Concentración de las soluciones  P   RACTI CA                                                                           OB...
Il,anual de laboratotio de fistolqiainflsi(rn intr¡r,c¡.los¡;    pcro la glucosa es metabolizada, de        MANIOB RAS EXP...
Concentráción de las   solucnnes   31RESULTADOS         Frotis normal        Frotis A        Frotis   B        Frotis C   ...
32    Manual de laborato(io cie lis¡ologíaPREGUNTAS l iCtrril cs l¡    osmolaridad de una solución que conriene I10 mg/dl ...
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Concentración de las soluciones.

  1. 1. Concentración de las soluciones P RACTI CA OBJETIVOS ffi 1. Preparar solucjc¡nes. 2, Demostrat v entender el fenómeno , de ósmosrsINTfiODUCCION solr"lto puede ser rmpedida a) lplicar presión ¿ l¿r scll-rcrón más concencrada. La presion necesarra pira rnipeciir iaCc,ne.n.racjon cs ir propt rcrón ¡ci:,riva cie soluro 1sol- emigración del solvente es Ia presióir osrnó¡icri cfec¡iv¿r cle¡enle. Srn ernbatgo, al consrderar ios efecros de. diverslis la soLuctón. Esta presión osr¡tóttca depencie más del núL-srrst¿rr,ci:ls f isrolOgtciltt)snLc lr¡porranres 1 suS inttrlc- mero que del tipo de parrícr-r};rs Sr el soluro es un conr-Crones, a nrenudo tienen mayirr srgnificancra el núrne¡o pl¡,esto lro iorirado como la glncosa, la presión osntóricacle n-rolérulas. lr.rs cargas elécrricas cie las misln-as o el es función del número de n-roléclri¡rs presenres, Sicl solutorrLmrelo tie prrriculas clc r.¡na sustJ.ncr¡ por un¡dad dc se icnizr cade ion es un¿r prrriculr oslnoric.,nrcnre re.ivoli-rr-ne n, qr-rc ei peso exclusivo de la slrsrancra por unidad va; por ejemplo, e] NaCl se drsocla en rones N¿l v Ci , decle voluure ¡r. Debido a qllL- la coucentración fisiológr- n:rodo que cada mol de NaCl aporta I osr.n Ulr molcanlenLc significariva puede expresarse de much¿s ma- de Na.SO. se disocia en 3 c.rsnr (Ne Na SO )ncrAS, el Sistcma In¡c¡nacronal de UniCade s {SI) proponc- , Po¡ 1o general, la solr-lcici¡r cie N¡Cl ai().t)1, sc ct)nsr-cl lrso de la unldad básica rnol para expresar cantidad de derl como "solución fisiológica", sin embargo, l¿l osl¡o-irt srrstancia, y como unidades de¡ivadas la ec1uirialcncia, larrdad de esta solLrción es cic 307 mo.sn-r, c:s iiccir, cstl ust ¡tol v l¡ lurrdaJ (¡ t:;mit tca, ), FarS concenrr3clorrcs Irgcrinrente lripcrosn-rótrca clr rclacrón corL ios Iicl.ritiosciel ion l:iclrógeno Ia escala de pH. corporales. Empcro, los Iíquidos corporales no,soli si)lrr- EI mol sc dcfinc conro el pesc-, nrr-,lecular de la susran- ciones ideales y, aunquc Ia rlrsociación dc k¡s clccrról;toscia cxpresado en gramos C¡cia rnol contiene iprclxnradr- hrertes es cor-npleta, el núl.rrcro cle partícrrl;rs iibrcs ¡r:rlrrlnente 6 x i 0r n-roiécuias; por ejempio. i n-roi dc NaCi eiercerefecro osmótico es reducido a caLls¡ cic l:l:i rnicr-rlc-iPli4 r .