La Plata

83,560 views

Published on

5 Comments
31 Likes
Statistics
Notes
  • muy bueno
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • @kasandra8 Hola, q bueno que te haya servido..no entro aqui desde hace mucho!. Bueno gracias!
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • muy bueno el trabajo me sirvio
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • Hola como podria hacer solida la plata me puede mandar la informacion ami correo es brayanstiven_ac@hotmeil.com
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • muchas gracias me sirvio de mucho su trabajo.. muy buena la presentacion.. gracias
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
No Downloads
Views
Total views
83,560
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
16
Actions
Shares
0
Downloads
1,883
Comments
5
Likes
31
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

La Plata

  1. 1. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II  INTEGRANTES:  La Chira Martínez, Reysond Renato.  Altes Apolinario, Flor Isabel HUACHO - 2008 EAP. Ing. Química Página 1
  2. 2. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II INDICE  Introducción.......................................................................................... 4 LA PLATA  Definición............................................................................................. 5  Historia................................................................................................. 5  Propiedades........................................................................................... 6  Estado Natural...................................................................................... 8  Plata de Ley.......................................................................................... 9  Aleaciones y compuestos...................................................................... 9  Isotopos................................................................................................. 10  Aplicaciones......................................................................................... 12  Principales Usos en la actualidad................................................. 13  Presencia en Aguas............................................................................... 14  Proceso de Obtención de la Plata.......................................................... 15  Diagrama de Bloques.................................................................... 15 • Minerales de Plata................................................................................. 15 • Trituración............................................................................................ 16 • Lixiviación............................................................................................ 16 - Tipos de Lixiviación............................................................. 19 • Precipitación......................................................................................... 22 - Proceso de Merrill Crowel................................................... 22 - Proceso de Adsorción por Carbón activado......................... 24 • Refinación............................................................................................. 25 - Refinación con HNO3........................................................... 25 - Refinación mediante electrolisis.......................................... 32  Proceso Metalúrgico de Obtención de la Plata..................................... 32 EAP. Ing. Química Página 2
  3. 3. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II  Proceso de Obtención de Plata en Refinería......................................... 35  Productores de Plata............................................................................. 37  La plata en el Perú................................................................................ 39  Curiosidades y anécdotas sobre la plata............................................... 41  Efectos sobre la salud........................................................................... 42  Bibliografía........................................................................................... 43 EAP. Ing. Química Página 3
  4. 4. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II INTRODUCCION La plata es uno de los minerales de mayor importancia en la actualidad, debido a su explotación, así como sus múltiples aplicaciones, tanto en la industria química o metalúrgica como en la vida diaria. Es considerado un metal noble por su invulnerabilidad a la oxidación. Entre los que también encontramos al oro (Au), y al platino (Pt). Estos forman el grupo de los metales preciosos. La plata se encuentra formando sulfuros (Ag2S) conocidos como argentita o cloruros conocidos como kerargita AgCl La plata es uno de los siete metales conocidos desde la antigüedad. Se menciona en el libro del Génesis; y los montones de escoria hallados en Asia Menor e islas del mar Egeo, indican que el metal comenzó a separarse del plomo al menos cuatro milenios antes de Cristo. Es un elemento químico de número atómico 47 situado en el grupo 1b de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ag (procede del latín: argentum). Es un metal de transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable y es el mejor conductor metálico del calor y la electricidad. En el presente trabajo se hablara en forma general de la plata, recayendo la mayor importancia en los procesos de obtención de este metal precioso. LA PLATA • DEFINICION: EAP. Ing. Química Página 4
  5. 5. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II Plata, de símbolo Ag, es un elemento metálico blanco y brillante que conduce el calor y la electricidad mejor que ningún otro metal. Es uno de los elementos de transición del sistema periódico. Su número atómico es 47. La plata se conoce y se ha valorado desde la antigüedad como metal ornamental y de acuñación. Probablemente las minas de plata en Asia Menor empezaron a ser explotadas antes del 2500 a.C. Los alquimistas la llamaban el metal Luna o Diana, por la diosa de la Luna, y le atribuyeron el símbolo de la luna creciente. • HISTORIA: Es uno de los siete metales conocidos desde la antigüedad, que al igual que los otros metales se empleó inicialmente para la elaboración de armas de guerra y luego en los utensilios y ornamentos, extendiéndose posteriormente al comercio, al acuñarse las primeras monedas de plata. En el Perú fue usada por las culturas pre-incas como Vicus, Mochica, Lambayeque y Chimú. Posteriormente ya en el incanato fue usada para confeccionar cetros y bastones, objetos rituales (tumis o cuchillos ceremoniales) y ajuares funerarios (máscaras y vasos). En la época virreynal, con el descubrimiento de grandes reservas como en el caso de Potosí (Bolivia), se registró un incremento sustancial en su uso. Actualmente, la plata es un metal comercializado a nivel mundial. Su propiedad de material dúctil y maleable (que puede doblarse) ha permitido que se pueda usar en los más diversos sectores como la numismática, fotografía, automotriz, electrónica, joyería, etc. EAP. Ing. Química Página 5
