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Reacciones Químicas Flogisto
Cuestionario: <ul><li>¿Qué era supuestamente el flogisto? </li></ul><ul><li>¿En qué época surgió esta idea y quién la prop...
Respuestas <ul><li>1. El flogisto supuestamente era el agente y el sostén de la combustión.  </li></ul><ul><li>2. Esta ide...
<ul><li>4.  La idea del flogisto no prospero debido a una serie de experimentos que contradijeron a los entusiastas del fl...
<ul><li>7. La idea aflogista se podría utilizar en la experiencia de laboratorio de la siguiente manera: El calcinado nara...
<ul><li>9. Los tipos de reacciones pueden clasificarse de la siguiente manera: </li></ul><ul><li>Reacciones inorgánicas: <...
<ul><li>Precipitación: Un  precipitado  es el sólido que se produce en una disolución por efecto de una reacción química o...
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<ul><li>10. Ley de conservación de la masa: se refiere a la ley física que postula que durante la evolución temporal de un...
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Reacciones quimicas parte IV

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  1. 1. Reacciones Químicas Flogisto
  2. 2. Cuestionario: <ul><li>¿Qué era supuestamente el flogisto? </li></ul><ul><li>¿En qué época surgió esta idea y quién la propuso? </li></ul><ul><li>Explicar brevemente como funcionaba. (Explicar la idea del flogisto) </li></ul><ul><li>¿Por qué no prospero finalmente la idea del flogisto? </li></ul><ul><li>¿Por qué conocimiento se reemplazó? </li></ul><ul><li>Quién propuso la nueva idea y en qué se basó? </li></ul><ul><li>¿Cómo se podía utilizar la idea del flogisto para explicar la experiencia realizada en el laboratorio? </li></ul><ul><li>¿Qué es una combustión y una descomposición? </li></ul><ul><li>¿Qué otro tipo de reacciones existen? ¿En qué se diferencian entre sí? </li></ul><ul><li>¿Qué propone la ley de conservación de la masa? ¿Quién la propuso y en qué se basó? </li></ul>
  3. 3. Respuestas <ul><li>1. El flogisto supuestamente era el agente y el sostén de la combustión. </li></ul><ul><li>2. Esta idea surgió a mediados del siglo XVIII y fue propuesta por Georg Ernst Stahl. </li></ul><ul><li>3. Stach explico este proceso suponiendo que los metales estaban formados por una cal y un principio inflamable que denomino “flogisto”, por lo que la calcinación, e decir, la formación de cal, se podía explicar, al igual que la combustión, como un desprendimiento de flogisto, el cual se liberaba del metal y dejaba la cal al metal, podía ser igualmente explicado como una adición de flogisto. </li></ul>
  4. 4. <ul><li>4. La idea del flogisto no prospero debido a una serie de experimentos que contradijeron a los entusiastas del flogisto, que sostenía que todo lo que tuviera gas o ardiera contenía flogisto en mayor o menor medida, hasta el punto de que el gas ardía sin dejar residuos , lo consideraron el flogisto puro. Con estos experimentos se descubrió y permitió explicar que el “gas sin flogisto” era en realidad unión de oxigeno con otras sustancias. </li></ul><ul><li>5. Debido a estos experimentos se descubrió ka oxidación. </li></ul><ul><li>6. La nueva idea la propuso Lovaisier y se baso en un simple experimento que consistía en recoger en gas desprendido de la combustión en recipientes llenos de mercurio y otros líquidos. </li></ul>
  5. 5. <ul><li>7. La idea aflogista se podría utilizar en la experiencia de laboratorio de la siguiente manera: El calcinado naranja o HgO contiene flogisto, que al calentarse el Hg queda como flogisto puro, y el O desprendido, como gas sin flogisto </li></ul><ul><li>8. La combustión es una reacción química en la que en elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente O 2 ), desprendiendo calor y produciendo un oxido; la combustión es una reacción exotérmica debido a su descomposición en los elementos liberados: </li></ul><ul><li>-Calor al quemar. </li></ul><ul><li>-Luz al arder. </li></ul><ul><li>La descomposición es un fenómeno común en ciencias biológicas y químicas. En química, se refiere a la ruptura de moléculas largas formando así moléculas mas pequeñas o átomos y se la denomina descomposición química. </li></ul>
