PROPIEDADES DE LOS GASES
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    PROPIEDADES DE LOS GASES PROPIEDADES DE LOS GASES Presentation Transcript

    • INTEGRANTESSERRANO BARTOLO RICARDORAMIREZ GONZALEZ ANGEL EDUARDOLOPEZ TURRUBIATES MARIOSANCHEZ ARMENTA SAMUEL IVANBALDERAS MORENO OCTAVIO MICHELLE
    • PROPIEDADES DE LOS GASES
    • Ley de Boyle Cuando un gas es sometido a unatransformación en la cual su temperatura se mantiene constante, se dice que ésta es una transformación isotérmica y se observan variaciones en su presión y volumen
    • Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada.
    • Dada la definición anterior, el producto del volumen y la presión es una constante: PV = kPara un estado inicial y uno final: P1 V1 = k y P2V2 = k Como K es una constante, se sustituye k = P2V2 en la primera ecuación y se obtiene: P1 V1 = P2 V2
    • Donde:P1 = Presión inicial, (Pa)V1 = Volumen inicial, ( m3)P2 = Presión final, (Pa)V2 = Volumen final, (m3)La unidad utilizada para presión es el N/m2 o Pascal (Pa) y la unidad utilizada para volumen es el m3.
    • Ley de Gay-Lussac
    •  La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1875, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en1702.
    •  Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac". volumen sobre temperatura : grados kelvin donde: V es el volumen. T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin). k es la constante de proporcionalidad.
    •  Además puede expresarse como: donde: V1= Volumen inicial T1= Temperatura inicial V2= Volumen final T1= Temperatura final
    •  Despejando T1 se obtiene: T1= V1 T2 V2 Despejando T2 se obtiene: T2= V2 T1 V1 Despejando V1 es igual a: V1= V2 T1 T2 Despejando V2 se obtiene: V2= V1 T2 T1
    • Ley de charles La ley de charles es la relación que se observa entre la temperatura y la presión al mantener el volumen constante enunciada como es la ley de charles También se lo conoce como la trasformación isométrica o isovulumetrica
    • Ley de charles Si el volumen de una masa dada de un gaspermanece constante, las presiones ejercidaspor este sobre las paredes del recipiente quelo contiene son proporcionales a sustemperaturas absolutas.
    • FORMULA
    • Ley de AvogadroEstablece que:Volúmenes iguales de gases diferentes ala misma presión y temperatura,contienen el mismo numero demoléculas.
    •  Amadeo Avogadro en 1811 formulo una hipótesis para el numero de moléculas de un gas confinado en un recipiente: se toman dos porciones de gases diferentes y se colocan en dos recipientes de igual volumen a la misma temperatura y presión y el numero de moléculas de cada recipiente debe ser el mismo. numerosos experimentos ya han demostrado esta ley. el valor de el número de avogadro, fue determinado por Jean-Baptiste Perrin, y es una cantidad constante para todos los gases, muy útil en los cálculos realizados en las reacciones químicas
    • N° de Avogadro Para volúmenes iguales de gases diferentes en condiciones normales de presión y temperatura ( 1 atm y 273 k), el número de moléculas es: 23x10²³ por cada mol de cualquier gas.
    • Ejercicio Resueltola presión que actúa sobre 0.63m³ de un gas de28°C se mantiene constante al variar sutemperatura hasta 34°C ¿ que nuevo volumenocupara el gas?V1= 0.63m³T1= 28°C V1*T1 =V2*T2 V2=(0.63m³T2= 34°C V2= V1*T2/T1V2= ?
    • Ley General Del Estado Gaseoso Con base en las leyes anteriores ( Boyle Charles y Gay-Lussac) se estudia dependencia existente entre dos propiedades de los gases, conservándose las demás constantes
    • Ley general del estado gaseoso El volumen ocupado por la unidad de masa de un gas, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, e inversamente proporcional a la presión soportada
    • Constante: PV/T  P1 V1/T1 = P2V2/T2Donde P1V1yT1 pueden considerarse omolas condicio nes del estado inicial yP2V2yT2 las condiciones del estado final.Por lo tnto la ley general del estadogaseoso establece que por masa dada deun gas su relacion PV/T siempre seraconstante