  6. 6. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II • PROPIEDADES:  Es un metal de color blanco característico, susceptible al pulimento  La plata es el más blando y blanco de todos los metales  Tiene una de las más altas conductividades eléctricas de todos los metales, incluso superior a la del cobre —el conductor por excelencia— pero su mayor precio ha impedido que se utilice de forma masiva en aplicaciones eléctricas.  La plata pura también presenta la mayor conductividad térmica, y el mayor índice de reflexión (aunque refleja mal la radiación ultravioleta) de todos los metales  Su maleabilidad y ductilidad —sólo superadas por el oro— son tales, que es posible obtener láminas de 0,00025 mm y con 1 g de metal fabricar un hilo de 180 metros de longitud.  Se mantiene en agua y aire, si bien su superficie se empaña en presencia de ozono, sulfuro de hidrógeno o aire con azufre.. Algunas sales de plata son fotosensibles (se descomponen por acción de la luz) y se han empleado en fotografía.  Se disuelve en ácidos oxidantes y puede presentar los estados de oxidación +1, +2 y +3, siendo el más común el estado de oxidación +1.  El óxido y sulfato formado sobre la plata puede disolverse en ácido cítrico limpiándolo y formando citrato de plata.  Es resistente a la corrosión por el aire, el agua, las bases y los ácidos diluidos pero se disuelve en nítrico concentrado y en sulfúrico concentrado y caliente. EAP. Ing. Química Página 6
  7. 7. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II Valores de las Propiedades Masa Atómica: 107,8682 uma Punto de Fusión: 960 °C Punto de Ebullición: 2212 °C Densidad: 10,4900 g/cm³ Dureza (Mohs): 3,3 Potencial Estándar de + 0,80v Ag+ | Ag solución Electrodo: ácida Conductividad Térmica: 429,00 J/m s °C Conductividad Eléctrica: 630,5 (mOhm.cm)-1 Calor Específico: 234,08 J/kg °K Calor de Fusión: 11,3 kJ/mol Calor de Vaporización: 258,0 kJ/mol Calor de Atomización: 284,0 kJ/mol de átomos Estados de Oxidación: +1, +2, +3 1ª Energía de Ionización: 731 kJ/mol 2ª Energía de Ionización: 2073,5 kJ/mol 3ª Energía de Ionización: 3360,6 kJ/mol 1ª Afinidad Electrónica: 125,6 kJ/mol Radio Atómico: 1,44 Å Radio Covalente: 1,34 Å Ag+1 = 1,26 Å Radio Iónico: Ag+2 = 0,96 Å Ag+3 = 0,76 Å Volumen Atómico: 10,3 cm³/mol Polarizabilidad: 7,9 ų Electronegatividad (Pauling): 1,93 Resumen de Reactividad EAP. Ing. Química Página 7
  8. 8. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II Con aire: Suave; —> Ag2O Con H2O: No reacciona Con HCl 6M: No reacciona Con HNO3 15M: Suave; —> AgNO3 • ESTADO NATURAL: La plata ocupa el l ugar 66 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. No existe apenas en estado puro; los sedimentos más notables de plata pura están en México, Perú y Noruega, donde las minas han sido explotadas durante años. La plata pura también se encuentra asociada con el oro puro en una aleación conocida como oro argentífero, y al procesar el oro se recuperan considerables cantidades de plata. La plata está normalmente asociada con otros elementos (siendo el azufre el más predominante) en minerales y menas. Algunos de los minerales de plata más importantes son la cerargirita (o plata córnea), la pirargirita, la silvanita y la argentita. La plata también se encuentra como componente en las menas de plomo, cobre y cinc, y la mitad de la producción mundial de plata se obtiene como subproducto al procesar dichas menas. Prácticamente toda la plata producida en Europa se obtiene como subproducto de la mena del sulfuro de plomo, la galena. La mayoría de la plata extraída en el mundo procede de México, Perú y Estados Unidos. En 2000 la producción mundial de plata se aproximaba a las 18.000 toneladas. EAP. Ing. Química Página 8
  9. 9. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II • PLATA DE LEY: Se denomina plata de ley aquella en la que el metal precioso entra en su composición en la cantidad mínima fijada por la legislación vigente; dicha cantidad, expresada en tanto por mil en peso, o milésimas, se denomina «ley». En un principio las reglamentaciones se referían a las monedas emitidas por las instituciones autorizadas —plata amonedada— pero en la actualidad persiguen evitar el fraude distinguiendo de un lado los artículos de bisutería, con menor cantidad de plata, y de otro los de joyería fabricados con plata de ley y que deberán marcarse a tal efecto con el contraste que indique la «ley» de la aleación con la que se han fabricado. En España la Ley 17/1985 sobre Objetos Fabricados con Metales Preciosos establece para la plata las «leyes» de 999, 925 y 800 milésimas. La legislación vigente con anterioridad, desde la Novísima Recopilación de las Leyes de España de 1805 3 y ratificada por última vez en 1934 , establecía las leyes de 916 y 750 milésimas con las denominaciones de «plata de primera ley» y «plata de segunda ley», para objetos grandes y cubertería la primera y objetos menudos la segunda. • ALEACIONES Y COMPUESTOS La plata se alea fácilmente con casi todos los metales, excepto con el níquel que lo hace con dificultad y con el hierro y el cobalto con los que no se alea. Incluso a temperatura ordinaria forma amalgamas con mercurio. El metal de aleación por excelencia es el cobre que endurece la plata hasta contenidos del 5% aunque se han utilizados platas con contenidos mayores de cobre. Las adiciones de cobre no alteran el color de la plata incluso hasta contenidos del 50%, aunque en éste caso el color se conserva en una capa EAP. Ing. Química Página 9
  10. 10. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II superficial que al desgastarse mostrará una aleación de color rojizo, tanto más acusado cuanta mayor sea la cantidad de cobre. También se han usado aleaciones con cadmio en joyería ya que éste elemento le confiere a la aleación una ductilidad y maleabilidad adecuados para el trabajo del metal. Entre los compuestos de importancia industrial destacan: 1. El fulminato es un potente explosivo. 2. El nitrato y los haluros (bromuro, cloruro y yoduro) reaccionan a la luz y se usan en emulsiones fotográficas. 3. El yoduro se ha utilizado en pruebas realizadas con el propósito de provocar la lluvia artificialmente. 4. El óxido se utiliza como electrodo positivo (ánodo) en pilas botón. • ISOTOPOS: La plata natural se compone de dos isótopos estables Ag-107 y Ag-109, siendo el primero ligeramente más abundante (51,839%) que el segundo. Se han caracterizado veintiocho radioisótopos de los cuales los más estables son la Ag-105, Ag-111 y Ag-112, con periodos de semidesintegración de 41,29 días, 7,45 días y 3,13 horas respectivamente. Los demás isótopos tienen periodos de semidesintegración más cortos que una hora, y la mayoría menores que tres minutos. Se han identificado numerosos estados metaestables entre los cuales los más estables son Agm-108 (418 años), Agm-110 (249,79 días) y Agm-107 (8,28 días). Los isótopos de la plata tienen pesos atómicos que varían entre las 93,943 uma de la Ag-94 y las 123,929 uma de la Ag-124. El modo de desintegración principal de los isótopos más ligeros que el estable más abundante es la captura electrónica resultando isótopos de paladio, mientras que los isótopos más pesados que el estable más abundante se desintegran sobre todo mediante emisión beta dando lugar a isótopos de cadmio. El isótopo Pd-107 se desintegra mediante emisión beta produciendo Ag-107 y con un periodo de semidesintegración de 6,5 millones de años. Los meteoritos EAP. Ing. Química Página 10
  11. 11. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II férreos son los únicos objetos conocidos con una razón Pd/Ag suficientemente alta para producir variaciones medibles en la abundancia natural del isótopo Ag-107. La Ag-107 radiogenética se descubrió en el meteorito de Santa Clara (California) en 1978. Abundancia Vida Nuclido Masa Espín Decaimiento [%] media 105 + Ag 0 105 1/2 41.3d EC, 105 Agm 0 105 7/2 7.2m IT,EC 106 Agm 0 106 6 8.4d EC 107 Ag 51.82 106.905 1/2 -- estable 108 - + Ag 0 108 1 2.39m ,EC, 108 Agm 0 108 6 130y EC, +,IT 109 Ag 48.18 108.905 1/2 -- estable 109 Agm 0 109 7/2 39.8s IT 110 - Ag 0 110 1 24.6s ,EC 110 - Agm 0 110 6 249.8d ,IT 111 - Ag 0 111 1/2 7.47d • APLICACIONES: De la producción mundial de plata, aproximadamente el 70% se usa con fines monetarios, buena parte de este metal se emplea en orfebrería, y en menores cantidades en la industria fotográfica, química y eléctrica. Algunos usos de la plata se describen a continuación: EAP. Ing. Química Página 11
