1. QUIMICA
Proyecto:
¿CÓMO EVITAR LA CORROSIÓN?
Integrantes Del Equipo:
Joel Pérez Villalpando #23
Isaí Joel Morales Santiago #16
Edgar Iván Sandoval Ponce # 27
Dan de Jesús Montes Quijada #13
Ensenada B.C.
Escuela Secundaria Lázaro Cárdenas #8

2. Introducción
La corrosión es un factor muy importante en nuestras vidas diarias,
sobretodo, en la vida de las personas que vivimos cerca del mar o
en lugares donde se genera material corrosivo.
La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno; lo que
significa la oxidación de los metales a causa de los factores
ambientales que los rodean; la reacción electroquímica que estos
generan puede acelerar la oxidación dependiendo el lugar,
temperatura y salinidad de la sustancia a la que estén expuestos.
En este proyecto explicare el proceso de oxidación o corrosión,
hablaré sobre los materiales más vulnerables a las reacciones
electroquímicas de la corrosión, y daré ejemplos de cómo podemos
evitar la corrosión de los metales.
También hablare de los metales más resistentes a los factores de
corrosión y daré una breve explicación de los procesos que se
llevan a cabo con estos materiales.

3. ¿Qué es la corrosión?
La corrosión es el proceso de oxidación de algunos metales a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno; la
reacción química que estos factores generan, puede acelerar el
proceso de corrosión dependiendo el lugar, temperatura y salinidad
de las sustancias.
La corrosión puede ser causada de dos maneras:
* Mediante una reacción química (oxido – reducción) en la que
intervienen 3 factores:
* La pieza manufacturada
* El ambiente
* El agua
* O por medio de una reacción electroquímica:
* Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los
metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o
la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones.

4. Métodos para evitar la oxidación de los metales.
Hay tres métodos para evitar la oxidación del hierro : Mediante
aleaciones del hierro que lo convierten en químicamente resistente
a la corrosión impregnándolo con materiales que reaccionen a las
sustancias corrosivas más fácilmente que el hierro, quedando éste
protegido al consumirse aquéllas Recubriéndolo con una capa
impermeable que impida el contacto con el aire y el agua.
El segundo método, la protección con metales activos, es
igualmente satisfactorio pero también costoso. El ejemplo más
frecuente es el hierro galvanizado que consiste en hierro cubierto
con cinc. En presencia de soluciones corrosivas se establece un
potencial eléctrico entre el hierro y el cinc, que disuelve éste y
protege al hierro mientras dure el cinc.
El tercer método, la protección de la superficie con una capa
impermeable, es el más barato y por ello el más común. Este
método es válido mientras no aparezcan grietas en la capa exterior,
en cuyo caso la oxidación se produce como si no existiera dicha
capa.