*r = 13 ; Ci = 35.5 dálronesl = 58.5 g Una sc,lucró¡r crr,rnes e¡rtre los iones. AsÍ, cr-r realided cs Irr coriccutllL-molar e s aqr"rella que riene 1 rnol drst¡eito en I Iirro (L); por ción eficaz (actividadJ en ios lícluidos corporrlcs n.iiis i.1ireciemplo, r.irra solución I mc¡lar de giucosa (PM, l8O el núnero de equrvalentes dc un electróliLc, cn scili-iciilrrCáltones) es igral a 180 gramos de giucosa en I L de agua ia que determi.na su efecto osnrótico. A ello se cieLrc, purbrdesril¿rd¿i. Un equivalente {eq) es ipra} a nn mol de una, ejernplo, que I mrnol/L de N¡Cl e n los iíqLricit)s corpor:i sustancra ronrzada dlvidido enrre li valencia Así, un mo]. les conrribr.lya con un poco nlcnos dc 2 rrt,snr.il flu I;r de NaCi se disocra cn I cq de Na- ; I cc1 de Cl-, por lo que misma forma, Ia suma de rodos los cqr.rivaicritcs tlc lntorrcs r.rri eq de Na" = Z3 dI = 23 g. Srn embargo, uneqdeCa- )i cationes plasnráticos es dc ¡rr¡is dc 300 nlcrstlti L, pcro irr = 40 g/7: 20 g Un os¡ro} {osm) es rgua} a I mol dividido osmolaridad normal del plasnia es d,: 290 rtt()sltr,ll. tntrc el número de partícr-rlas que se n-rueven libremence Ei término tontcidatl se LIS¿1 pr rl <iescriblr l¡ t,..siitolli lii¡eradas por cada mo]écula al chsolverse . La osmolanda,d ridad de una soiución en conip;lrlciórr con l¡ de ip)rrsir-rrr e s el número cle osmc¡les por iitro cie solucion, mientras Las solucrones (lue tienen i¡ n-trsnr¿ osnr,:,lerr.i:ld qr-rc cl que iir osmolahdad es el número.de osnroles por krlogra- plrsnia son rsotónicas; Ias quc ricnen osnroi¿¡rid¡cl ut¡,tot lnu dt sol,cntc Lrs slrsr¡ncias osmóricinrente aitivas en sori hipe rtonicas,l lrs quc l rcnun r1re nos sr)rt lrrFLtotrtLt5 el cuerpc.i es¡án disuejras cn rgua ) coi¡u Ia densidad de Tocjas Ias soiuciones isoosmórtc¿s ccttt cipiasnrri trllilrte lr Ésra cs 1, las concentraciones osmolales pueden expresar- serían isotónicas si no lue¡a por el liecho dc cluc;rlgLrltos sc como osnrcrles por Irtro de agua iosm¡L). soiuios se dlrunden en l,rs r-í:lr-rl:ts y otros:-rr ittJl:rl.)- La dif.usión de las moléculas de soivente hacia una lizados.Así, una solucr,in srlin:r :l] 0 9ui, Derttl:irtLcrl legión en ia clue hay unr conccnt¡:ición nras clevada cle rsotónica porque no h¡y movirr-rte¡rto ¡reto de prrrticLrl;ts rtn st luto rilcLt;ile s inr¡err,eablc l, nrenrbrarr¿r, sc llrnrr osmóticamente activ¿s de ia soluctón haci;r i;ts cclLrl.r:1 ósnrosis. Lri ¡endencla Je las mc,leculas delsolvente a las prrtÍctrias nci sc nrerabolizetr. U¡.ia solttcróri dc glLrco- despla.arse a ias legiones de nrar-or concentración del sa aI 5% es isctónic¡ cuando tnici¡lnlentc srr lltvectil t)()r 29
  2. 2. Il,anual de laboratotio de fistolqiainflsi(rn intr¡r,c¡.los¡; pcro la glucosa es metabolizada, de MANIOB RAS EXPERIMENTALESnrodo quc cl cfccto ne r0 cs el de una soluclón hipotónica. Ln clÍnica cs posibie cfectrrarun cálculo aproximado l Prcpare 100 mi dc i:rs sigr-rienres cuarro soltrcioncs:clc lrr osrtrol;rrid¡d pllsnrática hasta cn unos cllantos a) NaCl al I 89i,llriliosnlolcs por litro mcdiante la siguiente fórmula: b) NaCl aI0.9% c) NaCi alr0.1%osnrohridrci = 2[N¡.] + 0 055 [glucosa] + 0.36[BUN] d) Solución glucosada a1 5% (nrosm,4-) {rncq/L) {m9100 ml} {mS/I00 ml) 2. Agite suavenrente el frasco que conticne la sangrc ¡nti¡n¡mrl¡1". dltLIUlr<¡óu¡dud Éir uL d llt¡ de nrte JL l¡e-clp sp lll!-LlL nnr !,¡¡rp¡e!v. enmnleto YUL PWi(BUN = blood urcr nitrogen: nitrógeno ureico sangLrínco) 3. Por capilaridad llene un tubo de microhematócrito. 