  12. 12. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II  Fotografía. Por su sensibilidad a la luz (especialmente el bromuro y el yoduro, así como el fosfato).  Una aplicación menos conocida y frecuente de los haluros de plata, principalmente del yoduro, es su dispersión en las nubes para producir lluvia artificialmente.  Medicina. Por su elevado índice de toxicidad, sólo es aplicable en uso externo. Un ejemplo es el nitrato de plata, utilizado para eliminar las verrugas, como antiséptico y bactericida.  Electricidad. Los contactos de generadores eléctricos de locomotoras de ferrocarril Diesel eléctricas llevan contactos (de aprox. 1 in. de espesor) de plata pura; y esas máquinas tienen un motor eléctrico en cada rueda o eje. El motor Diesel mueve el generador de electricidad, y se deben también agregar los contactos de las llaves o pulsadores domiciliarios de mejor calidad que no usan sólo cobre (más económico).  Aeronáutica: Se alea comúnmente con cantidades pequeñas de otros metales para hacerlos más duros y más duraderos, así sus aleaciones con plomo o talio se usan como recubrimiento en algunas piezas para la industria aeronáutica.  Su resistencia a los agentes corrosivos la hace idónea para la fabricación de algunos recipientes especiales o como recubrimiento de otros metales.  En Electrónica, por su elevada conductividad es utilizada para fabricar componentes electrónicos y eléctricos, en los contactos de circuitos integrados y teclados de ordenador.  En joyería y platería para fabricar gran variedad de artículos ornamentales y de uso doméstico cotidiano,y con menor grado de pureza, en artículos de bisutería. Tetera de plata La plata siempre fue apreciada como vajilla por su brillo y su belleza. Debe pulirse frecuentemente para mantener el EAP. Ing. Química Página 12
  13. 13. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II brillo, debido al deslustre causado por el azufre y los sulfuros, que se encuentran en pequeñas cantidades en la atmósfera  En aleaciones para piezas dentales.  Catalizador En reacciones de oxidación. Ejemplo: Producción de formaldehido a partir de metanol y aire.  Aleaciones para soldadura, contactos eléctricos y baterías eléctricas de plata-cinc y plata-cadmio de alta capacidad.  Principales usos en la actualidad: A nivel mundial el principal uso de la plata se da en el sector industrial: fabricación de baterías, material de soldadura, catalizador en reacciones químicas para la fabricación, (por ejemplo de plásticos) entre otras aplicaciones industriales. Es también utilizado en el sector electrónico como conector en muchos de nuestros aparatos de uso diario (sobre todo en aquellos que son operados mediante pantallas de activado dactilar – touch screen) En segundo lugar tenemos la demanda para la fabricación de joyería y orfebrería (joyas, piezas decorativas, etc.). En este caso es tratada como metal precioso debido a sus cualidades reflectivas y su brillo excepcional.  El nitrato de plata, uno de los derivados de este metal, ocupa el tercer lugar en el uso de la plata a nivel mundial. Este se emplea en la industria fotográfica, ya que permite la impregnación del color en los rollos de película.  Según los últimos informes realizados, correspondientes al desempeño del mercado de la plata en el mundo durante el 2005, se registró un crecimiento de 4.7% en el rubro de Aplicaciones Industriales, respondiendo sobretodo al incremento de la demanda de Estados Unidos y Japón en artículos eléctricos y electrónicos. De otro lado los Sectores de Fotografía y Joyería cayeron en 6.2% y 9.7% respectivamente. Cabe indicar que el menor uso de la plata para fines fotográficos se debe a las mejoras tecnológicas ya que, con la introducción de las cámaras EAP. Ing. Química Página 13
  14. 14. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II digitales, el uso de rollos de película ha disminuido año tras año desde 1999. 6.7% Monedas 28.9% Joyería 19.1% 47.4% Aplicaciones Fotografía Industriales • PRESENCIA EN AGUAS: Las concentraciones de plata en el agua son mínimas, estando comprendidas entre 1 y 10µg/L, excepto en aguas residuales procedentes de laboratorios fotográficos (del orden de 30 g/L ). Las sales de Ag, debido a su acción bacteriostática, se pueden usar en potabilización de aguas, como relleno de filtros domésticos. En este sentido, en algunas ocasiones, el agua tratada de esta forma puede presentar hasta 50 µg/L de Ag. • PROCESO OBTENCION DE LA PLATA: Por Merril Crowel  Diagrama de Bloques: Por Carbón Activado NaCN Oxigeno EXTRACCION TRITURACION LIXIVIACION PRECIPITACION NaAg(CN)2 Ag (50- 70%) Ag con otros minerales Ag (50- 70%) REFINACION Con HNO3 Ag (99.9%) EAP. Ing. Química Con Electrolisis Página 14
  15. 15. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II  Minerales de Plata: La plata normalmente se presenta en depósitos minerales asociados con otros como: plomo, cobre, zinc, antimonio y oro. Los minerales de Plata más importantes son los siguientes: o Plata nativa: Ag o Andorita: AgPbSb3S6 o Argentita: Ag2S o Polibasita: (Ag2Cu)16Sb2S11 o Prousita: Ag3AsS3 o Estefanita: Ag3SbS4 o Pirargirita: Ag3SbS3 o Querargirita: AgCl o Miargirita: AgSbS2 Otros minerales, tales como: la tetraedrita argentífera Cu 3(SbAs)S3 y galena argentífera PbS tienen parte de retículos espaciales reemplazados con plata. Los minerales de plata han sido depositados en rocas de varias edades geológicas como el Precámbrico, Cretásico y el Terciario.  Trituración: El mineral extraído desde la mina se transporta en camiones descargándose directamente en la Chancadora Primaria donde se reduce a un tamaño menor de 6". De ahí pasa a una zaranda que separa las fracciones mayores de 1.5" pasándolas EAP. Ing. Química Página 15
  16. 16. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II a la Chancadora Secundaria. Luego todo el mineral se une al descargarse en una faja transportadora que lo lleva a una Tolva de Almacenamiento. El objetivo del Chancado es reducir el tamaño del mineral para facilitar la acción de la solución química que recuperará el Oro y la Plata en la etapa de Lixiviación. Desde la tolva de Almacenamiento, el mineral se transporta vía camiones sobre un área denominada "Pad de Lixiviación", donde se esparce con un tractor de orugas  Lixiviación: El principio básico de la lixiviación (cianuración) es aquella en que las soluciones alcalinas débiles tienen una acción directa disolvente preferencial sobre el Oro y la Plata contenidos en el mineral. La reacción enunciada por Elsher en su Journal PrakChen (1946), es la siguiente: 4Ag + 8NaCN + O2 + 2H2O 4NaAg(CN)2 + 4NaOH La química involucrada en la disolución de oro y plata en el proceso de cianuración en pilas es la misma aplicada en los proceso de cianuración por agitación. El oxígeno, esencial para la disolución del oro y plata, es introducido en la solución de cianuro, mediante la inyección directa de aire al tanque solución de cabeza, por irrigación en forma de lluvia y por bombeo de la solución recirculante. La velocidad de la disolución de los metales preciosos en soluciones de cianura depende del área superficial del metal en contacto con la fase liquida, lo que hace que el proceso de disolución sea un proceso heterogéneo; la velocidad de disolución depende también de la velocidad de agitación lo que indica que el proceso sufre la presión de un fenómeno físico. Otros factores que influyen en la velocidad de disolución son las siguientes: EAP. Ing. Química Página 16
