh suatu unsur menjadi senyawa oksidasinya. contoh : 4Fe + 3O2 2Fe2O3 2Mn + O2 2MnO Reaksi reduksi, reaksi pelepasan oksigen oleh suatu unsur. contoh : 2KClO3 2KCl + 3O2
  4. 4. 2. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron Reaksi oksidasi, reaksi pelepasan elektron. contoh : Na Na+ + 1e Al Al3+ + 3e Reaksi reduksi, reaksi pengikatan elektron. contoh : Cl + 1e Cl- O + 2e O2-
  5. 5. 3. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi Bilangan oksidasi yaitu angka atau bilangan yang menyatakan banyaknya elektron yang telah dilepaskan atau diterima oleh suatu atom dalam suatu senyawa. Setiap atom mempunyai muatan yang disebut bilangan oksidasi (biloks) Reaksi oksidasi, reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Reaksi reduksi, reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi.
  6. 6. Ketentuan bilangan oksidasi• Biloks unsur bebas adalah nol, contoh Ne, H2, O2, Cl2, P4, S8, C, Cu, Fe dan Na• Biloks ion monoatom sama dengan muatannya, contoh :Na+ = + 1, Mg+ = +2.• Jumlah biloks untuk semua atom dalam senyawa adalah nol, Contoh : Cu dan O dalam CuO adalah nol• Jumlah biloks atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut, contoh atom O dan H dalam OH- =-1 Biloks ion monoatom sama dengan muatannya, contoh :Na+ = + 1, Mg+ = +2.
  7. 7. • Biloks unsur gol IA dalam senyawa adalah + 1,dan unsur pada gol IIA = +2, contoh : K dalam KCl, KNO3 = +1, Mg dalam MgSO4 = + 2• Biloks unsur pada gol VIIA adalah +1, contoh : Cl dalam NaCl, MgCl2, FeCl3 = -1• Biloks hidrogen dalam senyawa adalah +1, kecuali dalkam hidrida biloksnya + =-1, contoh H dalam H2O, NH3 = +1, H dalam NaH dan CaH2 = -1• Biloks oksigen dalam senyawa adalah -2, kecua;I dalam peroksida (biloks oksigen =-1) dalam senyawa biner dengan flour = +2
  8. 8. Menentukan reduktor dan oksidatorMenentukan oksidator dan reduktor dalam reaksiredoks :Contoh : R. OksidasiFe (s) + 2HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g) R.ReduksiOksidator : zat yang mengalami reduksiReduktor : zat yang mengalami oksidasi
  9. 9. EVALUASI1. Berapa biloks pada unsur O2 .. ?? a. -2 b. 0 c. 2 d. 12. Diketahui reaksi : 2HI + 2HNO2 2H2O + 2NO + I2 Yang termasuk oksidator adalah ... ?? a. HI b. H2O c. I2 d. HNO2
  10. 10. 3. Contoh reaksi oksidasi adalah .. a. Cu2+ + 2e Cu b. Cl + 2e 2Cl- c. 2KClO3 + 2KCl +3O2 d. Fe2+ Fe3+ +e e. CuO + H2 Cu + H2O4. Pada reaksi 2Na +2H2O 2NaOH +H2. Bilangan oksidasi Na akan berubah dari … a. 0 menjadi -1 b. 0 menjadi +1 c. -1 menjadi 0 d. +1 menjadi -1 e. +1 menjadi 0
  11. 11. Kamu belum beruntung ...Coba lagii dehhh ... Klik disini
  12. 12. Yapp .. Yapp .. Yapp ... Lanjuuttt lagii yakkk ... Klik disini
  13. 13. Kamu belum beruntung ...Coba lagii dehhh ... Klik disini
  14. 14. Yapp .. Yapp .. Yapp ... Lanjuuttt lagii yakkk ... Klik disini
  15. 15. TERIMA KASIH ... Semoga bermanfaat .. © Created by : Rifka Wangiana Y.P
  1. A particular slide catching your eye?

    Clipping is a handy way to collect important slides you want to go back to later.

×