4. Marque cuatro tubos dc ensa)¡o con ias letras A, 13, En crinclicir;ncs nor¡¡¡les los g1óbuios roios están en C ,v D En cada tubo ponga 5 cc clc srngrccquiliirrio osrnótico con la sangre. Sin embargo, s j la os- ( VVLU¡rba rrrr. ont. lc <.r.or¡ r¡, f-hto-." ULr t(rU, A PUI¡b¿lI(t rrr urrd ¡rVt.l L¡L.idI¡¿)1L rlnl rrthn /I, ^Át.c¡l¡ L¡lnlol¡ridad dcl piasma disnrinule, el agua entra a la célu1a . un portaobictos v re alicc la tinción dc ¡right confor-) :r11n)cnta cl volumcn de 1a mismalfig 7 - I ); si la osmo- rTre a los srgulenles pasos.landacl dcl plasma cs ma)or que la intracelular, salc agua a) Se extiendcn Ias cÉlul¿s {frotisidc la cólula hacia el medio y se reduce ei tamaño de la b) Se deia secar el frotis.rnisnra. Estos carnbios pueden observarse en 1os eritrocitos cJ Sc coloca el portaobjetos sobre dos varillas pucs-y permiten realizar ciertas deducciones acerca de] com- ras en la tarja del laboratorio.portamiento celular cn estas condiciones. d) Se cubre el frotis con el colorante cie Wright du- rante ) mrn. eJ Sin mover el portaobf etos y evitando tirar el colo- rante, se agrega a6rua ) se espcra 5 mln. - f) Se ileva el portaobjetos al chorro de agua 1 se de¡a seca r. r g) Una vez seco ej f¡otis se obsena aJ lnicroscopio a 0) .S ftt utilizando una gota de aceite de inmersión. 100 x T . rF = .E 6. Centrifugue los tubos a 3 000 rpm por 4 min. lbtl :! Itt----l de plasma y sustiruyalo por Ltn vo- - 7. Mida ei volumen I-t lullrLll ioral de l¡c enlrreinnes ¡A, R C w T-) ,¡ptrle lrrmen ¡óudr uL ¡4J rvruv¡v¡¡!r , u/ v / ul lft tnl I -¡ t-l---J o espere 5 min y obstn¡e las diferencias entre los tubos. lt^l l@l I .s c ú B. Obtenga de cada tubo una gota de sangre, póngaia en l{l l@l l|Li I ol un portaobietos y realice Ia ¡inción de Wright en la - lü -/ l"@l l" I (- ) U : = forma -va descríta Llene por capilaridad un tubo de microhernatócrito UT enación J u de los tubos.A, B, C y D. [.bJ nl a- 0 ñl r0. Centrifugue los cua¡ro tubos iunto coll el tubo ini- . Norma trl II dv v tl cial.a 3 000 rpm por 4 min. Hinchamienlo .A tl II u. Observe los cualro tubos y analice las diferencias t-. entre ellos, tt tl tz Lea los cinco t".riros de microheniatócrito y vea las Hemólisis liGt 1=l diferencias entre ellos. g 13 Observe al microscopio los cinco Frotis y describa las Membranas diferencias que se cbservan entre cada uno de ellos.Fig.7-1 Comportamiento de las células ante la exposición a l4 Calcule 1a osmolaridad de las cuatro soluciones {.{, soluciones de diversas concenlraciones. B,CyDJ.
  3. 3. Concentráción de las solucnnes 31RESULTADOS Frotis normal Frotis A Frotis B Frotis C Frotis D Hematócrito normal Hematócrito A Hematócrito B Hematócrito C Hernatócrito D Tübo A Tubo B IUDO L- Tübo D Osmolaridad A Osmolaridad B Osmoia¡idad C Osmolarrdad D
  4. 4. 32 Manual de laborato(io cie lis¡ologíaPREGUNTAS l iCtrril cs l¡ osmolaridad de una solución que conriene I10 mg/dl dc glucosal 2. iCt¡¿il cs la osn:olaridad de una solución que contiene 142 meq/L de Na, i 10 rneq/L de Cly 28 rneq/L de HCO.I 3 iCrrál e*slaosnlolaridacl plasmáticasielinformedelabo¡atorioes: sodro= 140nrec1,4-,glr.rcosa:90rngl00ml ) BUN 4.0 mgi 100 ml?4. icuál es la osmolaridad plasmática si ei informe de laboratorio és: sodio 125 meq/L, glucosa : 90 mgl00 ¡nl y BUN a0 mgi 100 fnll a 5. ¿Crríil cs l¿r osnrolariclad plasmática si ei informe de iaboratorio es: sodio * 140 rnecl/L, glucosa : 450 nrg/100 ,l nrlv BUN 40 mg/I00 mi? i lCONCLUSTONES I ¡ I ( ( ( l I I

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