  17. 17. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II o Tamaño de la Partícula: Cuando se presenta plata gruesa libra en la mena, la practica generalizada es recuperada por medio de trampas antes de la cianuración ya que las partículas gruesas podrían no disolverse en el tiempo que dura el proceso. Bajo condiciones consideradas ideales con respecto a la aereacion y agitación, Barsky encontró que la velocidad mínima de disolución de plata es 3.25 mg/cm2.hora o Oxigeno: El oxigeno tiene un rol fundamental en la lixiviación de la plata, pues la recuperación de oro y plata esta directamente relacionada con la cantidad de oxigeno disuelto en la pulpa mineral. Cuando se tienen faenas mineras a gran altura, como es de normal ocurrencia en nuestro país y en todo el Cordón de la Cordillera de los Andes, la cantidad de oxigeno disuelto disminuye, lo que afecta en gran medida los resultados metalúrgicos. En estos casos de inyección de oxigeno e muy recomendada, puesto que aumenta, como se dijo anteriormente, las recuperaciones de oro y plata, y además disminuye los consumos de cianuro. o Concentración de la solución de Cianuro: La solubilidad del oro en una solución de CN aumenta al pasar de las soluciones diluidas a las concentradas. La solubilidad es muy baja con menos de 0.005% NaCN, crece rápidamente cuando tienen 0,01% NaCN y después lentamente, llegando al máximo cuando contiene 0,25% NaCN. La proporción mas eficaz es de 0,05 a 0,07% NaCN. La concentración usual de CN para el tratamiento de menas de oro es de 0,05% NaCN y para menas de plata de 0.3%, para concentrados de oro-plata, la fuerza de NaCN esta entre 0,3 a 0,7%. El NaCN es el más usado en el proceso de cianuración, aunque también se emplea el KCN. o Temperatura: La velocidad de disolución de los metales en una solución de NaCN aumenta con el incremento de la temperatura, EAP. Ing. Química Página 17
  18. 18. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II hasta 85 °C; las descomposición del cianuro es un serio problema. o Porcentaje de finos: Este aspecto es muy importante, porque, cuando el % de finos es alto, mayor al 20% del total (< -10 mallas, 1.7 mm) las partículas tienden a aglutinarse en consecuencia no dejan pasar las soluciones de cianuro por lo que estos minerales requieren otro tratamiento, posiblemente curado con cal, cemento o ambos para lograr aglomerarlos y facilitar la percolación. o Alcalinidad Protectora: Las funciones del hidróxido de calcio en la cianuración son los siguientes:  Evitar pérdidas de cianuro por hidrólisis.  Prevenir perdidas de cianuro por acción del CO2 de aire.  Neutralizar los componentes ácidos.  Facilitar asentamiento de las partículas finas de modo que pueda separarse la solución rica clara de la mena cianurada.  Tipos de Lixiviacion: Hay dos tipos de lixiviación: Lixiviación por agitación y Lixiviación en Montón. o Lixiviación por agitación: La mena molida a tamaños menores a las 150 mallas (aproximadamente tamaños menores a los 105 micrones), es agitada con solución cianurada por tiempos que van desde las 6 hasta las 72 horas. La concentración de la solución cianurada esta en el rango de 200 a 800 ppm (partes por millón equivale a gr de cianuro por metro cubico de solución). EAP. Ing. Química Página 18
  19. 19. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II La velocidad de disolución del oro nativo depende entre otros factores, del tamaño de la partícula, grado de liberación, contenido de plata. Es la práctica común, remover el oro grueso (partículas de tamaño mayores a 150 mallas o 0,105 mm), tanto como sea posible, mediante concentración gravitacional antes de la cianuración, de manera de evitar la segregación y perdida del mismo en varias partes del circuito. Es de suma importancia, aparte de determinar la naturaleza de los minerales de oro, poder identificar la mineralogía de la ganga, ya que esta puede determinar la efectividad o no de la cianuración. Esto por que algunos minerales de la ganga pueden reaccionar con el cianuro o con él oxigeno, restando de esa manera la presencia de reactivos necesaria para llevar adelante la solubilización del oro. Se realizan ensayos a escala laboratorio, con el objeto de determinar las condiciones optimas para el tratamiento económico y eficiente de la mena. Las variables a determinar son las siguientes:  Consumo de cianuro por tonelada de mineral tratado.  Consumo de cal por tonelada de mineral tratado.  Optimo grado de molienda.  Tiempo de contacto, ya sea en la lixiviación por agitación como en la lixiviación por percolación.  Concentración más conveniente del cianuro en la solución.  Dilución más adecuada de la pulpa. EAP. Ing. Química Página 19
  20. 20. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II o Lixiviación en Montón: El método de cianuración en montón ha probado ser la técnica más económica para recuperar metales preciosos. El método de lixiviación en montón, consiste en formar un Pad con el mineral a beneficiar generalmente en rangos de tamaños de menos 2" a 1/4" lo que permite ahorrar costos por molienda fina que a veces representa un 50 - 70% del costo total en operaciones de cianuración por agitación. Sin embargo algunos minerales pueden presentar serios inconvenientes durante el tratamiento o beneficio metalúrgico, los cuales pueden ser: 1- Poco o nula permeabilidad del pad o pila debido a la presencia de abundante material fino menor a 20 mallas (-850) bajo la forma de arcillas, limonitas, etc. 2- Presencia de elementos o compuestos cianicidas: As, Sb, Hg, CuO, carbón, teluros, aguas ácidas, etc. originando fuertes consumos de cianuro y cal. EAP. Ing. Química Página 20
  21. 21. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II 3- Intercrecimientos Mineralógicos de oro y plata en tamaños atómicos o sub-atómicos, no permitiendo exponer las partículas valiosas a la solución lixiviante. Las razones anteriormente expuestas repercuten en recuperaciones pobres de metales preciosos, por lo que es necesario investigar para cada mineral el método de beneficio y las condiciones más adecuadas. Los puntos N° 2 y 3, requiere especial atención, algunos lo denominan "minerales refractarios" que son aquellos minerales que no responden al método de cianuración directa.  Precipitación: La plata es recuperada de la solución cementación con polvo de zinc (Proceso de Merril Crowe) o utilizando Carbón Activado, para luego proceder a su refinación.  Proceso de Merrill Crowel: Este proceso de cementación para la extracción del oro y la plata desde las soluciones cianuradas fue introducida en 1890. Durante los próximos 26 años se introdujeron tres modificaciones que llevaron al proceso a obtener alta eficiencia y menores costos. La primera modificación fue el agregado de sales de plomo (acetato, nitrato) para la formación de pares EAP. Ing. Química Página 21
