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Electrolitos

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  • 1. Práctica Electrolitos y no electrolitos OBJETIVO: Comprobar la conductividad eléctrica de las sustancias en solución. MATERIAL. • 13 frascos de vidrio • 13 etiquetas • Circuito abierto • Sal • Azúcar • Jugo de limón • Yogurt • Huevo • Leche Sustancias • Agua destilada • Ácido Clorhídrico • Ácido Sulfúrico • Agua de Amonia • Sulfato de cobre • Cromato de potasio • Alcohol • Vinagre blanco PROCEDIMIENTO. 1. Depositar agua destilada en los 13 frascos.
  • 2. 2. Etiquetar los frascos con el nombre de las sustancias de acuerdo al orden de la tabla 1. 3. Agregar las sustancias en su respectivo frasco de vidrio para disolverlo con el agua destilada. 4. Introducir las puntas desnudas del circuito (SIN QUE SE TOQUEN EN SU INTERIOR DE LOS FRASCOS), hacerlo con todos los frascos. Las puntas deben de ser limpiadas preferentemente con una lija antes de introducirlo en cada frasco, y secar dichas puntas. 5. Registrar los resultados en la siguiente tabla: ¿Prendió el N° de Sustancia disuelta en foco? ¿Es Electrolito? frasco agua destilada SI NO SI NO 1 Agua destilada 2 Sal 3 Azúcar 4 Huevo 5 Jugo de limón 6 Yogurt 7 Alcohol 8 Sulfato de Cobre 9 Sal de Amonia 10 Ácido Sulfúrico 11 Ácido Clorhídrico 12 Cromato de potasio 13 Leche INVESTIGAR Y PONER COMO MARCO TEORICO • Teoría de Ionización • Electrolitos y no electrolitos CUESTIONARIO
  • 3. 1. Explica la teoría de ionización 2. Investiga la biografía de Svante August Arrhenius 3. ¿Qué es un ión? 4. ¿Qué es un anión? 5. ¿Qué es un electrolito?