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Sustancias puras y mezclas
 

Sustancias puras y mezclas

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Sencilla presentación para explicar los tipos de materia que existen.

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    Sustancias puras y mezclas Sustancias puras y mezclas Presentation Transcript

    • CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
    • Clasificación de la materia. Sistemas materiales Sustancias puras Mezclas Simples Compuestas Homogénas Heterogénas Un solo componente Dos o mas componentes Un solo tipo de átomo. Cl,Fe, O 2 ,Ca,Na … Dos o mas tipos de átomos. H 2 O , CH 4 , NH 3 Una sola fase: Sal+agua Azucar+agua Alcohol+agua Dos o mas fases: Arena+agua Aceite+agua
    • SUSTACIACIAS PURAS SIMPLES
      • UN SOLO TIPO DE ÁTOMO
      • Mercurio (l) Cloro(g)
      • átomo de Hg átomo de Cl
    • SUSTANCIA PURA COMPUESTA
      • S O
      • C Zn
      • Un solo tipo de componentes .PERO HAY ÁTOMOS DIFERENTES EN CADA COMPONENTE!!
      • Figura a: El único componente es el CS 2
      • Fifura b:El único componente es ZnO.
    • MEZCLAS
      • Formada por dos o mas componentes.
      • En este caso formada por moléculas de hidrógeno y oxígeno.
    •  
    • DIFERENCIAS SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS.
      • Mezcla de H 2 y O 2 gaseosos Gas formado al hervir H 2 O
      • H 2 H 2 O
      • O 2
    • METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
      • MEZCLAS HETEROGÉNEAS
      • 1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:
      • Filtración.
      • Sedimentación.
      • Centrifugación.
      • 2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:
      • Separación magnética.
      • 3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO
      • Decantación.
    • METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
      • MEZCLAS HOMOGÉNEAS:
      • 1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:
      • Cristalización.
      • Calentamiento a sequedad.
      • 2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO
      • Destilación.
    • COLOIDES
      • Los coloides son sustancias intermedias entre las disoluciones y suspensiones, y constituidas por dos fases: la dispersa y la dispersante .
      • Las partículas coloidales son tan pequeñas que no pueden observarse en el microscopio ordinario y representan una transición entre las disoluciones (homogéneas) y las suspensiones (heterogéneas).
      • Ejemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla en agua….
    • MEZCLAS HOMOGENEAS.DISOLUCIONES
      • Una disolución es una mezcla homogénea líquido-líquido, que la tratamos en base a dos componentes:
      • 1.-DISOLVENTE o componente en mayor proporción.
      • 2.-SOLUTO , componente en menor proporción en la mezcla.
      • ver vídeo
    • Clasificación de las disoluciones
      • Según el estado de agregación de sus com ponentes:
      • Solido-líquido: sal+agua.
      • Líquido-líquido :vino(alcohol+agua).
      • Líquido-gas: gaseosa(agua +CO 2 ).
      • Sólido-sólido :aleaciones.
      • Gas-gas: aire.
    • CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN.
      • Es La proporción en la que se encuentran el soluto en una disolución.
      • Matemáticamente:
      • -gramos de soluto por cada litro de disolución: (g/l).
      • -gramos de soluto en cada 100g de disolución(% en peso).
    • Formas de expresar la concentración.
      • C(g/l)= gramos de soluto/Volumen disolución(l)
      • C(%)=(masa soluto/masadisolución)x100.
      • Ejemplos,casos prácticos.
    • SOLUBILIDAD.
      • Se denomina solubilidad al valor de la concentración máxima .
      • Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 gramos de disolvente, a una temperatura dada.
      • S(Tª)=máxima cantidad de soluto/100g.dte.
    • Factores que afectan a la SOLUBILIDAD.
      • Temperatura:
      • -En disoluciones solido-líquido y líquido-líquido, la solubilidad aumenta con la temperatura .(simil colacao caliente y frio)
      • -En disoluciones gas-liquido la solubilidad aumenta al disminuir la temperatura .(simil coca-cola fria y natural)
    • Factores que afectan a la SOLUBILIDAD.
      • Pulverización del soluto: El soluto pulverizado muestra más superficie de contacto con el disolvente. Se facilita la difusión de moléculas de soluto a través del disolvente al aumentar la superficie de contacto.
      • Agitación: La agitación hace aumentar el contacto entre moléculas de soluto con el disolvente.
    •  
    • Variación de la solubilidad con la temperatura.
      • En la gráfica se observa la variación de la solubilidad con la temperatura de ciertas sustancias.
      • La variación es mas acusada en el NaNO 3
    • Variación de la solubilidad con la temperatura.
    • EJEMPLO DE VARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD.
      • Solubilidad (25º)= 30 g/100 g de agua.
      • 25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a 25º 35 g. de sustancia a 50º
      • se disuelve todo . 30 g. se disuelven. se disuelve todo.
      • 5 g. van al fondo.