  22. 22. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II galvánicos Pb-Zn para promover la actividad electroquímica de las reacciones de cementación, la segunda, fue el reemplazo del Zn en laminas por Zn en polvos (C.V Merril) para aumentar la cinética del proceso a pesar que el zinc en polvo se usó en 1897 no se generalizo su uso hasta 1946 cuando T.B Crowel aplicó vacio para desairear las soluciones antes de la cementación. El aporte de Merril - Crowe, dio origen al proceso actual de cementación con Zn mas conocido como proceso de Merril - Crowel. o Etapas en el proceso Merril Crowel: a) Clarificación: El objetivo es eliminar la presencia de suspensiones en las soluciones provenientes de la lixiviación y entregar una solución clara (menos a 10 ppm de solido) para lograr una mayor eficiencia en la cementación y obtener mayor ley en los precipitados. Se puede realizar de variados equipos de filtración: - Filtro clarificante de vacio tipo Hooka. - Filtros a presión. - Filtros con lecho de arena por gravedad. - Unidades filtrantes con tubos plásticos porosos recubiertos con diatomea. b) Desaireación: Las soluciones clarificadas son desaireadas (pues la presencia de O2 incrementa el consumo de zinc) para obtener un precipitación eficiente. El método Crowell emplea vacio el cual es el más eficiente para remover el O2 disuelto. La torre de vacio puede estar llena o vacía con alimentación atomizada para incrementar la superficie del líquido. c) Ajuste de la concentración del cianuro y la cal: Antes de contactar con zinc la solución es necesario ajustar las concentraciones adecuadas de CN y cal libre para una optima precipitación. Se puede agregar solución conteniendo CN y cal en el clarificador para ajustar las concentraciones. EAP. Ing. Química Página 22
  23. 23. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II d) Adición del Zn: El zinc en polvo es agregado en cantidades de 0,6 a 1,5 de Zn por parte de Ay o Ag (1/1 para la plata es una razón muy recomendable). El zinc es alimentado al cono de mezcla en forma controlada mediante alimentadores tipo tornillo, correa o disco. Las sales de plomo también puede ser agregadas en este punto. Las cantidades usuales son de 35 a 15 gramos de Zn y 10 a 15 gramos de nitrato de plomo por tonelada métrica de solución y por lo menos 0,1 gpl de CN libre debe estar presente. La mezcla es impulsada por una bomba sellada al sistema de filtración. El precipitado se puede filtrar en: - Filtros bolsas. - Filtros de placa o presión. - Filtros estrellas. La solución pobre filtrada es retornada a la planta de lixiviación o al circuito de LCC. Las menas de plata entregan precipitados de alta ley (entre un 50 a 90%) las cuales pueden fundirse directamente con agregados de Na2CO3, bórax, vidrio molido, sílice, KNO3. El principio de la precipitación de metales preciosos contenidos en soluciones de CN empleando polvo de zinc, está basado en el hecho de que el oro y la plata son electronegativos respecto al zinc, ocurriendo un reemplazo electroquímico del oro y la plata por el zinc, seguido por el desplazamiento del hidrógeno del agua por el sodio según la siguiente reacción: NaAg(CN)2 + 2NaCN + Zn + H2O Na2Zn(CN)4 + Ag + H + NaOH En la práctica, ocurre un exceso en el consumo de Zn por encima de la demanda teórica debido a que tanto el CN con el álcali libre en la solución tienden a atacar al Zn disolviéndolo.  Proceso de Adsorción por Carbón Activado: EAP. Ing. Química Página 23
  24. 24. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II Suele ser más usado en explotaciones pequeñas y con bajo contenido de plata. En este caso la solución encinta se impulsa a través de columnas de carbón activado. El oro y la plata de la solución se adhieren al carbón, y la solución estéril, que todavía contiene cianuro, se lleva a un embalse de almacenamiento. El oro y la plata se separan del carbón con soda cáustica caliente, y la solución pasa luego al proceso de refinación. Las propiedades adsorbativas del carbón activado fueron descubiertas en el siglo XVIII, pero su primera aplicación industrial fue en la industria azucarera, donde se utilizo como decolorante. Sus mayores aplicaciones han sido como adsorbentes de gases y en el tratamiento de aguas. El carbón activado es adsorbente de yodo, oro, plata, molibdeno, renio y varias otras sustancias inorgánicas disueltas en soluciones acuosas. En metalurgia extractiva, las aplicaciones están limitadas al Au, Ag y Mo en hidrometalurgia y en flotación selectiva, siendo en estos últimos años cuando ha logrado utilizarse ampliamente en los procesos de cianuración d menas de baja ley. Una de las propiedades mas importantes del carbón activado (al igual que las resinas de intercambio iónico) es que adsorbe de otros cianuros complejos tales como: Cu(CN)4-3, Ni(CN)4-2 y Fe(CN)6-3, los cuales se encuentran en algunas soluciones de cianuración. Sin embargo el mecanismo de reacción de los complejos cianurados de oro y plata no esta totalmente esclarecido. o Observaciones al proceso del carbón activado: Debido a que el carbón activado es una tecnología nueva en la hidrometalurgia del oro y la plata, no significa que es el mejor proceso para una planta determinada, ya que se sabe que en proceso de beneficio no es correcto para hacer comparaciones sin refererirse a una mena especifica. Esta tecnología no significa un desplazamiento total del proceso Merrill Crowell debido a que en plantas de bajo tonelaje y con leyes de oro no muy bajas el proceso Merrill EAP. Ing. Química Página 24
  25. 25. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II Crowel presenta ventajas económicas cuando se comparan los costos capitales y directos de operación.  Refinación: Para la obtención de plata de alta ley, se pueden utilizar cualquiera de estos procesos: Refinación con HNO3 y por electrolisis.  Refinación con HNO3: Todas las operaciones de interacción química deben realizarse bajo campana extractora de gases, o al aire libre donde no puede haber peligro ni molestar a nadie. La disolución de bullión de plata se lleva a cabo mediante la adición de acido sulfúrico o acido nítrico. El uso de acido nítrico es más generalizado, sobre todo en el sector joyero para la purificación de dores de distintas procedencia. La reacción de disolución esta representada por las siguientes reacciones químicas: Ag + 2HNO3 Ag+ + NO3- + H2O + NO2 Cu + 4HNO3 Cu++ + 2NO3- + 2H2O + 2NO2 Pb + 4HNO3 Pb++ + 2NO3- + 2H2O + 2NO2 o Etapas del Proceso: a) En primer lugar, la plata o bullión que se quiere purificar debe presentar mayor superficie posible a fin de efectuar la disolución en un menor tiempo, por ello se debe laminar o granallar. b) El material granallado se traslada a un recipiente apropiado y de tamaño suficiente para evitar el derrame cuando la solución empiece a hervir. c) Se agrega solución de acido nítrico 1:3 (una parte de acido y tres partes de agua), y luego se calienta moderadamente puesto que la reacción es exotérmica y EAP. Ing. Química Página 25
  26. 26. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II podría producirse un repentino derrame. El desprendimiento de vapores nitrosos es inmediato, ello se observa por la coloración rojiza. d) Cuando el desprendimiento de vapores se haga menos intenso, se va añadiendo nuevas cantidades de acido nítrico hasta completar la disolución, ello se revela cuando cesa el desprendimiento de vapores rojizos. e) Enfriar y filtrar en un recipiente de vidrio o plástico. El líquido filtrado debe ser incoloro, o de alguna coloración dependiendo de las impurezas que tenía inicialmente el material. En caso de contener cobre, su color será azul. f) La solución queda expedita para la etapa posterior de precipitación como plata metálica, como cloruro de plata o en la forma de sulfuro de plata. BULLION DE PLATA Disolución con acido nitrico Filtrado Residuos Solución de AgNO3 Reducción con Adición Neutralización Fe, Cu de NaCl Adición de Filtrado Precipitado Na2S de AgCl Precipitado de Ag2S Reducción Reducción con Cu, Fe, con Na2CO3 Zn Reducción EAP. Ing. Química Página 26 Plata Metálica
