El documento describe las propiedades coligativas de las soluciones y cómo dependen de la concentración de soluto. Cuanto mayor es la cantidad de soluto agregado, mayor es el cambio en las propiedades coligativas como la presión de vapor, el punto de ebullición, el punto de congelación y la presión osmótica. Las propiedades coligativas solo dependen del número de partículas de soluto en el solvente, independientemente de sus identidades químicas.

1. Propiedades coliga.vas (en conjunto) de las soluciones
Dependen de la concentración de soluto en la solución. A mayor soluto
agregado mayor cambio en las propiedades.
Relacionadas con la presión de vapor (aquella q ejercen las moléculas en fase vapor
sobre la fase líquida, nos da una idea de la VOLATILIDAD).
Una propiedad coliga9va es una propiedad física de una solución que depende
solo DEL NÚMERO (CONCENTRACIÓN) DE PARTÍCULAS DE SOLUTO
(MOLÉCULAS O IONES) en una can9dad dada de solvente y no de sus
iden9dades químicas.
EJEMPLO: La adición de 1 mol
La presencia del soluto en el solvente causa: de glucosa en 1Kg H2O, causa:
‐Aumento de 0.5oC en el p.
•Descenso de la presión de vapor. ebullición.
•Descenso del punto crioscópico. ‐Disminución de 1.86oC en el
punto crioscópico.
•Aumento del punto de ebullición. ‐Disminución de 17.5mmHg en
•Aumento de la presión osmó.ca. presión vapor.
‐Aumento de presión osmótica
capaz de sostener una columna
Propiedades Coliga.vas de 230 m de altura.

2. Propiedades coliga.vas; presión de vapor

3. Propiedades coliga.vas;
punto de ebullición y de congelación
El an.congelante .ene E.lénglicol, un soluto no volá.l.

4. Propiedades coliga.vas; punto de congelación

5. Propiedades coliga.vas; presión osmó.ca (Π)
Es la presión que debe ser
aplicada para prevenir el flujo
neto del solvente a través de una
membrana semipermeable de una
solución de baja a una de más alta
concentración de soluto.
Π = icRT
R= Cte. Gases ideales
T= Temperatura
ic= OSMOLARIDAD
i= Factor Van´t Hoff
c= Conc. MOLAR del soluto

6. Ósmosis
ÓSMOSIS (del griego osmos= empujar)
La difusión o movimiento del agua a través de una membrana semi­
permeable que separa una solución diluida de una más concentrada.
Este movimiento es a favor del gradiente de concentración.

7. Ósmosis:
Flujo a través de una membrana semipermeable
¡No tomar agua de mar!
¡No riegues tus plantas
con agua salina!

8. Osmolaridad
La presión osmótica de una solución depende del número de partículas de
soluto presentes. El número de partículas presentes depende de:
•La concentración del soluto
•Si los solutos forman iones una vez que están en solución.
Por lo tanto, la OSMOLARIDAD es una medida cuantitativa del número de
partículas disueltas.
OSMOLARIDAD
Es el producto de la molaridad de una concentración y el número de
partículas producidas por unidad de fórmula si el soluto se disociara.
Osmolaridad = molaridad * i y se expresa en [osmoles/L]
Donde i (factor Van´t Hoff)= no. de partículas producidas a partir de la
disociación de una unidad de fórmula de soluto

9. Tonicidad
Medida cualitativa que
describe la tendencia de
una solución para provocar
expansión o contracción
del volumen intracelular.

10. Caracterís.cas de las soluciones isotónicas,
hipotónicas e hipertónicas.
a) Presión osmó.ca más BAJA que
la del interior de las células.
b) Presión osmó.ca IGUAL a la del
interior de las células.
c) Presión osmó.ca más ALTA que
la del interior de las células.
a) b) c)

11. Eritrocitos en soluciones a diferentes
concentraciones
Normal Crenación Hemólisis
Tarea 1.
a) Soluciónes de Ringer, Darrow, Hartman. Composición y aplicación.
b) ¿Qué es la plasmólisis?

12. Tabla resumen de las propiedades coliga.vas

13. Cuadros clínicos agua en el cuerpo (I).
EXPOSICIONES
1. Deshidratación por `iebre y quemaduras.
2. Alteraciones del equilibrio de sodio:
Hiponatremia e Hipernatremia.
3. Alteraciones del equilibrio del potasio:
Hipopotasemia e Hiperpotasemia.
4. Edema (hidropesía).