Las reacciones químicas. :)

1. Reacciones
Químicas
Una reacción química es todo proceso químico en el
cual una o más sustancias(llamadas reactivos), por
efecto de un factor energético, se transforman en otras
sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden
ser elementos o compuestos.

2. 1. Reacción de
Combinación cualquier sustancia
A+B-----AB: A y B representan
química.
COMPUESTO IÓNICO
 METAL+NO ión positivo + ión negativo
METAL
Ejemplos:
Na+Cl 2 NaCl
 Cr + Br2 CrBr2
K + S8 K2 S

3. RECUERD
A!
• Los elementos diatómicos:
nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo,
iodo.
• Sulfuro= S4
• Ozono= O3
• Fósforo= P4
• Arsénico= As4

4. COMPUESTO
NO METAL + NO METAL BINARIO ENTRE
2 NO METALES
Elemento más electronegativo número de oxidación negativo
Elemento menos electronegativo número de oxidación positivo
H2+O2 H2O
EJEMPLOS
B+O2 B2O3
S8+I2 SI2
C+Cl2 CCL4

5. COMBINACIÓN ELEMENTO + COMPUESTO
Cuando un elemento puede presentar
varios estados de oxidación positivos, al
combinarse con un elemento más
electronegativo podrá originar
primero un compuesto en donde
presenta el estado de oxidación
positivo más bajo
Mn + O2 MnO

6. Si este compuesto se combina con el
mismo elemento formará compuestos en
donde presentará estados de oxidación
positivos superiores.
EJEMPLO:
MnO + O2 Mn2O3
Mn2O3 + O2 MnO2
MnO2 + O2 MnO3
MnO3 + O2 Mn2O7
C + O2 CO
CO + O2 CO2
CO2 + O2 NO REACCIONA!
(Carbón no tiene más valencias
positivas)

7. COMBINACIÓN DE DOS COMPUESTOS
Dos Tipos:
1. Óxido Metálico + Agua
Hidróxido
OM + H2O MOH
Ejemplos
Li2O + H20 LiOH
FeO + H2O Fe (OH)2
H2O + MgO Mg (OH)2
Al2O3 + H2O Al (OH)3

8. 2. Óxido No Metálico + Agua Oxácido
ONM + H2O
Ejemplos:
.
P2O5 + H2O H3PO4: ácido fosfórico
Cl2O7 + H2O HCLO4: ácido clorítico
CO2 + H2O H2CO3: ácido carbónico
SO3 + H2O H2SO4 : ácido sulfúrico

9. 2.Reacción de
Descomposición
A----B+C
Podemos clasificarlas en 3 categorías.
1. Descomposición de un compuesto en dos elementos
2. Descomposición de un compuesto en un compuesto y un
elemento.
3. Descomposición de un compuesto en dos compuestos.

10. Descomposición de un compuesto en
2 elementos
• Se descompone totalmente en los
dos elementos que lo constituyen.
EJEMPLOS:
Agua : H2+O2 H2O
Amoniaco : N2 + H2 NH3
Cloruro de Hierro (III): Fe + Cl2 FeCl3
Nitruro de Sodio: N2 + Na Na3N

11. Descomposición de un compuesto en
un compuesto y un elemento
•
EJEMPLOS:
SO3 SO2 + O2
SO2 S8 + O2
N2O5 N2O3 + O2
N2O3 N2 + O2
SF6 SF4 + F2
SF4 SF2 + F2
SF2 S8 + F2

12. Descomposición de un Compuesto en
Dos Compuestos
1. Descomposición de hidróxidos
Cuando se descompone un hidróxido nos
da el óxido metálico correspondiente más
agua.
2. Descomposición de oxácidos.
Cuando se descompone un oxácido nos da
el óxido no metálico correspondiente más
agua.

13. 1. Descomposición de
hidróxidos

14. Descomposición de
oxácidos
H3PO4 P2O5 + H2O
HClO4 Cl2O7 + H2O
H2CO3 CO2 + H2O
HNO3 NO5 + H2O
H2SO4 SO3 + H2O
HNO2 N2O3 + H2O
HClO Cl2O + H2O
HIO4 I2O7 + H2O

15. 3. Reacción de
Desplazamiento
ORDEN DE REACTIVIDAD DE LOS METALES
Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn,
Zn, Fe, Ni, Sn,Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au.

17. 4.Doble Desplazamiento
Dos sustancias constituidas por un componente positivo y
uno negativo reaccionan. Al combinarse o producirse la
reacción el componente positivo de cada sustancia se
combina con el negativo de la otra.
Ax + By Ay + Bx
AgNO3 + KCl KNO3 + AgCl
LiBrO3 + K3PO4 Li3PO4 + KBrO3
Fe2S3 + HCl FeCl3 + H2S

18. 5.Neutralización Ácido
Base una sal
Ácido reacciona con una base se produce
más agua.
EJEMPLOS:
-HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H2O
-HCl + Al (OH)3 AlCl3 + H2O
-H2SO4 + Al (OH)3 Al2(SO4)3 + H2O
-H3PO4 + KOH K3(PO4) + H2O

19. 6.Combustión
•Aquí una sustancia se quema en presencia de oxígeno (o sea
reacciona con el oxígeno). La combustión completa de un elemento
usualmente da como resultado el óxido del elemento en su estado de
oxidación más alto.
Fe + O2 Fe2O3
Na + O2 Na2O
Cr + O2 Cr2O6 = CrO3
•Al quemar un compuesto generalmente se producen óxidos de los
elementos presentes en su estado de oxidación más elevados.
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO3
Ca2C + O2 CaO + CO2
CH4 + O2 CO2 + H2O
PH3 + O2 P2O5 + H2O

20. • Cuando los elementos
nitrógeno, flúor, cloro, bromo y yodo están
presentes en la sustancia original
generalmente son convertidos en elementos
libres y no en óxidos.
NH3 + O2 N2 + H 2 O
SBr4 + O2 SO3 + Br2
CCl4 + O2 CO2 + Cl2
CH2N + O2 CO2 + H2O + N2