Propiedades
coliga.vas
(en
conjunto)
de
las
solucionesDependen
 de
 la
 concentración
 de
 soluto
 en
 la
 solución.
 A
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Propiedades
coliga.vas;
presión
de
vapor
Propiedades
coliga.vas;   punto
de
ebullición
y
de
congelación
El
an.congelante
.ene
E.lénglicol,
un
soluto
no
volá.l.
Propiedades
coliga.vas;
punto
de
congelación
Propiedades
coliga.vas;
presión
osmó.ca
(Π)Es
 la
 presión
 que
 debe
 seraplicada
 para
 prevenir
 el
 flujoneto
del
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ÓsmosisÓSMOSIS
(del
griego
osmos=
empujar)La
difusión
o
movimiento
del
agua
a
través
de
una
membrana
semi­permeable
que
se...
Ósmosis:      Flujo
a
través
de
una
membrana
semipermeable¡No
tomar
agua
de
mar!¡No
riegues
tus
plantascon
agua
salina!
OsmolaridadLa
 presión
 osmótica
 de
 una
 solución
 depende
 del
 número
 de
 partículas
 desoluto
presentes.
El
número
d...
TonicidadMedida
 cualitativa
 quedescribe
 la
 tendencia
 deuna
solución
para
provocarexpansión
 o
 contraccióndel
volumen...
Caracterís.cas
de
las
soluciones
isotónicas,            hipotónicas
e
hipertónicas.                                       ...
Eritrocitos
en
soluciones
a
diferentes                            concentraciones                Normal                   ...
Tabla
resumen
de
las
propiedades
coliga.vas
Cuadros
clínicos
agua
en
el
cuerpo
(I).                  EXPOSICIONES1. Deshidratación
por
`iebre
y
quemaduras.2. Alteraci...
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Propiedades coligativas del agua

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Propiedades coligativas del agua

  1. 1. Propiedades
coliga.vas
(en
conjunto)
de
las
solucionesDependen
 de
 la
 concentración
 de
 soluto
 en
 la
 solución.
 A
 mayor
 solutoagregado
mayor
cambio
en
las
propiedades.Relacionadas
 con
 la
 presión
 de
 vapor
 (aquella
 q
 ejercen
 las
 moléculas
 en
 fase
 vaporsobre
la
fase
líquida,
nos
da
una
idea
de
la
VOLATILIDAD).Una
propiedad
coliga9va
es
una
propiedad
física
de
una
solución
que
dependesolo
 DEL
 NÚMERO
 (CONCENTRACIÓN)
 DE
 PARTÍCULAS
 DE
 SOLUTO(MOLÉCULAS
 O
 IONES)
 en
 una
 can9dad
 dada
 de
 solvente
 y
 no
 de
 susiden9dades
químicas. EJEMPLO:
La
adición
de
1
molLa
presencia
del
soluto
en
el
solvente
causa: de
glucosa
en
1Kg
H2O,
causa: ‐Aumento
de
0.5oC
en
el
p. •Descenso
de
la
presión
de
vapor. ebullición. •Descenso
del
punto
crioscópico. ‐Disminución
de
1.86oC
en
el punto
crioscópico. •Aumento
del
punto
de
ebullición. ‐Disminución
de
17.5mmHg
en •Aumento
de
la
presión
osmó.ca. presión
vapor. ‐Aumento
de
presión
osmótica capaz
de
sostener
una
columna Propiedades
Coliga.vas de
230
m
de
altura.
  2. 2. Propiedades
coliga.vas;
presión
de
vapor
  3. 3. Propiedades
coliga.vas; punto
de
ebullición
y
de
congelación
El
an.congelante
.ene
E.lénglicol,
un
soluto
no
volá.l.
  4. 4. Propiedades
coliga.vas;
punto
de
congelación
  5. 5. Propiedades
coliga.vas;
presión
osmó.ca
(Π)Es
 la
 presión
 que
 debe
 seraplicada
 para
 prevenir
 el
 flujoneto
del
solvente
a
través
de
unamembrana
semipermeable
de
unasolución
de
baja
a
una
de
más
altaconcentración
de
soluto. Π =
icRT R=
Cte.
Gases
ideales T=
Temperatura ic=
OSMOLARIDAD i=
Factor
Van´t
Hoff c=
Conc.
MOLAR
del
soluto
  6. 6. ÓsmosisÓSMOSIS
(del
griego
osmos=
empujar)La
difusión
o
movimiento
del
agua
a
través
de
una
membrana
semi­permeable
que
separa
una
solución
diluida
de
una
más
concentrada.Este
movimiento
es
a
favor
del
gradiente
de
concentración.
  7. 7. Ósmosis: Flujo
a
través
de
una
membrana
semipermeable¡No
tomar
agua
de
mar!¡No
riegues
tus
plantascon
agua
salina!
  8. 8. OsmolaridadLa
 presión
 osmótica
 de
 una
 solución
 depende
 del
 número
 de
 partículas
 desoluto
presentes.
El
número
de
partículas
presentes
depende
de:•La
concentración
del
soluto•Si
los
solutos
forman
iones
una
vez
que
están
en
solución.Por
lo
tanto,
la
OSMOLARIDAD

es
una
medida
cuantitativa
del
número
departículas
disueltas. OSMOLARIDAD Es
el
producto
de
la
molaridad
de
una
concentración
y
el
número
de partículas
producidas
por
unidad
de
fórmula
si
el
soluto
se
disociara. Osmolaridad
=
molaridad
*
i



y
se
expresa
en
[osmoles/L] Donde
i
(factor
Van´t
Hoff)=
no.
de
partículas
producidas
a
partir
de
la disociación
de
una
unidad
de
fórmula
de
soluto
  9. 9. TonicidadMedida
 cualitativa
 quedescribe
 la
 tendencia
 deuna
solución
para
provocarexpansión
 o
 contraccióndel
volumen
intracelular.
  10. 10. Caracterís.cas
de
las
soluciones
isotónicas, hipotónicas
e
hipertónicas. a)
Presión
osmó.ca
más
BAJA
que la
del
interior
de
las
células. b)
Presión
osmó.ca
IGUAL
a
la
del interior
de
las
células. c)
Presión
osmó.ca
más
ALTA
que la
del
interior
de
las
células.a)


























b)























c)
  11. 11. Eritrocitos
en
soluciones
a
diferentes concentraciones Normal Crenación HemólisisTarea
1.a) Soluciónes
de

Ringer,
Darrow,
Hartman.
Composición
y
aplicación.b) ¿Qué
es
la
plasmólisis?
  12. 12. Tabla
resumen
de
las
propiedades
coliga.vas
  13. 13. Cuadros
clínicos
agua
en
el
cuerpo
(I). EXPOSICIONES1. Deshidratación
por
`iebre
y
quemaduras.2. Alteraciones
del
equilibrio
de
sodio: Hiponatremia
e
Hipernatremia.3. Alteraciones
del
equilibrio
del
potasio: Hipopotasemia
e
Hiperpotasemia.4. Edema
(hidropesía).
  1. ¿Le ha llamado la atención una diapositiva en particular?

    Recortar diapositivas es una manera útil de recopilar información importante para consultarla más tarde.

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