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Equilibrio acido base

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Transcript

  • 1. Equilibrio
ácido
base Ionización
del
agua Definición
de
ácidos
y
basesH2O H+ + OH-pH + pOH = 14 pH = - log [H+]Ionización
de
un
ácido
  • 2. Fuerza
de
los
ácidosÁcidos
fuertes y
débiles pH = pka + log [Base] pH = - log [H+] [Ácido] pH = log 1/ [H+] Ecuación de Henderson-Hasselbalch
  • 3. Pares
conjugados
ácido‐base
y
sus
pKa
  • 4. Curva
de
Dtulación
del
ácido
acéDco
  • 5. Comparación
 de
 las [HA] = [A-] *curvas
de
Dtulación
de [HA] >[A-] [HA] < [A-]tres
ácidos
débiles * Cuando la [HA]=[A-], entonces: pH = pKa Cuando son agregados 0.5 equivalentes de OH-:-> El 50% del ácido es disociado-> [base]/ [ácido] = 1-> pH = pKa
  • 6. Curva
de
Dtulación
del
ácido
fosfórico: un
ácido
tripróDco
  • 7. Soluciones
amorDguadoras:
BuffersUn buffer solución amortiguada es aquella que tiene la capacidadde resistir un cambio en el pH (permaneciendo éste constante) cuandose añaden pequeñas cantidades de un ácido o una base fuerte.¿Cuál es el rango de pH del par ácido/base en el que la soluciónpresenta mayor capacidad amortiguadora?Es el rango de pH cercano al pKa del ácido débil.Cuando [Base]=[ácido] --> Mayor eficiencia como amortiguador.¿De qué depende la capacidad amortiguadora?Del pKa y de las concentraciones del ácido y la base pH = pka + log [Base] [Ácido]
  • 8. Importancia
biológica
de
los
sistemas amorDguadores1 El
principal
sistema
amorDguador El
principal
sistema
amorDguador 2 en
el
interior
de
las
células
es: de
la
sangre,
es
el
sistema: Fosfato
diácido‐fosfato
monoácido Ácido
carbónico‐Bicarbonato H2PO4‐
‐
HPO42‐ H2CO3
‐
HCO3‐ Y
las
PROTEÍNAS
  • 9. 1.
AmorDguadores
del
espacio
intracelular: Sistemas
de
los
fosfatos
y
las
proteínas H3PO4 H2PO4- + H+ H2PO4- HPO42- + H+ pKa = 7.2 HPO42- PO43- + H++ Ácido:+ Base:
  • 10. pH
de
algunos
fluidos
corporales
  • 11. 2.
¿Quiénes
son
nuestras
defensas
ante
los cambios
de
pH
en
espacio
extracelular? 1. Los sistemas amortiguadores ácido-baseRápido 2. El centro respiratorio. Se encarga de regular la eliminación de CO2 (y por tanto de H2CO3) del fluido extracelular. 3. Los riñones. Lento Estos son capaces de excretar orina ácida o alcalina, reajustando así la [H+] del fluido extracelular.Es uno de los reguladores más poderosos.
  • 12. Sistema
amorDguador
ácido carbónico/bicarbonato ÁCIDO BASECaso 1. Adición de un ácido fuerte-Se forma más H2CO3 aumento en CO2 y H20-El exceso de CO2 estimula aumento en la respiración-La respiración elimina CO2 del fluido extracelular
  • 13. Sistema
amorDguador
ácido carbónico/bicarbonato ÁCIDO BASE -Los OH- se combinan con H2CO3 y forma HCO3-Caso 2. Adición de una base fuerte -La base débil(HCO3- ) reemplaza a la fuerte -Disminuye [H2CO3] porque reacciona con OH- -Para reemplazar el H2CO3 reacciona más CO2 con H2O -Los niveles de CO2 en sangre disminuyen (disminuye la velocidad de expiración) -Aumento en la excreción renal del HCO3-
  • 14. CuanDficación
del
Sistema
amorDguador
ácido carbónico/bicarbonato Ecuación de Ecuación con los términos Henderson-Hasselbalch del sistema bicarbonatopH = pka + log [Base] pH = pka + log [HCO3-] [Ácido] [CO2] Recordar
que: Pero el coeficiente de solubilidad del CO2 es ­La
 [HCO3­]
 se
 regula
 por de 0.03 mmol/mmHg, los
riñones entonces: ­La
 PCO2
 por
 la
 velocidad de
la
respiración ­El
sistema
bicarbonato
es pH = pka + log [HCO3-] el
 buffer
 más
 importante (0.03 x PCO2) en
el
espacio
extracelular
  • 15. Valores
clínicos
normales
relacionados
con
el balance
ácido‐base.
Gasometría.Gasometría:
Medición
de
gases
en
un
fluido.
Los
parámetros
a
valorarvan
dirigidos
a
comprobar
el
estado
de
oxigenación,
la
ven<lación
y
elequilibrio
ácido‐base
del
paciente. *Los
valores
promedio
normales
son: pCO2=
40
mmHg
y
[Bicarbonato]=
24
mmol/L
  • 16. Cálculo
del
pH
sanguíneo
normalCalcular
el
pH
sanguíneo
considerando
los
valores promedio
normales
de
[HCO3‐]
y
de
pCO2. El
coeficiente
de
solubilidad
del
CO2
es
de
0.03 mmol/mmHg
y
el
pka
de
la
reacción
es
6.1.
  • 17. Análisis
de
los
desórdenes
ácido‐base
  • 18. Causas
de
la
acidosis
y
alcalosis
  • 19. 
Causas
de
la
Alcalosis HCO3‐pCO2
  • 20. Causas
de
la
acidosis pCO2 HCO3‐
  • 21. Para
recordar…
Composición
de
los comparDmentos
corporales
  • 22. Brecha
aniónica
(anion
gap)Brecha
aniónica
o
“hueco”
aniónico:Mide
la
diferencia
entre
los
ca<ones
y
aniones
no
medidos
en
ellaboratorio. Brecha
aniónica
=
 SODIO
‐
(BICARBONATO
+

CLORO) Brecha
aniónica
= [Na+]
‐
[HCO3‐]
‐
[Cl‐]
  • 23. Uso
de
la
brecha
aniónica
(anion
gap)
para diagnosDcar
desórdenes
ácido‐base Brecha
aniónica
= Calcular
la
brecha
aniónica [Na+]
‐
[HCO3‐]
‐
[Cl‐] normal
en
plasma
(R=10)Caso
1:
Aumento
de
la
brecha
aniónica. Posibles
causas:‐Presencia
de
aniones
como
lactatos,
cetonas,
ácidos
exógenos,
etc.‐Posible
presencia
de
acidosis
metabólica
normoclorémica‐Reducción
de
las
concentraciones
de
K+,
Ca2+,
Mg2+‐Aumento
de
las
proteínas
en
plasmaCaso
2:
Disminución
de
la
brecha
aniónica. Posibles
causas:‐Hipoalbuminemia‐Aumento
de
la
concentración
de
K+,
Ca2+,
Mg2+