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  • 1. SALES <ul><li>Rafael Patiño Torres </li></ul><ul><li>Maireth Márquez </li></ul><ul><li>Sara Julieth Mejía </li></ul><ul><li>Jhicella valencia </li></ul><ul><li>Paola molina </li></ul><ul><li>1104 JM </li></ul><ul><li>Sandra Rayo </li></ul><ul><li>Química </li></ul><ul><li>Ramón de Zubiria I.E.D. </li></ul>
  • 2. Objetivos: <ul><li>Diferenciar por sus formulas las sales. </li></ul><ul><li>Escribir las formulas de sustancias y compuestos sencillos y darles sus nombres. </li></ul><ul><li>Comprender la nomenclatura química. </li></ul><ul><li>Realizar talleres, ejercicios y problemas relacionados con el tema. </li></ul>
  • 3. sales <ul><li>Las sales resultan de la reacción de los ácidos y las bases, con la formación del agua. El proceso se llama neutralización. </li></ul><ul><li>ACIDO + BASE = SAL </li></ul><ul><li>EJ : </li></ul><ul><li>NaOH+HCI H2O </li></ul><ul><li>(Cloruro de sodio) </li></ul>
  • 4. Clases de sales <ul><li>Sales haloideas: resultan de la reacción de una base y un acido hidrácido. </li></ul><ul><li>NaOH + HF NaF + H2O </li></ul><ul><li>Base + acido hidrácido sal haloidea + agua </li></ul><ul><li>Oxisales o sales oxácidas: la reacción de una base y un oxácido produce una sal oxácida mas agua. </li></ul><ul><li>NaOH + HIO NaIO +H2O </li></ul><ul><li>Base + acido oxácido oxisal + agua. </li></ul>
  • 5. <ul><li>Sales acidas: resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del acido por un metal. </li></ul><ul><li>LiOH + H2S LiHS + H2O </li></ul><ul><li>Sales básicas: resultan de la sustitución parcial de los oxhidrilos (OH-) de las bases por no metales </li></ul><ul><li>Cu (OH)2 + HBr CuOHBr + H2O </li></ul><ul><li>Sales neutras: se obtienen por la sustitución total de los hidrógenos del acido </li></ul><ul><li>2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O </li></ul><ul><li>Sales dobles: se obtienen sustituyendo los hidrógenos del acido por mas de un metal </li></ul><ul><li>H2CO3 + NaOH + KOH NaKCO3 + 2H2O </li></ul>
  • 6. NOMENCLATURA QUIMICA <ul><li>La nomenclatura química se encarga de asignar un nombre a cada compuesto, para lo cual se siguen ciertas reglas o acuerdos. </li></ul><ul><li>A partir de dicho nombre, se puede establecer la formula del compuesto y por consiguiente su composición. La nomenclatura también permite llegar al nombre del compuesto a partir de la formula. </li></ul>
  • 7. nomenclatura: <ul><li>Sales neutras: El nombre genérico de las sales conserva la raíz del nombre del acido que les dio origen, solo cambia las terminaciones, así: </li></ul><ul><li>acido terminado en hídrico de sal terminada en uro. </li></ul><ul><li>Acido terminado en oso da sal terminada en ito. </li></ul><ul><li>Acido terminado en ico da sal terminada en ato. </li></ul><ul><li>Ejemplo de sales neutras. </li></ul><ul><li>El nombre genérico va seguido del metal correspondiente. Cuando el metal funciona con dos valencias diferentes termina en oso o ico </li></ul>
  • 8. <ul><li>NaF fluor uro de sodio </li></ul><ul><li>LiCl clor uro de litio </li></ul><ul><li>NaNO2 nitr ito de sodio </li></ul><ul><li>NaClO2 clor ito de sodio </li></ul>
  • 9. Sales la unión entre un acido y una base Sales haloideas Sales oxácidas Sales básicas Sales acidas Sales neutras Sales dobles Nomenclatura de sales BASE + ÁCIDO -> SAL + AGUA Resulta de la sustitución total de H+ Por un metal El nombre procede del ácido del que proviene Y varia su nombre como lo mostramos Ahora Sufijo del acido Sufijo del anión Hídrico oso ico Uro ito ato Tipos ¿Que son? Se dividen:
  • 10.  

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