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Alcanos

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  • 1. [email_address] Profr. Rafael torres Alcanos
  • 2. Alcanos
    • Conocidos con el nombre de hidrocarburos parafínicos (parafinas), se caracterizan por estar formados por carbono e hidrógeno unidos por enlaces covalentes simples. Son los principales componentes del petróleo.
    • Fórmula General C n H 2n + 2
    • Nomenclatura
      • Se aplican las reglas básicas de la IUPAC.
      • La terminación (sufijo) para los alcanos es “ ano ”.
  • 3. Nomenclatura
      • Se selecciona la cadena más larga de átomos de carbono para darle el nombre base.
      • Si tiene sustituyentes (radicales), se identifican y se numera la cadena por el extremo donde se encuentre más cerca el radical , o el de mayor peso en caso de coincidir.
      • La posición y nombre de la o las ramificaciones se anteponen al nombre base (cadena principal), por orden alfabetico.
      • La terminación (sufijo) para los alcanos es “ano”
    Ciencias de la tierra II 1 2 3 4 5 6 7 5-etil- 2-metil- heptano Ejemplo CH 3 -CH-CH 2 -CH 2 -CH-CH 2 -CH 3 CH 3 CH 2 -CH 3
  • 4. Isómeros Compuestos con la misma fórmula, pero diferente orientación de sus átomos CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 CH 3 -CH 2 -CH-CH 3 y CH 3 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH y CH 3 -O-CH 2 -CH 2 -CH 3 1-butanol Metil-propil-éter pentano 2-metil-butano
  • 5. Nombre sistemático de alcanos Nombre # de C Nombre # de C Metano 1 Octano 8 Etano 2 Nonano 9 Propano 3 Decano 10 Butano 4 Undecano 11 Pentano 5 Dodecano 12 Hexano 6 Tridecano 13 Heptano 7 Tetradecano 14
  • 6. Propiedades físicas
    • Los alcanos de C1 a C4 son gases a temperatura ambiente, del C5 (n-pentano) al C16 (n-hexadecano) son líquidos , y los alcanos de C17 o más átomos de C son sólidos a temperatura ambiente.
    • Los puntos de ebullición aumentan al aumentar el peso molecular del alcano, los alcanos lineales tienen mayores puntos de ebullición que los ramificados con similar peso molecular.
    • Los alcanos son compuestos no polares , por lo tanto son solubles en solventes no polares e insolubles en polares como el agua .
    • Los alcanos son menos densos que el agua, por lo tanto flotan en ella.
  • 7.  
  • 8. Propiedades químicas
    • Combustión (Oxidación)
    • CH 3 – CH 3 + O 2  CO 2 + H 2 O + Calor
    2 7 4 6
    • Halogenación (Reacción de Substitución)
    • CH 3 – CH 2 – CH 3 + X 2  CH 3 – CH 2 – CH 2 – X + HX
    • Catalizador : luz, calor o peróxidos
    • X= halogenos (F, Cl, Br y I )
  • 9. Aplicaciones e importancia de los alcanos
    • Fuentes de energía : gas licuado (gas LP), gasolina, turbosina, queroseno, etc.
    • Solventes : hexano, éter de petróleo, etc.
    • Asfalto usado en la pavimentación de las carreteras.
    • Ceras de velas
    • Aceites lubricantes .
    • Fuente de materias primas para la industria petroquímica.
  • 10. Aplicaciones e importancia de los alcanos Octano (componente de la gasolina) Oxígeno Motor (combustión interna) Dióxido de Carbono Agua
  • 11. Bibliografía
    • Educación Remota Operada por Software. (2003). Reacciones orgánicas básicas [Imagen]. Educación Remota Operada por Software. Recuperado el 27 de mayo de 2003 de la World Wide Web: http://eros.pquim.unam.mx/olimpiada/material/organica/reacciones.htm
    • Accelrys, Inc. (2003). Material Studio Gallery [Imagen]. Accelrys, Inc. Recuperado el 27 de mayo de 2003 de la World Wide Web: http://www.accelrys.com/gallery/mstudio/methane.jpg
  • 12. Bibliografía
    • Bloomfield, M. (1997). Química de los Organismos Vivos . 1era ed. México: Editorial LIMUSA
    • Rakoff, H. et al. (1992). Química Orgánica Fundamental . 1era ed. México: Editorial LIMUSA
    • Solomons, G. (1996). Fundamentos de Química Orgánica . 2da. ed. México: Editorial LIMUSA