composición del agua

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composición del agua

  1. 1. Estructura
química
del
aguaFórmula
química

H2O •Estructura
 de
 tetrahedro Estructura
de
Lewis irregular.
 2
 átomos
 de hidrógeno
 unidos
 a
 uno
 de oxígeno(H‐O‐H)
 mediante enlaces
covalentes
polares. •La
alta
electronega‐ tividad
 del
 oxígeno
 causa
 la aparición
 de
 cargas
 parciales dando
 lugar
 a
 una
 molécula tipo
 dipolo
 con
 alto
 carácter iónico.
  2. 2. Puente
de
HidrógenoFuerza
 intermolecular
 débil
 que
 seproduce
 entre
 un
 átomo
 de
 Henlazado
 covalentemente
 a
 un
 átomomuy
 electronegativo
 (F,
 O,
 N)
 y
 unpar
 de
 e‐
 solitarios
 de
 otro
 átomoelectronegativo. El
agua
forma
una
gran
red
de interacciones
de

enlaces
de
hidrógeno.Resultado:
Cada
molécula
de
H2O
en
cualquier
edo,
es
capaz
de
formar
y
aceptar2
enlaces
de
hidrógeno
(4
total),
lo
cual
le
conMiere
las
sig
prop.
FQs: •El
agua
tiene
un
anormal
alto
punto
de
ebullición
y
de
fusión •El
agua
sólida
(hielo)
es
menos
densa
que
líquida •El
agua
tiene
una
alta
tensión
superCicial
  3. 3. Ejemplos
de
puentes
de
Hidrógeno
  4. 4. Propiedades
físicas
del
agua.
  5. 5. Comparación
de
las
propiedades
del
agua
con
moléculas similares:
Puntos
de
fusión
y
ebullición El
agua
tiene
altos
puntos
de
fusión
y
ebullición.
  6. 6. Estados
del
agua,
capacidad
calorífica.•Es
líquida
a
temperatura
ambiente.
En
un
rango
de
0‐100oC.•Es
la
única
sustancia
que
existe
en
los
tresestados
Mísicos
de
la
materia.•La
densidad
del
hielo
(sólido)
es
menor
a
ladel
agua
líquida
(POR
ESO
FLOTA).•Alta
capacidad
caloríMica
(calor
especíMico).Cantidad
de
energía
requerida
para
cambiar
latemperatura
de
una
sustancia.
El
agua
puedeabsorber
grandes
cantidades
de
energía
calorí7icaantes
de
aumentar
su
T,
o
puede
liberar
estaenergía
lentamente
cuando
se
va
enfriando.Es
un
regulador
térmico.
La
T
celular
se
modi7icapoco
en
respuesta
al
metabolismo.
  7. 7. Tensión
superficial•Elevada
tensión
superCicial.Cantidad
de
energía
necesaria
paraaumentar
su
super7icie
por
unidad
deárea.
El
agua
es
adhesiva
y
elástica. Las
moléculas
de
la
superMicie
pierden
puentes Capilaridad.
Capacidad
del
agua
para de
H,
por
lo
que
son
jaladas
hacia
el
interior
de avanzar
a
través
de
un
canal
minúsculo. la
solución.
Se
resiste
a
aumentar
la
superMicie.
  8. 8. Solvente
universal •Elevada
constante
dieléctrica. •Solvente
universal.
Excelente
solvente
debido
a su
polaridad.
Es
capaz
de
disolver
un
gran
no.
de compuestos
POLARES
(Sales,
azúcares,
DNA). Solvatación:
Proceso
de
atracción
y
asociación
de moléculas
de
un
disolvente
con
las
del
soluto.
Las moléculas
de
solvente
rodean
a
los
iones, dispersándolos
y
disolviéndolos.Re7leja
el
número
de
dipolos
de
unamolécula.
Medida
de
las
propiedades El
agua
disuelve
las
sales,
hidratándolas
y
estabilizandodel
solvente
para
mantener
cargas los
iones
resultantes,
debilitando
sus
interaccionesopuestas
separadas. electrostáticas.

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