  27. 27. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II  Proceso de Precipitación con cobre: Primeramente, la solución de nitrato de plata se filtra a fin de separar algunas impurezas insolubles; luego se vierte en un recipiente adecuado donde se adiciona cobre electrolítico. El mecanismo de precipitación de la plata ocurre por desplazamiento iónico de cobre en la sal de plata, debido a la menor electronegatividad que posee el cobre. La cantidad de cobre, requerido es de 0,294 gramos para cada gramo de plata en solución. 2AgNO3 + Cu 2Ag + Cu(NO3)2 La adición de cobre será preferentemente en la forma de láminas o alambres, que irán suspendidos en solución, a fin de facilitar el desprendimiento de la plata formada superficialmente. Con este procedimiento en el mejor de los casos se consigue leyes de hasta 99,99%. o Etapas del Proceso: a) Filtrar la solución de nitrato de plata. b) Diluir la solución con agua, a fin de disminuir la acidad a alrededor de pH 3. c) Adicionar laminas o alambre de cobre, este deberá colocarse suspendido a fin de facilitar el desprendimiento de la plata formada y permitir el avance del proceso. d) Verificar si el proceso ha finalizado. Ello se realizara mediante un ensayo sencillo, tomando unas gotas de la solución sobre un vidrio de reloj al cual se le agrega partículas de NaCl. Si el proceso a finalizado, la solución permanecerá invariable; si aun contiene plata tomara un aspecto lechoso, siendo necesario repetir el paso anterior. EAP. Ing. Química Página 27
  28. 28. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II e) Finalizada la precipitación de plata, se retiran los restos de cobre y se deja sedimentar. f) Decantar y lavar varias veces con agua, preferiblemente caliente hasta eliminar totalmente la acidez. g) Secar y fundir con la respectiva adición de fundentes.  Precipitación con cloruro de sodio y posterior reducción a plata metálica: La separación de la plata a partir de una solución acuosa de nitrato de plata, también se logra precipitándola como cloruro de plata, mediante la adición del cloruro de sodio o sal común, requiriéndose 0,54 gramos de NaCl por cada gramo de plata en solución. AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl El AgCl es reducido a plata metálica en un medio acido y con la adicion de aluminio, cobre, hierro o zinc. Frecuentemente, se usa el zinc, este es empleado en forma de viruta o en polvo, a fin de facilitar la disolución inmediata sin dar lugar a la oxidación. La reacción fundamental que tiene lugar es la siguiente: AgCl + Zn ZnCl2 + 2Ag o Etapas del Proceso: a) La solución de nitrato de plata se deja sedimentar y luego se filtra. b) Se prepara una solución saturada de NaCl y se adiciona a la solución de nitrato de plata. La formación de un precipitado blanco será inmediato, la que se ira sedimentando en la base del recipiente. c) El precipitado de cloruro de plata se lava varias veces hasta eliminar la acidez completamente. La eliminación de cloruro de plomo se logra mediante lavados de agua caliente. EAP. Ing. Química Página 28
  29. 29. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II d) Se coloca en un recipiente y se adiciona un volumen igual de solución de acido sulfúrico al 10%. e) Enseguida se agrega poco a poco zinc en polvo y simultáneamente la solución debe agitarse; se notara la formación de la plata metálica (gris claro semejante al cemento). f) Se continúa con la adición de zinc hasta la total precipitación de plata, esto se notara en el cambio total de color. g) El cemento de plata se lava con abundante agua hasta eliminar completamente la acidez. h) Nuevamente el precipitado se lava, esta vez con solución diluida de acido sulfúrico, para eliminar el posible exceso de zinc o alguna otra impureza y finalmente se lava con agua. i) Por último la plata se seca y se funde con la respectiva adición de fundentes. - Reducción directa del cloruro de plata: En el proceso de refinación, primeramente el bullión de plata se ataca con acido nítrico para formar nitrato de plata, esta solución se filtra con la finalidad se separar las impurezas insolubles, y a la solución producto se le agrega lentamente cloruro de sodio en la cantidad suficiente para precipitar toda la plata presente; simultáneamente a la adición de cloruro de sodio, la solución debe agitarse. El cloruro de plata que se forma, se lava con agua caliente hasta neutralizar completamente, y luego se seca a temperatura relativamente baja (80 °C). Una vez seco el AgCl, se mezcla con Na2CO3 en cantidades estequiometrias (aprox. Dos partes de cloruro por una parte de carbonato), adicionalmente se agrega una porción de NaCl y bórax. El AgCl debe mezclarse íntimamente con los fundentes, para que la pérdida de plata en la escoria sea mínima. Luego de realizado un buen mezclado, se introduce un crisol de grafito para su fusión. El proceso bien conducido llevara a obtener un producto metálico de alta pureza. EAP. Ing. Química Página 29
  30. 30. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II La reacción que se lleva a cabo es la siguiente: 2AgCl + Na2CO3 2Ag + 2NaCl + CO2 + 1/2O2  Precipitación de plata con sulfuro de sodio. Este proceso de precipitación se lleva a cabo en soluciones alcalinas, ya que en medio neutro o acido existe el peligro de producirse sulfuro de hidrogeno, el cual es extremadamente toxico. Si se tiene solución acida, la neutralización se llevara a cabo mediante la adición gradual de una solución de NaOH, acompañada de una agitación, hasta verificar que el pH se encuentre entre 7,5 a 8. Los valores de pH mayores pueden generar vapores de amoniaco. La reacción que ocurre esta representada por la siguiente ecuación química: 2Ag+ + Na2S + 2OH- Ag2S + NaOH Produciéndose un sulfuro de plata altamente insoluble y extremadamente fino. Las características físicas de los compuestos (sulfuro de sodio y de plata) no son tan favorables como las características químicas, pues tienden a formar suspensiones coloidales que dificultan la separación solido-liquido. o Etapas del Proceso: a) Filtrar la solución que contiene plata. b) Neutralizar (si es necesario) con solución de hidróxido de sodio, aproximadamente al 10%. c) Adicionar la solución preparada de sulfuro de sodio al 20%, la que se prepara disolviendo en agua. d) Agitar intensamente y dejar sedimentar por un tiempo de 30 minutos como mínimo, o hasta que se produzca la clarificación de la solución sobrenadante. EAP. Ing. Química Página 30
  31. 31. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II e) Comprobar si la precipitación ha sido completa. Tomar una porción de la solución clara y agregar mas solución de sulfuro, si se forma mas precipitado , retornar al paso anterior. f) Decantar la solución clarificada. g) Lavar y secar el precipitado. h) Reducir la plata en medio acido, mediante la adición de cobre, hierro o zinc, como se ha indicado anteriormente.  Refinación mediante electrolisis: Consta de un ánodo y un cátodo, el ánodo de plata se disuelve por acción del acido nítrico pasando del estado metálico a solución: HNO3 H + NO3- NO3- + Ag+ AgNO3 En el cátodo ocurre lo contrario, es decir el nitrato de plata genera el NO3-: AgNO3 Ag+ + NO3- El potencial empleado debe ser lo suficiente para mantener el equilibrio existentes entre el H, NO3- y Ag; un sobre voltaje genera evacuación de H2 que desestabiliza el sistema. Se obtiene por esta refinación electrolítica una plata de alta ley 99,99%. • PROCESOS METALURGICO DE OBTENCION DE LA PLATA En general, la plata se extrae de las menas de plata calcinando la mena en un horno para convertir los sulfuros en sulfatos y luego precipitar químicamente la plata metálica. Hay varios procesos metalúrgicos para extraer la plata de las menas de otros metales. En el proceso de amalgamación, se añade mercurio líquido a la mena triturada y se forma una amalgama de plata. EAP. Ing. Química Página 31