  6. 6. <ul><li>9. Los tipos de reacciones pueden clasificarse de la siguiente manera: </li></ul><ul><li>Reacciones inorgánicas: </li></ul><ul><li>Ácido-base : Los ácidos son sustancias que al disolverse en agua producen iones hidrógeno (H+), y las bases son sustancias que al disolverse en agua producen iones oxidrilos (OH)-. </li></ul><ul><li>HCl ------ H++ Cl </li></ul><ul><li>H2SO4------ H++(HSO4)- </li></ul><ul><li>HNO3 ------ H++ (NO3)- </li></ul><ul><li>Disolución: Una disolución (del latín disolutio ) o solución es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. </li></ul><ul><li>Oxidación: es una reacción química donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor. </li></ul>
  7. 7. <ul><li>Precipitación: Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de una reacción química o bioquímica. A este proceso se le llama precipitación . Dicha precipitación puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturada por algún compuesto, esto es, que no acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado. </li></ul><ul><li>Rédox : Las reacciones de reducción-oxidación (también conocido como reacción redox ) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicas, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). </li></ul><ul><li>Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber una elemento que ceda electrones y otra que los acepte: </li></ul><ul><li>El reductor es aquel elemento químico que tiende a ceder electrones de su estructura química al medio, quedando con una carga positiva mayor a la que tenía. </li></ul><ul><li>El oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con carga positiva menor a la que tenía. </li></ul>
  8. 8. <ul><li>Reducción : En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o Ion gana uno o varios electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación. </li></ul><ul><li>Cuando un Ion o átomo se reduce: </li></ul><ul><li>Gana electrones </li></ul><ul><li>Actúa como agente oxidante </li></ul><ul><li>Es reducido por un agente reductor </li></ul><ul><li>Disminuye su estado o número de oxidación </li></ul><ul><li>Por ejemplo, el hierro (III) puede ser reducido a hierro (II): </li></ul><ul><li>Fe3+ + e- -> Fe2+ </li></ul><ul><li>Neutralización: Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que producen calor. </li></ul><ul><li>Generalmente la siguiente reacción ocurre: </li></ul><ul><li>ácido+ base -> sal + agua </li></ul><ul><li>Ejemplo: Na(OH) + H2CO3 -> NaHCO3 + H2O </li></ul>
  9. 9. <ul><li>Reacciones orgánicas: </li></ul><ul><li>Reacciones de síntesis 2H2+O2 -> 2H2O </li></ul><ul><li>Descomposición : FeO2 -> ψ Fe+O2 </li></ul><ul><li>Reacción de Desplazamiento: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en un compuesto C: 2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2 </li></ul><ul><li>Desplazamiento Doble: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en dos compuestos C y D (HCl + NaOH -> H20 + NaCl) </li></ul><ul><li>Combustión: Combinación de una sustancia combustible con un elemento oxidante (generalmente el oxígeno) generando calor y productos oxidados (ha de ser oxidación a gran escala, o por el contrario no es combustión): C10H8+ 12O2 -> 10CO2 + 4H2O </li></ul><ul><li>Fragmentación: Cuando un compuesto C reacciona en dos compuestos A y B </li></ul><ul><li>Adición: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en tres o más compuestos C, D, E </li></ul><ul><li>Reordenación: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en dos compuestos B y A. </li></ul>
  10. 10. <ul><li>10. Ley de conservación de la masa: se refiere a la ley física que postula que durante la evolución temporal de un sistema aislado ciertas magnitudes tienen un valor constante. Puesto que el universo entero constituye un sistema aislado pueden aplicarse diversas leyes de conservación. </li></ul>
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