Your SlideShare is downloading. ×
Asam dan basa
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Asam dan basa

4,325
views

Published on

Published in: Technology, Sports

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
4,325
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
74
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. ASAM-BASA-GARAM pH buffer
  • 2. ASAM• TEORI PROTON :ASAM H+ + BASA ( KONJUGAT)Contoh : HCL, H2SO4, HSO4-; HSO3- ( asam bentuk ion) Asam sebagai anion : HSO4-;SO3= Asam sebagai kation : NH4+;H3O+Kekuatan relatif asam berhubungan dg kekuatan relatif basa nya. JK asamnya kuat basanya lemah dan sebalknya.• Teori lewis : Asam : seny. Yg dapat menerima pasangan elektron• Asam : sey. Yg dapat merubah lakmus biru menjadi merahAsam kuat : senyawa yang mampu melepaskan semua protonnya ke lingkungan. Misal HCl, H2SO4Asam lemah : senyawa yang tidak mampu melepas semua protonnya, hanya beberapa saja . Misal CH3COOH
  • 3. BASA• TEORI PROTONBasa : senyawa yg cenderung mengambil proton dr lingk.BASA + H+ ASAMContoh : Basa anion : Cl - ;CN- ; OH- C2H3O2- ;CO3= ;S= Asam kuat jk melepas proton mhslkan basa lemah. Asam lemah melepas proton mghslkan basa kuat• TEORI LEWIS : Basa : senyawa tg dapat melepaskan elektron NH3 + BF3 NH3 BF3 : NH3 basa ; BF3 : asam• Basa: senyawa yg dpt merubah lakmus biru menjai merah
  • 4. • HCl;HBr;HI;HNO3 ; atom hidrogen bersifat asam• H3PO3 : ada 3 hidrogen bersifat asam• H3PO2 : ada 2 hidrogen bersifat asam• CH3COOH : ada 1 Hidrogen bersifat asam Hidrogen yg terikat pada O yg asam.atom H mampu terionisasi jk larut airGugus hidroksil (OH) dpt terionisasi H+ nya, bersifat asamOH pd persnyw. Logam menjadi OH-- bersifat basa.Asam atau basa nya tgt pemisahan dlm air.
  • 5. KEKUATAN ASAM -BASATGT kemampuan ionisasi :• Basa logam alkali termasuk basa kuat, akan makin kuat jk ukuran ion makin bertambah. KOH lebih basa dr NaOH; Ion monopositif K+ > Na+ NAOH>Mg(OH)2>Al(OH)3• Asam yg berbasa banyak Ionisasi primer> ionisasi sekunder>ionisasi tertier H3PO4 H+ + H2PO4- ionisasi primer H2PO4- H+ + H2PO4= ionisasi sekunder H2PO4= H+ + PO4= ionisasi tertoer
  • 6. KEKUATAN ASAM OKSI• CH3 CO (OH) LEMAH• CH2 CLCO (OH) SEDANG• CHCL2CO(OH) KUAT• CCL3 CO (OH) KUAT• ELEKTROLIT AMFOTER :SENYWA JK LARUT AIR HSLKAN H3O+ ATAU OH-; DPT BERSIFAT ASAM DAN BASA.Al3+ + 3OH - Al(OH)3 AlO2 + H3OAmfolit utama dlm fisiologi : asam amino; protein
  • 7. • Contoh glisin : NH2CH2COOH dlm larutan sbg : +NH3CH2COO- dsb : zwitter ion ; amfion ; ion dipolarPengaruh ion dlm tubuh : stabilitas H+ dlm darah didukung HCO3- ( buffer) efek toksik Na dlm NaCl thd kinerja jantung dinetralisir Ca2+Efek Ca2+ menaikkan kontraksi jantung dinetralisir ion K+.Penambahan ion dlm darah dr luar harus seimbang dan proporsional dlm jenis dan kadarnya.Contoh formula garam fisiologis dr LOCKE t.d :KCL (0,042%);CaCl2(0,024 %);NaHCO3(0,02%);NaCl(0,9%)Glukosa (0,1%)
  • 8. pH• Konsentrasi ion hidrogen : pH = - log [H]+ atau – log [H3O] pH + pOH = 14 = pKw Dlm air murni konsentrasi ion H 1,00x 10 -7 jd pH air murni = 7 dsb netral , pH > 7 : basa ; pH< 7 asam.pH untuk asam = - log kadar asamContoh berapa pH HCl 0,01 NpH = - log ( 0,01) = - log (1X 10 -2 ) =2+log 1 = 2+0 =2Asam :1. Asam monoprotik : membrikan I proton perunit. Asam kuat : mampu memberikan hampir semua proton pd air.
  • 9. • HA + H2O H3O+ + A- [H3O +] [A-]Ks = ------------------ ; konsentrasi air pd 25ºC [HA] [H2)] = 55,4 mol.ltKa (konstante protolisa) = 55,4 x KsKeasaman larutan : a. keasaman sebenarnya ; jumlah ion H+ b. Keasaman potensial : dinetralisir oleh basa( titrasi)
  • 10. • 2. Asam diprotik : seny. Dpt melepaskan 2 proton perunit. H2A H3O+ + HA- HA- H3O+ + A= [H3O +] [A-] [H3O +] [A=]K1 = ------------------ ; K2 = ---------------- ; K2<K1 [H2A] [HA-]BASA :j. Monoprotik :basa perunit dpt menerima 1 protonk. Diprotik : basa perunit dapat menerima 2 protonBerapa pH NaOH 0,01 N ?pOH : -log kadar OHpH = 14 – pOH ,
  • 11. • LARUTAN BUFFER :Campuran terdiri dari asam lemah dan garamnya atau campuran t.d basa lemah dan garamnya. [garam]pH = pKa + log------------- [asam]Contoh buffer :CH3COOH(5 ml 0,1 N) + NaOH (4 ml 0,1 N)----CH3COONa + H20 berapa pHnya , jika pKa =4,764 mlContoh bukan Buffer :CH3COOH(4 ml 0,1 N) + NaOH (5 ml 0,1 N)----CH3COONa + H204 mlKapasitas dapar :kemampuan dapar mempertahankan pH nya pd penambahan asam atau basa.Kadar asam dan basa dlm tubuh dipertahankan konstan oleh sistem buffer darah, sistem pernafasan dan ginjal .
  • 12. • Sistem buffer darah : Hb;protein;oksiHb;H2CO3;H2PO4-• JK tdp tambahan asam : (H+)HCO3-/ H2CO3 ;protein/H-protein;HPO4=/H2PO4-Jk kelebihan basa (OH-) : H2CO3/NaHCO3;Hprotein/Protein-;H2PO4=/PO4=Jk kelebihan CO2 : CO2 + H20 H2CO3 ( enzim C.A) H2CO3 + Protein- HCO3- + HProtein• Kelebihan CO2 dlm eritrosit : buffer Hb• HHB/Hb ; HbO2/HHbO2
  • 13. • SISTEM PERNAFASAN : membuang CO2 : JK pH darah turun , asam : H+ + HCO3- H2CO2 H20 + CO2 (ekspirasi)Jk OH- meningkat : H2CO3 + OH- HCO3- + H2O• GINJAL : mengatur jumlah HCO3-Pengasaman urin ( 4,8-7,0)TITIK ISO ELEKTRIK:pH dimana junlah muatan positif dan negatif sama dengan lingkungannya, ampholit mempunyai kelarutan minimum