  32. 32. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II Después de extraer la amalgama de la mena, se elimina el mercurio por destilación y queda la plata metálica. En los métodos de lixiviación, se disuelve la plata en una disolución de una sal (normalmente cianuro de sodio) y después se precipita la plata poniendo la disolución en contacto con cinc o aluminio. Para el proceso de Parkes, que se usa para separar la plata del cobre. La plata impura obtenida en los procesos metalúrgicos se refina por métodos electrolíticos o por copelación, un proceso que elimina las impurezas por evaporación o absorción. A continuación describimos el proceso metalúrgico de obtención de la plata:  El mineral extraído desde la mina se transporta en camiones descargándose directamente en la Chancadora Primaria donde se reduce a un tamaño menor de 6". De ahí pasa a una zaranda que separa las fracciones mayores de 1.5" pasándolas a la Chancadora Secundaria. Luego todo el mineral se une al descargarse en una faja transportadora que lo lleva a una Tolva de Almacenamiento. El objetivo del Chancado es reducir el tamaño del mineral para facilitar la acción de la solución química que recuperará el Oro y la Plata en la etapa de Lixiviación.  Desde la tolva de Almacenamiento, el mineral se transporta vía camiones sobre un área denominada "Pad de Lixiviación", donde se esparce con un tractor de orugas. Una vez apilado el mineral, se lixivia con NaCN y a través de un proceso químico, se disuelve el Oro y la Plata. La solución cargada de Oro y Plata se bombea hacia la planta de Procesos para la recuperación de los valores metálicos.  El Oro y la Plata se recuperan de la solución empleando un proceso de precipitación con polvo de Zinc denominado Merrill-Crowe; la solución rica se bombea a un tanque clarificador y se hace circular por filtros clarificadores de hojas para eliminar los sólidos en suspensión. La solución rica clarificada se bombea a una torre desaereadora a fin de eliminar el Oxigeno disuelto. Según sea necesario se agrega polvo de Zinc a la solución rica desaereada. La solución se bombea Filtros Prensa donde se colecta el precipitado de Oro y Plata. El precipitado de Oro y Plata se envía a hornos de retortas donde se extrae el Mercurio, y luego EAP. Ing. Química Página 32
  33. 33. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II se mezcla con fundentes y cargado a dos hornos de Inducción. La mezcla se funde para separar el Oro y la Plata de los otros metales base. El Doré de Oro y Plata así obtenido es vertido en barras y empacado para su embarque. EAP. Ing. Química Página 33
  34. 34. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II EAP. Ing. Química Página 34
  35. 35. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II • PROCESO DE OBTENCION DE PLATA EN REFINERIA  En la Refinería, el proceso comienza con la colección del precipitado proveniente de la planta de Procesos y el cual es retenido en tres Filtros Prensa. La solución filtrada, a la que se denomina Solución Barren y que contiene menos de 0.02 ppm de Au y Ag, se recepciona en un tanque y luego se bombea al Pad de Lixiviación para el riego de las pilas. El sólido retenido se colecta cada 6 o 7 días, dependiendo de la cantidad precipitada, y es recepcionado en bandejas. Este precipitado tiene una humedad de 35% y un contenido promedio de 25% Au, 57% Ag y 10% Hg.  Luego, el precipitado se traslada a cuatro Hornos de Retortas. La finalidad de estos es secar el precipitado colectado y recuperar todo el Mercurio que se encuentra en él, por ello se trabaja con rampas de temperatura hasta alcanzar un máximo de 550 ºC. El ciclo total de la Retorta es de 24 hrs. y se trabaja bajo una condición de vacío de 7" Hg. El Mercurio removido es colectado por un sistema de condensadores enfriados por agua y se almacena en un colector el cual se descarga al final del ciclo, a contenedores especiales de Hg (flasks) para su almacenamiento seguro.  A fin de remover eventuales remanentes de mercurio gaseoso que puedan ir al medio ambiente, el flujo de vacío pasa a través de un post- enfriador enfriado por agua, ubicada inmediatamente después del colector. Luego, este flujo pasa a través de columnas de carbón activado y un separador de agua antes de ir a la bomba de vacío y recién es descargado a la atmósfera. La saturación de los carbones se controla mediante monitoreos constantes. La recuperación de Mercurio está en valores por encima del 99%.  El precipitado seco y frío se mezcla con los fundentes necesarios y se carga a dos Hornos de Inducción. Se requiere cerca de 2 horas para que la carga se funda completamente y llegue a una temperatura de 1300º C (aprox.) con el fin de realizar las escorificaciones y la colada final para EAP. Ing. Química Página 35
  36. 36. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II obtener las barras Doré. Se utiliza el sistema de colada en cascada para la obtención de las barras. Las barras de Doré obtenidas son limpiadas, enumeradas y guardadas en la bóveda hasta el momento de su despacho.  Las escorias producidas se tratan para recuperar el poco de material valioso que pudieran contener, para ello se procesan en un circuito de Chancado y se tamiza a –20m para pasarla por una mesa gravimétrica. Las escorias remanentes (relave) son bombeadas al Pad de lixiviación. El concentrado obtenido se funde nuevamente con el siguiente lote. La recuperación promedio es de 99.7% para el Oro y de 99.5% para la Plata. • PRODUCTORES DE PLATA: EAP. Ing. Química Página 36
  37. 37. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II La plata se produce en 55 países alrededor del mundo, siendo sólo cuatro (Perú, México, Australia y China) los países que responden por la producción de más de la mitad del total mundial. El Perú ha sido siempre un importante productor de plata a nivel mundial, ocupando el segundo lugar en la escala de principales países productores. No obstante, los reportes del año 2005 del The Silver Institute1 colocan a nuestro país en el primer lugar, con una participación del 16% (3,2 millones kg) de la producción mundial. Cabe indicar que la producción minera de plata en el mundo se ha incrementado en en los últimos 10 años, pasando de 13.9 millones de kg en 1996 a 18.2 millones de kg en el 2005, mientras que la demanda se ha incrementado en menor cuantía, pasando de 22.9 millones de kg. a 25.8 millones de kg. en el 2005. En el mercado mundial, los principales demandantes de plata fueron Estados Unidos, seguido por Japón, India, China, Italia e Inglaterra-Irlanda.Cabe resaltar que la diferencia existente entre la producción y demanda mundial de plata es cubierta a través de los Inventarios existentes, es decir, las reservas de algunos gobiernos y del reciclado de productos ya no usados. EAP. Ing. Química Página 37
