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Estequiometria

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  • 1. Estequiometria
  • 2. En la siguiente guía demostraremos como se resuelve un ejercicio de estequiometria. Vamos a dividir la guía en pasos para poder explicarla detalladamente, y donde aquellos que no entienden muy bien sobre el tema puedan entenderlo mejor.
  • 3. Ejercicio: <ul><li>Se hace reaccionar 80 dm de SO 3 a 27ºC y 2 atm con 400g de Ca(OH) 2 para obtener CaSO 4 y H 2 O. La reacción tiene rendimiento del 84%. </li></ul><ul><li>A) Nombra cada una de las sustancias segun la nomenclatura moderna. </li></ul><ul><li>B) ¿ Cuál es el reactivo en exceso y en qué cantidad? </li></ul><ul><li>C)¿Qué masa de CaSO 4 se obtiene? </li></ul><ul><li>D)¿ Cuántas moleculas de agua hay en la masa de agua obtenida? </li></ul>
  • 4. Resolución: <ul><li>El ejercicio contiene cálculos de rendimiento y reactivo limitante. </li></ul><ul><li>Pasos a seguir: </li></ul><ul><li>Escribir la ecuación química. </li></ul><ul><li>SO 3 +Ca(OH) 2 CaSO 4 +H 2 O </li></ul><ul><li>La observamos y nos fijamos si esta balanceada si no lo esta la balanceamos esta si lo esta. </li></ul>
  • 5. <ul><li>2.Escribimos una grilla de datos de bajo de la ecuación donde colocaremos el numero de moles la masa molecular la moléculas y el volumen de los gases. </li></ul><ul><li>SO 3 +Ca(OH) 2 CaSO 4 +H 2 O </li></ul>////// ////// ////// ////// X= Volumen 6,02*10 ²³ 6,02*10 ²³ ///// 6,02*10 ²³ 6,02*10 ²³ Moléculas 18g 136g ////// 74g 80g Masa molecular 1 1 ////// 1 1 Moles
  • 6. <ul><li>Como no sabemos el volumen de SO 3 lo tendremos que calcular para luego avanzar con el ejercicio, Pero primero nombraremos las sustancias. </li></ul><ul><li>SO 3 [Óxido de Azufre (VI)]. </li></ul><ul><li>Ca(OH) 2 [Hidróxido de calcio]. </li></ul><ul><li>CaSO 4 [Yeso]. </li></ul><ul><li>H 2 O [Agua]. </li></ul><ul><li>Ahora procederemos a calcular el reactivo en exceso y la cantidad. </li></ul>
  • 7. <ul><li>Calcularemos el volumen para observar cual es el reactivo en exceso y su cantidad. </li></ul><ul><li>Utilizaremos la ecuación de los gases ideales ( despejada) V=n*r*T </li></ul><ul><li>P </li></ul><ul><li>Donde n= numero de moles (mol), r= constante(0.082atm.L/ºK.mol.), T= temperatura (ºK) y P= presión (atm). </li></ul>
  • 8. <ul><li>Procederemos con el calculo </li></ul><ul><li>V=1mol*0.082atm.L/ºK.mol.*300ºK(273+27) = </li></ul><ul><li>2atm </li></ul><ul><li>12.3 dm ³. Ahora lo siguiente . </li></ul><ul><li>Si 12.3 dm³ de SO 3 reaccionan con 74g de Ca(OH) 2 </li></ul><ul><li>80 dm³ SO 3 reaccionaran con 481.3g de Ca(OH) 2 </li></ul><ul><li>pero como solo disponemos de 400g de Ca(OH) 2 </li></ul><ul><li>El volumen de SO 3 que utilizaremos es de 66,4 dm³ </li></ul><ul><li>Por lo tanto sobraran 13.6 dm³. Si 12.3 dm³ de SO 3 pesan 1 mol 13.6 dm³ pesan 1.1 mol. </li></ul>
  • 9. <ul><li>Ahora calcularemos la masa de CaSO 4. </li></ul><ul><li>Sabemos que los datos de la grilla son para el 100% de la reacción. Calcularemos para el 84%. </li></ul><ul><li>Si con 12,3 dm ³ de SO 3 y 74g de Ca(OH) 2 obtenemos 136g CaSO 4 , Con 66,4 dm³ de SO 3 y 400g de Ca(OH) 2 obtendremos 735,135g de CaSO 4 . Si la reaccion ocurre al 100% al 84% se obtendran 617,513g de CaSO 4 . Con esto terminamos de calcular la masa de CaSO 4 , y pasaremos al calculo de atomos de oxigeno. </li></ul>
  • 10. <ul><li>Calculo de átomos de Oxigeno. Tendremos que tener en cuenta el rendimiento de la reacción. </li></ul><ul><li>Si con 12,3 dm ³ de SO 3 y 74g de Ca(OH) 2 obtenemos 6.02*10²³ moleculas de agua , Con 66,4 dm³ de SO 3 y 400g de Ca(OH) 2 obtendremos 3.25*10² moleculas de agua. La reaccion ocurre al 100% por lo tanto al 84% obtendremos 2,73*10² moleculas de agua. </li></ul><ul><li>Con esto concluimos la resolucion del ejercicio y damos por terminado la guia. </li></ul>
  • 11.  
  • 12.  

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