  38. 38. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II  Los cinco mayor países productores de plata del mundo: En 2006, los 5 primeros países productores de plata producen un 60% de la producción mundial de plata. o Perú (111,6 millones de onzas de plata) o México (96,4 millones de onzas de plata) o China (75.4 millones de onzas de plata) o Australia (55,6 millones de onzas de plata) o Chile (51,5 millones de onzas de plata) EAP. Ing. Química Página 38
  39. 39. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II México y Perú son muy antiguos países de plata (desde 1500), y su producción de plata sigue siendo entre las cinco primeras naciones de plata desde décadas, o incluso siglos. En 1935 solamente México y Perú pertenecen parte de las cinco primeras naciones productoras de plata. Perú y México representan aún hoy por sí solos el día 1/3 de la producción mundial de plata. China es un caso separado, gran productrices y consumidora de plata desde siglos, la producción de plata tiende a entrar en el país más bien por salir, para ejemplo México ya exportaba de plata hacia China al tiempo de los conquistadores. La producción china de plata es muy difícilmente identificable, es muy difícil conocer las estadísticas exactas de esta producción. La situación de Australia y de Polonia es cercana puesto que para estos dos países una mayoría de la producción está garantizada por una única mina. • LA PLATA EN EL PERU: El Perú es un país con vocación minera por los importantes yacimientos que posee y porque la minería siempre ha jugado un rol importante. Fue ya una actividad conocida antes de la conquista, y se desarrollaron aleaciones de cobre, hierro y estaño, además del uso de los metales preciosos, especialmente del oro. EAP. Ing. Química Página 39
  40. 40. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II Durante la colonia la producción de plata fue una actividad importante y, en parte, la base económica del Virreynato del Perú. Con la independencia esta actividad decayó. A partir de 1840 hubo un resurgimiento con la explotación del guano de isla y del salitre. La construcción de los ferrocarriles, a partir de 1870, marcó el inicio de una reactivación minera: se creó la Escuela de Ingenieros; se hizo el Padrón de Minería, y Antonio Raimondi efectuó un inventario de los recursos minerales. Durante la Primera Guerra Mundial se alcanzaron los mayores valores de producción, con severa decadencia a partir de 1930. En 1950 se promulgó el Segundo Código de Minería y en los años 60 se alcanzaron altos ingresos. En la década de 1970 se promulgó la Ley de Minería (No. 18 880) y se estatizó parte del sector. En la actualidad se está en un nuevo proceso de reactivación y de privatización del sector. La producción minera del Perú está concentrada en un alto porcentaje en la producción metálica. Durante los últimos diez años (1996-2005) la producción de plata se ha incrementado, pasando de 1.9 millones de kg a 3.2 millones. Asimismo, se espera un incremento adicional este año, estimándose una producción para el año 2006 de 3.4 millones. Además de usar la plata como joyería y artesanía, el Perú exporta este metal de distintas maneras. En principio se envía como parte de otros concentrados de minerales (recuerden que dijimos que en la mayoría de los casos se presenta junto a otros productos), pero se exporta también directamente como plata refinada y finalmente como joyería. Los principales mercados de destino de las EAP. Ing. Química Página 40
  41. 41. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II exportaciones peruanas de plata son Estados Unidos, Japón y Brasil, valorizándose en US$ 280.6 millones las exportaciones solamente de plata refinada durante el 2005. • CURIOSIDADES Y ANÉCDOTAS SOBRE LA PLATA  Aunque en la corteza terrestre es aproximadamente quince veces más abundante que el oro se encuentra con menos frecuencia en estado nativo. En la antigüedad era más valorada que el oro. En el antiguo Egipto la plata era 2,5 veces más cara que el oro.  Se han encontrado adornos de plata en tumbas de hace 6.000 años. Desde hace unos 2800 años las monedas de plata se han usado el multitud de países.  A partir de 1960 se disparó la demanda de plata entre otras razones por su uso en las emulsiones de las películas fotográficas.  La plata de joyería está mezclada con cobre para mejorar su dureza y tiene una pureza de 800 milésimas (80% de Ag y 20 % de Cu)  El oro más usado en joyería contiene plata en un 25% (53% Au y 22% Cu)  En el siglo XVI Centroamérica y Suramérica se convirtieron en las grandes productoras de plata mundial. La plata se extraía haciendo uso de un método desarrollado por el español Bartolomé de Medina. El método llamado de amalgamación, por disolverse la plata en mercurio EAP. Ing. Química Página 41
  42. 42. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II formando una amalgama, se desarrollo en Pachuca, famoso centro minero en Nueva España (México). • EFECTOS SOBRE LA SALUD La plata puede causar argiria, una decoloración azul-gris de piel y ojos que imparte una apariencia fantasmal. Con concentraciones de 0.4 a 1 mg/L han ocasionado cambios patológicos en los riñones, el hígado y el bazo de ratas. Se han observado efectos tóxicos sobre peces de agua dulce a concentraciones tan bajas de 0.17 µg/L. Los informes sobre la concentración de plata en aguas potables de EEUU indican que ésta varía entre 0-2 µg/l con una media de 0.13 µg/l. Cantidades relativamente pequeñas de plata son bactericidas o bacteriostáticas y se aplican limitadamente en la desinfección de aguas de piscina. Este metal no es especialmente tóxico para el hombre, requiriendo para provocar efectos agudos altas dosis. Por el contrario, la ingestión de dosis continuadas y altas pueden provocar argiria que además de la coloración gris azulada en la piel, provoca una deposición de Ag en la dermis y folículos pilosos, así como glándulas sudoríparas y sebáceas. Esta afección se comprueba en obreros expuestos industrialmente. Además si la dosis se incrementa, se produce la acumulación de Ag en el riñón, hígado, aparato respiratorio y córnea. Finalmente, el posible efecto carcinogénico de la plata no ha podido ser demostrado hasta el presente • BIBLIOGRAFIA: LIBROS E INFORMES:  Metalurgia del Oro y la Plata – Ing. Juan Vargas Gallardo – Segunda Edición.  Informe Práctico de Laboratorio: Lixiviación de Oro y Plata – Ing. Metalúrgica IX Ciclo. EAP. Ing. Química Página 42
  43. 43. Plata (Ag) Tecnología de Procesos II  Recuperación de valores de las Escorias Auríferas – Ing. Sandra Elescano Quiroz, empresa minera aurífera RETAMA S.A.  Tecnologías de Refinación de los Metales preciosos – Refinación Química de la Plata.  Columnas de Carbón Activado – Transferencia de Masa I – Est. La Chira Martínez Reysond Renato. INTERNET:  Encarta Premium 2008 – La Plata  http://html.rincondelvago.com/la-fabricacion-de-metales-a-partir-de- minerales.html  http://www.xtec.net/~gjimene2/llicencia/students/bscw.gmd.de_bscw_ bscw.cgi_d32823634-3_______Ag_final.html  http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts146.html  http://www.raulybarra.com/notijoya/archivosnotijoya/plata_caracteristi cas.htm  http://www.mineria.gov.ar/economia/empresas/cgibin/infomin.asp? SHOWME=395  http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/plata.HTM  http://www.uclm.es/users/higueras/MGA/Tema08/Minerales_salud_5_ archivos/image002.jpg  http://www.sospatagonia.netfirms.com/INFORMES/lixiviaycianuro.ht ml  http://www.lixiviacion.com/pagina/mejoramiento-de-la-extraccion-de- oro-en-monton  http://www.lixiviacion.com/noticias/extracci%C3%B3n-de-oro-de- mineral-aglomerado-en-pilas-de-lixiviaci%C3%B3n  http://www.minem.gob.pe/mineria/estad_anual2001.asp EAP. Ing. Química Página 43

×